Seaborgium

Isotop	Kelimpahan	Waktu paruh (t_1/2)	Mode peluruhan	Produk
²⁶⁵Sg	sintetis	8,9 dtk	α	²⁶¹Rf
^265mSg	sintetis	16,2 dtk	α	^261mRf
²⁶⁷Sg	sintetis	1,4 mnt	17% α	²⁶³Rf
²⁶⁷Sg	sintetis	1,4 mnt	83% SF
²⁶⁹Sg	sintetis	14 mnt^[7]	α	²⁶⁵Rf
²⁷¹Sg	sintetis	1,6 mnt	67% α	²⁶⁷Rf
²⁷¹Sg	sintetis	1,6 mnt	33% SF

|referensi|di Wikidata

Seaborgium adalah sebuah unsur kimia sintetis dengan lambang Sg dan nomor atom 106. Unsur ini dinamai dari kimiawan nuklir Amerika, Glenn T. Seaborg. Sebagai unsur sintetis, seaborgium dapat dibuat di laboratorium, tetapi tidak ditemukan secara alami di alam. Unsur ini juga bersifat radioaktif; isotop-isotopnya yang paling stabil yang telah diketahui memiliki waktu paruh dalam kisaran beberapa menit.

Dalam tabel periodik unsur, seaborgium merupakan unsur transaktinida blok-d. Unsur ini berada pada periode ke-7 dan termasuk dalam golongan 6, sebagai anggota keempat dari deret 6d logam transisi. Hanya sedikit reaksi kimia seaborgium yang telah dipelajari karena hanya beberapa atom yang dapat dihasilkan dalam satu waktu dan atom-atom tersebut meluruh dengan cepat. Beberapa senyawa anorganik dan suatu senyawa karbonil yang diyakini memiliki rumus Sg(CO)₆ telah berhasil disintesis. Eksperimen-eksperimen ini mengonfirmasi bahwa seaborgium berperilaku sebagai homolog yang lebih berat dari wolfram dalam golongan 6.

Pada tahun 1974, beberapa atom seaborgium berhasil diproduksi di laboratorium di Uni Soviet dan Amerika Serikat. Prioritas penemuan dan, dengan demikian, penamaan unsur tersebut menjadi sengketa antara ilmuwan Soviet dan Amerika. Baru pada tahun 1997, Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional (IUPAC) menetapkan seaborgium sebagai nama resmi unsur tersebut. Seaborgium merupakan salah satu dari hanya dua unsur yang dinamai berdasarkan nama orang yang masih hidup pada saat penamaannya. Unsur lainnya adalah oganeson, yaitu unsur dengan nomor atom 118.^[a]

Pengantar

Bagian ini ditransklusi dari Pengantar unsur terberat. [ sunting | versi ]

Sintesis inti superberat

Lihat pula: Nukleosintesis dan Reaksi nuklir

Inti atom superberat^[b] terbentuk dalam suatu reaksi nuklir yang menggabungkan dua inti atom dengan ukuran berbeda^[c] menjadi satu inti; secara umum, semakin besar perbedaan massa kedua inti tersebut, semakin besar kemungkinan keduanya bereaksi.^[15] Material yang terdiri dari inti-inti yang lebih berat dibuat menjadi target, yang kemudian ditembaki oleh berkas inti-inti yang lebih ringan. Dua inti hanya dapat berfusi menjadi satu jika keduanya berada cukup dekat satu sama lain. Biasanya, inti atom (yang semuanya bermuatan positif) saling tolak-menolak akibat tolakan elektrostatik. Interaksi kuat dapat mengatasi tolakan ini, tetapi hanya dalam jarak yang sangat pendek dari inti. Oleh karena itu, inti-inti dalam berkas dipercepat dengan sangat kuat agar tolakan tersebut menjadi tidak signifikan dibandingkan dengan kecepatan inti dalam berkas.^[16] Energi yang diberikan untuk mempercepat inti-inti dalam berkas dapat membuatnya mencapai kecepatan hingga sepersepuluh kecepatan cahaya. Namun, jika energi yang diberikan terlalu besar, inti dalam berkas dapat terurai.^[16]

Berada cukup dekat saja belum cukup bagi dua inti untuk berfusi. Ketika dua inti saling mendekat, biasanya keduanya hanya tetap bersama selama sekitar 10⁻²⁰ detik, kemudian berpisah kembali (tidak selalu dengan komposisi yang sama seperti sebelum reaksi), alih-alih membentuk satu inti.^[16]^[17] Hal ini terjadi karena selama upaya pembentukan satu inti, tolakan elektrostatik dapat memisahkan inti yang sedang terbentuk.^[16] Setiap pasangan target dan berkas dicirikan oleh penampang lintangnya, yaitu probabilitas terjadinya fusi apabila dua inti saling mendekat, yang dinyatakan dalam bentuk luas penampang melintang yang harus terkena oleh partikel datang agar fusi terjadi.^[d] Fusi ini dapat terjadi sebagai akibat efek kuantum yang memungkinkan inti-inti menembus tolakan elektrostatik melalui proses yang disebut penerowongan kuantum. Jika kedua inti dapat tetap berdekatan setelah melewati tahap tersebut, berbagai interaksi nuklir akan terjadi dan menyebabkan redistribusi energi hingga tercapai keseimbangan energi.^[16]

Video luar
Visualisasi fusi nuklir yang tidak berhasil, berdasarkan perhitungan dari Universitas Nasional Australia^[19]

Hasil penggabungan tersebut berada dalam keadaan tereksitasi^[20]—yang disebut inti gabungan—dan karena itu sangat tidak stabil.^[16] Untuk mencapai keadaan yang lebih stabil, penggabungan sementara ini dapat mengalami fisi tanpa membentuk inti yang lebih stabil.^[21] Sebagai alternatif, inti gabungan dapat memancarkan beberapa neutron yang membawa pergi energi eksitasi. Jika energi tersebut tidak cukup untuk menyebabkan pelepasan neutron, inti gabungan akan memancarkan sinar gama. Proses ini terjadi sekitar 10⁻¹⁶ detik setelah tumbukan nuklir awal dan menghasilkan inti yang lebih stabil.^[21] Definisi yang ditetapkan oleh Pihak Kerja Bersama IUPAC/IUPAP (JWP) menyatakan bahwa suatu unsur kimia hanya dapat diakui sebagai unsur yang telah ditemukan jika inti atomnya tidak meluruh dalam waktu 10⁻¹⁴ detik. Nilai ini dipilih sebagai perkiraan waktu yang diperlukan sebuah inti untuk memperoleh elektron dan dengan demikian menunjukkan sifat-sifat kimianya.^[22]^[e]

Peluruhan dan deteksi

Lihat pula: Detektor ionisasi gas

Berkas melewati target dan mencapai ruang berikutnya, yaitu pemisah; jika inti baru terbentuk, inti tersebut akan terbawa bersama berkas ini.^[24] Di dalam pemisah, inti yang baru terbentuk dipisahkan dari nuklida lainnya (baik nuklida dari berkas awal maupun produk reaksi lainnya),^[f] kemudian dipindahkan ke detektor perintang permukaan yang menghentikan inti tersebut. Lokasi pasti dari tumbukan yang akan terjadi pada detektor ditandai; demikian pula energi dan waktu kedatangannya.^[24] Proses pemindahan berlangsung sekitar 10⁻⁶ detik; agar dapat dideteksi, inti tersebut harus bertahan hidup selama waktu tersebut.^[27] Inti tersebut kemudian dicatat kembali ketika peluruhannya terdeteksi, dan lokasi, energi, serta waktu peluruhan diukur.^[24]

Kestabilan suatu inti diberikan oleh interaksi kuat. Namun, jangkauan interaksi ini sangat pendek; ketika ukuran inti semakin besar, pengaruhnya terhadap nukleon terluar (proton dan neutron) semakin melemah. Pada saat yang sama, inti ditarik untuk terpecah oleh tolakan elektrostatik antarproton, dan jangkauan gaya ini tidak terbatas.^[28] Energi ikat total yang diberikan oleh interaksi kuat meningkat secara linear terhadap jumlah nukleon, sedangkan tolakan elektrostatik meningkat sebanding dengan kuadrat nomor atom. Dengan kata lain, tolakan elektrostatik meningkat lebih cepat dan menjadi semakin penting pada inti berat dan superberat.^[29]^[30] Oleh karena itu, secara teoretis inti superberat diprediksi^[31] dan sejauh ini telah diamati^[32] meluruh terutama melalui mode peluruhan yang disebabkan oleh tolakan tersebut, yaitu peluruhan alfa dan fisi spontan.^[g] Hampir semua pemancar alfa memiliki lebih dari 210 nukleon,^[34] dan nuklida paling ringan yang umumnya mengalami fisi spontan memiliki 238 nukleon.^[35] Pada kedua mode peluruhan tersebut, inti dihambat untuk meluruh oleh perintang energi yang sesuai untuk masing-masing mode, tetapi inti tetap dapat melewati perintang tersebut melalui penerowongan kuantum.^[29]^[30]

