 | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Kalsium bromida | |
| Nama lain
Kalsium dibromida | |
| Penanda | |
| |
Model 3D (JSmol) |
|
| ChEBI | |
| ChemSpider |
|
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
| Sifat | |
| CaBr2 | |
| Massa molar | 199,89 g/mol (anhidrat) 235,98 g/mol (dihidrat) |
| Penampilan | anhidrat adalah kristal tak berwarna yang higroskopis rasa asin yang tajam |
| Densitas | 3,353 g/cm3 |
| Titik lebur | 730 °C (1.350 °F; 1.000 K) |
| Titik didih | 1.815 °C (3.299 °F; 2.088 K)(anhidrat) 810 °C (dihidrat) |
| 125 g/100 mL (0 °C) 143 g/100 mL (20 °C) 312 g/100 mL (100 °C) | |
| Kelarutan dalam etanol, aseton | larut |
| Keasaman (pKa) | 9 |
| -73,8·10−6 cm3/mol | |
| Struktur | |
| romboid | |
| Termokimia | |
| Kapasitas kalor (C) | 75 J/mol K |
| Entropi molar standar (S |
130 J/mol K |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-647,9 kJ/mol |
| Energi bebas Gibbs (ΔfG) | -656,1 kJ/mol |
| Bahaya | |
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median) |
4100 mg/kg (pada tikus, oral) 1580 mg/kg (pada mencit, subkutan) |
| Senyawa terkait | |
Anion lain |
kalsium fluorida kalsium klorida kalsium iodida |
Kation lainnya |
Berilium bromida Magnesium bromida Stronsium bromida Barium bromida Radium bromida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 N verifikasi (apa ini  YN ?) | |
| Referensi | |
Kalsium bromida adalah nama untuk senyawa dengan rumus kimia CaBr2(H2O)x. Senyawa-senyawa ini meliputi bahan anhidrat (x = 0), heksahidrat (x = 6), dan dihidrat langka (x = 2). Semuanya berupa bubuk putih yang larut dalam air, dan dari larutan ini mengkristalkan heksahidrat. Bentuk terhidrasi terutama digunakan dalam beberapa cairan pengeboran.[1]
Sintesis, struktur, dan reaksi
Kalsium bromida diproduksi melalui reaksi kalsium oksida, kalsium karbonat dan bromin dengan adanya agen pereduksi seperti asam format atau formaldehida:[1]
- CaO + Br2 + HCO2H → CaBr2 + H2O + CO2
Kalsium bromida padat mengadopsi struktur rutil, yang memiliki pusat Ca2+ oktahedral yang terikat pada enam anion bromida, yang juga berjembatan dengan pusat Ca2+ lainnya.
Ketika dipanaskan dengan kuat di udara, kalsium bromida bereaksi dengan oksigen untuk menghasilkan kalsium oksida dan bromin:
- 2 CaBr2 + O2 → 2 CaO + 2 Br2
Kegunaan
Kalsium bromida terutama digunakan sebagai larutan berair padat untuk cairan pengeboran.[1] Kalsium bromida juga digunakan dalam pengobatan neurosis, campuran pembekuan, pengawet makanan, fotografi, dan penghambat api.[2]
Kalsium bromida meminimalkan emisi gas raksa dalam pembakaran batu bara.[1]
Di laboratorium
Kalsium bromida membentuk kompleks dengan trifenilfosfin oksida, yang memungkinkan penghilangan trifenilfosfin oksida dari campuran reaksi tanpa menggunakan kromatografi.[3]
Referensi
- 1 2 3 4 Yoffe, David; Frim, Ron; Ukeles, Shmuel D.; Dagani, Michael J.; Barda, Henry J.; Benya, Theodore J.; Sanders, David C. (2013). "Bromine Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. hlm. 1–31. doi:10.1002/14356007.a04_405.pub2. ISBN 978-3-527-30385-4.
- ↑ "Chemical Land 21". Diakses tanggal 25 Desember 2008.
{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link) - ↑ Rodríguez Hergueta, Antonio (2022). "Easy Removal of Triphenylphosphine Oxide from Reaction Mixtures by Precipitation with CaBr2". Organic Process Research & Development. 26 (6): 1845–1853. doi:10.1021/acs.oprd.2c00104. S2CID 249558328.
Pranala luar
Garam dan turunan kovalen dari ion bromida | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||