Telurium

Isotop	Kelimpahan	Waktu paruh (t_1/2)	Mode peluruhan	Produk
¹²⁰Te	0,09%	stabil
¹²¹Te	sintetis	16,78 hri	ε	¹²¹Sb
¹²²Te	2,55%	stabil
¹²³Te	0,89%^[6]	stabil
¹²⁴Te	4,74%	stabil
¹²⁵Te	7,07%	stabil
¹²⁶Te	18,84%	stabil
¹²⁷Te	sintetis	9,35 jam	β⁻	¹²⁷I
¹²⁸Te	31,74%	2,2×10²⁴ thn	β⁻β⁻	¹²⁸Xe
¹²⁹Te	sintetis	69,6 mnt	β⁻	¹²⁹I
¹³⁰Te	34,08%	7,9×10²⁰ thn	β⁻β⁻	¹³⁰Xe

|referensi|di Wikidata

Telurium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Te dan nomor atom 52. Telurium merupakan metaloid berwarna putih keperakan, rapuh, agak beracun, dan langka. Secara kimia, telurium berkerabat dengan selenium dan belerang, yang ketiganya termasuk kalkogen. Telurium terkadang ditemukan dalam bentuk alaminya sebagai kristal elemental. Di alam semesta secara keseluruhan, telurium jauh lebih umum ditemukan daripada di Bumi. Kelangkaannya yang ekstrem di kerak Bumi, yang sebanding dengan platina, sebagian disebabkan oleh pembentukan hidrida yang mudah menguap, yang menyebabkan telurium hilang ke angkasa dalam bentuk gas selama pembentukan Bumi dari nebula yang panas.

Senyawa yang mengandung telurium pertama kali ditemukan pada tahun 1782 di sebuah tambang emas di Kleinschlatten, Transilvania (sekarang Zlatna, Rumania) oleh ahli mineralogi Austria Franz-Joseph M. von Reichenstein. Namun, Martin H. Klaproth-lah yang menamai unsur baru tersebut pada tahun 1798 berdasarkan kata Latin tellus yang berarti 'bumi'. Mineral emas telurida merupakan senyawa emas alami yang paling penting. Namun, mineral-mineral tersebut bukan sumber telurium yang signifikan secara komersial. Telurium biasanya diekstraksi sebagai produk sampingan dari produksi tembaga dan timbal.

Secara komersial, penggunaan utama telurium adalah pada panel surya CdTe dan perangkat termoelektrik. Penggunaan yang lebih tradisional adalah dalam paduan tembaga (telurium tembaga) dan baja, di mana telurium meningkatkan kemampuan mesin untuk mengolah material tersebut. Penggunaan ini juga menyerap sebagian besar produksi telurium.

Telurium tidak memiliki fungsi biologis, meskipun jamur dapat menggunakannya sebagai pengganti belerang dan selenium dalam asam amino seperti telurosisteina dan telurometionina. Pada manusia, telurium sebagian dimetabolisme menjadi dimetil telurida, (CH₃)₂Te, yaitu gas dengan bau seperti bawang putih yang diembuskan melalui napas oleh orang yang mengalami paparan atau keracunan telurium.

Karakteristik

Sifat fisik

Telurium memiliki dua alotrop, yaitu kristalin dan amorf. Dalam bentuk kristalin, telurium memiliki warna putih keperakan dengan kilau logam. Kristalnya berbentuk trigonal dan kiral (grup ruang 152 atau 154, bergantung pada kiralitas), seperti bentuk abu-abu selenium. Telurium merupakan metaloid yang getas dan mudah dihancurkan menjadi bubuk. Telurium amorf adalah bubuk berwarna hitam kecokelatan yang dibuat dengan mengendapkannya dari larutan asam telurit atau asam telurat (Te(OH)₆).^[7] Telurium merupakan semikonduktor yang menunjukkan konduktivitas listrik lebih besar pada arah tertentu, bergantung pada susunan atomnya; konduktivitasnya sedikit meningkat ketika terkena cahaya (fotokonduktivitas).^[8] Dalam keadaan cair, telurium bersifat korosif terhadap tembaga, besi, dan baja nirkarat. Di antara kalkogen (unsur-unsur golongan oksigen), telurium memiliki titik lebur dan titik didih tertinggi, masing-masing sebesar 722,66 dan 1.261 K (449,51 dan 987,85 °C).^[9]

Sifat kimia

Telurium kristalin terdiri atas rantai heliks atom-atom Te yang sejajar, dengan tiga atom dalam setiap putaran. Material berwarna abu-abu ini tahan terhadap oksidasi oleh udara dan tidak mudah menguap.^[10]

Isotop

Artikel utama: Isotop telurium

Telurium yang terdapat secara alami memiliki delapan isotop. Enam di antaranya, yaitu ¹²⁰Te, ¹²²Te, ¹²³Te, ¹²⁴Te, ¹²⁵Te, dan ¹²⁶Te, bersifat stabil. Dua lainnya, yaitu ¹²⁸Te dan ¹³⁰Te, bersifat sedikit radioaktif^[11] dengan waktu paruh yang sangat panjang, termasuk 2,2 × 10²⁴ tahun untuk ¹²⁸Te. Ini merupakan waktu paruh terpanjang yang diketahui di antara semua radionuklida^[12] dan sekitar 160 triliun (10¹²) kali usia alam semesta yang diketahui. Peluruhan melalui penangkapan elektron diperkirakan terjadi pada ¹²³Te, tetapi hingga kini belum teramati.^[13]

Sebanyak 31 radioisotop buatan telurium lainnya telah diketahui, dengan massa atom berkisar antara 104 hingga 142 dan waktu paruh hingga 19,31 hari untuk ¹²¹Te. Selain itu, diketahui pula 17 isomer nuklir, dengan waktu paruh hingga 164,7 hari untuk isotop yang sama. Dengan pengecualian ⁸Be dan cabang emisi alfa yang tertunda-beta pada beberapa nuklida yang lebih ringan, telurium (¹⁰⁴Te hingga ¹⁰⁹Te) merupakan unsur paling ringan yang isotop-isotopnya diketahui mengalami peluruhan alfa.^[11]

Massa atom telurium (127,60 g·mol⁻¹) melebihi massa atom iodin (126,90 g·mol⁻¹), yaitu unsur berikutnya dalam tabel periodik.^[14] Pembalikan seperti ini dahulu dianggap paradoks oleh sebagian ilmuwan sebelum nomor atom ditemukan.

Keterjadian

Lihat pula: Mineral telurida

Dengan kelimpahan di kerak Bumi yang sebanding dengan platina (sekitar 1 μg/kg), telurium merupakan salah satu unsur padat stabil yang paling langka.^[15] Sebagai perbandingan, bahkan tulium—yang merupakan lantanida stabil paling langka—memiliki kelimpahan kristal sebesar 500 μg/kg (lihat Kelimpahan unsur kimia).^[16]

Kelangkaan telurium di kerak Bumi bukan merupakan cerminan dari kelimpahannya di alam semesta. Di kosmos, telurium lebih melimpah daripada rubidium, meskipun rubidium 10.000 kali lebih melimpah di kerak Bumi. Kelangkaan telurium di Bumi diperkirakan disebabkan oleh kondisi selama pemilahan sebelum akresi di nebula Matahari. Pada kondisi tersebut, tanpa adanya oksigen dan air, bentuk stabil unsur-unsur tertentu dikendalikan oleh daya reduksi hidrogen bebas. Dalam skenario ini, unsur-unsur tertentu yang membentuk hidrida mudah menguap, seperti telurium, mengalami pengurangan yang sangat besar akibat penguapan hidrida tersebut. Telurium dan selenium merupakan unsur berat yang paling banyak berkurang akibat proses ini.^[17]

