Timah(II) oksida

Timah(II) oksida
Nama



Nama IUPAC Timah(II) oksida
Penanda
Nomor CAS	21651-19-4^Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
Nomor EC
PubChem CID	88989
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2066723
InChI InChI=1S/O.Sn
SMILES O=[Sn]
Sifat
Rumus kimia	SnO
Massa molar	134.709 g/mol
Penampilan	bubuk hitam atau merah jika sebagai anhidrat, putih jika dihidratkan
Densitas	6.45 g/cm³
Titik lebur	1.080 °C (1.980 °F; 1.350 K)^[1]
Kelarutan dalam air	Tidak dapat larut
Suseptibilitas magnetik (χ)	−19.0·10⁻⁶ cm³/mol
Struktur
Struktur kristal	tetragonal
Termokimia
Entropi molar standar (S^o)	56 J·mol⁻¹·K⁻¹^[2]
Entalpi pembentukan standar (Δ_fH^o)	−285 kJ·mol⁻¹^[2]
Bahaya
Lembar data keselamatan	ICSC 0956
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	Tidak ada^[3]
REL (yang direkomendasikan)	TWA 2 mg/m³^[3]
IDLH (langsung berbahaya)	N.D.^[3]
Senyawa terkait
Anion lain	Timah sulfida Timah selenida Timah telurida
Kation lainnya	Karbon monoksida Silikon monoksida Germanium(II) oksida Timbal(II) oksida
Related	Timah dioksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi

Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound

Timah(II) oksida adalah suatu senyawa dengan rumus kimia SnO. Senyawa ini terdiri dari timah dan oksigen dan dalam senyawa ini timah memiliki bilangan oksidasi +2. Terdapat dua bentuk timah(II) oksida, yaitu bentuk yang berwarna biru-hitam dan stsabil, dan bentuk yang berwarna merah dan metastabil.

Persiapan dan reaksi

SnO biru-hitam dapat dihasilkan dengan memanaskan hidrat timah(II) oksida, SnO·xH₂O (x<1) yang mengalami pengendapan ketika garam timah(II) direaksikan dengan alkali hidroksida seperti NaOH.^[4]
SnO merah yang metastabil dapat disiapkan dengan memanaskan endapan yang dihasilkan dari efek amonia cair pada garam timah(II).^[4]
SnO dapat disiapkan sebagai substansi murni di laboratorium dengan memanaskan timah(II) oksalat tanpa adanya udara atau di atmosfer CO₂. Metode ini juga diaplikasikan untuk memproduksi besi oksida dan mangan oksida.^[5]^[6]

SnC₂O₄·2H₂O → SnO + CO₂ + CO + 2 H₂O

Timah(II) oksida terbakar di udara dengan api hijau yang redup dan membentuk SnO₂.^[4]

2 SnO + O₂ → 2 SnO₂

Saat dipanaskan di atmosfer yang lembam, awalnya disproporsionasi terjadi dan menghasilkan logam Sn dan Sn₃O₄ yang kemudian bereaksi menjadi SnO₂ dan logam Sn.^[4]

4SnO → Sn₃O₄ + Sn

Sn₃O₄ → 2SnO₂ + Sn

SnO bersifat amfoterik: senyawa ini larut di asam kuat dan menghasilkan garam timah(II), sementara di dalam basa kuat dapat menghasilkan stanit yang mengandung Sn(OH)₃⁻.^[4] Senyawa ini dapat dilarutkan di dalam asam kuat untuk menghasilkan kompleks ion Sn(OH₂)₃²⁺dan Sn(OH)(OH₂)₂⁺, dan di dalam larutan yang kurang asam untuk menghasilkan Sn₃(OH)₄²⁺.^[4] Perlu diingat bahwa stanit anhidrat (seperti K₂Sn₂O₃, K₂SnO₂) juga diketahui keberadaannya.^[7]^[8]^[9]

Referensi

↑ Tin and Inorganic Tin Compounds: Concise International Chemical Assessment Document 65, (2005), World Health Organization
1 2 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A23. ISBN 0-618-94690-X.
1 2 3 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0615". Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja (NIOSH).
1 2 3 4 5 6 Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
↑ Satya Prakash (2000),Advanced Inorganic Chemistry: V. 1, S. Chand, ISBN 81-219-0263-0
↑ Arthur Sutcliffe (1930) Practical Chemistry for Advanced Students (1949 Ed.), John Murray - London.
↑ The First Oxostannate(II): K₂Sn₂O₃, M Braun, R. Hoppe, Angewandte Chemie International Edition in English, 17, 6, 449 - 450, DOI:10.1002/anie.197804491
↑ Über Oxostannate(II). III. K₂Sn₂O₃, Rb₂Sn₂O₃ und Cs₂Sn₂O₃ - ein Vergleich, R. M. Braun, R. Hoppe, Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 485, 1, 15 - 22, DOI:10.1002/zaac.19824850103
↑ R M Braun R Hoppe Z. Naturforsch. (1982), 37B, 688-694