 | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Kurium(III) oksida | |
| Nama IUPAC (sistematis)
Kurium(3+) oksida | |
| Nama lain
Kuri oksida Kurium seskuioksida Dikurium trioksida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol) |
|
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
| Sifat | |
| Cm2O3 | |
| Massa molar | 542,00 g·mol−1 |
| Titik lebur | 2.265 °C (4.109 °F; 2.538 K) |
| Struktur | |
| Heksagonal, hP5, kubik berpusat badan, monoklinik | |
| P-3m1, No. 164 | |
| Senyawa terkait | |
Kation lainnya |
Gadolinium(III) oksida Kurium(IV) oksida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 N verifikasi (apa ini  YN ?) | |
| Referensi | |
Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound
Kurium(III) oksida adalah senyawa kimia yang terdiri dari dua atom kurium dan tiga atom oksigen dengan rumus kimia Cu2O3. Senyawa ini merupakan senyawa padat kristalin. Metode sintesis kurium(III) oksida yang paling sederhana adalah sebagai berikut:
- 2 Cm3+ + 3 O2− ---> Cm2O3.[1]
Kurium(III) oksida ada dalam lima bentuk polimorfik.[2][3] Dua dari bentuk kurium(III) oksida hanya ada di suhu yang sangat tinggi, sehingga sulit untuk diteliti. Tiga bentuk lainnya memiliki struktur kubik berpusat badan, monoklinik, dan heksagonal.[3][4] Kurium(III) tidak dapat larut dalam air, tetapi dapat larut dalam asam anorganik dan mineral.[5][6] Its synthesis was first recognized in 1955.[7]
Lihat pula
Referensi
- ↑ 8. N.A. (2010). “Study of oxychloride compound formation in chloride melt by spectroscopic methods.” Radiochemical Division/Research Institute of Atomic Reactors. hlm. 1-17.
- ↑ Cunningham, B.B. (1964). “Chemistry of the Actinide Elements.” Annual Review of Nuclear Science (n.a): 323-347.
- 1 2 Milman, V., Winkler, B., and C.J. Pickard (2003). “Crystal Structures of Curium Compounds: An Ab Initio Study.” Journal of Nuclear Materials (322): 165-179.
- ↑ Petit, L., Svane, A., Szotek, Z., Temmerman, W.M., and G. M. Stocks (2009). “Electronic structure and ionicity of actinide oxides from first principles calculations.” Materials Science and Technology Division, Oak Ridge National Laboratory. hlm. 1-12.
- ↑ Norman M. Edelstein; James D. Navratil; Wallace W. Schulz (1984). Americium and curium chemistry and technology. D. Reidel Pub. Co. hlm. 167–168.
- ↑ Helfinstine, Suzanne Y., Guilmette, Raymond A., and Gerald A. Schlapper (1992). “In Vitro Dissolution of Curium Oxide Using a Phagolysosomal Simulant Solvent System.” Environmental Health Perspectives (97): 131-137.
- ↑ Morss, L. R., Fuger, J., Goffart, J. and R.G. Haire (1983). “Enthalpy of Formation and Magnetic Susceptibility of Curium Sesquioxide, Cm203.” Inorganic Chemistry (22):1993-1996.
Pranala luar
| Kurium(III) | |
|---|---|
| Kurium(IV) | |
| Kurium(VI) | |