Telurium terkadang ditemukan dalam bentuk aslinya (elemental), tetapi lebih sering ditemukan sebagai emas telurida, seperti kalaverit dan krennerit (dua polimorf berbeda dari AuTe₂), petzit, Ag₃AuTe₂, dan silvanit, AgAuTe₄. Kota Telluride di Colorado dinamai dengan harapan akan ditemukannya endapan emas telurida (yang tidak pernah terwujud, meskipun bijih emas logam ditemukan). Emas sendiri biasanya ditemukan dalam keadaan tidak berikatan dengan unsur lain, tetapi ketika ditemukan sebagai senyawa kimia, emas sering kali berikatan dengan telurium.^[18]

Meskipun telurium lebih sering ditemukan bersama emas daripada dalam bentuk tidak berikatan, telurium bahkan lebih sering ditemukan sebagai telurida dari logam-logam yang lebih umum (misalnya melonit, NiTe₂). Mineral telurit dan telurat alami juga ditemukan, yang terbentuk melalui oksidasi telurida di dekat permukaan Bumi. Berbeda dengan selenium, telurium biasanya tidak menggantikan belerang dalam mineral karena perbedaan jari-jari ion yang besar. Oleh karena itu, banyak mineral sulfida yang umum mengandung selenium dalam jumlah cukup besar, tetapi hanya sedikit telurium.^[19]

Dalam demam emas tahun 1893, para penambang di Kalgoorlie membuang material pirit ketika mereka mencari emas murni. Material tersebut kemudian digunakan untuk menimbun lubang-lubang di jalan dan membangun trotoar. Pada tahun 1896, limbah tambang tersebut diketahui sebagai kalaverit, suatu emas telurida, dan penemuan ini memicu demam emas kedua yang bahkan mencakup penambangan di jalan-jalan.^[20]

Pada tahun 2023, para astronom mendeteksi pembentukan telurium selama penggabungan bintang neutron.^[21]

Sejarah

Telurium (bahasa Latin tellus yang berarti "bumi") ditemukan pada abad ke-18 dalam bijih emas dari tambang di Kleinschlatten (sekarang Zlatna), dekat kota Alba Iulia di Rumania. Bijih ini dikenal sebagai Faczebajer weißes blättriges Golderz (bijih emas berlembar putih dari Faczebaja, nama Jerman untuk Facebánya, sekarang Fața Băii di Provinsi Alba) atau antimonalischer Goldkies (pirit emas antimon), dan menurut Anton von Rupprecht, bijih tersebut merupakan Spießglaskönig (argent molybdique), yang mengandung antimon asli.^[22] Pada tahun 1782, Franz-Joseph M. von Reichenstein, yang saat itu menjabat sebagai kepala inspektur pertambangan Austria di Transilvania, menyimpulkan bahwa bijih tersebut tidak mengandung antimon, melainkan bismut sulfida.^[23] Pada tahun berikutnya, dia melaporkan bahwa kesimpulan tersebut keliru dan bahwa bijih itu sebagian besar mengandung emas serta suatu logam yang tidak diketahui yang sangat mirip dengan antimon. Setelah melakukan penelitian menyeluruh selama tiga tahun yang mencakup lebih dari lima puluh pengujian, von Reichenstein menentukan rapat jenis mineral tersebut dan mengamati bahwa ketika dipanaskan, logam baru itu menghasilkan asap putih dengan bau seperti lobak; memberikan warna merah pada asam sulfat; dan ketika larutan ini diencerkan dengan air, terbentuk endapan hitam. Namun, dia tidak dapat mengidentifikasi logam tersebut dan memberinya nama aurum paradoxum (emas paradoks) dan metallum problematicum (logam bermasalah), karena logam itu tidak menunjukkan sifat-sifat yang diperkirakan dimiliki oleh antimon.^[24]^[25]^[26]

Pada tahun 1789, ilmuwan Hungaria Pál Kitaibel menemukan unsur tersebut secara independen dalam bijih dari Deutsch-Pilsen yang sebelumnya dianggap sebagai molibdenit yang mengandung perak, tetapi kemudian dia memberikan kredit atas penemuan tersebut kepada von Reichenstein. Pada tahun 1798, unsur ini diberi nama oleh Martin H. Klaproth, yang sebelumnya telah berhasil mengisolasinya dari mineral kalaverit.^[27]^[25]^[26]^[28]

Pada awal tahun 1920-an, Thomas Midgley Jr. menemukan bahwa telurium dapat mencegah ketukan mesin ketika ditambahkan ke bahan bakar, tetapi dia mengesampingkannya karena baunya sulit dihilangkan. Midgley kemudian menemukan dan memopulerkan penggunaan tetraetil timbal.^[29]

Pada tahun 1960-an, terjadi peningkatan penggunaan telurium dalam aplikasi termoelektrik (sebagai bismut telurida), dan dalam paduan baja yang mudah dikerjakan dengan mesin, yang kemudian menjadi penggunaan utamanya. Penggunaan-penggunaan tersebut kemudian dilampaui oleh semakin pentingnya CdTe dalam sel surya film tipis pada tahun 2000-an.^[30]

Produksi

Sebagian besar Te (dan Se) diperoleh dari endapan tembaga porfiri, tempat unsur-unsur tersebut terdapat dalam jumlah renik.^[31] Unsur ini diperoleh kembali dari lumpur anoda yang dihasilkan dalam pemurnian elektrolitik tembaga lepuh. Telurium juga merupakan salah satu komponen debu dari proses pemurnian timbal dalam tanur tiup. Pengolahan 1.000 ton bijih tembaga menghasilkan sekitar satu kilogram (2,2 pon) telurium.^[32]

Lumpur anoda mengandung selenida dan telurida logam mulia dalam senyawa dengan rumus M₂Se atau M₂Te (M = Cu, Ag, Au). Pada suhu 500 °C lumpur anoda dipanggang bersama natrium karbonat di udara. Ion-ion logam direduksi menjadi logamnya, sedangkan telurida diubah menjadi natrium telurit.^[33]

M₂Te + O₂ + Na₂CO₃ → Na₂TeO₃ + 2 M + CO₂

Telurit dapat dilindi dari campuran menggunakan air dan biasanya terdapat dalam larutan sebagai hidrotelurit HTeO₃⁻. Selenit juga terbentuk selama proses ini, tetapi dapat dipisahkan dengan menambahkan asam sulfat. Hidrotelurit diubah menjadi telurium dioksida yang tidak larut, sementara selenit tetap berada dalam larutan.^[33]

HTeO₃⁻ + OH⁻ + H₂SO₄ → TeO₂ + SO₄²⁻ + 2 H₂O

Logam tersebut dihasilkan dari oksidanya melalui reduksi, baik dengan elektrolisis maupun dengan mereaksikan telurium dioksida dengan belerang dioksida dalam asam sulfat.^[33]

TeO₂ + 2 SO₂ + 2 H₂O → Te + 2 SO₄²⁻ + 4 H⁺

Telurium kelas komersial biasanya dipasarkan dalam bentuk bubuk 200 mesh, tetapi juga tersedia dalam bentuk lempengan, pasak, batangan, atau bongkahan. Harga telurium pada akhir tahun 2000 adalah US$30 per kilogram. Dalam beberapa tahun berikutnya, harga telurium terdorong naik akibat meningkatnya permintaan dan terbatasnya pasokan, hingga mencapai US$220 per pon pada tahun 2006.^[34]^[35] Harga tahunan rata-rata telurium dengan kemurnian 99,99% meningkat dari US$38 per kilogram pada 2017 menjadi US$74 per kilogram pada 2018.^[30] Meskipun diperkirakan bahwa metode produksi yang lebih baik akan menggandakan produksi, Departemen Energi AS (DOE) memperkirakan akan terjadi kekurangan pasokan telurium pada tahun 2025.^[36]

