Serium(IV) fluorida

Serium(IV) fluorida
Serium tetrafluorida
Penanda

Nomor CAS	10060-10-3^Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChemSpider	74302
Nomor EC
PubChem CID	82331
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	A381976S11
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3064934
InChI InChI=1S/Ce.4FH/h;4*1H/q+4;;;;/p-4 Key: SWURHZJFFJEBEE-UHFFFAOYSA-J
SMILES F[Ce](F)(F)F
Sifat
Rumus kimia	CeF₄
Massa molar	216,11^[1]
Penampilan	Bubuk putih^[1]
Densitas	4,77g/cm³^[1]
Titik lebur	650^[1] °C (1.202 °F; 923 K)
Titik didih	n/a
Kelarutan dalam air	n/a
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H302, H312, H315, H319, H332, H335
Langkah perlindungan GHS	P261, P264, P270, P271, P280, P301+P312, P302+P352, P304+P312, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P322, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P363, P403+P233, P405, P501
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound

Serium(IV) fluorida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus CeF₄. Senyawa ini merupakan oksidan kuat yang muncul sebagai bahan kristalin putih. Serium(IV) fluorida memiliki bentuk anhidrat dan monohidrat.^[2]

Produksi dan sifat

Serium(IV) dapat diproduksi dengan memfluorinasi serium(III) fluorida atau serium dioksida dengan gas fluorin pada suhu 500 °C.^[3]

2 C e F 3 + F 2 ⟶ 2 C e F 4 {\displaystyle \mathrm {2\ CeF_{3}+F_{2}\longrightarrow 2\ CeF_{4}} } $\mathrm {2\ CeF_{3}+F_{2}\longrightarrow 2\ CeF_{4}}$

C e O 2 + 2 F 2 ⟶ C e F 4 + O 2 {\displaystyle \mathrm {CeO_{2}+2\ F_{2}\longrightarrow CeF_{4}+O_{2}} } $\mathrm {CeO_{2}+2\ F_{2}\longrightarrow CeF_{4}+O_{2}}$

Bentuk terhidrasi (CeF₄·xH₂O, x≤1) dapat diproduksi dengan mereaksikan larutan serium(IV) sulfat dan asam fluorida 40% pada suhu 90 °C.^[4]

Serium(IV) fluorida dapat larut dalam DMSO, dan bereaksi membentuk kompleks koordinasi [CeF₄(DMSO)₂].^[4]

Referensi

1 2 3 4 Elements, American. "Cerium(IV) Fluoride". American Elements.
↑ 无机化学丛书第七卷钪稀土元素 (Series of Inorganic Chemistry. Vol. 7. Scandium. Rare Earth Elements.). Science Press. hlm. 244-246. 1. Compounds of Halogens. (dalam bahasa Tionghoa)
↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 256.
1 2 Champion, Martin. J.D.; Levason, William; Reid, Gillian (Januari 2014). "Synthesis and structure of [CeF4(Me2SO)2]—A rare neutral ligand complex of a lanthanide tetrafluoride". Journal of Fluorine Chemistry. 157: 19–21. doi:10.1016/j.jfluchem.2013.10.014. S2CID 97227504.