Natrium selenida

Natrium selenida

Nama
Nama IUPAC Natrium selenida
Penanda
Nomor CAS	1313-85-5 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChEBI	CHEBI:77773 Y
ChemSpider	66601
Nomor EC
PubChem CID	73973
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	1FEK1K7WCE Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5061661
InChI InChI=1S/2Na.Se/q2*+1;-2 Key: VPQBLCVGUWPDHV-UHFFFAOYSA-N
SMILES [Na+].[Na+].[Se-2]
Sifat
Rumus kimia	Na2Se
Massa molar	124,95 g·mol−1
Densitas	2,62 g cm−3[1]
Titik lebur	>875 °C[1]
Kelarutan dalam air	Bereaksi dengan air
Struktur[2]
Struktur kristal	Kubik (fluorit), cF12
Grup ruang	Fm3m, No. 225
Konstanta kisi	a = 0,6825 nm
Satuan formula (Z)	4
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H301, H331, H373, H410
Langkah perlindungan GHS	P260, P261, P264, P270, P271, P273, P301+P310, P304+P340, P311, P314, P321, P330, P391, P403+P233, P405, P501
Senyawa terkait
Anion lain	Natrium oksida Natrium sulfida Natrium telurida Natrium polonida
Kation lainnya	Hidrogen selenida Litium selenida Kalium selenida Rubidium selenida Sesium selenida
Senyawa terkait	Natrium selenat Natrium selenit Aluminium selenida Antimon selenida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Natrium selenida adalah sebuah senyawa anorganik dari natrium dan selenium dengan rumus kimia Na₂Se.

Pembuatan

Padatan nirwarna ini dibuat dengan mereaksikan selenium dengan larutan natrium dalam amonia cair pada suhu −40 °C.^[3] Sebagai alternatif, natrium selenida dapat dibuat dengan mereaksikan gas hidrogen selenida dengan logam natrium pada suhu 100 °C.

Reaksi

Seperti kalkogenida logam alkali lainnya, bahan ini sangat sensitif terhadap air, mudah mengalami hidrolisis untuk menghasilkan campuran natrium biselenida (NaSeH) dan hidroksida. Hidrolisis ini terjadi karena kebasaan ion Se²⁻ yang ekstrem.

Na₂Se + H₂O → NaHSe + NaOH

Serupa dengan itu, natrium selenida mudah teroksidasi menjadi poliselenida. Perubahannya ditandai dengan munculnya sampel berwarna putih pucat.

Natrium selenida bereaksi dengan asam untuk menghasilkan gas hidrogen selenida yang beracun.

Na₂Se + 2 HCl → H₂Se + 2 NaCl

Senyawa ini bereaksi dengan elektrofil untuk menghasilkan senyawa selenium. Dengan alkil halida, berbagai senyawa organoselenium akan dihasilkan:

Na₂Se + 2 RBr → R₂Se + 2 NaBr

Halida organosilikon, organogermanium, dan organotimah bereaksi serupa untuk menghasilkan turunan yang sesuai:

Na₂Se + 2 Me₃XCl → (Me₃X)₂Se + 2 NaCl (X ∈ Si, Ge, Sn)

Referensi

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Sodium selenide.

Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

• l
• b
• s