 | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
Talium trioksida Talium seskuioksida Tali oksida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol) |
|
| ChemSpider |
|
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
| Sifat[1] | |
| Tl2O3 | |
| Massa molar | 456,76 g/mol |
| Penampilan | Padatan cokelat gelap |
| Densitas | 10,19 g/cm3, padatan (22 °C) |
| Titik lebur | 717 °C (1.323 °F; 990 K) |
| Titik didih | 875 °C (1.607 °F; 1.148 K)(terdekomposisi) |
| Tak larut | |
| +76,0·10−6 cm3/mol | |
| Struktur | |
| Kubik, (biksbyit) cI80[2] | |
| Ia3 (No. 206) | |
| Bahaya | |
| Piktogram GHS |    |
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
| H373, H411 | |
| P273, P314 | |
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median) |
44 mg/kg (oral, tikus) |
| Senyawa terkait | |
Kation lainnya |
Talium(I) oksida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 N verifikasi (apa ini  YN ?) | |
| Referensi | |
Talium(III) oksida adalah sebuah senyawa anorganik dari talium dan oksigen dengan rumus kimia Tl2O3. Senyawa ini terdapat di alam sebagai mineral langka avisenit.[3] Strukturnya memiliki keterkaitan dengan Mn2O3 yang memiliki struktur seperti biksbyit. Tl2O3 bersifat metalik dengan konduktivitas tinggi dan merupakan semikonduktor tipe-n yang terdegenerasi yang berpotensi digunakan dalam sel surya.[4] Metode untuk memproduksi Tl2O3 melalui MOCVD telah diketahui.[5] Setiap penggunaan praktis dari talium(III) oksida harus selalu memperhitungkan sifat beracun talium. Kontak dengan kelembapan dan asam dapat membentuk senyawa talium yang beracun.
Produksi
Senyawa ini diproduksi melalui reaksi talium dengan oksigen atau hidrogen peroksida dalam larutan talium(I) yang bersifat basa. Atau, senyawa ini dapat dibuat melalui oksidasi talium(I) nitrat oleh klorin dalam larutan kalium hidroksida berair.[6]
Referensi
- ↑ Weast, Robert C., ed. (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 62). Boca Raton, Florida: CRC Press. hlm. B156. ISBN 0-8493-0462-8..
- ↑ Otto H.H.; Baltrasch R.; Brandt H.J. (1993). "Further evidence for Tl3+ in Tl-based superconductors from improved bond strength parameters involving new structural data of cubic Tl2O3". Physica C. 215 (1–2): 205. doi:10.1016/0921-4534(93)90382-Z.
- ↑ http://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/avicennite.pdf Handbook of Mineralogy
- ↑ Phillips R. J.; Shane M. J.; Switzer J. A. (1989). "Electrochemical and photoelectrochemical deposition of Thallium(III) Oxide thin films". Journal of Materials Research. 4 (4): 923. Bibcode:1989JMatR...4..923P. doi:10.1557/JMR.1989.0923. S2CID 96808351.
- ↑ D. Berry; R. T. Holm; R. L. Mowery; N. H. Turner & M. Fatemi (1991). "Thallium(III) Oxide by Organometallic Chemical Vapor Deposition". Chemistry of Materials. 3 (1): 72–77. doi:10.1021/cm00013a019.
- ↑ Georg Brauer; Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, Band 2, S.884; ISBN3-432-87813-3 (dalam bahasa Jerman).
| Talium(I) |
| ||
|---|---|---|---|
| Talium(III) | |||