Partikel alfa umumnya dihasilkan dalam peluruhan radioaktif karena massa partikel alfa per nukleon cukup kecil sehingga masih terdapat sejumlah energi yang dapat digunakan sebagai energi kinetik partikel alfa untuk meninggalkan inti.^[37] Fisi spontan disebabkan oleh tolakan elektrostatik yang merobek inti dan menghasilkan berbagai inti yang berbeda pada setiap peristiwa fisi dari inti-inti yang identik.^[30] Seiring meningkatnya nomor atom, fisi spontan menjadi semakin penting dengan cepat: waktu paruh parsial fisi spontan berkurang sebesar 23 orde besaran dari uranium (unsur 92) hingga nobelium (unsur 102),^[38] dan sebesar 30 orde besaran dari torium (unsur 90) hingga fermium (unsur 100).^[39] Model tetesan cair yang lebih awal kemudian menyatakan bahwa fisi spontan akan terjadi hampir seketika karena hilangnya perintang fisi pada inti yang memiliki sekitar 280 nukleon.^[30]^[40] Model kulit inti yang muncul kemudian menyatakan bahwa inti dengan sekitar 300 nukleon akan membentuk pulau kestabilan, tempat inti-inti akan lebih tahan terhadap fisi spontan dan umumnya mengalami peluruhan alfa dengan waktu paruh yang lebih panjang.^[30]^[40] Penemuan-penemuan berikutnya menunjukkan bahwa pulau kestabilan yang diprediksi mungkin berada lebih jauh daripada perkiraan awal. Penemuan tersebut juga menunjukkan bahwa inti yang berada di antara aktinida berumur panjang dan pulau kestabilan yang diprediksi memiliki bentuk terdeformasi serta memperoleh kestabilan tambahan dari efek kulit.^[41] Eksperimen terhadap inti superberat yang lebih ringan,^[42] serta inti yang lebih dekat dengan pulau kestabilan yang diperkirakan,^[38] menunjukkan kestabilan terhadap fisi spontan yang lebih besar daripada yang diperkirakan sebelumnya. Hal ini menunjukkan pentingnya efek kulit pada inti.^[h]

Peluruhan alfa dideteksi melalui partikel alfa yang dipancarkan, dan produk peluruhan dapat dengan mudah ditentukan sebelum peluruhan yang sebenarnya terjadi. Jika peluruhan tersebut, atau serangkaian peluruhan berturut-turut, menghasilkan inti yang telah diketahui, maka produk awal dari suatu reaksi dapat dengan mudah ditentukan.^[i] Hubungan antara semua peluruhan dalam suatu rantai peluruhan dapat dipastikan berdasarkan lokasi peluruhan tersebut, yang harus terjadi di inti yang telah diketahui dapat dikenali berdasarkan karakteristik spesifik peluruhan yang dialaminya, seperti energi peluruhan atau, lebih khusus lagi, energi kinetik partikel yang dipancarkan.^[j] Namun, fisi spontan menghasilkan berbagai inti sebagai produk, sehingga nuklida awal tidak dapat ditentukan berdasarkan inti-inti hasil peluruhannya.^[k]

Dengan demikian, informasi yang tersedia bagi para fisikawan yang bertujuan mensintesis unsur superberat adalah informasi yang dikumpulkan oleh detektor: lokasi, energi, dan waktu kedatangan suatu partikel ke detektor, serta lokasi, energi, dan waktu peluruhannya. Para fisikawan menganalisis data tersebut dan berusaha menyimpulkan bahwa peristiwa tersebut memang disebabkan oleh unsur baru dan tidak mungkin disebabkan oleh nuklida lain selain yang diklaim. Sering kali, data yang tersedia tidak cukup untuk menyimpulkan dengan pasti bahwa unsur baru telah berhasil diciptakan, meskipun tidak terdapat penjelasan lain untuk efek yang diamati. Kesalahan dalam menafsirkan data juga pernah terjadi.^[l]

Sejarah

Setelah adanya klaim pengamatan unsur 104 dan 105 pada tahun 1970 oleh Albert Ghiorso dan rekan-rekannya di Laboratorium Nasional Lawrence Livermore (LLNL), dilakukan pencarian unsur 106 dengan menggunakan proyektil ¹⁸O dan target ²⁴⁹Cf yang sebelumnya telah digunakan.^[53] Beberapa peluruhan alfa dengan energi 9,1 MeV dilaporkan dan sekarang dianggap berasal dari unsur 106, meskipun pada saat itu hal tersebut belum dapat dikonfirmasi. Pada tahun 1972, akselerator HILAC mendapat peningkatan peralatan yang menyebabkan tim tersebut tidak dapat mengulangi eksperimen. Analisis data juga tidak dilakukan selama masa penghentian operasi.^[53] Reaksi ini dicoba kembali beberapa tahun kemudian, pada tahun 1974, dan tim Berkeley menyadari bahwa data baru mereka sesuai dengan data tahun 1971. Hal ini mengejutkan Ghiorso. Dengan demikian, unsur 106 sebenarnya mungkin telah ditemukan pada tahun 1971 jika data awal dianalisis dengan lebih teliti.^[53]

Dua kelompok mengklaim telah menemukan unsur tersebut. Bukti keberadaan unsur 106 pertama kali dilaporkan pada tahun 1974 oleh tim peneliti Rusia di Dubna yang dipimpin oleh Yuri T. Oganessian. Dalam penelitian tersebut, target ²⁰⁸Pb dan ²⁰⁷Pb dibombardir dengan ion ⁵⁴Cr yang dipercepat. Secara keseluruhan, diamati 51 peristiwa fisi spontan dengan waktu paruh antara empat hingga sepuluh milidetik. Setelah menyingkirkan kemungkinan bahwa reaksi transfer nukleon merupakan penyebab aktivitas tersebut, tim menyimpulkan bahwa penyebab yang paling mungkin adalah fisi spontan isotop unsur 106. Isotop yang dimaksud awalnya diduga sebagai ²⁵⁹Sg, tetapi kemudian dikoreksi menjadi ²⁶⁰Sg.^[54]

208
82Pb + 54
24Cr → 260
106Sg + 2 n

207
82Pb + 54
24Cr → 260
106Sg + n

Beberapa bulan kemudian pada tahun 1974, para peneliti termasuk Glenn T. Seaborg, Carol Alonso, dan Albert Ghiorso dari Universitas California, Berkeley, serta E. Kenneth Hulet dari LLNL, juga berhasil menyintesis unsur tersebut^[55] dengan membombardir target ²⁴⁹Cf menggunakan ion ¹⁸O. Mereka menggunakan peralatan yang serupa dengan peralatan yang telah digunakan untuk sintesis unsur 104 lima tahun sebelumnya. Mereka mengamati sedikitnya 70 peluruhan alfa yang tampaknya berasal dari isotop ^263mSg dengan waktu paruh 0,9±0,2 detik. Inti anak, yaitu ²⁵⁹Rf, dan inti cucu hasil peluruhan alfa, yaitu ²⁵⁵No, sebelumnya telah berhasil disintesis. Sifat-sifat yang diamati dalam penelitian ini sesuai dengan sifat yang telah diketahui sebelumnya, begitu pula dengan intensitas produksinya. Penampang lintang reaksi yang diamati, yaitu 0,3 nb, juga sesuai dengan baik dengan prediksi teoretis. Hal-hal tersebut memperkuat penetapan bahwa peristiwa peluruhan alfa tersebut berasal dari ^263mSg.^[54]

249
98Cf + 18
8O → 263m
106Sg + 4 ₀n → 259
104Rf + α → 255
102No + α

Dengan demikian, muncul perselisihan akibat klaim penemuan yang saling bersaing. Namun, berbeda dengan kasus unsur-unsur sintetis hingga unsur 105, kedua tim penemu tidak memilih untuk mengumumkan nama yang mereka usulkan untuk unsur baru tersebut. Hal ini untuk sementara mencegah kontroversi mengenai penamaan unsur. Perselisihan mengenai penemuan tersebut terus berlangsung hingga tahun 1992. Pada tahun itu, IUPAC/IUPAP Transfermium Working Group (TWG), yang dibentuk untuk mengakhiri kontroversi dengan mengambil kesimpulan mengenai klaim penemuan unsur 101 hingga 112, menyimpulkan bahwa sintesis ²⁶⁰Sg oleh pihak Soviet belum cukup meyakinkan karena "tidak memiliki kurva hasil dan hasil seleksi sudut". Sebaliknya, sintesis ²⁶³Sg oleh pihak Amerika dianggap meyakinkan karena memiliki keterkaitan yang kuat dengan inti anak yang telah diketahui. Dengan demikian, TWG mengakui tim Berkeley sebagai penemu resmi dalam laporan mereka pada tahun 1993.^[54]

Seaborg sebelumnya telah menyarankan kepada TWG bahwa jika Berkeley diakui sebagai penemu resmi unsur 104 dan 105, mereka dapat mengusulkan nama kurchatovium (lambang Kt) untuk unsur 106 sebagai penghormatan kepada tim Dubna, yang sebelumnya telah mengusulkan nama tersebut untuk unsur 104 dari nama Igor V. Kurchatov, mantan kepala program penelitian nuklir Soviet. Namun, karena hubungan antara kedua tim yang bersaing semakin memburuk setelah publikasi laporan TWG (terutama karena tim Berkeley sangat tidak setuju dengan kesimpulan TWG mengenai unsur 104), usulan tersebut akhirnya tidak dipertimbangkan lagi oleh tim Berkeley.^[56] Setelah diakui sebagai penemu resmi, tim Berkeley mulai serius menentukan nama untuk unsur tersebut:

