Samarium(II) klorida

Samarium(II) klorida
Nama


Nama IUPAC Samarium(II) klorida
Nama lain Samarium diklorida
Penanda
Nomor CAS	13874-75-4^N
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChemSpider	4908199^Y
Nomor EC
PubChem CID	6393953
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID30930205
InChI InChI=1S/2ClH.Sm/h21H;/q;;+2/p-2^Y Key: VPRJMFJPKMESHB-UHFFFAOYSA-L^Y InChI=1/2ClH.Sm/h21H;/q;;+2/p-2 Key: VPRJMFJPKMESHB-NUQVWONBAS
SMILES Cl[Sm]Cl
Sifat
Rumus kimia	SmCl₂
Massa molar	221,27 g/mol
Penampilan	Kristal cokelat tua^[1]
Densitas	3,69 g/cm³, padatan
Titik lebur	855 °C (1.571 °F; 1.128 K)
Titik didih	1.310 °C (2.390 °F; 1.580 K)
Kelarutan dalam air	?
Struktur
Struktur kristal	Ortorombik
Grup ruang	Pbnm, No. 62^[2]
Senyawa terkait
Anion lain	Samarium(II) fluorida Samarium(II) bromida Samarium(II) iodida
Kation lainnya	Samarium(III) klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi

Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound

Samarium(II) klorida (Sm Cl₂) adalah sebuah senyawa anorganik yang digunakan sebagai agen penghasil radikal dalam reaksi intraannulasi yang dimediasi oleh keton.

Pembuatan

Reduksi samarium(III) klorida dengan logam samarium dalam vakum pada suhu 800 °C hingga 900 °C, atau dengan gas hidrogen pada suhu 350 °C menghasilkan samarium(II) klorida:^[1]

2 SmCl₃ + Sm → 3 SmCl₂

2 SmCl₃ + H₂ → 2 SmCl₂ + 2 HCl

Samarium(II) klorida juga dapat dibuat dengan mereduksi samarium(III) klorida dengan litium naftalena dalam THF:^[3]

SmCl₃ + Li → SmCl₂ + LiCl

Reaksi serupa telah diamati dengan natrium.^[2]

Struktur

Samarium(II) klorida mengadopsi struktur PbCl₂ (kotunit).^[2]

Referensi

1 2 Brauer, Georg; Baudler, Marianne (1975). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band I. (Edisi 3). Stuttgart: Ferdinand Enke. ISBN 3-432-02328-6.
1 2 3 Meyer, Gerd; Schleid, Thomas (1 Februari 1986). "The metallothermic reduction of several rare-earth trichlorides with lithium and sodium". Journal of the Less Common Metals. 116 (1): 187–197. doi:10.1016/0022-5088(86)90228-6.
↑ Rossmainth, Kurt (1 Januari 1979). "Herstellung der klassischen Seltenerd(II)-chloride in Lösung" [Pembuatan senyawa klorida tanah jarang(II) klasik dalam larutan]. Anorganische, Struktur- und Physikalische Chemie. 110 (4): 109–114. doi:10.1007/BF00903752. S2CID 91731356.{{cite journal}}: |access-date= memerlukan |url=