Pada tahun 2020-an, Tiongkok memproduksi sekitar 50% telurium dunia dan merupakan satu-satunya negara yang menambang Te sebagai target utama, bukan sebagai produk sampingan. Dominasi ini didorong oleh ekspansi pesat industri sel surya di Tiongkok. Pada tahun 2022, pemasok telurium terbesar berdasarkan volume adalah Tiongkok (340 ton), Rusia (80 ton), Jepang (70 ton), Kanada (50 ton), Uzbekistan (50 ton), Swedia (40 ton), dan Amerika Serikat (tidak ada data resmi).^[37]

Senyawa

Artikel utama: Senyawa telurium

Telurium termasuk dalam keluarga unsur kalkogen (golongan 16) pada tabel periodik, yang juga mencakup oksigen, belerang, selenium, dan polonium. Senyawa telurium dan selenium memiliki kemiripan. Telurium menunjukkan bilangan oksidasi −2, +2, +4, dan +6, dengan +4 sebagai bilangan oksidasi yang paling umum.^[7]

Telurida

Reduksi logam Te menghasilkan telurida dan politelurida, Te_n²⁻. Bilangan oksidasi −2 ditemukan dalam senyawa biner dengan banyak logam, seperti seng telurida, ZnTe, yang dihasilkan dengan memanaskan telurium bersama seng.^[38] Penguraian ZnTe dengan asam klorida menghasilkan hidrogen telurida (H₂Te), suatu analog yang sangat tidak stabil dari hidrida kalkogen lainnya, yaitu H₂O, H₂S dan H₂Se:^[39]

ZnTe + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂Te

Halida

Bilangan oksidasi +2 ditunjukkan oleh dihalida TeCl₂, TeBr₂, dan TeI₂. Dihalida tersebut belum diperoleh dalam bentuk murni,^[40]^: 274 meskipun diketahui sebagai produk penguraian tetrahalida dalam pelarut organik, dan tetrahalotelurat yang berasal darinya telah dikarakterisasi dengan baik:

Te + X₂ + 2 X⁻ → TeX₄²⁻

dengan X = Cl, Br, atau I. Anion-anion ini memiliki geometri planar persegi.^[40]^: 281 Spesies anion polinuklir juga ditemukan, seperti Te₂I₆²⁻ yang berwarna cokelat tua dan^[40]^: 283 Te₄I₁₄²⁻ yang berwarna hitam.^[40]^: 285

Dengan fluorin, telurium membentuk senyawa dengan valensi campuran Te₂F₄ dan TeF₆. Dalam bilangan oksidasi +6, gugus struktural −OTeF₅ terdapat dalam sejumlah senyawa seperti HOTeF₅, B(OTeF₅)₃, Xe(OTeF₅)₂, Te(OTeF₅)₄, dan Te(OTeF₅)₆.^[41] Anion TeF₈²⁻ dengan geometri antiprisma persegi juga telah diketahui.^[33] Halogen lainnya tidak membentuk halida telurium dalam bilangan oksidasi +6, melainkan hanya membentuk tetrahalida (TeCl₄, TeBr₄, dan TeI₄) dalam bilangan oksidasi +4, serta halida lain dengan bilangan oksidasi yang lebih rendah (Te₃Cl₂, Te₂Cl₂, Te₂Br, Te₂I, dan dua bentuk TeI). Dalam bilangan oksidasi +4, dikenal anion halotelurat, seperti TeCl₆²⁻ dan Te₂Cl₁₀²⁻. Kation halotelurium juga telah diketahui, termasuk TeI₃⁺, yang ditemukan dalam TeI₃AsF₆.^[42]

Senyawa okso

Telurium monoksida pertama kali dilaporkan pada tahun 1883 sebagai padatan amorf berwarna hitam yang terbentuk melalui dekomposisi termal TeSO₃ dalam kondisi vakum. Ketika dipanaskan, senyawa ini mengalami disproporsionasi menjadi telurium dioksida (TeO₂) dan telurium elemental.^[43]^[44] Namun, sejak saat itu, keberadaan telurium monoksida dalam fase padat masih diragukan dan menjadi bahan perdebatan, meskipun diketahui sebagai fragmen dalam bentuk uap. Padatan hitam tersebut mungkin sebenarnya hanya merupakan campuran ekuimolar antara telurium elemental dan telurium dioksida.^[45]

Telurium dioksida terbentuk ketika telurium dipanaskan di udara, dan telurium akan terbakar dengan nyala api berwarna biru.^[38] Telurium trioksida (β-TeO₃) diperoleh melalui dekomposisi termal Te(OH)₆. Dua bentuk trioksida lainnya yang pernah dilaporkan dalam literatur, yaitu bentuk α dan γ, ternyata bukan oksida telurium yang sebenarnya dengan bilangan oksidasi +6, melainkan campuran Te⁴⁺, OH⁻, dan O₂⁻.^[46] Telurium juga memiliki oksida dengan valensi campuran, yaitu Te₂O₅ dan Te₄O₉.^[46]

Oksida telurium dan oksida terhidratnya membentuk sejumlah asam, termasuk asam telurit (H₂TeO₃), asam ortotelurat (Te(OH)₆) dan asam metatelurat ((H₂TeO₄)_n).^[45] Dua bentuk asam telurat membentuk garam telurat yang masing-masing mengandung anion TeO₄²⁻ dan TeO₆⁶⁻. Asam telurit membentuk garam telurit yang mengandung anion TeO₃²⁻.^[47]

Kation Zintl

Ketika telurium direaksikan dengan asam sulfat pekat, terbentuk larutan berwarna merah yang mengandung ion Zintl Te₄²⁺.^[48] Oksidasi telurium oleh AsF₅ dalam SO₂ cair menghasilkan kation yang sama dengan geometri planar persegi, serta Te₆⁴⁺ berwarna kuning-oranye dengan geometri prisma segitiga:^[33]

4 Te + 3 AsF₅ → Te₄²⁺(AsF₆⁻)₂ + AsF₃

6 Te + 6 AsF₅ → Te₄⁴⁺(AsF₆⁻)₄ + 2 AsF₃

Kation Zintl telurium lainnya meliputi Te₇²⁺ yang bersifat polimerik dan Te₈²⁺ berwarna biru kehitaman, yang terdiri atas dua cincin telurium beranggota lima yang menyatu. Kation Te₈²⁺ terbentuk melalui reaksi antara telurium dan WCl₆:^[33]

8 Te + 2 WCl₆ → Te₄²⁺(WCl₆⁻)₂

Kation interkalkogen juga dapat terbentuk, seperti Te₂Se₆²⁺ (dengan geometri kubik terdistorsi) dan Te₂Se₈²⁺. Senyawa-senyawa ini terbentuk melalui oksidasi campuran telurium dan selenium menggunakan AsF₅ atau SbF₅.^[33]

Senyawa organotelurium

Artikel utama: Kimia organotelurium

Telurium tidak mudah membentuk analog alkohol dan tiol, yang memiliki gugus fungsi –TeH, yang disebut telurol. Gugus fungsi –TeH juga dapat dinamai menggunakan awalan telanil-.^[49] Seperti H₂Te, spesi-spesi ini tidak stabil terhadap hilangnya hidrogen. Teluraeter (R–Te–R) lebih stabil, demikian pula teluroksida.^[50]

Material kuantum tritelurida

Baru-baru ini, para fisikawan dan ilmuwan material menemukan berbagai sifat kuantum yang tidak biasa pada senyawa berlapis yang tersusun dari telurium yang dikombinasikan dengan unsur-unsur tanah jarang tertentu, serta itrium (Y).^[51]

