Iterbium(II) iodida

Iterbium(II) iodida

Penanda
Nomor CAS	19357-86-9
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChemSpider	3436141
Nomor EC
PubChem CID	4227090
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID10401024
InChI InChI=1S/2HI.Yb/h2*1H;/q;;+2/p-2 Key: SJLISRWUWZVXNZ-UHFFFAOYSA-L
SMILES [I-].[I-].[Yb+2]
Sifat
Rumus kimia	I2Yb
Massa molar	426,85 g·mol−1
Penampilan	Padatan kuning[1]
Titik lebur	780 °C (1.440 °F; 1.050 K)[1](terurai)
Struktur
Struktur kristal	Trigonal
Grup ruang	P3m1 (No. 164)
Konstanta kisi	a = 448 pm, c = 696 pm[2]
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Iterbium(II) iodida adalah salah satu senyawa iodida dari iterbium, dengan Rumus YbI₂. Senyawa ini memiliki bentuk padatan dengan warna kuning.

Pembuatan

Iterbium(II) iodida dapat dibuat dengan memanaskan iterbium(III) iodida:^[1]

2 YbI3 →Δ T 2 YbI2 + I2

Senyawa ini juga dapat dibuat dengan mereaksikan logam iterbium dengan 1,2-diiodoetana dalam tetrahidrofuran:^[3]

Yb + ICH2CH2I →THF YbI2 + H2C=CH2

Meskipun reaksi tersebut berlangsung pada suhu kamar, karena sensitivitas dari reagen, disarankan untuk menanganinya dalam bentuk anhidrat dan di bawah gas lengai. Jika tidak, bila terdapat oksigen, maka oksidasi menjadi iterbium(III) akan terjadi secara cepat. Hal ini dapat dikenali secara visual dari perubahan warna dari larutan hijau menjadi kuning.

Sifat dan kegunaan

Iterbium(II) iodida merupakan padatan berwarna kuning yang sangat sensitif terhadap udara dan kelembapan serta akan teroksidasi menjadi iterbium(III) dengan cepat. Senyawa ini akan bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen dan iodida basa, dan bereaksi keras dengan asam.^[1] Iterbium(II) iodida bersinter pada tekanan 0,01 Torr dari suhu sekitar 780 °C dan akan menghasilkan leburan kental pada suhu sekitar 920 °C. Ia mulai terdisproporsionasi menjadi iterbium dan iterbium(III) iodida. Pada suhu sekitar 800 °C, sublimat iterbium(II) iodida berwarna kuning akan teramati pada dinding kaca; sublimat ini akan mengaburkan disproporsionasi secara sebagian. Oleh karena itu, titik leburnya tidak dapat ditentukan secara tepat.^[1][4]

Seperti samarium(II) iodida (SmI₂), iterbium(II) iodida adalah salah satu pereaksi yang digunakan dalam reaksi kimia organik.^[3]

Referensi

Bacaan lebih lanjut

• Kagan, Henri B.; Namy, Jean Louis (1986). "Tetrahedron report number 213: Lanthanides in organic synthesis". Tetrahedron. 42 (24): 6573–6614. doi:10.1016/s0040-4020(01)82098-6. ISSN 0040-4020.
• Steel, Patrick G. (18 Oktober 2001). "Recent developments in lanthanide mediated organic synthesis". Journal of the Chemical Society, Perkin Transactions 1 (21): 2727–2751. doi:10.1039/a908189e. ISSN 1472-7781.