...kami diberi pengakuan atas penemuan tersebut dan hak yang menyertainya untuk memberi nama unsur baru. Delapan anggota kelompok Ghiorso mengusulkan berbagai nama yang bagus, untuk menghormati Isaac Newton, Thomas Edison, Leonardo da Vinci, Ferdinand Magellan, tokoh mitologi Ulysses, George Washington, dan Finlandia, tanah kelahiran salah satu anggota tim. Untuk waktu yang cukup lama tidak ada fokus maupun calon nama yang paling menonjol.
Kemudian, suatu hari Al [Ghiorso] masuk ke kantor saya dan bertanya apa pendapat saya jika unsur 106 diberi nama "seaborgium." Saya sangat terkejut.^[57]

— Glenn Seaborg

Putra Seaborg, Eric, mengingat proses penamaan tersebut sebagai berikut:^[58]

Dengan delapan ilmuwan yang terlibat dalam penemuan dan mengusulkan begitu banyak pilihan nama yang bagus, Ghiorso putus asa untuk mencapai kesepakatan, hingga suatu malam ia terbangun dengan sebuah gagasan. Ia mendatangi para anggota tim satu per satu sampai tujuh orang menyetujuinya. Kemudian ia berkata kepada teman dan koleganya selama 50 tahun: "Kami memiliki tujuh suara yang mendukung penamaan unsur 106 sebagai seaborgium. Apakah Anda bersedia memberikan persetujuan Anda?" Ayah saya sangat terkejut dan, setelah berkonsultasi dengan ibu saya, akhirnya menyetujuinya.^[58]

— Eric Seaborg

Nama seaborgium dan lambang Sg diumumkan pada pertemuan nasional ke-207 Himpunan Kimia Amerika Serikat (ACS) pada Maret 1994 oleh Kenneth Hulet, salah satu penemu bersama.^[57] Namun, pada Agustus 1994, IUPAC menetapkan bahwa suatu unsur tidak boleh dinamai berdasarkan nama orang yang masih hidup, sedangkan Seaborg masih hidup pada saat itu. Oleh karena itu, pada September 1994, IUPAC merekomendasikan serangkaian nama baru. Dalam rekomendasi tersebut, nama-nama yang diusulkan oleh tiga laboratorium (laboratorium ketiga adalah Pusat Penelitian Helmholtz GSI untuk Penelitian Ion Berat di Darmstadt, Jerman) yang memiliki klaim penemuan bersaing untuk unsur 104 hingga 109, dialihkan ke berbagai unsur lainnya. Rutherfordium (Rf), yang merupakan usulan Berkeley untuk unsur 104, dipindahkan menjadi nama unsur 106, sedangkan seaborgium sepenuhnya dihapus dari daftar nama yang diusulkan.^[56]

Ringkasan usulan penamaan unsur dan keputusan akhir untuk unsur 101–112 (unsur-unsur yang tercakup dalam laporan TWG)^[56]
Z	Sistematis	Amerika	Rusia	Jerman	Compromise 92	IUPAC 94	ACS 94	IUPAC 95	IUPAC 97	Saat ini
101	unnilunium	mendelevium	—	—	mendelevium	mendelevium	mendelevium	mendelevium	mendelevium	mendelevium
102	unnilbium	nobelium	joliotium	—	joliotium	nobelium	nobelium	flerovium	nobelium	nobelium
103	unniltrium	lawrencium	rutherfordium	—	lawrencium	lawrencium	lawrencium	lawrencium	lawrencium	lawrensium
104	unnilquadium	rutherfordium	kurchatovium	—	meitnerium	dubnium	rutherfordium	dubnium	rutherfordium	ruterfordium
105	unnilpentium	hahnium	nielsbohrium	—	kurchatovium	joliotium	hahnium	joliotium	dubnium	dubnium
106	unnilheksium	seaborgium	—	—	rutherfordium	rutherfordium	seaborgium	seaborgium	seaborgium	seaborgium
107	unnilseptium	—	—	nielsbohrium	nielsbohrium	bohrium	nielsbohrium	nielsbohrium	bohrium	bohrium
108	unniloktium	—	—	hassium	hassium	hahnium	hassium	hahnium	hassium	hasium
109	unnilenium	—	—	meitnerium	hahnium	meitnerium	meitnerium	meitnerium	meitnerium	meitnerium
110	ununnilium	hahnium	becquerelium	darmstadtium	—	—	—	—	—	darmstadtium
111	unununium	—	—	roentgenium	—	—	—	—	—	roentgenium
112	ununbium	—	—	copernicium	—	—	—	—	—	kopernisium

Keputusan ini memicu gelombang protes di seluruh dunia karena dianggap mengabaikan hak penemu historis untuk memberi nama unsur baru serta menentang aturan baru yang diberlakukan secara retroaktif mengenai larangan menamai unsur berdasarkan nama orang yang masih hidup. ACS dengan tegas mendukung nama seaborgium untuk unsur 106, bersama dengan semua usulan nama Amerika dan Jerman lainnya untuk unsur 104 hingga 109. Nama-nama tersebut disetujui untuk digunakan dalam jurnal-jurnal mereka meskipun bertentangan dengan keputusan IUPAC.^[56] Pada awalnya, IUPAC mempertahankan keputusannya. Salah satu anggota komitenya yang berasal dari Amerika menulis: "Penemu tidak memiliki hak untuk menamai suatu unsur. Mereka memiliki hak untuk mengusulkan sebuah nama. Dan, tentu saja, kami sama sekali tidak melanggar hak tersebut." Namun, Seaborg menanggapi:

Ini akan menjadi pertama kalinya dalam sejarah bahwa para penemu suatu unsur yang telah diakui dan tidak diperselisihkan justru ditolak hak istimewanya untuk menamai unsur tersebut.^[57]

— Glenn Seaborg

Karena tekanan publik, IUPAC mengusulkan kompromi berbeda pada Agustus 1995. Dalam kompromi tersebut, nama seaborgium dikembalikan untuk unsur 106 dengan syarat semua usulan nama Amerika lainnya, kecuali satu, dihapus. Namun, kompromi tersebut mendapat tanggapan yang bahkan lebih buruk. Akhirnya, pada Agustus 1997, IUPAC mencabut kompromi-kompromi sebelumnya dan mengeluarkan rekomendasi final yang baru. Dalam rekomendasi tersebut, semua usulan Amerika dan Jerman untuk unsur 104 hingga 109 diterima, termasuk seaborgium untuk unsur 106. Satu-satunya pengecualian adalah unsur 105, yang diberi nama dubnium untuk mengakui kontribusi tim Dubna terhadap prosedur eksperimen dalam sintesis unsur transaktinida. Daftar ini akhirnya diterima oleh ACS, yang menulis:^[56]

Demi kepentingan keharmonisan internasional, Komite dengan berat hati menerima nama 'dubnium' untuk unsur 105 sebagai pengganti 'hahnium' [usulan Amerika], yang telah lama digunakan dalam literatur. Kami senang mencatat bahwa 'seaborgium' kini menjadi nama yang disetujui secara internasional untuk unsur 106.^[56]

— Himpunan Kimia Amerika Serikat

Seaborg berkomentar mengenai penamaan tersebut:

Saya, tentu saja, merasa bangga bahwa para kimiawan Amerika merekomendasikan agar unsur 106, yang terletak di bawah wolfram (74), diberi nama 'seaborgium.' Saya menantikan saat ketika para peneliti kimia akan merujuk pada senyawa seperti seaborgo klorida, seaborgi nitrat, dan mungkin natrium seaborgat.
Ini adalah penghormatan terbesar yang pernah diberikan kepada saya—bahkan menurut saya lebih besar daripada memenangkan Penghargaan Nobel.^[m] Para mahasiswa kimia di masa depan, ketika mempelajari tabel periodik, mungkin memiliki alasan untuk bertanya mengapa unsur tersebut dinamai berdasarkan nama saya, dan dengan demikian mereka dapat mempelajari lebih banyak tentang pekerjaan saya.^[57]

— Glenn Seaborg

Seaborg meninggal dunia satu setengah tahun kemudian, pada 25 Februari 1999, pada usia 86 tahun.^[57]

