 | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Tulium(III) oksida | |
| Nama lain
Tulium oksida Tulium seskuioksida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol) |
|
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
| Sifat | |
| Tm2O3 | |
| Massa molar | 385,866 g/mol |
| Penampilan | Kristal kubik putih kehijauan |
| Densitas | 8,6 g/cm3 |
| Titik lebur | 2.341 °C (4.246 °F; 2.614 K) |
| Titik didih | 3.945 °C (7.133 °F; 4.218 K) |
| Kelarutan | Sedikit larut dalam asam |
| +51444·10−6 cm3/mol | |
| Struktur | |
| Kubik, cI80[1] | |
| Ia-3, No. 206[1] | |
Satuan formula (Z) |
16[1] |
| Termokimia | |
| Kapasitas kalor (C) | 2,515 °Cp[2] (25 °C) |
| Bahaya | |
| Lembar data keselamatan | Sigma-Aldrich |
| Piktogram GHS |  |
| Senyawa terkait | |
Anion lain |
Tulium(III) klorida |
Kation lainnya |
Erbium(III) oksida Iterbium(III) oksida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 N verifikasi (apa ini  YN ?) | |
| Referensi | |
Tulium(III) oksida adalah sebuah senyawa kristalin berwarna hijau pucat, dengan rumus kimia Tm2O3. Senyawa ini pertama kali diisolasi pada tahun 1879, dari sampel erbia yang tidak murni, oleh kimiawan Swedia Per Teodor Cleve, yang menamainya tulia.
Sintesis
Tulium(III) oksida telah dibuat di laboratorium menggunakan berbagai metode. Salah satu metodenya melibatkan pembakaran logam tulium atau berbagai garamnya di udara.[2][3]
Tulium(III) oksida dapat dibuat menggunakan metode hidrotermal di mana tulium(III) asetat dicampur dengan larutan amonia, yang menyebabkan tulium(III) oksida mengendap sebagai padatan putih.[1]
Sifat
Tulium(III) oksida adalah bubuk berwarna hijau pucat yang stabil secara termal dengan titik lebur tinggi sebesar 2.341 °C dan massa jenis 8,6 g/cm3, yang biasanya membentuk struktur kristal kubik.[4] Senyawa ini tahan terhadap oksidasi dan larut dalam asam kuat seperti asam klorida, sehingga memungkinkannya membentuk garam tulium yang larut.[5] Berkat konfigurasi elektron-f yang unik, Tm2O3 memiliki sifat optik yang luar biasa.[6] Senyawa ini dianggap fibrogenik; ia berpotensi menyebabkan cedera jaringan dan fibrosis ketika terhirup atau masuk ke jaringan biologis.[7]
Referensi
- 1 2 3 4 5 Lee, Sung Woo; Park, Seong Kyun; Min, Bong-Ki; Kang, Jun-Gill; Sohn, Youngku (Juli 2014). "Structural/spectroscopic analyses and H2/O2/CO responses of thulium(III) oxide nanosquare sheets". Applied Surface Science (dalam bahasa Inggris). 307: 736–743. doi:10.1016/j.apsusc.2014.04.149.
- 1 2 Justice, Bruce; Westrum, Edgar; Chang, Elfreda; Radebaugh, Ray (1 Februari 1969). "Thermophysical properties of the lanthanide oxides. IV. Heat capacities and thermodynamic properties of thulium(III) and lutetium(III) oxides. Electronic energy levels of several lanthanide(III) ions". Journal of Physical Chemistry. 2 (73): 333–340. doi:10.1021/j100722a010 – via ACSPublications.
- ↑ Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 25: The f-block metals: lanthanoids and actinoids". Inorganic Chemistry, 3rd Edition. Pearson. hlm. 864. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ↑ Loewen, Eric. "Thulium Oxide: Properties and Applications of This Rare Earth Compound". Standford Advanced Materials. Diakses tanggal 9 Juli 2025.
- ↑ Mitrovic, I.Z.; Hall, S (2015). "Atomic-layer deposited thulium oxide as a passivation layer on germanium" (PDF). Journal of Applied Physics. 117 (21): 21404. doi:10.1063/1.4922121.
- ↑ Chaneliere, T; Ruggiero, J (2008). "Tm3+:Y2O3 investigated for a quantum light storage application". Physical Review B. 77 (24): 245127. doi:10.1103/PhysRevB.77.245127.
{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: nomor artikel sebagai nomor halaman (link) - ↑ "PubChem Compound Summary for CID 159411, Thulium oxide". National Center for Biotechnology Information. 2024. Diakses tanggal 9 Juli 2025.
| Tm(II) | |
|---|---|
| Tm(III) | |