Material-material baru ini memiliki rumus umum R Te₃, dengan "R " mewakili unsur lantanida tanah jarang (atau Y). Keluarga lengkapnya terdiri atas R = Y, lantanum (La), serium (Ce), praseodimium (Pr), neodimium (Nd), samarium (Sm), gadolinium (Gd), terbium (Tb), disprosium (Dy), holmium (Ho), erbium (Er), dan tulium (Tm). Senyawa yang mengandung prometium (Pm), europium (Eu), iterbium (Yb), dan lutesium (Lu) sejauh ini belum diamati. Material-material ini memiliki karakter dua dimensi dalam struktur kristal ortorombik, dengan lapisan R Te yang dipisahkan oleh lembaran telurium murni.^[51]

Diperkirakan bahwa struktur berlapis 2D inilah yang menyebabkan sejumlah karakteristik kuantum menarik, seperti gelombang kerapatan muatan, mobilitas pembawa muatan yang tinggi, superkonduktivitas dalam kondisi tertentu, serta berbagai sifat unik lainnya yang baru mulai dipahami.^[51]

Sebagai contoh, pada tahun 2022, sekelompok kecil fisikawan di Kolese Boston, Massachusetts, yang memimpin tim internasional, menggunakan metode optik untuk menunjukkan adanya mode aksial baru dari partikel mirip Higgs dalam senyawa R Te₃ yang mengandung salah satu dari dua unsur tanah jarang, yaitu R = La atau Gd.^[52] Partikel mirip Higgs aksial yang telah lama dihipotesiskan ini juga menunjukkan sifat magnetik dan mungkin dapat menjadi salah satu kandidat untuk materi gelap.^[53]

Aplikasi

Pada tahun 2022, aplikasi utama telurium adalah sel surya film tipis (40%), termoelektrik (30%), metalurgi (15%), dan karet (5%). Dua aplikasi pertama mengalami peningkatan pesat karena adanya kecenderungan di seluruh dunia untuk mengurangi ketergantungan pada bahan bakar fosil.^[37]^[30] Dalam bidang metalurgi, telurium ditambahkan ke paduan besi, baja tahan karat, tembaga, dan timbal. Telurium meningkatkan kemampuan mesin tembaga tanpa mengurangi konduktivitas listriknya yang tinggi. Telurium juga meningkatkan ketahanan terhadap getaran dan kelelahan pada timbal, serta menstabilkan berbagai karbida dan membantu menstabilkan besi mampu tempa.^[30]

Katalis heterogen

Oksida telurium merupakan komponen dalam katalis oksidasi komersial. Katalis yang mengandung telurium digunakan dalam proses amoksidasi untuk menghasilkan akrilonitril (CH₂=CH–C≡N):^[54]

2 CH₃−CH=CH₂ + 2 NH₃ + 3 O₂ → 2 CH₂=CH–C≡N + 6 H₂O

Katalis terkait juga digunakan dalam produksi tetrametilena glikol:

CH₃CH₂CH₂CH₃ + O₂ → HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH

Aplikasi khusus

Karet sintetis yang divulkanisasi menggunakan telurium menunjukkan sifat mekanik dan termal yang dalam beberapa aspek lebih unggul dibandingkan material yang divulkanisasi menggunakan belerang.^[55]^[54]
Senyawa telurium digunakan sebagai pigmen khusus untuk keramik.^[18]
Selenida dan telurida dapat meningkatkan indeks bias optik kaca secara signifikan. Kaca jenis ini banyak digunakan pada serat optik untuk telekomunikasi.^[56]^[57]
Campuran selenium dan telurium digunakan bersama barium peroksida sebagai oksidator dalam bubuk penunda pada detonator listrik.^[58]
Pemborbardiran neutron terhadap telurium merupakan cara yang paling umum untuk menghasilkan iodin-131.^[59] Iodin-131 kemudian digunakan untuk mengobati beberapa gangguan tiroid dan sebagai senyawa pelacak dalam rekahan hidraulik, di antara berbagai aplikasi lainnya.

Semikonduktor dan elektronik

Panel surya kadmium telurida (CdTe) memiliki salah satu tingkat efisiensi tertinggi di antara generator listrik tenaga surya.^[60]

Pada tahun 2018, Tiongkok memasang panel surya film tipis dengan total kapasitas daya 175 GW, lebih banyak daripada negara mana pun di dunia. Sebagian besar panel tersebut dibuat dari CdTe.^[30] Pada Juni 2022, Tiongkok menetapkan target untuk menghasilkan 25% dari konsumsi energinya dan memasang kapasitas 1,2 miliar kW untuk pembangkit listrik tenaga angin dan surya pada tahun 2030. Rencana ini akan meningkatkan permintaan terhadap telurium serta produksinya di seluruh dunia, terutama di Tiongkok, tempat volume pemurnian telurium tahunan meningkat dari 280 ton pada 2017 menjadi 340 ton pada 2022.^[37]

(Cd,Zn)Te merupakan material yang efisien untuk mendeteksi sinar-X.^[61] Material ini digunakan pada teleskop sinar-X berbasis ruang angkasa milik NASA, NuSTAR.

Raksa kadmium telurida merupakan material semikonduktor yang digunakan dalam perangkat pencitraan termal.^[30]

Senyawa organotelurium

Artikel utama: Kimia organotelurium

Senyawa organotelurium terutama menarik dalam konteks penelitian. Beberapa senyawa telah diteliti sebagai prekursor untuk pertumbuhan semikonduktor senyawa II-VI melalui epitaksi uap kimia logam organik (MOVPE). Prekursor tersebut meliputi dimetil telurida, dietil telurida, diisopropil telurida, dialil telurida, dan metil alil telurida.^[62] Diisopropil telurida (DIPTe) merupakan prekursor yang lebih disukai untuk pertumbuhan CdHgTe pada suhu rendah menggunakan MOVPE.^[63] Dalam proses ini digunakan senyawa logam organik selenium dan telurium dengan tingkat kemurnian yang sangat tinggi. Senyawa-senyawa tersebut digunakan dalam industri semikonduktor dan dipersiapkan melalui pemurnian aduk.^[64]^[65]

Telurium suboksida digunakan pada lapisan media cakram optik yang dapat ditulis ulang, termasuk ReWritable Compact Disc (CD-RW), ReWritable Digital Video Disc (DVD-RW), dan ReWritable Blu-ray Disc (BD-RE).^[66]^[67]

Telurium juga digunakan dalam cip memori perubahan fase^[68] yang dikembangkan oleh Intel.^[69] Bismut telurida (Bi₂Te₃) dan timbal telurida (PbTe) merupakan elemen aktif dalam perangkat termoelektrik. Timbal telurida juga memiliki potensi untuk digunakan pada detektor inframerah jauh (FIR).^[30]

Fotokatoda

Telurium digunakan dalam sejumlah fotokatoda yang digunakan pada tabung fotopengganda yang tidak sensitif terhadap cahaya matahari^[70] serta pada fotoinjektor dengan kecerahan tinggi yang menggerakkan akselerator partikel modern. Fotokatoda Cs-Te, yang sebagian besar terdiri atas Cs₂Te, memiliki ambang fotoemisi sebesar 3,5 eV dan menunjukkan kombinasi yang tidak umum antara efisiensi kuantum tinggi (>10%) dan daya tahan tinggi dalam lingkungan vakum yang kurang baik. Fotokatoda ini dapat bertahan selama berbulan-bulan ketika digunakan pada senjata elektron RF.^[71] Karakteristik tersebut menjadikan Cs-Te sebagai pilihan utama untuk senjata elektron fotoemisi yang digunakan untuk menggerakkan laser elektron bebas.^[72] Dalam aplikasi ini, fotokatoda biasanya dioperasikan pada panjang gelombang 267 nm, yang merupakan harmonik ketiga dari laser Ti-nilam yang umum digunakan. Fotokatoda yang mengandung lebih banyak telurium juga telah dibuat menggunakan logam alkali lainnya, seperti rubidium, kalium, dan natrium. Namun, fotokatoda tersebut belum memperoleh popularitas yang sama seperti Cs-Te.^[73]^[74]

