 | Topik artikel ini mungkin tidak memenuhi kriteria kelayakan umum. Harap penuhi kelayakan artikel dengan: menyertakan sumber-sumber tepercaya yang independen terhadap subjek dan sebaiknya hindari sumber-sumber trivial. Jika tidak dipenuhi, artikel ini harus digabungkan, dialihkan ke cakupan yang lebih luas, atau dihapus. Cari sumber: "Torium monoksida" – berita · surat kabar · buku · cendekiawan · JSTOR (Pelajari cara dan kapan saatnya untuk menghapus pesan templat ini) |
 | Artikel ini perlu dirapikan agar memenuhi standar Wikipedia. Silakan kembangkan artikel ini semampu Anda. Merapikan artikel dapat dilakukan dengan wikifikasi atau membagi artikel ke paragraf-paragraf. Jika sudah dirapikan, silakan hapus templat ini. (Pelajari cara dan kapan saatnya untuk menghapus pesan templat ini) |
 | Artikel ini sebatang kara, artinya tidak ada artikel lain yang memiliki pranala balik ke halaman ini. Bantulah menambah pranala ke artikel ini dari artikel yang berhubungan. (Oktober 2025) |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Torium monoksida Torium(II) oksida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol) |
|
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| |
| |
| Sifat | |
| ThO | |
| Massa molar | 248.04 g·mol−1 |
| Penampilan | hitam solid[1] |
| Struktur | |
| face-centered cubic | |
a = 4.31 Å | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Thorium monoksida (thorium(II) oksida), adalah oksida biner dari torium yang memiliki rumus kimia ThO. Ikatan kovalen dalam molekul diatomik ini sangat polar. Medan listrik efektif antara dua atom telah dihitung sekitar 80 gigavolt per sentimeter, salah satu medan listrik efektif internal terbesar yang diketahui.[2][3][4][5]
Pembakaran sederhana torium di udara menghasilkan torium dioksida. Namun, ablasi laser torium dengan adanya oksigen menghasilkan monoksida. Selain itu, paparan lapisan tipis torium terhadap oksigen bertekanan rendah pada suhu sedang membentuk lapisan torium monoksida yang tumbuh dengan cepat di bawah lapisan permukaan dioksida yang lebih stabil.[6][7]
Pada suhu tinggi, torium dioksida (ThO₂) dapat mengalami perubahan menjadi torium monoksida (ThO). Proses tersebut dapat berlangsung melalui reaksi kesetimbangan dengan logam torium dalam keadaan cair pada suhu di atas 1.850 K (1.580 °C; 2.870 °F). Selain itu, torium dioksida dapat mengalami disosiasi secara langsung dengan pelepasan oksigen pada suhu di atas 2.500 K (2.230 °C; 4.040 °F).[8]
-
ThO
2
+
Th
(
l
)
↽
−
−
⇀
2
ThO
(
s
)
{\displaystyle {\ce {ThO2 + Th(l) <=> 2 ThO(s)}}}
-
ThO
2
⟶
ThO
(
s
)
+
1
2
O
2
{\displaystyle {\ce {ThO2 -> ThO(s) + 1/2 O2}}}
![{\displaystyle {\mathrm {ThO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {Th} {\mskip {2mu}}(\mathrm {l} ){}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}2\,\mathrm {ThO} {\mskip {2mu}}(\mathrm {s} )}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f4ff2c3615841c0269896725aee3a48d665e0cd1)
![{\displaystyle {\mathrm {ThO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {ThO} {\mskip {2mu}}(\mathrm {s} ){}+{}{\mathchoice {\textstyle {\frac {1}{2}}}{\frac {1}{2}}{\frac {1}{2}}{\frac {1}{2}}}\,\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f1aa20502c8d8f88866b2410c4df702d48b7195a)
Referensi
- ↑ Stoll, Wolfgang (2011). "Thorium and Thorium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a27_001. ISBN 978-3527306732.
- ↑ Skripnikov, L. V. (2016-12-07). "Combined 4-component and relativistic pseudopotential study of ThO for the electron electric dipole moment search". The Journal of Chemical Physics (dalam bahasa Inggris). 145 (21): 214301. arXiv:1610.00994. Bibcode:2016JChPh.145u4301S. doi:10.1063/1.4968229. ISSN 0021-9606. PMID 28799403. S2CID 42337394.
- ↑ Denis, Malika; Fleig, Timo (2016-12-07). "In search of discrete symmetry violations beyond the standard model: Thorium monoxide reloaded". The Journal of Chemical Physics (dalam bahasa Inggris). 145 (21): 214307. Bibcode:2016JChPh.145u4307D. doi:10.1063/1.4968597. ISSN 0021-9606. PMID 28799357.
- ↑ Skripnikov, L. V.; Petrov, A. N.; Titov, A. V. (2013-12-14). "Communication: Theoretical study of ThO for the electron electric dipole moment search". The Journal of Chemical Physics (dalam bahasa Inggris). 139 (22): 221103. arXiv:1308.0414. Bibcode:2013JChPh.139v1103S. doi:10.1063/1.4843955. ISSN 0021-9606. PMID 24329049. S2CID 42153944.
- ↑ "The ACME EDM Experiment". electronedm.org. Diakses tanggal 2018-08-16.
- ↑ Dewberry, Christopher T.; Etchison, Kerry C.; Cooke, Stephen A. (2007). "The pure rotational spectrum of the actinide-containing compound thorium monoxide". Physical Chemistry Chemical Physics. 9 (35): 4895–4897. Bibcode:2007PCCP....9.4895D. doi:10.1039/B709343H. PMID 17912418.
- ↑ He, Heming; Majewski, Jaroslaw; Allred, David D.; Wang, Peng; Wen, Xiaodong; Rector, Kirk D. (2017). "Formation of solid thorium monoxide at near-ambient conditions as observed by neutron reflectometry and interpreted by screened hybrid functional calculations". Journal of Nuclear Materials. 487: 288–296. Bibcode:2017JNuM..487..288H. doi:10.1016/j.jnucmat.2016.12.046.
- ↑ Hoch, Michael; Johnston, Herrick L. (1954). "The Reaction Occurring on Thoriated Cathodes". J. Am. Chem. Soc. 76 (19): 4833–4835. doi:10.1021/ja01648a018.