| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Protaktinium(V) bromida | |
| Nama lain
Protaktinium pentabromida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol) |
|
| Nomor EC | |
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| |
| Sifat | |
| PaBr5 | |
| Massa molar | 630,556 g mol−1 |
| Penampilan | Padatan merah |
| Densitas | 4,98 g/cm3 |
| Struktur | |
| Monoklinik[1][2] | |
| P21/c , No. 14 | |
| Senyawa terkait | |
Anion lain |
Protaktinium(V) fluorida Protaktinium(V) klorida Protaktinium(V) iodida |
Kation lainnya |
Praseodimium(III) bromida Torium(IV) bromida Uranium(IV) bromida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Protaktinium(V) bromida adalah sebuah senyawa anorganik. Senyawa ini merupakan halida dari protaktinium, yang terdiri dari protaktinium dan bromin. Senyawa ini bersifat radioaktif dan memiliki rumus kimia PaBr5, yang merupakan kristal merah dari sistem kristal monoklinik.[1][2]
Pembuatan
Protaktinium(V) bromida dapat diperoleh dengan mereaksikan protaktinium(V) klorida dengan boron tribromida pada suhu 500 hingga 550 °C.[3]
- 3PaCl5 + 5BBr3 → 3PaBr5 + 5BCl3
Senyawa ini juga dapat diperoleh dengan mereaksikan protaktinium(V) oksida dengan aluminium bromida pada suhu 400 °C.[4]
Sifat fisik
Protaktinium(V) bromida adalah padatan kristalin berwarna oranye-merah yanh sangat sensitif terhadap kelembapan dan akan bereaksi hebat dengan air dan amonia, tetapi tahan di udara yang benar-benar kering. Ia tidak larut dalam isopentana, diklorometana dan benzena, tetapi larut dalam asetonitril anhidrat membentuk PaBr5•4CH3CN. Senyawa ini muncul dalam beberapa modifikasi, di bawah suhu 400 °C sebagai modifikasi-α dan di atas suhu 400 °C sebagai modifikasi-β. Bentuk-α memiliki struktur kristal monoklinik dengan grup ruang P21/c (No. 14) dan parameter kisi a = 1296 pm, b = 1282 pm, c = 992 pm, β = 108°, dan bentuk-β juga memiliki struktur kristal monoklinik dengan grup ruang P21/n (No. 14, posisi 2) dan parameter kisi a = 838,5 pm, b = 1120,5 pm, c = 895,0 pm, β = 91,1°.[3] Bentuk-β eksis sebagai dimer. Pada suhu 400 °C dalam vakum, protaktinium(V) bromida akan menyublim.[5] Bentuk-γ, yang memiliki struktur kristal jenis β-uranium(V) klorida, juga telah terdeteksi.[6]
Referensi
- 1 2 Brown, D.; Petcher, T. J.; Smith, A. J. (1968). "Crystal Structures of some Protactinium Bromides". Nature. 217 (5130): 737. Bibcode:1968Natur.217..737B. doi:10.1038/217737a0. S2CID 4264482.
- 1 2 Brown, D.; Petcher, T. J.; Smith, A. J. (1969). "The crystal structure of β-protactinium pentabromide". Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry. 25 (2): 178. doi:10.1107/S0567740869007357.
- 1 2 Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 1177.
- ↑ Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry (dalam bahasa Jerman), Academic Press, 1970, p. 31
- ↑ D. Brown, T. J. Petcher, A. J. Smith: The crystal structure of β-protactinium pentabromide. In: Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry. 25, S. 178–182, DOI:10.1107/S0567740869007357.
- ↑ D. Brown: The polymorphism of protactinium pentabromide. In: Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 15, 1979, S. 219–223, DOI:10.1016/0020-1650(79)80132-4.
| Pa(II) | |
|---|---|
| Pa(III) | |
| Pa(IV) | |
| Pa(V) | |
Garam dan turunan kovalen dari ion bromida | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||