Material termoelektrik

Telurium murni dapat digunakan sebagai material termoelektrik elemental berkinerja tinggi. Telurium segitiga dengan grup ruang P3₁dapat berubah menjadi fase isolator topologis, yang sesuai untuk digunakan sebagai material termoelektrik. Meskipun sering tidak dianggap sebagai material termoelektrik jika digunakan sendiri, telurium polikristalin menunjukkan kinerja termoelektrik yang sangat baik, dengan angka mutu termoelektrik, zT, yang dapat mencapai 1,0. Nilai ini bahkan lebih tinggi daripada beberapa material termoelektrik konvensional lainnya, seperti SiGe dan BiSb.^[75]

Telurida, yaitu bentuk senyawa dari telurium, merupakan material termoelektrik yang lebih umum digunakan. Penelitian yang umum dilakukan dan masih terus berkembang mencakup material seperti Bi₂Te₃, dan La_3−xTe₄. Bi₂Te₃ banyak digunakan, mulai dari konversi energi, penginderaan, hingga pendinginan, karena memiliki sifat termoelektrik yang sangat baik. Material termoelektrik berbasis BiTe dapat mencapai efisiensi konversi sebesar 8%, dengan nilai rata-rata zT sebesar 1,05 untuk paduan telurium bismut tipe-p dan 0,84 untuk tipe-n.^[76] Lantanum telurida berpotensi digunakan di ruang angkasa jauh sebagai generator termoelektrik karena adanya perbedaan suhu yang sangat besar di ruang angkasa. Nilai zT dapat mencapai maksimum sekitar 1,0 untuk sistem La_3−xTe₄ dengan x mendekati 0,2. Komposisi ini juga memungkinkan terjadinya substitusi kimia dengan unsur lain yang dapat meningkatkan kinerja termoelektrik. Sebagai contoh, penambahan Yb dapat meningkatkan nilai zT dari 1,0 menjadi 1,2 pada suhu 1275 K, yang lebih tinggi daripada sistem tenaga SiGe yang digunakan saat ini.^[77]

Peran biologis

Telurium tidak memiliki fungsi biologis yang diketahui, meskipun fungi dapat memasukkannya sebagai pengganti belerang dan selenium ke dalam asam amino seperti telurosisteina dan telurometionina.^[78]^[79] Organisme menunjukkan tingkat toleransi yang sangat beragam terhadap senyawa telurium. Banyak bakteri, seperti Pseudomonas aeruginosa dan Gayadomonas sp., menyerap telurit kemudian mereduksinya menjadi telurium elemental. Telurium tersebut terakumulasi dan menyebabkan perubahan warna sel menjadi gelap, yang sering kali terlihat secara jelas.^[80]^[81] Pada ragi, proses reduksi ini diperantarai oleh jalur asimilasi sulfat.^[82] Akumulasi telurium tampaknya menjadi salah satu penyebab utama efek toksiknya. Beberapa spesies memetabolisme telurium sehingga membentuk dimetil telurida atau dimetil ditelurida. Dimetil telurida juga telah ditemukan dalam mata air panas, meskipun dalam konsentrasi yang sangat rendah.^[83]^[84]

Agar telurit digunakan untuk mengidentifikasi anggota genus corynebacterium, terutama Corynebacterium diphtheriae, yaitu patogen yang menyebabkan difteri.^[85]

Pencegahan

Telurium
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H301, H317, H319, H332, H335, H360, H362, H412^[86]
Langkah perlindungan GHS	P201, P261, P280, P308+P313^[87]

Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound

Telurium dan senyawa telurium dianggap sedikit beracun dan harus ditangani dengan hati-hati, meskipun keracunan akut jarang terjadi.^[88] Keracunan telurium sangat sulit ditangani karena banyak zat pengelat yang digunakan untuk mengobati keracunan logam justru dapat meningkatkan toksisitas telurium. Telurium belum dilaporkan bersifat karsinogenik, tetapi dapat berakibat fatal jika terhirup, tertelan, atau terserap melalui kulit.^[88]^[89]

Manusia yang terpapar telurium di udara dalam konsentrasi serendah 0,01 mg/m³ atau kurang dapat mengeluarkan bau tidak sedap menyerupai bawang putih yang dikenal sebagai "napas telurium".^[18]^[90] Hal ini disebabkan tubuh mengubah telurium, dalam berbagai bilangan oksidasi, menjadi dimetil telurida, (CH₃)₂Te, yaitu senyawa volatil dengan bau menyengat seperti bawang putih. Relawan yang diberikan 15 mg telurium masih memiliki bau khas tersebut pada napasnya hingga delapan bulan kemudian. Di laboratorium, bau ini bahkan dapat digunakan untuk mengetahui ilmuwan mana yang bekerja dengan kimia telurium, dan bahkan buku mana yang pernah mereka pegang.^[91] Meskipun jalur metabolisme telurium belum diketahui, secara umum diasumsikan bahwa jalur tersebut menyerupai jalur metabolisme selenium yang telah diteliti lebih luas, karena produk metabolisme akhir yang mengalami metilasi dari kedua unsur tersebut memiliki kemiripan.^[92]^[93]^[94]

Manusia dapat terpapar telurium di tempat kerja melalui inhalasi, tertelan, kontak dengan kulit, dan kontak dengan mata. Administrasi Keselamatan dan Kesehatan Kerja AS (OSHA) menetapkan batas paparan yang diperbolehkan (permissible exposure limit, PEL) untuk telurium di tempat kerja sebesar 0,1 mg/m³ selama delapan jam kerja. Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja AS (NIOSH) menetapkan batas paparan yang direkomendasikan (recommended exposure limit, REL) sebesar 0,1 mg/m³ selama delapan jam kerja. Pada konsentrasi 25 mg/m³, telurium dianggap segera berbahaya bagi kehidupan dan kesehatan.^[95]

Lihat pula

Portal Kimia

Heliks telurat tahun 1862 karya Alexandre-Émile B. de Chancourtois.

