Fluorin azida

Fluor azida
Nama


Nama lain triazadienil fluorida
Penanda
Nomor CAS	14986-60-8^Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
Nomor EC
PubChem CID	23235952
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID40631418
InChI InChI=1S/FN3/c1-3-4-2 Key: AJXWEJAGUZJGRI-UHFFFAOYSA-N
SMILES [N-]=[N+]=NF
Sifat
Rumus kimia	FN₃
Massa molar	61,019 g/mol
Penampilan	Gas kuning hijau
Titik lebur	-152 °C
Titik didih	-82 °C
Data eksplosif
Sensitivitas goncangan	Ekstrem
Sensitivitas gesekan	Ekstrem
Bahaya
Bahaya utama	Bahan peledak yang sangat sensitif
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	E T
Senyawa terkait
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound

Fluorin azida atau triazadienil fluorida adalah gas kuning hijau yang tersusun dari nitrogen dan fluor dengan rumus FN₃.^[1] Ia termasuk sebagai senyawa interhalogen, karena gugus fungsi azida disebut pseudohalogen. Ia menyerupai ClN₃, BrN₃, dan IN₃.^[2] Ikatan antara atom fluor dan nitrogen cukup lemah, mengakibatkan zat ini sangat tidak stabil dan rentan meledak.^[3] Perhitungan menunjukkan sudut F–N–N sekitar 102° dengan garis lurus menghubungkan 3 atom nitrogen.^[4]

Gasnya mencair pada suhu –82° dan dapat dibekukan pada –152 °C.^[1]^[2]

Senyawa ini pertama kali dibuat oleh John F. Haller pada tahun 1942.^[5]

Reaksi

Fluor azida dapat dibuat dengan mereaksikan asam hidrazoat dan gas fluor.^[6]

Cara lain untuk membuatnya adalah dengan mereaksikan natrium azida dengan fluor.^[7]

Fluor azida terdekomposisi tanpa meledak pada temperatur normal membentuk dinitrogen difluorida:

2 FN₃ → N₂F₂ + 2N₂.^[1]

Pada suhu tinggi sekitar 1000 °C, fluor azida terpecah menjadi radikal nitrogen monofluorida.

FN₃ → FN{a¹Δ} + N₂.^[7]

FN₃ padat atau cair dapat meledak, dengan melepas banyak energi. Film tipisnya dapat menyemburkan api dengan kelajuan 1,6 km/s.^[8] Hanya sejumlah kecil zat ini boleh ditangani sekaligus karena bahaya ledakannya sangat besar. Batas eksperimen yang dianjurkan adalah 0,02 g.^[9]

Aduk N₃F dapat dibuat dari asam Lewis boron trifluorida (BF₃) dan arsenik pentafluorida (AsF₅) pada -196 °C. Molekul ini berikatan dengan atom N_α.^[10]

Sifat-sifat

Spektroskopi

parameter	nilai^[9]	satuan
A	48131,448	MHz
B	5713,266	MHz
C	5095,276	MHz
μ_a	1,1
μ_b	0,7

Bentuk

Atom nitrogen dalam molekul ini dapat diberi label dengan huruf Yunani: N_α untuk nitrogen yang berikatan dengan fluor, N_β untuk nitrogen zat antara, dan N_γ untuk nitrogen terminal.^[10] Nitrogen terminal dapat juga diberi label N_ω.^[3]

Jarak antara atom adalah: F-N 0,1444 nm, FN-NN 0,1253 nm dan FNN-N 0,1132 nm.^[9]

Fisika

N₃F memiliki densitas 1,3 g/cm³.^[11]

N₃F teradsorpsi pada permukaan padatan kalium fluorida, tetapi tidak pada litium fluorida atau natrium fluorida. Sifat ini telah diteliti sehingga N₃F dapat menjadi energi dorong propelan padat.^[11]

Spektrum fotoelektrik ultravioletnya menunjukkan puncak pada 11.01, 13,72, 15.6, 15.9, 16.67, 18.2, dan 19.7 eV. Masing-masing terkait dengan orbital: π, n_N or n_F, n_F, π_F, n_N or σ, π dan σ.^[3]

