 | |
 | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
Talo oksida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol) |
|
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
| Sifat | |
| Tl2O | |
| Massa molar | 424,77 g/mol |
| Penampilan | Kristal ortorombik hitam higroskopis |
| Densitas | 10,45 g/cm3 |
| Titik lebur | 596 °C (1.105 °F; 869 K) |
| Titik didih | 1.080 °C (1.980 °F; 1.350 K)(terdekomposisi) |
| Larut (bereaksi) | |
| Kelarutan | Larut dalam alkohol dan asam |
| Struktur | |
| Rombohedral, hR18[1] | |
| R-3m, No. 166 | |
| Senyawa terkait | |
Kation lainnya |
Talium(III) oksida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 N verifikasi (apa ini  YN ?) | |
| Referensi | |
Talium(I) oksida adalah sebuah senyawa anorganik dari talium dan oksigen dengan rumus kimia Tl2O, yang mana talium berada dalam bilangan oksidasi +1. Senyawa ini memiliki warna hitam dan menghasilkan larutan basa talium(I) hidroksida (TlOH) berwarna kuning ketika dilarutkan dalam air. Senyawa ini terbentuk dengan memanaskan padatan TlOH atau Tl2CO3 tanpa adanya udara. Talium oksida digunakan untuk membuat kaca indeks bias tinggi khusus. Talium oksida merupakan komponen dari beberapa superkonduktor suhu tinggi. Talium(I) oksida akan bereaksi dengan asam untuk membuat garam talium(I).
Tl2O mengadopsi struktur anti-kadmium iodida dalam keadaan padat.[1] Dengan cara ini, pusat Tl(I) berbentuk piramida dan pusat oksida berbentuk oktahedral.
Seperti semua senyawa talium, talium(I) oksida sangatlah beracun.
Pembuatan
Talium(I) oksida dapat diproduksi melalui penguraian talium(I) hidroksida pada suhu 100 °C atau melalui pemanasan talium(III) oksida tanpa adanya udara hingga suhu 700 °C.[2]
-
2
T
l
O
H
⟶
T
l
2
O
+
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {2\ TlOH\longrightarrow Tl_{2}O+H_{2}O} }
-
T
l
2
O
3
⟶
T
l
2
O
+
O
2
{\displaystyle \mathrm {Tl_{2}O_{3}\longrightarrow Tl_{2}O+O_{2}} }
Referensi
- 1 2 Sabrowsky H. (1971). "Zur Darstellung und Kristallstruktur von Tl2O". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 381 (3): 266. doi:10.1002/zaac.19713810305.
- ↑ Aldridge, S.; Downs, A. J. (2011). The group 13 metals aluminium, gallium, indium and thallium : chemical patterns and peculiarities. Chichester, West Sussex: Wiley. hlm. 325. ISBN 978-0-470-97655-5. OCLC 716206078.
Pranala luar
| Talium(I) |
| ||
|---|---|---|---|
| Talium(III) | |||
