Natrium sulfida

Natrium sulfida
Nama


Nama lain Dinatrium sulfida
Penanda
Nomor CAS	1313-82-2^Y 1313-84-4(pentahidrat)^N 1313-84-4(nonahidrat)^N
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChEBI	CHEBI:76208^N
ChemSpider	14120^N
Nomor EC
PubChem CID	237873
Nomor RTECS	{{{value}}}
Nomor UN	1385 (anhidrat) 1849 (hidrat)
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0029636
InChI InChI=1S/2Na.S/q2+1;-2^N Key: GRVFOGOEDUUMBP-UHFFFAOYSA-N^N InChI=1/2Na.S/q2+1;-2 Key: GRVFOGOEDUUMBP-UHFFFAOYAP
SMILES [Na+].[Na+].[S-2]
Sifat
Rumus kimia	Na₂S
Massa molar	78.0452 g/mol (anhidrat) 240.18 g/mol (nonahidrat)
Penampilan	Padat, higroskopik, tidak berwarna
Bau	Telur busuk
Densitas	1.856 g/cm³ (anhidrat) 1.58 g/cm³ (pentahidrat) 1.43 g/cm³ (nonahidrat)
Titik lebur	1.176 °C (2.149 °F; 1.449 K)(anhidrat) 100 °C (pentahidrat) 50 °C (nonahidrat)
Kelarutan dalam air	12.4 g/100 mL (0 °C) 18.6 g/100 mL (20 °C) 39 g/100 mL (50 °C) (hidrolisis)
Kelarutan	Tidak dapat larut dalam eter Agak dapat larut dalam alkohol
Suseptibilitas magnetik (χ)	−39.0·10⁻⁶ cm³/mol
Struktur
Struktur kristal	Antifluorit (kubik), cF12
Grup ruang	Fm3m, No. 225
Geometri koordinasi	Tetrahedral (Na⁺); kubik (S²⁻)
Bahaya
Lembar data keselamatan	ICSC 1047
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Korosif (C) Bahaya untuk lingkungan (N)
Frasa-R	R31, R34, R50
Frasa-S	(S1/2), S26, S45, S61
Suhu swasulut	> 480 °C (896 °F; 753 K)
Senyawa terkait
Anion lain	Natrium oksida Natrium selenida Natrium telurida
Kation lainnya	Litium sulfida Kalium sulfida
Senyawa terkait	Natrium hidrosulfida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi

Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound

Natrium sulfida adalah senyawa kimia dengan rumus Na₂S, atau dalam bentuk hidratnya, Na₂S·9H₂O. Keduanya merupakan garam tidak berwarna yang dapat larut dalam air dan akan menghasilkan larutan basa. Jika terpapar dengan udara yang lembap, Na₂S dan hidratnya akan mengeluarkan hidrogen sulfida yang berbau seperti telur busuk. Beberapa sampel komersial ditulis Na₂S·xH₂O dengan persentase massa untuk Na₂S. Jenis yang paling umum tersedia memiliki persentase massa 60% Na₂S, sehingga x adalah 3. Natrium sulfida jenis ini memiliki warna kuning akibat keberadaan polisulfida. Walaupun berwarna kuning, larutannya tetap tidak berwarna.

Struktur

Na₂S memiliki struktur antifluorit^[1]^[2] sehingga Na⁺ di tengah menduduki posisi seperti fluorida di dalam senyawa CaF₂, sementara S²⁻ yang lebih besar menduduki posisi Ca²⁺.

Pembuatan

Di bidang industri, natrium sulfida dibuat dari reaksi karbotermik natrium sulfat yang sering kali menggunakan batu bara:^[3]

Na₂SO₄ + 2 C → Na₂S + 2 CO₂

Di dalam laboratorium, senyawa ini dapat dibuat dengan mereduksi sulfur dengan natrium di dalam amonia anhidrat, atau dengan natrium di dalam THF kering dengan naftalena sebagai katalis (membentuk natrium naftalenida):^[4]

2 Na + S → Na₂S

Reaksi anorganik

Ion sulfida dapat mengalami protonasi:

S²⁻ + H⁺ → SH⁻

Akibatnya, natrium sulfida bersifat basa. Asam konjugatnya adalah natrium hidrosulfida. Larutan natrium sulfida sendiri mengandung ion sulfida yang telah terprotonasi:

S²⁻ + H₂O ↽ − ⇀ {\displaystyle {\ce {<=>>}}} ${{}\mathrel {\longRightleftharpoons } {}}$ SH⁻ + OH⁻

SH⁻ + H₂O

H₂S + OH⁻

Natrium sulfida tidak stabil di dalam air karena hidrogen sulfida akan terlepas ke atmosfer.

Jika dipanaskan dengan oksigen dan karbon dioksida, natrium sulfida dapat berubah menjadi natrium karbonat dan sulfur dioksida:

2 Na₂S + 3 O₂ + 2 CO₂ → 2 Na₂CO₃ + 2 SO₂

Jika dioksidasi dengan hidrogen peroksida, akan dihasilkan natrium sulfat:^[5]

Na₂S + 4 H₂O₂ → 4 H₂O + Na₂SO₄

Senyawa ini jika bereaksi dengan sulfur akan menghasilkan polisulfida:

2 Na₂S + S₈ → 2 Na₂S₅

Keamanan

Seperti natrium hidroksida, senyawa ini merupakan basa kuat dan dapat membakar kulit. Jika bereaksi dengan asam, hidrogen sulfida akan terbentuk dan senyawa itu merupakan senyawa yang sangat beracun.

Referensi

↑ Zintl, E; Harder, A; Dauth, B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem. 40: 588–93.
↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
↑ So, J.-H; Boudjouk, P; Hong, Harry H.; Weber, William P. (1992). "Hexamethyldisilathiane". Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 29: 30. doi:10.1002/9780470132609.ch11. ISBN 978-0-470-13260-9.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: terbitan berkala memiliki ISBN (link)
↑ L. Lange, W. Triebel, "Sulfides, Polysulfides, and Sulfanes" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a25_443