Selenat

Selenat

Nama
Nama IUPAC Selenat
Nama lain Ion selenat
Penanda
Nomor CAS	14124-68-6 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
Nomor EC
PubChem CID	26473
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	6X37R1DB70 Y
SMILES [O-][Se+2]([O-])([O-])[O-]
Sifat
Rumus kimia	SeO2−4
Asam konjugat	Hidrogen selenat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Selenat adalah ion dengan rumus kimia SeO2−4.^[1]

Selenat adalah analog selenium dari ion sulfat dan memiliki sifat kimia yang serupa. Selenat sangat larut dalam larutan berair pada suhu ambien.^[2]

Tidak seperti sulfat, selenat merupakan oksidator yang cukup baik; selenat dapat direduksi menjadi selenit atau selenium.^[3]

Dalam kondisi asam yang kuat, ion hidrogen selenat, HSeO−4, akan terbentuk.^[4] Ion ini sesuai dengan asam selenat, H₂SeO₄, yang merupakan asam kuat dan dapat melarutkan emas dalam bentuk pekatnya.^[5]

Unsur selenium menunjukkan beberapa keadaan valensi. Selenat adalah yang paling sedikit tereduksi, diikuti oleh selenit, dan selenium elemental; selenida bahkan lebih tereduksi daripada selenium elemental.^[6] Keadaan valensi ini merupakan faktor penting bagi toksisitas selenium. Selenat adalah bentuk yang dibutuhkan oleh organisme yang membutuhkan selenium sebagai mikronutrien. Organisme ini memiliki kemampuan untuk memperoleh, memetabolisme, dan mengeluarkan selenium.^[7] Tingkat di mana selenium menjadi beracun bervariasi dari spesies ke spesies dan memiliki kaitan dengan faktor lingkungan lainnya seperti pH dan alkalinitas yang memengaruhi konsentrasi selenit di atas selenat.^[8]

Konsentrasi selenat dan bentuk selenium lainnya paling tinggi berada di daerah tempat laut purba menguap. Daerah ini kaya akan selenium dan selama ribuan tahun, adaptasi biologis telah terjadi.^[9]

Referensi