Isotop

Artikel utama: Isotop seaborgium

Daftar isotop seaborgium
Isotop	Waktu paruh^[n]		Mode peluruhan	Tahun penemuan^[60]^[61]	Reaksi penemuan
Isotop	Nilai	ref	Mode peluruhan	Tahun penemuan^[60]^[61]	Reaksi penemuan
²⁵⁷Sg	12,6 ms	^[62]	α, SF	2025	²⁰⁶Pb(⁵²Cr,n)
²⁵⁸Sg	2,7 ms	^[63]	SF	1997	²⁰⁹Bi(⁵¹V,2n)
²⁵⁹Sg	402 ms	^[63]	α	1985	²⁰⁷Pb(⁵⁴Cr,2n)
^259mSg	226 ms	^[63]	α, SF	2015	²⁰⁶Pb(⁵⁴Cr,n)^[64]
²⁶⁰Sg	4,95 ms	^[63]	SF, α	1984	²⁰⁸Pb(⁵⁴Cr,2n)
²⁶¹Sg	183 ms	^[63]	α, β⁺, SF	1984	²⁰⁸Pb(⁵⁴Cr,n)
^261mSg	9,3 μs	^[63]	IT	2010	²⁰⁸Pb(⁵⁴Cr,n)
²⁶²Sg	10,3 ms	^[63]	SF, α	2001	²⁷⁰Ds(—,2α)
²⁶³Sg	940 ms	^[63]	α, SF	1974	²⁷¹Ds(—,2α)
^263mSg	420 ms	^[63]	α	1998	²⁴⁹Cf(¹⁸O,4n)
²⁶⁴Sg	78 ms	^[63]	SF	2006	²³⁸U(³⁰Si,4n)
²⁶⁵Sg	9,2 s	^[63]	α	1994	²⁴⁸Cm(²²Ne,5n)
^265mSg	16,4 s	^[63]	α	2008	²⁴⁸Cm(²²Ne,5n)
²⁶⁶Sg	390 ms	^[63]	SF	2006	²⁷⁰Hs(—,α)
²⁶⁷Sg	9,8 min	^[65]	α	2008	²⁷¹Hs(—,α)
^267mSg	1,7 min	^[66]	SF	2024	²⁷¹Hs(—,α)
²⁶⁸Sg	13 s	^[67]	SF	2023	²⁷⁶Ds(—,2α)
²⁶⁹Sg	5 min	^[63]^[9]	α, SF	2010	²⁸⁵Fl(—,4α)
²⁷¹Sg	31 s	^[68]	α, SF	2004	²⁸⁷Fl(—,4α)

Unsur superberat seperti seaborgium dihasilkan dengan membombardir unsur-unsur yang lebih ringan menggunakan akselerator partikel sehingga memicu reaksi fusi. Sebagian besar isotop seaborgium dapat disintesis secara langsung dengan cara ini. Namun, beberapa isotop yang lebih berat hanya dapat diamati sebagai produk peluruhan dari unsur-unsur dengan nomor atom yang lebih tinggi.^[69]

Berdasarkan energi yang terlibat, reaksi fusi yang menghasilkan unsur superberat dibagi menjadi fusi "panas" dan "dingin". Dalam reaksi fusi panas, proyektil yang sangat ringan dan berenergi tinggi dipercepat menuju target yang sangat berat (aktinida). Hal ini menghasilkan inti gabungan dengan energi eksitasi tinggi (sekitar 40–50 MeV) yang kemudian dapat mengalami fisi atau menguapkan beberapa (3 hingga 5) neutron.^[69] Dalam reaksi fusi dingin, inti hasil fusi memiliki energi eksitasi yang relatif rendah (sekitar 10–20 MeV), sehingga kemungkinan inti tersebut mengalami reaksi fisi menjadi lebih kecil. Ketika inti hasil fusi mendingin menuju keadaan dasar, inti tersebut hanya perlu memancarkan satu atau dua neutron. Dengan demikian, metode ini memungkinkan pembentukan produk yang lebih kaya neutron.^[70] Konsep terakhir ini berbeda dengan klaim mengenai fusi nuklir yang dikatakan dapat dicapai pada kondisi suhu kamar (lihat fusi dingin).^[71]

Seaborgium tidak memiliki isotop yang stabil maupun yang terdapat secara alami. Beberapa isotop radioaktif telah disintesis di laboratorium, baik dengan menggabungkan dua atom maupun dengan mengamati peluruhan unsur-unsur yang lebih berat. Empat belas isotop seaborgium yang berbeda telah dilaporkan, dengan nomor massa 257–269 dan 271. Empat di antaranya, yaitu ²⁶¹Sg, ²⁶³Sg, ²⁶⁵Sg, dan ²⁶⁷Sg, diketahui memiliki keadaan metastabil. Semua isotop tersebut meluruh hanya melalui peluruhan alfa dan fisi spontan, dengan satu pengecualian, yaitu ²⁶¹Sg, yang juga dapat mengalami penangkapan elektron menjadi ²⁶¹Db.^[72]

Terdapat kecenderungan meningkatnya waktu paruh pada isotop-isotop yang lebih berat. Namun, isotop dengan jumlah proton dan neutron yang genap–ganjil umumnya lebih stabil daripada isotop tetangganya yang memiliki jumlah proton dan neutron genap–genap, karena neutron yang tidak berpasangan menyebabkan peningkatan hambatan terhadap fisi spontan.^[73] Di antara isotop seaborgium yang telah diketahui, peluruhan alfa merupakan mode peluruhan yang dominan pada inti dengan jumlah proton dan neutron genap–ganjil, sedangkan fisi mendominasi pada inti dengan jumlah proton dan neutron genap–genap. Tiga isotop terberat yang telah diketahui, yaitu ²⁶⁷Sg, ²⁶⁹Sg, dan ²⁷¹Sg, juga merupakan isotop dengan waktu hidup paling panjang, dengan waktu paruh dalam kisaran beberapa menit.^[72] Beberapa isotop lain di wilayah ini diperkirakan memiliki waktu paruh yang sebanding atau bahkan lebih panjang. Selain itu, ²⁶³Sg, ²⁶⁵Sg, ^265mSg, dan ²⁶⁸Sg^[67] memiliki waktu paruh yang diukur dalam satuan detik. Semua isotop lainnya memiliki waktu paruh yang diukur dalam milidetik, kecuali isotop dengan waktu hidup paling singkat, yaitu ^261mSg, dengan waktu paruh hanya 9,3 mikrodetik.^[63]

Isotop yang kaya proton, dari ²⁵⁷Sg hingga ²⁶¹Sg diproduksi secara langsung melalui fusi dingin. Semua isotop yang lebih berat dihasilkan melalui peluruhan alfa berulang dari unsur-unsur yang lebih berat, yaitu hasium, darmstadtium, dan flerovium, dengan pengecualian isotop ^263mSg, ²⁶⁴Sg, ²⁶⁵Sg, dan ^265mSg. Isotop-isotop tersebut diproduksi secara langsung melalui fusi panas dengan melakukan iradiasi terhadap target aktinida.

Sifat yang diprediksi

Sangat sedikit sifat seaborgium atau senyawanya yang telah diukur. Hal ini disebabkan oleh jumlah produksinya yang sangat terbatas dan mahal,^[15] serta karena seaborgium (dan unsur induknya) meluruh dengan sangat cepat. Beberapa sifat yang berkaitan dengan kimianya telah berhasil diukur, tetapi sifat-sifat logam seaborgium masih belum diketahui dan sejauh ini hanya tersedia hasil prediksi.

Sifat fisik

Seaborgium diperkirakan berwujud padat pada kondisi normal dan memiliki struktur kristal kubus berpusat-badan, serupa dengan kongenernya yang lebih ringan, yaitu wolfram.^[2] Prediksi awal memperkirakan bahwa seaborgium merupakan logam yang sangat berat dengan massa jenis sekitar 35,0 g/cm³.^[1] Namun, perhitungan yang dilakukan pada tahun 2011 dan 2013 memprediksi nilai yang agak lebih rendah, yaitu sekitar 23–24 g/cm³.^[3]^[4]

Sifat kimia

Seaborgium merupakan anggota keempat dari deret logam transisi 6d dan anggota terberat dari golongan 6 dalam tabel periodik, di bawah kromium, molibdenum, dan wolfram. Semua anggota golongan ini membentuk beragam oksoanion. Mereka dengan mudah menunjukkan keadaan oksidasi umum golongannya, yaitu +6, meskipun keadaan ini sangat bersifat mengoksidasi pada kromium. Keadaan ini menjadi semakin stabil terhadap reduksi seiring dengan bertambahnya nomor periode dalam golongan tersebut. Wolfram merupakan anggota terakhir dari logam transisi 5d yang keempat elektron 5d-nya berpartisipasi dalam ikatan logam.^[74] Oleh karena itu, seaborgium diperkirakan memiliki +6 sebagai keadaan oksidasi yang paling stabil, baik dalam fase gas maupun dalam larutan berair. Sejauh ini, +6 merupakan satu-satunya keadaan oksidasi positif yang telah diketahui secara eksperimen untuk seaborgium. Keadaan +5 dan +4 diperkirakan kurang stabil, sedangkan keadaan +3, yang paling umum pada kromium, diperkirakan menjadi yang paling tidak stabil pada seaborgium.^[1]

