 | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
(dioxo-λ5-stibanyl)oxy-dioxo-λ5-stibane | |
| Nama lain
antimon(V) oksida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol) |
|
| ChemSpider |
|
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
| Sifat | |
| Sb2O5 | |
| Massa molar | 323.517 g/mol |
| Penampilan | Padat, seperti bubuk, kuning |
| Densitas | 3.78 g/cm3, padat |
| Titik lebur | 380 °C (716 °F; 653 K)(berdekomposisi) |
| 0.3 g/100 mL | |
| Kelarutan | Tidak dapat larut dalam asam nitrat |
| Struktur | |
| kubik | |
| Termokimia | |
| Kapasitas kalor (C) | 117.69 J/mol K |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-1008.18 kJ/mol |
| Bahaya | |
Klasifikasi UE (DSD) (usang) |
not listed |
| Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | |
PEL (yang diperbolehkan) |
TWA 0.5 mg/m3 (sebagai Sb)[1] |
REL (yang direkomendasikan) |
TWA 0.5 mg/m3 (sebagai Sb)[1] |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 N verifikasi (apa ini  YN ?) | |
| Referensi | |
Antimon pentoksida adalah senyawa kimia dengan rumus Sb2O5. Antimon di dalam senyawa ini memiliki bilangan oksidasi +5. Senyawa ini biasanya muncul dalam bentuk hidratnya, yaitu Sb2O5·nH2O.
Struktur
Antimon pentoksida memiliki struktur yang sama dengan niobium pentoksida versi B.
 |  |  |
Preparasi
Hidrat antimon pentoksida dapat disiapkan lewat menghidrolisis antimon pentaklorida, atau mengasamkan kalium heksahidroksoantimonat(V). Antimon pentoksida juga dapat disiapkan dengan mengoksidasi antimon trioksida dengan asam nitrat.[2]
Properti dan reaksi
Hidrat antimon pentoksida tidak dapat larut di dalam asam nitrat, tetapi larut di dalam larutan kalium hidroksida yang terkonsentrasi dan menghasilkan heksahidroksoantimonat(V), KSb(OH)6.[3]
Saat dipanaskan hingga suhu 700 °C, hidrat pentoksida yang berwarna kuning berubah menjadi anhidrat padat berwarna putih dengan rumus Sb6O13 yang mengandung Sb(III) dan Sb(V). Jika dipanaskan hingga suhu 900 °C, yang diperoleh adalah bubuk Sb2O4 yang tidak dapat larut dan ada dalam bentuk α dan β.
Antimon pentoksida dapat direduksi menjadi logam antimon dengan memanaskannya dengan hidrogen atau kalium sianida.[4]
Referensi
- 1 2 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0036". Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja (NIOSH).
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN0-07-049439-8
- ↑ Pradyot Patnaik (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. hlm. 54. ISBN 0-07-049439-8.
- ↑ "Antimony" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. hlm. 606.