Catatan

Referensi

↑ (Indonesia) "Telurium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
↑ Adenis, C.; Langer, V.; Lindqvist, O. (15 Juni 1989). "Reinvestigation of the structure of tellurium". Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. 45 (6): 941–942. doi:10.1107/S0108270188014453.
↑ Cverna, Fran (2002). "Ch. 2 Thermal Expansion". ASM Ready Reference: Thermal properties of metals (PDF). ASM International. ISBN 978-0-87170-768-0.
↑ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (Edisi 86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
↑ Alessandrello, A.; Arnaboldi, C.; Brofferio, C.; Capelli, S.; Cremonesi, O.; Fiorini, E.; Nucciotti, A.; Pavan, M.; Pessina, G.; Pirro, S.; Previtali, E.; Sisti, M.; Vanzini, M.; Zanotti, L.; Giuliani, A.; Pedretti, M.; Bucci, C.; Pobes, C. (2003). "New limits on naturally occurring electron capture of 123Te". Physical Review C. 67: 014323. arXiv:hep-ex/0211015. Bibcode:2003PhRvC..67a4323A. doi:10.1103/PhysRevC.67.014323.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: nomor artikel sebagai nomor halaman (link)
1 2 Leddicotte, G. W. (1961). The radiochemistry of tellurium (PDF). Nuclear science series. Subcommittee on Radiochemistry, National Academy of Sciences-National Research Council, U.S. hlm. 5. Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 6 November 2021. Diakses tanggal 21 Agustus 2026.{{cite book}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Berger, Lev Isaakovich (1997). "Tellurium". Semiconductor materials. CRC Press. hlm. 89–91. ISBN 978-0-8493-8912-2.
↑ Periodic Table. ptable.com
↑ Greenwood, hlm. 752
1 2 Kondev, F.G.; Wang, M.; Huang, W.J.; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae.
↑ "Noble Gas Research". Laboratory for Space Sciences, Washington University in St. Louis. 2008. Diarsipkan dari asli tanggal 28 September 2011. Diakses tanggal 21 Agustus 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Alessandrello, A.; Arnaboldi, C.; Brofferio, C.; Capelli, S.; Cremonesi, O.; Fiorini, E.; Nucciotti, A.; Pavan, M.; Pessina, G.; Pirro, S.; Previtali, E.; Sisti, M.; Vanzini, M.; Zanotti, L.; Giuliani, A.; Pedretti, M.; Bucci, C.; Pobes, C. (2003). "New limits on naturally occurring electron capture of ¹²³Te". Physical Review C. 67 (1) 014323. arXiv:hep-ex/0211015. Bibcode:2003PhRvC..67a4323A. doi:10.1103/PhysRevC.67.014323. S2CID 119523039.
↑ Emsley, John (2003). "Tellurium". Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. Oxford University Press. hlm. 426–429. ISBN 978-0-19-850340-8.
↑ Ayres, Robert U.; Ayres, Leslie (2002). A handbook of industrial ecology. Edward Elgar Publishing. hlm. 396. ISBN 1-84064-506-7.
↑ Suess, Hans; Urey, Harold (1956). "Abundances of the Elements". Reviews of Modern Physics. 28 (1): 53–74. Bibcode:1956RvMP...28...53S. doi:10.1103/RevModPhys.28.53.
↑ Anderson, Don L. (1983-11-10). "Chemical composition of the mantle". Journal of Geophysical Research: Solid Earth (dalam bahasa Inggris). 88 (S01): 41. Bibcode:1983LPSC...14...41A. doi:10.1029/JB088iS01p00B41. ISSN 0148-0227.
1 2 3 Haynes, William M., ed. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 97). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 9781498754293.
↑ Nekrasov, I. Y. (1996). "Phase Relations in the Selenide Telluride Systems". Geochemistry, mineralogy and genesis of gold deposits. Taylor & Francis. hlm. 217–256. ISBN 978-90-5410-723-1.
↑ Fortey, Richard (2004). The Earth: An Intimate History. Harper Perennial. hlm. 230. ISBN 978-0-00-257011-4.
↑ Sample, Ian (25 Oktober 2023). "Creation of rare heavy elements witnessed in neutron-star collision". The Guardian (dalam bahasa Inggris (Britania)). ISSN 0261-3077. Diarsipkan dari asli tanggal 26 Oktober 2023. Diakses tanggal 21 Agustus 2026.
↑ Rupprecht, von, A. (1783). "Über den vermeintlichen siebenbürgischen natürlichen Spiessglaskönig" [Mengenai antimon yang diduga merupakan antimon asli dari Transilvania]. Physikalische Arbeiten der Einträchtigen Freunde in Wien. 1 (1): 70–74.
↑ Müller, F. J. (1783). "Über den vermeintlichen natürlichen Spiessglaskönig". Physikalische Arbeiten der Einträchtigen Freunde in Wien. 1 (1): 57–59.
↑ von Reichenstein, F. J. M. (1783). "Versuche mit dem in der Grube Mariahilf in dem Gebirge Fazebay bey Zalathna vorkommenden vermeinten gediegenen Spiesglaskönig" [Percobaan dengan antimon yang diduga merupakan antimon asli yang ditemukan di tambang Mariahilf di Pegunungan Fazeby dekat Zalathna]. Physikalische Arbeiten der Einträchtigen Freunde in Wien. 1783 (1.Quartal): 63–69.
1 2 Diemann, Ekkehard; Müller, Achim; Barbu, Horia (2002). "Die spannende Entdeckungsgeschichte des Tellurs (1782–1798) Bedeutung und Komplexität von Elemententdeckungen". Chemie in unserer Zeit. 36 (5): 334–337. doi:10.1002/1521-3781(200210)36:5<334::AID-CIUZ334>3.0.CO;2-1.
1 2 Weeks, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements. VI. Tellurium and selenium". Journal of Chemical Education. 9 (3): 474–485. Bibcode:1932JChEd...9..474W. doi:10.1021/ed009p474.
↑ Klaproth (1798) "Ueber die siebenbürgischen Golderze, und das in selbigen enthaltene neue Metall" (Tentang bijih emas Transilvania dan logam baru yang terkandung di dalamnya), Chemische Annalen für die Freunde der Naturlehre, Arzneygelahrtheit, Haushaltungskunst und Manufacturen (Annals Kimia untuk Sahabat Ilmu Pengetahuan Alam, Kedokteran, Ilmu Rumah Tangga, dan Manufaktur), 1 : 91–104. Dari halaman 100: " … ; und welchem ich hiermit den, von der alten Muttererde entlehnten, Namen Tellurium beylege." ( … ; dan dengan ini saya memberikan kepadanya nama Tellurium, yang diambil dari nama kuno Ibu Bumi)
- Klaproth (1798). "Analyse chimique de la mine de Tellure de Transylvanie" [Analisis kimia bijih telurium dari Transilvania]. Mémoires de l'Académie royale des sciences et belles-lettres (Berlin). § Classe de philosophie expérimentale (dalam bahasa French): 17–37.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Bahasa yang tidak diketahui (link)
↑ Weeks, Mary Elvira (1935). "The discovery of tellurium". Journal of Chemical Education. 12 (9): 403–408. Bibcode:1935JChEd..12..403W. doi:10.1021/ed012p403.
↑ Ramsden, Eileen (2002). Chemistry extension file. Cheltenham: Nelson Thornes. hlm. 34. ISBN 0-7487-6254-X. OCLC 49239046.
