Selenium trioksida

Selenium trioksida^[1]

Penanda
Nomor CAS	13768-86-0 N
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChemSpider	103019 Y
Nomor EC
PubChem CID	115128
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID50895004
InChI InChI=1S/O3Se/c1-4(2)3 Y Key: VFLXBUJKRRJAKY-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/O3Se/c1-4(2)3 Key: VFLXBUJKRRJAKY-UHFFFAOYAC
SMILES O=[Se](=O)=O
Sifat
Rumus kimia	SeO3
Massa molar	126.96 g/mol
Penampilan	Kristal higroskopik putih
Densitas	3.44 g/cm3
Titik lebur	11.835 °C (21.335 °F; 12.108 K)
Titik didih	menyublim
Kelarutan dalam air	sangat mudah larut
Struktur
Struktur kristal	tetragonal
Bahaya
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	tidak terdaftar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	7 mg/kg (tikus, lewat mulut) 7.08 mg/kg (tikus, lewat mulut) 5.06 mg/kg (marmut, lewat mulut) 2.25 mg/kg (kelinci, lewat mulut) 13 mg/kg (kuda, lewat mulut)[2]
LC50 (konsentrasi median)	13 mg/kg (babi, lewat mulut) 9.9 mg/kg (sapi, lewat mulut) 3.3 mg/kg (kambing, lewat mulut) 3.3 mg/kg (domba, lewat mulut)[2]
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Selenium trioksida adalah senyawa anorganik dengan rumus SeO₃. Senyawa ini merupakan senyawa higroskopik yang padat dan berwarna putih. Senyawa ini juga tergolong sebagai oksidator dan asam Lewis. Bahan ini adalah mendahulu senyawa Se(VI).^[3]

Preparasi

Selenium trioksida sulit disiapkan karena dioksidanya sangat tidak stabil:

2 SeO₃ → 2 SeO₂ + O₂

Senyawa ini telah dibuat dengan sejumlah cara walaupun dioksidanya tidak terbakar dalam keadaan normal.^[3] Salah satu metodenya memerlukan proses dehidrasi asam selenat anhidrat dengan fosfor pentoksida pada suhu 150–160 °C. Cara lain adalah dari reaksi sulfur trioksida cair dengan kalium selenat

SO₃ + K₂SeO₄ → K₂SO₄ + SeO₃

Reaksi

SeO₃ memiliki karakteristik yang lebih menyerupai sulfur trioksida SO₃ daripada telurium trioksida, TeO₃.^[3]

Pada suhu 120 °C SeO₃, bereaksi dengan selenium dioksida dan membentuk senyawa Se(VI)-Se(IV):^[4]

SeO₃ + SeO₂ → Se₂O₅

Selenium trioksida juga dapat bereaksi dengan selenium tetrafluorida dan membentuk selenoil fluorida (analog sulfuril fluorida):

SeO₃ + SeF₄ → SeO₂F₂

Jika direaksikan dengan litium oksida dan natrium oksida, unsur ini dapat membentuk garam Se^VIO₅⁴⁻ dan Se^VIO₆⁶⁻:^[5]

Referensi

Bacaan lebih lanjut

• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4{{citation}}: Pemeliharaan CS1: Banyak nama: daftar penulis (link)
• Schmidt, Prof. Dr. Max; Bornmann, Dr. P.; Wilhelm, Dr. Irmgard (2 Oktober 1963). "The Chemistry of Selenium Trioxide". Angewandte Chemie International Edition in English. 2 (11): 691–692. doi:10.1002/anie.196306913.

Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

• l
• b
• s