Germanium tetrafluorida

Germanium tetrafluorida
Nama

Nama IUPAC Germanium tetrafluorida Tetrafluorogermana Tetrafluoridogermanium
Nama lain Germanium(IV) fluorida Germanium fluorida
Penanda
Nomor CAS	7783-58-6^Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChemSpider	11282354^Y
Nomor EC
PubChem CID	82215
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1064829
InChI InChI=1S/4FH.Ge/h4*1H;/q;;;;+4/p-4^Y Key: HJTZHRBGNWZTKK-UHFFFAOYSA-J^Y
SMILES [Ge+4].[F-].[F-].[F-].[F-]
Sifat^[1]
Rumus kimia	GeF₄
Massa molar	148.634 g/mol
Penampilan	gas tidak berwarna
Densitas	6.074 g/L (gas), 2.46 g/mL (cair)^[2]
Titik lebur	−15 °C (5 °F; 258 K)Tekanan 4 bar
Titik didih	−365 °C (−625,0 °F; −91,9 K)Menyublim
Suseptibilitas magnetik (χ)	−50.0·10⁻⁶ cm³/mol
Struktur
Bentuk molekul	tetrahedral
Termokimia
Entalpi pembentukan standar (Δ_fH^o)	-8.008 kJ/g
Bahaya
Bahaya utama	Membentuk HF jika bereaksi dengan air, korosif
Frasa-R	R26 R35
Frasa-S	S9 S26 S28 S36 S45
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	Germanium tetraklorida Germanium tetrabromida Germanium tetraiodida
Kation lainnya	Karbon tetrafluorida Silikon tetrafluorida Timah tetrafluorida Timbal tetrafluorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi

Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound

Germanium tetrafluorida adalah senyawa kimia dengan rumus GeF₄. Gas yang tidak berwarna ini terbentuk dari reaksi germanium dengan fluorin atau germanium dioksida (GeO₂) dengan asam fluorida (HF). Jika direaksikan dengan bubuk germanium pada suhu 150–300 °C, senyawa ini akan membentuk germanium difluorida.^[3]

Sintesis

Germanium tetrafluorida dapat dibuat dari reaksi germanium dengan fluorin atau hidrogen florida:

Ge + 2 F₂ → GeF₄

Senyawa ini juga terbentuk dari dekomposisi garam kompleks Ba[GeF₆]:^[4]

Ba(GeF₆) → GeF₄ + BaF₂

Sifat

Germanium tetrafluorida tidak mudah terbakar dan merupakan gas dengan bau seperti bawang dan asap yang pekat. Senyawa ini jika bereaksi dengan air akan membentuk asam fluorida dan germanium dioksida. Senyawa ini akan mengalami dekomposisi di atas suhu 1000 °C.^[5]

Reaksi GeF₄ dengan senyawa yang mengandung fluorida akan menghasilkan anion GeF₅⁻ dengan koordinasi oktahedral di sekitar Ge akibat proses polimerisasi.^[6]

Kegunaan

Germanium tetrafluorida dan disilana digunakan dalam proses sintesis SiGe.^[2]

Referensi

↑ Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 86). Boca Raton (FL): CRC Press. hlm. 4.64. ISBN 0-8493-0486-5.
1 2 Germanium(IV) fluoride Diarsipkan 2020-05-28 di Wayback Machine. sigmaaldrich.com
↑ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1998). Chemistry of the Elements (second edition). Butterworth Heinemann. hlm. 376–377. ISBN 0-7506-3365-4.
↑ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie
↑ Germaniumtetrafluorid Diarsipkan 2017-12-31 di Wayback Machine. IFA Database
↑ Mallouk, T. E., Desbat, B., & Bartlett, N. (1984). Structural studies of salts of cis and trans .mu.-fluoro-bridged polymers of pentafluorogermanate(1-) and of the pentafluorogermanate(1-) monomer. Inorganic Chemistry, 23(20), 3160-3166. doi: 10.1021/ic00188a027