1 2 3 4 5 6 7 Schuyler Anderson, C. (Agustus 2022) Selenium and Tellurium. 2018 Minerals Yearbook. Survei Geologi Amerika Serikat.
↑ John, D. A.; Taylor, R. D. (2016). "Chapter 7: By-Products of Porphyry Copper and Molybdenum Deposits". Dalam Philip L. Verplanck and Murray W. Hitzman (ed.). Rare earth and critical elements in ore deposits. Vol. 18. hlm. 137–164. doi:10.5382/Rev.18.07.
↑ Loebenstein, J. Roger (1981). "Tellurium". Mineral Facts and Problems. U.S. Bureau of Mines. hlm. 925.
1 2 3 4 5 6 7 Wiberg, Egon; Holleman, Arnold Frederick (2001). Nils Wiberg (ed.). Inorganic chemistry. translated by Mary Eagleson. Academic Press. hlm. 588. ISBN 0-12-352651-5.
↑ "An Arizona tellurium rush?". arizonageology.blogspot.com. 21 Mei 2007. Diakses tanggal 21 Agustus 2026.
↑ "Byproducts Part I: Is There a Tellurium Rush in the Making?". resourceinvestor.com. 19 April 2007. Diarsipkan dari asli tanggal 25 Juni 2017. Diakses tanggal 21 Agustus 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Crow, James Mitchell (2011). "13 elements you can't live without". New Scientist. 210 (2817): 39. Bibcode:2011NewSc.210...36C. doi:10.1016/S0262-4079(11)61452-8.
1 2 3 Flanagan, Daniel M. (2023) Tellurium. Survei Geologi Amerika Serikat.
1 2 Roscoe, Henry Enfield; Schorlemmer, Carl (1878). A treatise on chemistry. Vol. 1. Appleton. hlm. 367–368.
↑ Singh, G. (2007). Chemistry of lanthanides and actinides. New Delhi: Discovery Publishing House. hlm. 279. ISBN 978-81-8356-241-6. OCLC 949703811.
1 2 3 4 Emeleus, H. J. (1990). A. G. Sykes (ed.). Advances in Inorganic Chemistry. Vol. 35. Academic Press. ISBN 0-12-023635-4.
↑ Holloway, John H.; Laycock, David (1983). "Preparations and Reactions of Inorganic Main-Group Oxide-Fluorides". Dalam Harry Julius Emeléus; A. G. Sharpe (ed.). Advances in inorganic chemistry and radiochemistry. Serial Publication Series. Vol. 27. Academic Press. hlm. 174. ISBN 0-12-023627-3.
↑ Xu, Zhengtao (2007). "Recent developments in binary halogen-chalcogen compounds, polyanions and polycations". Dalam Francesco A. Devillanova (ed.). Handbook of chalcogen chemistry: new perspectives in sulfur, selenium and tellurium. Royal Society of Chemistry. hlm. 457–466. ISBN 978-0-85404-366-8.
↑ Schwartz, Mel M. (2002). "Tellurium". Encyclopedia of materials, parts, and finishes (Edisi 2). CRC Press. ISBN 1-56676-661-3.
↑ Divers, Edward; Shimosé, M. (1883). "On a new oxide of tellurium". Journal of the Chemical Society. 43: 319–323. doi:10.1039/CT8834300319.
1 2 Dutton, W. A.; Cooper, W. Charles (1966). "The Oxides and Oxyacids of Tellurium". Chemical Reviews. 66 (6): 657–675. doi:10.1021/cr60244a003.
1 2 Wickleder, Mathias S. (2007). "Chalcogen-Oxygen Chemistry". Dalam Francesco A. Devillanova (ed.). Handbook of chalcogen chemistry: new perspectives in sulfur, selenium and tellurium. Royal Society of Chemistry. hlm. 348–350. ISBN 978-0-85404-366-8.
↑ Greenwood, hlm. 748
↑ Molnar, Arpad; Olah, George Andrew; Surya Prakash, G. K.; Sommer, Jean (2009). Superacid Chemistry (Edisi 2). Wiley-Interscience. hlm. 444–445. ISBN 978-0-471-59668-4.
↑ Sadekov, I. D.; Zakharov, A. V. (1999). "Stable tellurols and their metal derivatives". Russian Chemical Reviews. 68 (11): 909–923. Bibcode:1999RuCRv..68..909S. doi:10.1070/RC1999v068n11ABEH000544. S2CID 250864006.
↑ Greenwood, hlm. 787
1 2 3 Yumigeta, Kentaro; Qin, Ying; Li, Han; Blei, Mark; Attarde, Yashika; Kopas, Cameron; Tongay, Sefaattin (2021). "Advances in Rare-Earth Tritelluride Quantum Materials: Structure, Properties, and Synthesis". Advanced Science. 8 (12) 2004762. Bibcode:2021AdvSc...804762Y. doi:10.1002/advs.202004762. OSTI 1816430. PMC 8224454. PMID 34165898. Diakses tanggal 21 Agustus 2026.
↑ Wang, Yiping; Petrides, Ioannis; McNamara, Grant; Hosen, Md Mofazzel; Lei, Shiming; Wu, Yueh-Chun; Hart, James L.; Lv, Hongyan; Yan, Jun; Xiao, Di; Cha, Judy J.; Narang, Prineha; Schoop, Leslie M.; Burch, Kenneth S. (8 Juni 2022). "Axial Higgs mode detected by quantum pathway interference in R Te₃". Nature. 606 (7916): 896–901. arXiv:2112.02454. Bibcode:2022Natur.606..896W. doi:10.1038/s41586-022-04746-6. PMID 35676485. S2CID 244908655. Diakses tanggal 21 Agustus 2026.
↑ Lea, Robert (8 Juni 2022). "Physicists discover never-before seen particle sitting on a tabletop". Live Science. Diakses tanggal 21 Agustus 2026.
1 2 Knockaert, Guy (2005), "Tellurium and Tellurium Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a26_177{{citation}}: Kutipan memiliki parameter tidak dikenal yang kosong: |authors=
↑ Morton, Maurice (1987). "Sulfur and Related Elements". Rubber Technology. Springer. hlm. 42. ISBN 978-0-412-53950-3.
↑ Nishii, J.; Morimoto, S.; Inagawa, I.; Iizuka, R.; Yamashita, T.; Yamagishi, T. (1992). "Recent advances and trends in chalcogenide glass fiber technology: a review". Journal of Non-Crystalline Solids. 140: 199–208. Bibcode:1992JNCS..140..199N. doi:10.1016/S0022-3093(05)80767-7.
↑ El-Mallawany, Raouf A. H. (2002). Tellurite glasses handbook: physical properties and data. CRC Press. hlm. 1–11. ISBN 978-0-8493-0368-5.
↑ Johnson, L. B. (1960). "Correspondence. Representing Delay Powder Data". Industrial & Engineering Chemistry. 52 (10): 868. doi:10.1021/ie50610a035.
↑ Iodine-131 (n, gamma) Radiochemical Sodium Iodide Solution. nordion.com
↑ Zweibel, K. (2010). "The Impact of Tellurium Supply on Cadmium Telluride Photovoltaics". Science. 328 (5979): 699–701. Bibcode:2010Sci...328..699Z. doi:10.1126/science.1189690. PMID 20448173. S2CID 29231392.
↑ Saha, Gopal B. (2001). "Cadmium zinc telluride detector". Physics and radiobiology of nuclear medicine. New York: Springer. hlm. 87–88. ISBN 978-0-387-95021-1.
↑ Capper, Peter; Elliott, C. T., ed. (2001). "Metalorganic vapour phase epitaxy". Infrared detectors and emitters: materials and devices. Boston, Mass.: Kluwer Academic. hlm. 265–267. ISBN 978-0-7923-7206-6.
↑ Shenai-Khatkhate, Deodatta V.; Webb, Paul; Cole-Hamilton, David J.; Blackmore, Graham W.; Brian Mullin, J. (1988). "Ultra-pure organotellurium precursors for the low-temperature MOVPE growth of II/VI compound semiconductors". Journal of Crystal Growth. 93 (1–4): 744–749. Bibcode:1988JCrGr..93..744S. doi:10.1016/0022-0248(88)90613-6.