Stabilisasi keadaan oksidasi tertinggi ini terjadi pada unsur-unsur awal deret 6d karena adanya kemiripan antara energi orbital 6d dan 7s. Hal ini disebabkan oleh orbital 7s yang distabilkan secara relativistik dan orbital 6d yang didestabilkan secara relativistik. Efek ini sangat besar pada periode ketujuh sehingga seaborgium diperkirakan akan kehilangan elektron 6d-nya sebelum elektron 7s-nya (Sg, [Rn]5f¹⁴6d⁴7s²; Sg⁺, [Rn]5f¹⁴6d³7s²; Sg²⁺, [Rn]5f¹⁴6d³7s¹; Sg⁴⁺, [Rn]5f¹⁴6d²; Sg⁶⁺, [Rn]5f¹⁴). Karena orbital 7s mengalami destabilisasi yang besar, Sg^IV seharusnya bahkan lebih tidak stabil daripada W^IV dan akan sangat mudah teroksidasi menjadi Sg^VI. Jari-jari ion Sg⁶⁺ dengan koordinasi enam diperkirakan sebesar 65 pm, sedangkan jari-jari atom seaborgium diperkirakan sebesar 128 pm. Meskipun demikian, kestabilan keadaan oksidasi tertinggi diperkirakan tetap menurun dengan urutan Lr^III > Rf^IV > Db^V > Sg^VI. Beberapa potensial reduksi standar yang diprediksi untuk ion-ion seaborgium dalam larutan asam berair adalah sebagai berikut:^[1]

2 SgO₃ + 2 H⁺ + 2 e⁻	⇌ Sg₂O₅ + H₂O	E⁰ = −0,046 V
Sg₂O₅ + 2 H⁺ + 2 e⁻	⇌ 2 SgO₂ + H₂O	E⁰ = +0,11 V
SgO₂ + 4 H⁺ + e⁻	⇌ Sg³⁺ + 2 H₂O	E⁰ = −1,34 V
Sg³⁺ + e⁻	⇌ Sg²⁺	E⁰ = −0,11 V
Sg³⁺ + 3 e⁻	⇌ Sg	E⁰ = +0,27 V

Seaborgium diperkirakan dapat membentuk heksafluorida (SgF₆) yang sangat mudah menguap, serta heksaklorida (SgCl₆), pentaklorida (SgCl₅), serta oksiklorida SgO₂Cl₂ dan SgOCl₄ yang cukup mudah menguap.^[5] SgO₂Cl₂ diperkirakan merupakan oksiklorida seaborgium yang paling stabil dan paling tidak mudah menguap di antara oksiklorida golongan 6, dengan urutan MoO₂Cl₂ > WO₂Cl₂ > SgO₂Cl₂.^[1] Senyawa seaborgium(VI) yang mudah menguap, yaitu SgCl₆ dan SgOCl₄, diperkirakan tidak stabil terhadap penguraian menjadi senyawa seaborgium(V) pada suhu tinggi, serupa dengan MoCl₆ dan MoOCl₄. Hal ini diperkirakan tidak terjadi pada SgO₂Cl₂ karena adanya perbedaan energi yang jauh lebih besar antara orbital molekul terisi tertinggi (HOMO) dan tak terisi terendah (LUMO), meskipun kekuatan ikatan Sg–Cl serupa, sebagaimana yang terjadi pada molibdenum dan wolfram.^[75]

Molibdenum dan wolfram sangat mirip satu sama lain dan menunjukkan perbedaan penting dibandingkan dengan kromium yang lebih ringan. Seaborgium diperkirakan mengikuti kimia molibdenum dan wolfram dengan sangat dekat, serta membentuk lebih banyak variasi oksoanion. Salah satu yang paling sederhana di antaranya adalah seaborgat, SgO2−4. Senyawa ini akan terbentuk melalui hidrolisis cepat Sg(H₂O)6+6, meskipun proses ini diperkirakan berlangsung kurang mudah dibandingkan pada molibdenum dan wolfram karena ukuran seaborgium yang lebih besar. Seaborgium diperkirakan mengalami hidrolisis lebih sulit daripada wolfram dalam asam fluorida pada konsentrasi rendah, tetapi lebih mudah pada konsentrasi tinggi. Dalam kondisi tersebut, seaborgium juga dapat membentuk kompleks seperti SgO₃F⁻ dan SgOF−5. Pembentukan kompleks tersebut bersaing dengan proses hidrolisis dalam asam fluorida.^[1]

Kimia eksperimental

Penelitian kimia eksperimental terhadap seaborgium terhambat karena unsur ini harus diproduksi satu atom setiap kali, memiliki waktu paruh yang singkat, serta membutuhkan kondisi eksperimen yang sangat ekstrem.^[76] Isotop ²⁶⁵Sg dan isomernya, ^265mSg, menguntungkan untuk radiokimia karena dapat diproduksi melalui reaksi ²⁴⁸Cm(²²Ne,5n).^[77]

Dalam penelitian kimia eksperimental pertama terhadap seaborgium pada tahun 1995 dan 1996, atom seaborgium diproduksi melalui reaksi ²⁴⁸Cm(²²Ne,4n)²⁶⁶Sg, kemudian diperlambat hingga mencapai kesetimbangan termal dan direaksikan dengan campuran O₂/HCl. Sifat adsorpsi dari oksiklorida yang dihasilkan diukur dan dibandingkan dengan sifat senyawa molibdenum dan wolfram. Hasilnya menunjukkan bahwa seaborgium membentuk oksiklorida yang mudah menguap, serupa dengan oksiklorida unsur-unsur golongan 6 lainnya, serta mengonfirmasi kecenderungan menurunnya volatilitas oksiklorida sepanjang golongan 6:

Sg + O₂ + 2 HCl → SgO₂Cl₂ + H₂

Pada tahun 2001, sebuah tim melanjutkan penelitian mengenai kimia fase gas seaborgium dengan mereaksikan unsur tersebut dengan O₂ dalam lingkungan H₂O. Dengan cara yang serupa dengan pembentukan oksiklorida, hasil eksperimen menunjukkan terbentuknya seaborgium oksida hidroksida. Reaksi ini telah diketahui dengan baik pada homolog-homolog golongan 6 yang lebih ringan serta pada uranium yang merupakan pseudohomolognya.^[78]

2 Sg + 3 O₂ → 2 SgO₃

SgO₃ + H₂O → SgO₂(OH)₂

Prediksi mengenai kimia seaborgium dalam larutan berair sebagian besar telah dikonfirmasi. Dalam eksperimen yang dilakukan pada tahun 1997 dan 1998, seaborgium dielusi dari resin penukar kation menggunakan larutan HNO₃/HF, kemungkinan besar dalam bentuk netral SgO₂F₂ atau ion kompleks anionik [SgO₂F₃]⁻, bukan dalam bentuk SgO2−4. Sebaliknya, dalam asam nitrat 0,1 M, seaborgium tidak mengalami elusi, berbeda dengan molibdenum dan wolfram. Hal ini menunjukkan bahwa hidrolisis [Sg(H₂O)₆]⁶⁺ hanya berlangsung hingga membentuk kompleks kationik [Sg(OH)₄(H₂O)]²⁺ atau [SgO(OH)₃(H₂O)₂]⁺, sedangkan hidrolisis molibdenum dan wolfram berlangsung hingga membentuk [MO₂(OH)₂] yang netral.^[1]

Satu-satunya keadaan oksidasi lain yang diketahui untuk seaborgium, selain keadaan oksidasi golongannya, yaitu +6, adalah bilangan oksidasi nol (0). Serupa dengan tiga kongenernya yang lebih ringan, yang masing-masing membentuk kromium heksakarbonil, molibdenum heksakarbonil, dan wolfram heksakarbonil, pada tahun 2014 terbukti bahwa seaborgium juga dapat membentuk seaborgium heksakarbonil, Sg(CO)₆. Seperti homolog molibdenum dan wolframnya, seaborgium heksakarbonil merupakan senyawa yang mudah menguap dan mudah bereaksi dengan silikon dioksida.^[76]

Ketiadaan di alam

Lihat pula: Pulau kestabilan nuklir § Kemungkinan keberadaan di alam

Pencarian terhadap nuklida primordial seaborgium yang berumur panjang di alam semuanya memberikan hasil negatif. Sebuah penelitian pada tahun 2022 memperkirakan bahwa konsentrasi atom seaborgium dalam wolfram (homolog kimianya) alami adalah kurang dari 5,1×10⁻¹⁵ atom(Sg)/atom(W).^[79]

