Magnesium bromida

Magnesium bromida^[1]

Penanda
Nomor CAS	7789-48-2(anhidrat) Y 13446-53-2(heksahidrat) N 75198-45-7(dekahidrat) N
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChemSpider	74219 Y
Nomor EC
PubChem CID	522691
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	2VC6P60SLN Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7064865
InChI InChI=1S/2BrH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2 Y Key: OTCKOJUMXQWKQG-UHFFFAOYSA-L Y InChI=1/2BrH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2 Key: OTCKOJUMXQWKQG-NUQVWONBAY
SMILES [Mg+2].[Br-].[Br-]
Sifat
Rumus kimia	MgBr2 (anhidrat) MgBr2·6H2O (heksahidrat)
Massa molar	184.113 g/mol (anhidrat) 292.204 g/mol (heksahidrat)
Penampilan	kristal putih higroskopis heksagonal (anhidrat) kristal monklinik tidak berwarna (heksahidrat)
Densitas	3.72 g/cm3 (anhidrat) 2.07 g/cm3 (heksahidrat)
Titik lebur	711 °C (1.312 °F; 984 K)172.4 °C, terurai (heksahidrat)
Titik didih	1.250 °C (2.280 °F; 1.520 K)
Kelarutan dalam air	102 g/(100 mL) (anhidrat) 316 g/(100 mL) (0 °C, heksahidrat)
Kelarutan	etanol: 6.9 g/(100 mL) metanol: 21.8 g/(100 mL)
Suseptibilitas magnetik (χ)	−72.0·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	Rombohedral, hP3
Grup ruang	P-3m1, No. 164
Geometri koordinasi	octahedral
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	70 J/(mol·K)
Entropi molar standar (So)	117.2 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-524.3 kJ·mol−1
Bahaya
Lembar data keselamatan	External SDS
Senyawa terkait
Anion lain	magnesium fluorida magnesium klordia magnesium iodida
Kation lainnya	Berilium bromida Kalsium bromida Stronsium bromida Barium bromida Radium bromida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Magnesium bromida adalah senyawa kimia dari magnesium dan bromin, dengan rumus kimia MgBr₂. Ini adalah padatan kristal putih dan higroskopis. Ini sering digunakan sebagai obat penenang ringan dan sebagai antikonvulsan untuk pengobatan gangguan saraf.^[2] Ini larut dalam air dan agak larut dalam alkohol. Ini dapat ditemukan secara alami dalam jumlah kecil di beberapa mineral seperti: bischofite dan karnalit, dan di air laut, seperti Laut Mati.^[3][4]

Sintesis

Magnesium bromida dapat disintesis dengan mereaksikan magnesium oksida (dan garam basa terkait) dengan asam hidrobromat. Itu juga dapat dibuat dengan mereaksikan magnesium karbonat dan asam hidrobromat, dan mengumpulkan padatan yang tersisa setelah penguapan.^[3]

Seperti yang ditunjukkan oleh konversinya yang mudah menjadi berbagai hidrat, anhidrat MgBr₂ adalah asam Lewis. Dalam polimer koordinasi dengan rumus MgBr₂(dioksan)₂, Mg²⁺ mengadopsi geometri oktahedral.^[5]

Penggunaan

Magnesium bromida digunakan sebagai katalis asam Lewis dalam beberapa sintesis organik, misalnya dalam reaksi aldol.^[6] Dalam kimia organosilikon , magnesium bromida membentuk campuran R₂SiXMgBr₂.^[7] Magnesium bromida juga telah digunakan sebagai obat penenang.^[3]

Magnesium bromida memodifikasi sifat katalitik paladium pada arang.^[8]

Magnesium bromida heksahidrat memiliki sifat sebagai penghambat nyala. Ditemukan bahwa jika 0,125 mol/L magnesium bromida heksahidrat ditambahkan ke bahan kapas, bahan ini berfungsi sebagai penghambat nyala.^[9]

Referensi