Natrium fluorida

Natrium fluorida
Nama

Nama IUPAC Natrium fluorida
Penanda
Nomor CAS	7681-49-4^Y
ChEBI	CHEBI:28741^Y
ChEMBL	ChEMBL1528^Y
ChemSpider	5045^Y
Nomor EC
KEGG	C08142^N
PubChem CID	5235
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	8ZYQ1474W7^Y
Nomor UN	1690
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2020630
InChI InChI=1S/FH.Na/h1H;/q;+1/p-1^Y Key: PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M^Y InChI=1/FH.Na/h1H;/q;+1/p-1 Key: PUZPDOWCWNUUKD-REWHXWOFAH
Sifat
Rumus kimia	NaF
Massa molar	41.988173 g/mol
Penampilan	Padat putih hingga kehijauan
Bau	Tidak berbau
Densitas	2.558 g/cm³
Titik lebur	993 °C (1.819 °F; 1.266 K)
Titik didih	1.704 °C (3.099 °F; 1.977 K)
Kelarutan dalam air	36.4 g/L (0 °C); 40.4 g/L (20 °C); 50.5 g/L (100 °C)^[1]
Kelarutan	Agak dapat larut dalam HF, amonia Sangat sedikit yang larut dalam alkohol, aseton, SO₂, dimetilformamida
Tekanan uap	1 mmHg @ 1077 C°^[2]
Suseptibilitas magnetik (χ)	−16.4·10⁻⁶ cm³/mol
Indeks bias (n_D)	1.3252
Struktur
Struktur kristal	Kubik
Konstanta kisi	a = 462 pm
Bentuk molekul	Oktahedral
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	46.82 J/mol K
Entropi molar standar (S^o)	51.3 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (Δ_fH^o)	-573.6 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (Δ_fG)	-543.3 kJ/mol
Farmakologi
Kode ATC	A01AA01 A12CD01, V09IX06 (¹⁸F)
Bahaya
Lembar data keselamatan	^[3]
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H301, H315, H319, H335^[3]
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD₅₀ (dosis median)	52–200 mg/kg (lewat mulut pada tikus dan kelinci)^[4]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	TWA 2.5 mg/m³^[5]
REL (yang direkomendasikan)	TWA 2.5 mg/m³^[5]
IDLH (langsung berbahaya)	250 mg/m³ (as F)^[5]
Senyawa terkait
Anion lain	Natrium klorida Natrium bromida Natrium iodida Natrium astatida
Kation lainnya	Litium fluorida Kalium fluorida Rubidium fluorida Caesium fluorida Francium fluorida
Senyawa terkait	Reagen TASF
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi

Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound

Natrium fluorida adalah senyawa kimia dengan rumus Na F. Senyawa ini merupakan senyawa padat tidak berwarna yang mudah larut dalam air. Senyawa ini sering digunakan untuk mencegah kerusakan pada gigi.

Pembuatan

NaF dibuat dengan menetralisir [[asam fluorida] atau asam heksafluorosilikat (H₂SiF₆). Senyawa-senyawa yang dapat digunakan untuk menetralisir asam-asam tersebut adalah natrium hidroksida dan natrium karbonat. Alkohol kadang-kadang digunakan untuk mengendapkan NaF:

HF + NaOH → NaF + H₂O

Dari larutan yang mengandung HF, natrium fluorida mengendap sebagai garam bifluorida NaHF₂. Pemanasan kemudian mengeluarkan HF dan menghasilkan NaF.

HF + NaF ⇌ NaHF₂

Menurut laporan tahun 1986, konsumsi NaF tahunan di seluruh dunia diperkirakan mencapai jutaan ton.^[6]

Kegunaan

Garam fluorida sering ditambahkan ke dalam air minum dan beberapa produk makanan di beberapa negara untuk menjaga kesehatan gigi. Fluorida memperkuat gigi dengan membentuk fluorapatit, salah satu komponen enamel gigi.^[7]^[8]^[9] Walaupun natrium fluorida dapat digunakan untuk memfluoridasi air, asam heksafluorosilikat (H₂SiF₆) dan garamnya, natrium heksafluorosilikat (Na₂SiF₆), adalah bahan yang lebih sering digunakan untuk melakukan fluorodasi di Amerika Serikat.^[10]

Catatan kaki

↑ Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 92nd). CRC Press. hlm. 5.194. ISBN 1439855110.
↑ Lewis, R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. 10th ed. Volumes 1–3 New York, NY: John Wiley & Sons Inc., 1999., hlm. 3248
1 2 Sigma-Aldrich Co., Sodium Fluoride. Diakses tanggal 2015-03-17.
↑ Martel, B.; Cassidy, K. (2004), Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook, Butterworth–Heinemann, hlm. 363, ISBN 1-903996-65-1
1 2 3 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0563". Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja (NIOSH).
↑ Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, Renée; Cuer, Jean Pierre (2005). "Fluorine Compounds, Inorganic". Dalam Ullmann (ed.). Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_307. ISBN 3527306730.
↑ Bourne, volume editor, Geoffrey H. (1986). Dietary research and guidance in health and disease. Basel: Karger. hlm. 153. ISBN 3-8055-4341-7.{{cite book}}: |first1= memiliki nama generikPemeliharaan CS1: Banyak nama: daftar penulis (link)
↑ Jr, Cornelis Klein, Cornelius S. Hurlbut, (1999). Manual of mineralogy : (after James D. Dana) (Edisi 21st ed., rev.). New York: J. Wiley. ISBN 0-471-31266-5.{{cite book}}: Pemeliharaan CS1: Banyak nama: daftar penulis (link) Pemeliharaan CS1: Tanda baca tambahan (link)
↑ Selwitz, Robert H; Ismail, Amid I; Pitts, Nigel B (Januari 2007). "Dental caries". The Lancet. 369 (9555): 51–59. doi:10.1016/S0140-6736(07)60031-2. PMID 17208642.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Division of Oral Health, National Center for Prevention Services, CDC (1993), Fluoridation census 1992 (PDF), diakses tanggal 2008-12-29.{{citation}}: Pemeliharaan CS1: Banyak nama: daftar penulis (link)