Catatan

↑ Nama einsteinium dan fermium untuk unsur 99 dan 100 masing-masing diusulkan ketika tokoh yang namanya digunakan sebagai nama unsur tersebut (Albert Einstein dan Enrico Fermi) masih hidup. Namun, nama-nama tersebut baru ditetapkan secara resmi setelah Einstein dan Fermi meninggal dunia.^[8]
↑ Dalam fisika nuklir, suatu unsur disebut berat jika nomor atomnya tinggi; timbal (unsur 82) adalah salah satu contoh unsur berat tersebut. Istilah "unsur superberat" biasanya mengacu pada unsur dengan nomor atom lebih besar dari 103 (meskipun ada definisi lain, seperti nomor atom lebih besar dari 100^[10] atau 112;^[11] terkadang istilah ini dianggap setara dengan istilah "transaktinida", yang menetapkan batas atas sebelum dimulainya deret superaktinida yang masih bersifat hipotetis).^[12] Istilah "isotop berat" (dari suatu unsur tertentu) dan "inti berat" memiliki makna yang pada dasarnya dapat dipahami dalam penggunaan bahasa umum, yaitu masing-masing merujuk pada isotop dengan massa tinggi (untuk unsur tersebut) dan inti atom dengan massa tinggi.
↑ Pada tahun 2009, sebuah tim di JINR yang dipimpin oleh Oganessian mempublikasikan hasil percobaan mereka untuk menciptakan hasium melalui reaksi simetris ¹³⁶Xe + ¹³⁶Xe. Mereka tidak berhasil mengamati satu atom pun dalam reaksi tersebut, sehingga batas atas penampang lintang—yang merupakan ukuran probabilitas terjadinya suatu reaksi nuklir—ditetapkan sebesar 2,5 pb.^[13] Sebagai perbandingan, reaksi yang menghasilkan penemuan hasium, yaitu ²⁰⁸Pb + ⁵⁸Fe, memiliki penampang lintang sekitar 20 pb (lebih tepatnya 19+19-11 pb), berdasarkan perkiraan para penemunya.^[14]
↑ Besarnya energi yang diberikan pada partikel berkas untuk mempercepatnya juga dapat memengaruhi nilai penampang lintang. Sebagai contoh, dalam reaksi 28
14Si + 1
0n → 28
13Al + 1
1p, penampang lintang berubah secara bertahap dari 370 mb pada 12,3 MeV menjadi 160 mb pada 18,3 MeV, dengan puncak yang lebar pada 13,5 MeV dan nilai maksimum sebesar 380 mb.^[18]
↑ Gambar ini juga menunjukkan batas atas masa hidup inti gabungan yang secara umum diterima.^[23]
↑ Pemisahan ini didasarkan pada kenyataan bahwa inti yang dihasilkan bergerak melewati target dengan kecepatan lebih lambat dibandingkan dengan inti berkas yang tidak bereaksi. Pemisah tersebut memiliki medan listrik dan medan magnet yang pengaruhnya terhadap partikel yang bergerak saling meniadakan pada kecepatan tertentu dari partikel tersebut.^[25] Pemisahan ini juga dapat dibantu dengan pengukuran waktu terbang dan pengukuran energi rekoil; kombinasi keduanya dapat digunakan untuk memperkirakan massa suatu inti.^[26]
↑ Tidak semua mode peluruhan disebabkan oleh tolakan elektrostatik. Sebagai contoh, peluruhan beta disebabkan oleh interaksi lemah.^[33]
↑ Pada tahun 1960-an, telah diketahui bahwa keadaan dasar inti berbeda dalam hal energi dan bentuk, serta bahwa bilangan ajaib tertentu dari nukleon berkaitan dengan kestabilan inti yang lebih tinggi. Namun, pada saat itu diasumsikan bahwa tidak terdapat struktur inti pada inti superberat, karena inti-inti tersebut dianggap terlalu terdeformasi untuk membentuk suatu struktur.^[38]
↑ Karena massa inti tidak diukur secara langsung, melainkan dihitung berdasarkan massa inti lain, pengukuran semacam ini disebut pengukuran tidak langsung. Pengukuran langsung juga memungkinkan dilakukan, tetapi sebagian besar masih belum tersedia untuk inti superberat.^[43] Pengukuran langsung pertama terhadap massa inti superberat dilaporkan pada tahun 2018 di LBNL.^[44] Massa ditentukan berdasarkan posisi inti setelah mengalami perpindahan; posisi tersebut membantu menentukan lintasannya, yang berkaitan dengan rasio massa terhadap muatan inti, karena proses perpindahan berlangsung dalam medan magnet.^[45]
↑ Jika peluruhan terjadi dalam ruang hampa, maka karena momentum total suatu sistem terisolasi harus tetap terjaga sebelum dan sesudah peluruhan, inti anak (produk peluruhan) juga akan memperoleh kecepatan kecil. Perbandingan kedua kecepatan tersebut, dan dengan demikian perbandingan energi kinetiknya, akan berbanding terbalik dengan perbandingan kedua massanya. Energi peluruhan sama dengan jumlah energi kinetik partikel alfa yang telah diketahui dan energi kinetik inti anak (yang merupakan pecahan tertentu secara tepat dari energi kinetik partikel alfa).^[34] Perhitungan ini juga berlaku dalam suatu eksperimen, tetapi perbedaannya adalah inti tidak bergerak setelah peluruhan karena terikat pada detektor.
↑ Fisi spontan ditemukan oleh fisikawan Soviet Georgy N. Flerov,^[46] seorang ilmuwan terkemuka di JINR, sehingga fisi spontan menjadi semacam "hobi utama" (hobbyhorse) bagi fasilitas tersebut.^[47] Sebaliknya, para ilmuwan LBNL berpendapat bahwa informasi mengenai fisi tidak cukup untuk menjadi dasar klaim atas sintesis suatu unsur. Mereka menganggap fisi spontan belum cukup dipelajari untuk digunakan dalam mengidentifikasi unsur baru, karena terdapat kesulitan dalam memastikan bahwa inti gabungan hanya melepaskan neutron dan tidak melepaskan partikel bermuatan seperti proton atau partikel alfa.^[23] Oleh karena itu, mereka lebih memilih menghubungkan isotop-isotop baru dengan isotop yang sudah diketahui melalui peluruhan alfa secara berturut-turut.^[46]
↑ Sebagai contoh, unsur 102 secara keliru diidentifikasi pada tahun 1957 di Nobel Institute of Physics di Stockholm, Daerah Stockholm, Swedia.^[48] Sebelumnya tidak ada klaim definitif mengenai penciptaan unsur ini, dan unsur tersebut diberi nama oleh para penemunya yang berasal dari Swedia, Amerika, dan Inggris, yaitu nobelium. Namun, kemudian terbukti bahwa identifikasi tersebut tidak benar.^[49] Pada tahun berikutnya, RL tidak berhasil mereproduksi hasil penelitian Swedia tersebut dan sebagai gantinya mengumumkan sintesis unsur tersebut; klaim itu juga kemudian terbukti tidak benar.^[49] JINR bersikeras bahwa merekalah yang pertama kali menciptakan unsur tersebut dan mengusulkan nama mereka sendiri untuk unsur baru itu, yaitu joliotium.^[50] Nama yang diusulkan oleh pihak Soviet tersebut juga tidak diterima. JINR kemudian menyebut pemberian nama unsur 102 tersebut sebagai tindakan yang "terburu-buru").^[51] Nama tersebut diusulkan kepada IUPAC dalam tanggapan tertulis terhadap keputusan mereka mengenai prioritas klaim penemuan unsur-unsur, yang ditandatangani pada 29 September 1992.^[51] Nama "nobelium" tetap dipertahankan karena sudah digunakan secara luas.^[52]
↑ Seaborg sebelumnya telah menerima Penghargaan Nobel Kimia tahun 1951 bersama Edwin M. McMillan atas "penemuan mereka dalam bidang kimia unsur-unsur transuranium pertama".^[59]
↑ Sumber yang berbeda memberikan nilai yang berbeda untuk waktu paruh; nilai yang paling baru diterbitkan adalah yang tertulis di sini.