↑ Shenai-Khatkhate, Deodatta V.; Parker, M. B.; McQueen, A. E. D.; Mullin, J. B.; Cole-Hamilton, D. J.; Day, P. (1990). "Organometallic Molecules for Semiconductor Fabrication [and Discussion]". Phil. Trans. R. Soc. Lond. A. 330 (1610): 173–182. Bibcode:1990RSPTA.330..173S. doi:10.1098/rsta.1990.0011. S2CID 100757359.
↑ Mullin, J.B.; Cole-Hamilton, D.J.; Shenai-Khatkhate, D.V.; Webb P. (26 Mei 1992) U.S. Patent 5.117.021 "Method for purification of tellurium and selenium alkyls"
↑ Farivar, Cyrus (19 Oktober 2006). "Panasonic says that its 100GB Blu-ray discs will last a century". Diakses tanggal 22 Agustus 2026.
↑ Nishiuchi, Kenichi; Kitaura, Hideki; Yamada, Noboru; Akahira, Nobuo (1998). "Dual-Layer Optical Disk with Te–O–Pd Phase-Change Film". Japanese Journal of Applied Physics. 37 (4B): 2163–2167. Bibcode:1998JaJAP..37.2163N. doi:10.1143/JJAP.37.2163. S2CID 119849468.
↑ Hudgens, S.; Johnson, B. (2004). "Overview of Phase-Change Chalcogenide Nonvolatile Memory Technology". MRS Bulletin. 29 (11): 829–832. doi:10.1557/mrs2004.236. S2CID 137902404.
↑ Geppert, Linda (2003). "The New Indelible Memories". IEEE Spectrum. 40 (3): 48–54. doi:10.1109/MSPEC.2003.1184436.
↑ Taft, E.; Apker, L. (1 Februari 1953). "Photoemission from Cesium and Rubidium Tellurides". JOSA (dalam bahasa Inggris). 43 (2): 81–83. Bibcode:1953JOSA...43...81T. doi:10.1364/JOSA.43.000081.
↑ Rao, T., & Dowell, D. H. (2013). An engineering guide to photoinjectors. CreateSpace Independent Publishing.
↑ LCLS-II Project Team. (2015). LCLS-II Final Design Report Diarsipkan 16 Januari 2021 di Wayback Machine.. (LCLSII-1.1-DR-0251-R0). SLAC.
↑ US 4196257,Engstrom, Ralph W.&Arthur F. McDonie,"Bi-alkali telluride photocathode",diterbitkan tanggal 1 April 1980,dikeluarkan tanggal 20 Juli 1978, diberikan kepada RCA Corporation
↑ Trautner, H. (2000). Spectral Response of Cesium Telluride and Rubidium Telluride Photocathodes for the Production of Highly Charged Electron Bunches. CERN.
↑ Lin, Siqi; Li, Wen; Chen, Zhiwei; Shen, Jiawen; Ge, Binghui; Pei, Yanzhong (11 Januari 2016). "Tellurium as a high-performance elemental thermoelectric". Nature Communications (dalam bahasa Inggris). 7 (1) 10287. Bibcode:2016NatCo...710287L. doi:10.1038/ncomms10287. ISSN 2041-1723. PMC 4729895. PMID 26751919.
↑ Nozariasbmarz, Amin; Poudel, Bed; Li, Wenjie; Kang, Han Byul; Zhu, Hangtian; Priya, Shashank (24 Juli 2020). "Bismuth Telluride Thermoelectrics with 8% Module Efficiency for Waste Heat Recovery Application". iScience (dalam bahasa Inggris). 23 (7) 101340. Bibcode:2020iSci...23j1340N. doi:10.1016/j.isci.2020.101340. ISSN 2589-0042. PMC 7369584. PMID 32688286.
↑ May, Andrew; Snyder, Jeff; Fleurial, Jean-Pierre; El-Genk, Mohamed S. (2008). "Lanthanum Telluride: Mechanochemical Synthesis of a Refractory Thermoelectric Material". AIP Conference Proceedings (dalam bahasa Inggris). 969. Albuquerque (New Mexico): AIP: 672–678. Bibcode:2008AIPC..969..672M. doi:10.1063/1.2845029.
↑ Ramadan, Shadia E.; Razak, A. A.; Ragab, A. M.; El-Meleigy, M. (1989). "Incorporation of tellurium into amino acids and proteins in a tellurium-tolerant fungi". Biological Trace Element Research. 20 (3): 225–32. Bibcode:1989BTER...20..225R. doi:10.1007/BF02917437. PMID 2484755. S2CID 9439946.
↑ Rahman, Atta-ur (2008). Studies in Natural Products Chemistry. Elsevier. hlm. 905–. ISBN 978-0-444-53181-0.
↑ Chua, Song Lin; Sivakumar, Krishnakumar; Rybtke, Morten; Yuan, Mingjun; Andersen, Jens Bo; Nielsen, Thomas E.; Givskov, Michael; Tolker-Nielsen, Tim; Cao, Bin; Kjelleberg, Staffan; Yang, Liang (2015). "C-di-GMP regulates Pseudomonas aeruginosa stress response to tellurite during both planktonic and biofilm modes of growth". Scientific Reports. 5 10052. Bibcode:2015NatSR...510052C. doi:10.1038/srep10052. PMC 4438720. PMID 25992876.
↑ Abd El-Ghany, Mohamed N.; Hamdi, Salwa A.; Korany, Shereen M.; Elbaz, Reham M.; Farahat, Mohamed G. (22 Februari 2023). "Biosynthesis of Novel Tellurium Nanorods by Gayadomonas sp. TNPM15 Isolated from Mangrove Sediments and Assessment of Their Impact on Spore Germination and Ultrastructure of Phytopathogenic Fungi". Microorganisms (dalam bahasa Inggris). 11 (3): 558. doi:10.3390/microorganisms11030558. ISSN 2076-2607. PMC 10053417. PMID 36985132.
↑ Ottosson, L. G.; Logg, K.; Ibstedt, S.; Sunnerhagen, P.; Käll, M.; Blomberg, A.; Warringer, J. (2010). "Sulfate assimilation mediates tellurite reduction and toxicity in Saccharomyces cerevisiae". Eukaryotic Cell. 9 (10): 1635–47. doi:10.1128/EC.00078-10. PMC 2950436. PMID 20675578.
↑ Chasteen, Thomas G.; Bentley, Ronald (2003). "Biomethylation of Selenium and Tellurium: Microorganisms and Plants". Chemical Reviews. 103 (1): 1–26. doi:10.1021/cr010210+. PMID 12517179.
↑ Taylor, Andrew (1996). "Biochemistry of tellurium". Biological Trace Element Research. 55 (3): 231–9. Bibcode:1996BTER...55..231T. doi:10.1007/BF02785282. PMID 9096851. S2CID 10691234.
↑ Kwantes, W. (1984). "Diphtheria in Europe". The Journal of Hygiene. 93 (3): 433–437. doi:10.1017/S0022172400065025. JSTOR 3862778. PMC 2129475. PMID 6512248.
↑ Tellurium. Pubchem. U.S. National Library of Medicine
↑ "Tellurium 452378". Sigma-Aldrich.
1 2 Harrison, W.; Bradberry, S.; Vale, J. (28 Januari 1998). "Tellurium". International Programme on Chemical Safety. Diakses tanggal 22 Agustus 2026.
↑ Ziemke, Tobias (26 September 2023). "Tellurium Element | The Thrifty Element Tellurium". ChemTalk (dalam bahasa American English). Diakses tanggal 22 Agustus 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Kean, Sam (2017). "The Scent of a Molecule". Distillations. 3 (3): 5. Diakses tanggal 22 Agustus 2026.
↑ "The periodic table of danger (open access)". www.ase.org.uk. 16 Januari 2020. Diakses tanggal 22 Agustus 2026.
↑ Wright, PL; B (1966). "Comparative metabolism of selenium and tellurium in sheep and swine". American Journal of Physiology. Legacy Content. 211 (1): 6–10. doi:10.1152/ajplegacy.1966.211.1.6. PMID 5911055.
↑ Müller, R.; Zschiesche, W.; Steffen, H. M.; Schaller, K. H. (1989). "Tellurium-intoxication". Klinische Wochenschrift. 67 (22): 1152–5. doi:10.1007/BF01726117. PMID 2586020.
↑ Taylor, Andrew (1996). "Biochemistry of tellurium". Biological Trace Element Research. 55 (3): 231–239. Bibcode:1996BTER...55..231T. doi:10.1007/BF02785282. PMID 9096851. S2CID 10691234.
↑ "CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Tellurium". www.cdc.gov. Diakses tanggal 22 Agustus 2026.