Xenon trioksida

Xenon trioksida

Nama
Nama IUPAC Xenon trioksida Xenon(VI) oksida
Nama lain Xenat anhidrida
Penanda
Nomor CAS	13776-58-4 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChemSpider	21106493 Y
Nomor EC
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	IM8XMX5O5Q Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID80894909
InChI InChI=1S/O3Xe/c1-4(2)3 Y Key: ZWAWYSBJNBVQHP-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/O3Xe/c1-4(2)3 Key: ZWAWYSBJNBVQHP-UHFFFAOYAR
SMILES O=Xe(=O)=O
Sifat
Rumus kimia	XeO3
Massa molar	179,288 g/mol
Penampilan	Padatan kristalin nirwarna
Densitas	4,55 g/cm3 (padatan)
Titik lebur	25 °C (77 °F; 298 K)(dekomposisi secara keras)
Kelarutan dalam air	Larut (dengan reaksi)
Struktur
Bentuk molekul	Piramida trigonal (C3v)
Termokimia
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	402 kJ·mol−1[1]
Bahaya
Senyawa terkait
Senyawa terkait	Xenon tetroksida Asam xenat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Xenon trioksida adalah sebuah senyawa xenon dalam bilangan oksidasi +6 yang tidak stabil. Senyawa ini merupakan oksidator yang sangat kuat, akan melepaskan oksigen dari air secara perlahan, yang dipercepat oleh paparan sinar matahari. Senyawa ini sangat mudah meledak jika bersentuhan dengan bahan organik. Ketika meledak, senyawa ini melepaskan xenon dan gas oksigen.

Sifat kimia

Sintesis xenon trioksida dilakukan melalui hidrolisis XeF₆ dalam air:^[2]

XeF₆ + 3 H₂O → XeO₃ + 6 HF

Kristal xenon trioksida yang dihasilkan merupakan oksidator kuat dan dapat mengoksidasi sebagian besar zat yang dapat dioksidasi. Namun, senyawa ini bekerja secara lambat dan hal ini mengurangi kegunaannya.^[3]

Di atas suhu 25 °C, xenon trioksida sangat rentan terhadap ledakan hebat:

2 XeO₃ → 2 Xe + 3 O₂  (ΔH_f = −403 kJ/mol)

Ketika larut dalam air, akan terbentuk larutan asam xenat:

XeO₃(aq) + H₂O → H₂XeO₄ ⇌ H⁺ + HXeO−4

Larutan ini stabil pada suhu kamar dan tidak memiliki sifat eksplosif seperti xenon trioksida. Senyawa ini dapat mengoksidasi asam alkanoat secara kuantitatif menjadi karbon dioksida dan air.^[4]

Sebagai alternatif, koordinat 15-mahkota-5 dengan xenon trioksida menghasilkan kompleks yang stabil pada suhu kamar terhadap guncangan mekanis.^[5]

Sebagai alternatif, xenon trioksida larut dalam larutan alkali membentuk xenat. Anion HXeO−4 merupakan spesies dominan dalam larutan xenat.^[6] Anion ini tidak stabil dan mulai terterdisproporsi menjadi perxenat (+8 oxidation state) serta gas xenon dan oksigen.^[7] Perxenat padat yang mengandung XeO4−6 telah diisolasi dengan mereaksikan XeO₃ dengan suatu larutan hidroksida berair. Xenon trioksida dapat bereaksi dengan fluorida anorganik seperti KF, RbF, atau CsF untuk membentuk padatan stabil dalam bentuk MXeO₃F.^[8]

Sifat fisika

Hidrolisis xenon heksafluorida atau xenon tetrafluorida akan menghasilkan sebuah larutan yang dapat menghasilkan kristal XeO₃ nirwarna melalui penguapan.^[2] Kristal-kristal ini stabil selama berhari-hari di udara kering, tetapi mudah menyerap air dari udara lembap untuk membentuk larutan pekat. Struktur kristalnya ortorombik dengan a = 6,163 Å, b = 8,115 Å, c = 5,234 Å, dan 4 molekul per sel unit. Massa jenisnya adalah 4,55 g/cm³.^[9]

model bola-dan-tongkat dari bagian struktur kristal XeO3	model pengisian ruang	geometri koordinasi XeO3

Keamanan

XeO₃ harus ditangani dengan sangat hati-hati. Beberapa sampel telah meledak ketika tidak diganggu pada suhu kamar. Kristal kering akan bereaksi secara eksplosif dengan selulosa.^[9][10]

Referensi

Pranala luar

• Webelements periodic table: page on Xenon(VI) oxide