Referensi

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). "Transactinides and the future elements". Dalam Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (ed.). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (Edisi 3rd). Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media. ISBN 1-4020-3555-1.
1 2 3 Östlin, A.; Vitos, L. (2011). "First-principles calculation of the structural stability of 6d transition metals". Physical Review B. 84 (11): 113104. Bibcode:2011PhRvB..84k3104O. doi:10.1103/PhysRevB.84.113104.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: nomor artikel sebagai nomor halaman (link)
1 2 Gyanchandani, Jyoti; Sikka, S. K. (10 Mei 2011). "Physical properties of the 6 d -series elements from density functional theory: Close similarity to lighter transition metals". Physical Review B. 83 (17): 172101. Bibcode:2011PhRvB..83q2101G. doi:10.1103/PhysRevB.83.172101.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: nomor artikel sebagai nomor halaman (link)
1 2 Kratz; Lieser (2013). Nuclear and Radiochemistry: Fundamentals and Applications (Edisi 3). hlm. 631.
1 2 Fricke, Burkhard (1975). "Superheavy elements: a prediction of their chemical and physical properties". Recent Impact of Physics on Inorganic Chemistry. Structure and Bonding. 21: 89–144. doi:10.1007/BFb0116498. ISBN 978-3-540-07109-9. Diakses tanggal 16 Juli 2022.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: terbitan berkala memiliki ISBN (link)
↑ "Periodic Table, Seaborgium". Royal Chemical Society. Diakses tanggal 7 Agustus 2022.
↑ Utyonkov, V. K.; Brewer, N. T.; Oganessian, Yu. Ts.; Rykaczewski, K. P.; Abdullin, F. Sh.; Dimitriev, S. N.; Grzywacz, R. K.; Itkis, M. G.; Miernik, K.; Polyakov, A. N.; Roberto, J. B.; Sagaidak, R. N.; Shirokovsky, I. V.; Shumeiko, M. V.; Tsyganov, Yu. S.; Voinov, A. A.; Subbotin, V. G.; Sukhov, A. M.; Karpov, A. V.; Popeko, A. G.; Sabel'nikov, A. V.; Svirikhin, A. I.; Vostokin, G. K.; Hamilton, J. H.; Kovrinzhykh, N. D.; Schlattauer, L.; Stoyer, M. A.; Gan, Z.; Huang, W. X.; Ma, L. (30 Januari 2018). "Neutron-deficient superheavy nuclei obtained in the ²⁴⁰Pu+⁴⁸Ca reaction". Physical Review C. 97 (14320): 014320. Bibcode:2018PhRvC..97a4320U. doi:10.1103/PhysRevC.97.014320.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: nomor artikel sebagai nomor halaman (link)
↑ Hoffman, Ghiorso & Seaborg 2000, hlm. 187–189.
1 2 Ibadullayev, Dastan (2024). "Synthesis and study of the decay properties of isotopes of superheavy element Lv in Reactions ²³⁸U + ⁵⁴Cr and ²⁴²Pu + ⁵⁰Ti". jinr.ru. Institut Bersama untuk Riset Nuklir. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Krämer, K. (2016). "Explainer: superheavy elements". Chemistry World (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ "Discovery of Elements 113 and 115". Laboratorium Nasional Lawrence Livermore. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 11 September 2015. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Eliav, E.; Kaldor, U.; Borschevsky, A. (2018). "Electronic Structure of the Transactinide Atoms". Dalam Scott, R. A. (ed.). Encyclopedia of Inorganic and Bioinorganic Chemistry (dalam bahasa Inggris). John Wiley & Sons. hlm. 1–16. doi:10.1002/9781119951438.eibc2632. ISBN 978-1-119-95143-8. S2CID 127060181.
↑ Oganessian, Yu. Ts.; Dmitriev, S. N.; Yeremin, A. V.; et al. (2009). "Attempt to produce the isotopes of element 108 in the fusion reaction ¹³⁶Xe + ¹³⁶Xe". Physical Review C (dalam bahasa Inggris). 79 (2) 024608. doi:10.1103/PhysRevC.79.024608. ISSN 0556-2813.
↑ Münzenberg, G.; Armbruster, P.; Folger, H.; et al. (1984). "The identification of element 108" (PDF). Zeitschrift für Physik A. 317 (2): 235–236. Bibcode:1984ZPhyA.317..235M. doi:10.1007/BF01421260. S2CID 123288075. Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 7 Juni 2015. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
1 2 Subramanian, S. (28 Agustus 2019). "Making New Elements Doesn't Pay. Just Ask This Berkeley Scientist". Bloomberg Businessweek. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 24 September 2024. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite news}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
1 2 3 4 5 6 Ivanov, D. (2019). "Сверхтяжелые шаги в неизвестное" [Langkah unsur superberat menuju wilayah yang belum diketahui]. nplus1.ru (dalam bahasa Rusia). Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Hinde, D. (2017). "Something new and superheavy at the periodic table". The Conversation (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Kern, B. D.; Thompson, W. E.; Ferguson, J. M. (1959). "Cross sections for some (n, p) and (n, α) reactions". Nuclear Physics (dalam bahasa Inggris). 10: 226–234. Bibcode:1959NucPh..10..226K. doi:10.1016/0029-5582(59)90211-1.
↑ Wakhle, A.; Simenel, C.; Hinde, D. J.; et al. (2015). Simenel, C.; Gomes, P. R. S.; Hinde, D. J.; et al. (ed.). "Comparing Experimental and Theoretical Quasifission Mass Angle Distributions". European Physical Journal Web of Conferences. 86: 00061. Bibcode:2015EPJWC..8600061W. doi:10.1051/epjconf/20158600061. hdl:1885/148847. ISSN 2100-014X.
↑ "Nuclear Reactions" (PDF). hlm. 7–8. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link) Published as Loveland, W. D.; Morrissey, D. J.; Seaborg, G. T. (2005). "Nuclear Reactions". Modern Nuclear Chemistry (dalam bahasa Inggris). John Wiley & Sons, Inc. hlm. 249–297. doi:10.1002/0471768626.ch10. ISBN 978-0-471-76862-3.
1 2 Krása, A. (2010). "Neutron Sources for ADS" (PDF). Faculty of Nuclear Sciences and Physical Engineering. Universitas Teknik Praha: 4–8. S2CID 28796927. Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 18 September 2017 – via Wayback Machine.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Wapstra, A. H. (1991). "Criteria that must be satisfied for the discovery of a new chemical element to be recognized" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 63 (6): 883. doi:10.1351/pac199163060879. ISSN 1365-3075. S2CID 95737691.
1 2 Hyde, E. K.; Hoffman, D. C.; Keller, O. L. (1987). "A History and Analysis of the Discovery of Elements 104 and 105". Radiochimica Acta. 42 (2): 67–68. doi:10.1524/ract.1987.42.2.57. ISSN 2193-3405. S2CID 99193729.
1 2 3 Chemistry World (2016). "How to Make Superheavy Elements and Finish the Periodic Table [Video]". Scientific American (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Hoffman, Ghiorso & Seaborg 2000, hlm. 334.
↑ Hoffman, Ghiorso & Seaborg 2000, hlm. 335.
↑ Zagrebaev, Karpov & Greiner 2013, hlm. 3.
↑ Beiser 2003, hlm. 432.
1 2 Pauli, N. (2019). "Alpha decay" (PDF). Introductory Nuclear, Atomic and Molecular Physics (Nuclear Physics Part). Université libre de Bruxelles. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
1 2 3 4 5 Pauli, N. (2019). "Nuclear fission" (PDF). Introductory Nuclear, Atomic and Molecular Physics (Nuclear Physics Part). Université libre de Bruxelles. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Staszczak, A.; Baran, A.; Nazarewicz, W. (2013). "Spontaneous fission modes and lifetimes of superheavy elements in the nuclear density functional theory". Physical Review C. 87 (2): 024320–1. arXiv:1208.1215. Bibcode:2013PhRvC..87b4320S. doi:10.1103/physrevc.87.024320. ISSN 0556-2813.
↑ Audi et al. 2017, hlm. 030001-129–030001-138.
↑ Beiser 2003, hlm. 439.
1 2 Beiser 2003, hlm. 433.
↑ Audi et al. 2017, hlm. 030001-125.
↑ Aksenov, N. V.; Steinegger, P.; Abdullin, F. Sh.; et al. (2017). "On the volatility of nihonium (Nh, Z = 113)". The European Physical Journal A (dalam bahasa Inggris). 53 (7): 158. Bibcode:2017EPJA...53..158A. doi:10.1140/epja/i2017-12348-8. ISSN 1434-6001. S2CID 125849923.
↑ Beiser 2003, hlm. 432–433.
1 2 3 Oganessian, Yu. (2012). "Nuclei in the "Island of Stability" of Superheavy Elements". Journal of Physics: Conference Series. 337 (1): 012005-1 – 012005-6. Bibcode:2012JPhCS.337a2005O. doi:10.1088/1742-6596/337/1/012005. ISSN 1742-6596.
↑ Moller, P.; Nix, J. R. (1994). Fission properties of the heaviest elements (PDF). Dai 2 Kai Hadoron Tataikei no Simulation Symposium, Tokai-mura, Ibaraki, Jepang. University of North Texas. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite conference}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
1 2 Oganessian, Yu. Ts. (2004). "Superheavy elements". Physics World. 17 (7): 25–29. doi:10.1088/2058-7058/17/7/31. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Schädel, M. (2015). "Chemistry of the superheavy elements". Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences (dalam bahasa Inggris). 373 (2037) 20140191. Bibcode:2015RSPTA.37340191S. doi:10.1098/rsta.2014.0191. ISSN 1364-503X. PMID 25666065.
↑ Hulet, E. K. (1989). Biomodal spontaneous fission. 50th Anniversary of Nuclear Fission, Leningrad, USSR. Bibcode:1989nufi.rept...16H.
↑ Oganessian, Yu. Ts.; Rykaczewski, K. P. (2015). "A beachhead on the island of stability". Physics Today. 68 (8): 32–38. Bibcode:2015PhT....68h..32O. doi:10.1063/PT.3.2880. ISSN 0031-9228. OSTI 1337838. S2CID 119531411.
↑ Grant, A. (2018). "Weighing the heaviest elements". Physics Today (dalam bahasa Inggris) (11) 4650. Bibcode:2018PhT..2018k4650G. doi:10.1063/PT.6.1.20181113a. S2CID 239775403.
