| |||
 | |||
| Penanda | |||
|---|---|---|---|
Model 3D (JSmol) |
|||
| ChEBI | |||
| ChemSpider |
| ||
| Nomor EC | |||
PubChem CID |
|||
| Nomor RTECS | {{{value}}} | ||
| UNII | |||
CompTox Dashboard (EPA) |
|||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| CaF2 | |||
| Massa molar | 78,07 g·mol−1 | ||
| Penampilan | Kristalin putih | ||
| Densitas | 3.18 g/cm3 | ||
| Titik lebur | 1.418 °C (2.584 °F; 1.691 K) | ||
| Titik didih | 2.533 °C (4.591 °F; 2.806 K) | ||
| 0.0015 g/100 mL (18 °C) 0.0016 g/100 mL (20 °C) | |||
| Hasil kali kelarutan, Ksp | 3.9 × 10−11[1] | ||
| Kelarutan | tidak dapat larut dalam aseton agak dapat larut dalam asam | ||
| -28.0·10−6 cm3/mol | |||
| Indeks bias (nD) | 1.4338 | ||
| Struktur | |||
| sistem kristal kubik, cF12[2] | |||
| Fm3m, #225 | |||
| Ca, 8, kubik F, 4, tetrahedral | |||
| Bahaya | |||
| Bahaya utama | Reaksi dengan asam sulfat terkonsentrasi dapat menghasilkan asam fluorida | ||
| Lembar data keselamatan | ICSC 1323 | ||
| Frasa-R | R20, R22, R36, R37, R38 | ||
| Frasa-S | S26, S36 | ||
| Titik nyala | Tidak mudah terbakar | ||
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |||
LDLo (terendah tercatat) |
>5000 mg/kg (oral, guinea pig) 4250 mg/kg (oral, rat)[3] | ||
| Senyawa terkait | |||
Anion lain |
Kalsium klorida Kalsium bromida Kalsium iodida | ||
Kation lainnya |
Berilium fluorida Magnesium fluorida Stronsium fluorida Barium fluorida | ||
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 Y verifikasi (apa ini Y N ?) | |||
| Referensi | |||
Kalsium fluorida adalah senyawa anorganik yang terdiri dari unsur kalsium dan fluor dengan rumus CaF2. Senyawa padat ini tidak dapat larut dalam air. Di alam, senyawa ini dapat ditemui dalam mineral fluorit.
Pembuatan
Mineral fluorit dapat dengan mudah dicari, sehingga kalsium fluorida tidak perlu diproduksi secara industrial. Kalsium fluorida dengan tingkat kemurnian yang tinggi dihasilkan dengan mereaksikan kalsium karbonat dengan asam fluorida:[4]
- CaCO3 + 2 HF → CaF2 + CO2 + H2O
Kegunaan
Kalsium fluorida merupakan sumber utama hidrogen fluorida, bahan kimia yang digunakan untuk menghasilkan berbagai macam materi.[5] Hidrogen fluorida dikeluarkan dari mineral tersebut oleh asam sulfat:[6]
- CaF2 + H2SO4 → CaSO4(padat) + 2 HF
Keamanan
CaF2 dianggap "tidak berbahaya", walaupun reaksinya dengan asam sulfat dapat menghasilkan asam fluorida yang beracun. Sehubungan dengan bahaya yang bisa muncul jika dihirup, National Institute for Occupational Safety and Health menyarankan agar konsentrasi debu yang mengandung fluorin di udara tidak melebihi 2.5 mg/m3.[4]
Referensi
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ X-ray Diffraction Investigations of CaF2 at High Pressure, L. Gerward, J. S. Olsen, S. Steenstrup, M. Malinowski, S. Åsbrink and A. Waskowska, Journal of Applied Crystallography (1992), 25, 578-581 DOI:10.1107/S0021889892004096
- ↑ "Fluorides (as F)". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- 1 2 Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre (2000). "Fluorine Compounds, Inorganic". doi:10.1002/14356007.a11_307.
{{cite journal}}: Kutipan journal memerlukan|journal= - ↑ Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, Renée; Cuer, Jean Pierre (2005), "Fluorine Compounds, Inorganic", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, p. 307, doi:10.1002/14356007.a11_307.
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN0-12-352651-5.
