_bromide.jpg)
Kobalt(II) bromida adalah senyawa kimia kobalt dan merupakan salah satu bromin
Pembuatan
Kobalt(II) bromida dapat diperoleh dengan reaksi kobalt dengan bromin.[1]
-
C
o
+
B
r
2
⟶
C
o
B
r
2
{\displaystyle \mathrm {Co+Br_{2}\longrightarrow CoBr_{2}} }
Ini juga dapat diperoleh dengan dekomposisi termal heksahidrat pada 130-150 °C.
-
C
o
B
r
2
⋅
6
H
2
O
⟶
C
o
B
r
2
+
6
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {CoBr_{2}\cdot 6H_{2}O\longrightarrow CoBr_{2}+6\ H_{2}O} }
Juga mungkin persiapan kobalt (II) asetat tetrahidrat dan asetil bromida.
-
C
o
(
C
H
3
C
O
2
)
2
⋅
4
H
2
O
+
6
C
H
3
C
O
B
r
⟶
{\displaystyle \mathrm {Co(CH_{3}CO_{2})_{2}\cdot 4H_{2}O+6\ CH_{3}COBr\longrightarrow } }
C o B r 2 + 2 ( C H 3 C O ) 2 O + 4 C H 3 C O 2 H + 4 H B r {\displaystyle \mathrm {CoBr_{2}+2\ (CH_{3}CO)_{2}O+4\ CH_{3}CO_{2}H+4\ HBr} }
Sifat
Kobalt(II) bromida adalah padatan higroskopis hijau, yang di udara melewati heksahidrat merah. Dalam air, mudah larut dalam warna merah. Kobalt(II) bromida memiliki struktur kristal kadmium iodida.[2] Heksahidrat merah meleleh di udara. Ini memberikan lebih dari asam sulfat pekat atau ketika dipanaskan hingga 130-140 °C, semua air kristalisasi. Pada suhu 100 °C, heksahidrat melepaskan air kristalisasi dan berubah menjadi dihidrat ungu. Dihidrat memiliki struktur kristal dengan grup ruang C2 / m (grup ruang nomor 12) dan parameter kisi a = 7,630, b = 8,770, c = 3,765 Å, dan β = 97,54 °.
Penggunaan
Kobalt(II) bromida dapat digunakan sebagai katalis dalam oksidasi senyawa organik.
Referensi
- ↑ Erwin Riedel: Anorganische Chemie. 6. Auflage, Walter de Gruyter, 2004, ISBN 3-11-018168-1, S. 834.
- ↑ "Cobalt dibromide" (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 2017-06-21.
{{cite web}}: Parameter tidak dikenal|published=diabaikan[pranala nonaktif permanen]