↑ Howes, L. (2019). "Exploring the superheavy elements at the end of the periodic table". Chemical & Engineering News (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
1 2 Robinson, A. E. (2019). "The Transfermium Wars: Scientific Brawling and Name-Calling during the Cold War". Distillations (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ "Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (экавольфрам)" [Tabel populer unsur-unsur kimia. Seaborgium (eka-wolfram)]. n-t.ru (dalam bahasa Rusia). Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link) Dicetak ulang dari "Экавольфрам" [Eka-wolfram]. Популярная библиотека химических элементов. Серебро – Нильсборий и далее [Tabel populer unsur-unsur kimia. Dari perak hingga nielsbohrium dan seterusnya] (dalam bahasa Rusia). Nauka. 1977.
↑ "Nobelium - Element information, properties and uses | Periodic Table". Royal Society of Chemistry. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
1 2 Kragh 2018, hlm. 38–39.
↑ Kragh 2018, hlm. 40.
1 2 Ghiorso, A.; Seaborg, G. T.; Oganessian, Yu. Ts.; et al. (1993). "Responses on the report 'Discovery of the Transfermium elements' followed by reply to the responses by Transfermium Working Group" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 65 (8): 1815–1824. doi:10.1351/pac199365081815. S2CID 95069384. Diarsipkan (PDF) dari versi aslinya tanggal 25 November 2013. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Commission on Nomenclature of Inorganic Chemistry (1997). "Names and symbols of transfermium elements (IUPAC Recommendations 1997)" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 69 (12): 2471–2474. doi:10.1351/pac199769122471.
1 2 3 Hoffman, D.C; Ghiorso, A.; Seaborg, G.T. (2000). The Transuranium People: The Inside Story. Imperial College Press. hlm. 300–327. ISBN 978-1-86094-087-3.
1 2 3 Barber, R. C.; Greenwood, N. N.; Hrynkiewicz, A. Z.; Jeannin, Y. P.; Lefort, M.; Sakai, M.; Ulehla, I.; Wapstra, A. P.; Wilkinson, D. H. (1993). "Discovery of the transfermium elements. Part II: Introduction to discovery profiles. Part III: Discovery profiles of the transfermium elements". Pure and Applied Chemistry. 65 (8): 1757. doi:10.1351/pac199365081757. S2CID 195819585.
↑ Ghiorso, A.; Nitschke, J. M.; Alonso, J. R.; Alonso, C. T.; Nurmia, M.; Seaborg, G. T.; Hulet, E. K.; Lougheed, R. W. (Desember 1974). "Element 106". Physical Review Letters. 33 (25): 1490. Bibcode:1974PhRvL..33.1490G. doi:10.1103/PhysRevLett.33.1490.
1 2 3 4 5 6 Hoffman, D.C., Ghiorso, A., Seaborg, G. T. The Transuranium People: The Inside Story, (2000), 369–399
1 2 3 4 5 "106 Seaborgium". Elements.vanderkrogt.net. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 23 Januari 2010. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
1 2 Eric, Seaborg (2003). "Seaborgium". Chemical and Engineering News. 81 (36). Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 18 April 2019. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ "The Nobel Prize in Chemistry 1951". Yayasan Nobel. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 4 November 2008. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ FRIB Nuclear Data Group. "Discovery of Nuclides Project, Isotope Database". doi:10.11578/frib/2279152.
↑ FRIB Nuclear Data Group. "Discovery of Nuclides Project, Isomer Database". doi:10.11578/frib/2572219.
↑ Mosat, P.; Khuyagbaatar, J.; Ballof, J.; et al. (2025). "Probing the shell effects on fission: The new superheavy nucleus ²⁵⁷Sg". Physical Review Letters. 134 (232501). doi:10.1103/s7hr-y7zq. PMID 40577728.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Kondev, F.G.; Wang, M.; Huang, W.J.; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae.
↑ Antalic, S.; Heßberger, F. P.; Ackermann, D.; Heinz, S.; Hofmann, S.; Kindler, B.; Khuyagbaatar, J.; Lommel, B.; Mann, R. (14 April 2015). "Nuclear isomers in ²⁵⁹Sg and ²⁵⁵Rf". The European Physical Journal A (dalam bahasa Inggris). 51 (4): 41. Bibcode:2015EPJA...51...41A. doi:10.1140/epja/i2015-15041-0. ISSN 1434-601X. S2CID 254117522. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 8 Februari 2024. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V. K.; Shumeiko, M. V.; et al. (6 Mei 2024). "Synthesis and decay properties of isotopes of element 110: Ds 273 and Ds 275". Physical Review C (dalam bahasa Inggris). 109 (5) 054307. Bibcode:2024PhRvC.109e4307O. doi:10.1103/PhysRevC.109.054307. ISSN 2469-9985. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V. K.; Shumeiko, M. V.; et al. (6 Mei 2024). "Synthesis and decay properties of isotopes of element 110: Ds 273 and Ds 275". Physical Review C (dalam bahasa Inggris). 109 (5) 054307. doi:10.1103/PhysRevC.109.054307. ISSN 2469-9985.
1 2 Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V. K.; Shumeiko, M. V.; et al. (2023). "New isotope ²⁷⁶Ds and its decay products ²⁷²Hs and ²⁶⁸Sg from the ²³²Th + ⁴⁸Ca reaction". Physical Review C. 108 (024611). doi:10.1103/PhysRevC.108.024611.
↑ Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V. K.; Ibadullayev, D.; et al. (2022). "Investigation of ⁴⁸Ca-induced reactions with ²⁴²Pu and ²³⁸U targets at the JINR Superheavy Element Factory". Physical Review C. 106 (24612). doi:10.1103/PhysRevC.106.024612. S2CID 251759318.
1 2 Barber, Robert C.; Gäggeler, Heinz W.; Karol, Paul J.; Nakahara, Hiromichi; Vardaci, Emanuele; Vogt, Erich (2009). "Discovery of the element with atomic number 112 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 81 (7): 1331. doi:10.1351/PAC-REP-08-03-05.
↑ Armbruster, Peter & Munzenberg, Gottfried (1989). "Creating superheavy elements". Scientific American. 34: 36–42.
↑ Fleischmann, Martin; Pons, Stanley (1989). "Electrochemically induced nuclear fusion of deuterium". Journal of Electroanalytical Chemistry and Interfacial Electrochemistry. 261 (2): 301–308. doi:10.1016/0022-0728(89)80006-3.
1 2 Sonzogni, Alejandro. "Interactive Chart of Nuclides". National Nuclear Data Center: Brookhaven National Laboratory. Diarsipkan dari asli tanggal 12 Juni 2018. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Khuyagbaatar, J. (2022). "Fission-stability of high-K states in superheavy nuclei". The European Physical Journal A. 58 (243) 243. Bibcode:2022EPJA...58..243K. doi:10.1140/epja/s10050-022-00896-3. S2CID 254658975.
↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 1002–39, ISBN 0-7506-3365-4{{citation}}: Pemeliharaan CS1: Banyak nama: daftar penulis (link)
↑ Kratz, J. V. (2003). "Critical evaluation of the chemical properties of the transactinide elements (IUPAC Technical Report)" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 75 (1): 103. doi:10.1351/pac200375010103. S2CID 5172663. Diarsipkan (PDF) dari versi aslinya tanggal 17 Februari 2017. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
1 2 Even, J.; Yakushev, A.; Dullmann, C. E.; Haba, H.; Asai, M.; Sato, T. K.; Brand, H.; Di Nitto, A.; Eichler, R.; Fan, F. L.; Hartmann, W.; Huang, M.; Jager, E.; Kaji, D.; Kanaya, J.; Kaneya, Y.; Khuyagbaatar, J.; Kindler, B.; Kratz, J. V.; Krier, J.; Kudou, Y.; Kurz, N.; Lommel, B.; Miyashita, S.; Morimoto, K.; Morita, K.; Murakami, M.; Nagame, Y.; Nitsche, H.; et al. (2014). "Synthesis and detection of a seaborgium carbonyl complex". Science. 345 (6203): 1491–3. Bibcode:2014Sci...345.1491E. doi:10.1126/science.1255720. PMID 25237098. S2CID 206558746. (perlu berlangganan)
↑ Moody, Ken (30 November 2013). "Synthesis of Superheavy Elements". Dalam Schädel, Matthias; Shaughnessy, Dawn (ed.). The Chemistry of Superheavy Elements (Edisi 2). Springer Science & Business Media. hlm. 24–8. ISBN 978-3-642-37466-1.{{cite book}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Huebener, S.; Taut, S.; Vahle, A.; Dressler, R.; Eichler, B.; Gäggeler, H. W.; Jost, D. T.; Piguet, D.; et al. (2001). "Physico-chemical characterization of seaborgium as oxide hydroxide" (PDF). Radiochim. Acta. 89 (11–12_2001): 737–741. doi:10.1524/ract.2001.89.11-12.737. S2CID 98583998. Diarsipkan dari versi asli pada 25 Oktober 2014.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: BOT: status url asli tidak diketahui (link)
↑ Belli, P.; Bernabei, R.; Cappella, F.; et al. (2022). "Search for naturally occurring seaborgium with radiopure ¹¹⁶CdWO₄ crystal scintillators". Physica Scripta. 97 (85302): 085302. Bibcode:2022PhyS...97h5302B. doi:10.1088/1402-4896/ac7a6d. S2CID 249902412.

Bibliografi

Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M.; et al. (2017). "The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties". Chinese Physics C. 41 (3) 030001. Bibcode:2017ChPhC..41c0001A. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
Beiser, A. (2003). Concepts of modern physics (Edisi 6). McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-244848-1. OCLC 48965418.
Hoffman, D. C.; Ghiorso, A.; Seaborg, G. T. (2000). The Transuranium People: The Inside Story. World Scientific. ISBN 978-1-78-326244-1.
Kragh, H. (2018). From Transuranic to Superheavy Elements: A Story of Dispute and Creation. Springer. ISBN 978-3-319-75813-8.
Zagrebaev, V.; Karpov, A.; Greiner, W. (2013). "Future of superheavy element research: Which nuclei could be synthesized within the next few years?". Journal of Physics: Conference Series. 420 (1) 012001. arXiv:1207.5700. Bibcode:2013JPhCS.420a2001Z. doi:10.1088/1742-6596/420/1/012001. ISSN 1742-6588. S2CID 55434734.