Samarium(II) bromida

Samarium(II) bromida

Nama
Nama IUPAC Samarium(II) bromida
Nama lain Samarium dibromida Dibromosamarium
Penanda
Nomor CAS	50801-97-3
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChemSpider	10008489
ECHA InfoCard	Lua error in mw.lua at line 656: invalid value (nil) at index 1 in table for 'concat'. Lua error in mw.lua at line 656: invalid value (nil) at index 1 in table for 'concat'.
Nomor EC
Nomor E	Lua error in mw.lua at line 656: invalid value (nil) at index 1 in table for 'concat'.
PubChem CID	11833842
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID701312845
InChI InChI=1S/2BrH.Sm/h2*1H;/q;;+2/p-2 Key: AEPYKHCUOAUXAI-UHFFFAOYSA-L
SMILES Br[Sm]Br
Sifat
Rumus kimia	SmBr2
Massa molar	310,17 g/mol[1]
Penampilan	Kristal cokelat
Titik lebur	669 °C (1.236 °F; 942 K)[2]
Titik didih	1.880 °C (3.420 °F; 2.150 K)[butuh rujukan]
Suseptibilitas magnetik (χ)	+5337,0·10−6 cm3/mol [3][4]
Struktur
Struktur kristal	SrBr2[5]
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H315, H319, H335[1]
Langkah perlindungan GHS	P261, P305+P351+P338[1]
Senyawa terkait
Anion lain	Samarium(II) fluorida Samarium(II) klorida Samarium(II) iodida
Kation lainnya	Samarium(III) bromida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Samarium(II) bromida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus SmBr₂.^[6] Senyawa ini merupakan padatan berwarna cokelat yang tak larut dalam sebagian besar pelarut tetapi mudah terdegradasi di udara.^[2]

Struktur

Dalam fase gas, SmBr₂ adalah sebuah molekul bengkok dengan jarak 274,5 pm dan sudut ikatan 131±6°.^[7]

Sejarah

Samarium(II) bromida pertama kali disintesis pada tahun 1934 oleh P. W. Selwood, ketika dia mereduksi samarium(III) bromida (SmBr₃) dengan hidrogen (H₂). Kagan juga menyintesisnya dengan mengubah samarium(III) oksida (Sm₂O₃) menjadi SmBr₃ dan kemudian mereduksi dengan dispersi litium dalam THF. Robert A. Flowers menyintesisnya dengan menambahkan dua ekuivalen litium bromida (LiBr) pada samarium(II) iodida (SmI₂) dalam tetrahidrofuran. Namy berhasil menyintesisnya dengan mencampurkan tetrabromoetana (C₂H₂Br₄) dengan logam samarium, dan Hilmerson menemukan bahwa memanaskan tetrabromoetana atau samarium sangat meningkatkan produksi samarium(II) bromida.^[8]

Reaksi

Samarium(II) bromida memiliki sifat pereduksi yang mengingatkan pada samarium(II) iodida.^[9] Senyawa ini efektif untuk homokopling pinakol dari aldehida, keton, dan senyawa karbonil penggandengan silang. Laporan telah menunjukkan bahwa samarium(II) bromida mampu mereduksi keton secara selektif jika terdapat alkil halida.^[8]

Samarium(II) bromida membentuk aduk yang larut dengan heksametilfosforamida. Spesi ini mereduksi imina menjadi amina dan alkil klorida menjadi hidrokarbon.^[10] Sebagai contoh, SmBr₂(hmpa)_x mengubah sikloheksil klorida menjadi sikloheksana.^[11]

Samarium(II) bromida akan mereduksi keton dalam tetrahidrofuran jika tidak terdapat aktivator.^[12]

Referensi