Referensi

1 2 3 Gipstein, Edward; John F. Haller (1966). "Absorption Spectrum of Fluorine Azide". Applied Spectroscopy. 20 (6): 417–418. Bibcode:1966ApSpe..20..417G. doi:10.1366/000370266774386470. ISSN 0003-7028.
1 2 Saxena, P. B. (2007-01-01). Chemistry of Interhalogen Compounds. Discovery Publishing House. hlm. 96. ISBN 9788183562430. Diakses tanggal 16 Juni 2014.{{cite book}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
1 2 3 Rademacher, Paul; Andreas J. Bittner; Gabriele Schatte; Helge Willner (1988). "Photoelectron Spectrum and Electronic Structure of Triazadienyl Fluoride, N3F". Chemische Berichte. 121 (3): 555–557. doi:10.1002/cber.19881210325. ISSN 0009-2940.
↑ Peters, Nancy J. S.; Leland C. Allen; Raymond A. Firestone (1988). "Fluorine azide and fluorine nitrate: structure and bonding". Inorganic Chemistry. 27 (4): 755–758. doi:10.1021/ic00277a035. ISSN 0020-1669.
↑ Lowe, Derek (21 Oktober 2008). "Things I Won't Work With: Triazadienyl Fluoride". In the Pipeline. Diarsipkan dari asli tanggal 2017-08-24. Diakses tanggal 15 Juni 2014.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Gholivand, Khodayar; Gabriele Schatte; Helge Willner (1987). "Properties of triazadienyl fluoride, N3F". Inorganic Chemistry. 26 (13): 2137–2140. doi:10.1021/ic00260a025. ISSN 0020-1669.
1 2 Benard, D. J.; B. K. Winker; T. A. Seder; R. H. Cohn (1989). "Production of nitrogen monofluoride (a1Δ) by dissociation of fluorine azide". The Journal of Physical Chemistry. 93 (12): 4790–4796. doi:10.1021/j100349a022. ISSN 0022-3654.
↑ Seder, T.A.; D.J. Benard (1991). "The decomposition of condensed phase fluorine azide". Combustion and Flame. 85 (3–4): 353–362. doi:10.1016/0010-2180(91)90139-3. ISSN 0010-2180.
1 2 3 Christen, Dines.; H. G. Mack; G. Schatte; H. Willner (1988). "Structure of triazadienyl fluoride, FN3, by microwave, infrared, and ab initio methods". Journal of the American Chemical Society. 110 (3): 707–712. doi:10.1021/ja00211a007. ISSN 0002-7863.
1 2 Schatte, G.; H. WIllner (1991). "Die Wechselwirkung von N₃F mit Lewis-Säuren und HF. N₃F als möglicher Vorläufer für die Synthese von N₃+-Salzen = The interaction of N₃F with Lewis acids and HF•N₃F as possible precursor for the synthesis of N₃+ salts". Zeitschrift für Naturforschung B (dalam bahasa Jerman). 46 (4): 483–489. ISSN 0932-0776.
1 2 Brener, Nathan E.; Kestner, Neil R.; Callaway, Joseph (Desember 1990). Theoretical Studies of Highly Energetic CBES Materials: Final Report for the Period 2 March 1987 to 31 May 1987 (PDF). Louisiana State University, Department of Physics and Astronomy. hlm. 21–27. Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 2016-03-03. Diakses tanggal 25 Juni 2014.{{cite book}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)

Pranala luar

Media terkait Fluorine azide di Wikimedia Commons

l b s Senyawa fluorin
Senyawa biner	AcF₃ AgF AgF₂ Ag₂F AlF₃ AmF₃ AmF₄ AsF₃ AsF₅ AuF₃ BF₃ B₂F₄ BaF₂ BeF₂ BiF₃ BiF₅ BrF₃ BrF₅ CF₄ C₂F₆ CaF₂ CdF₂ CeF₃ ClF₃ ClF₅ CoF₂ CoF₃ CrF₂ CrF₃ CrF₄ CrF₅ CrF₆ CsF CuF DyF₃ ErF₃ EuF₂ EuF₃ DF HF FI KF LiF NaF RbF TlF FeF₂ FeF₃ HgF₂ Hg₂F₂ KrF₂ LaF₃ LuF₃ MgF₂ MnF₂ MoF₄ MoF₅ MoF₆ NiF₂ F₂O F₂O₄ PbF₂ PbF₄ PdF₂ SnF₂ SrF₂ XeF₂ ZnF₂ ZrF₂ GaF₃ GdF₃ HoF₃ InF₃ MnF₃ F₃N NbF₄ NbF₅ NdF₃ F₃P PrF₃ PuF₃ SbF₃ ScF₃ SmF₃ TbF₃ TiF₃ TiF₄ TlF₃ TmF₃ UF₃ VF₃ YF₃ YbF₃ GeF₄ HfF₄ F₄N₂ PuF₄ SF₄ SeF₄ SiF₄ SnF₄ TeF₄ ThF₄ UF₄ VF₄ WF₄ XeF₄ ZrF₄ IF₅ PF₅ SbF₅ TaF₅ UF₅ VF₅ WF₅ OsF₆ PtF₆ ReF₆ SF₆ SeF₆ TeF₆ UF₆ WF₆ XeF₆ IF₇ ReF₇ IrF₃ IrF₆ OsF₄ OsF₅ PmF₃ PrF₄ PuF₆ ReF₄ ReF₅ RhF₆ RuF₃ RuF₄ RuF₅ RuF₆ TcF₅ TcF₆ VF₂ YbF₂
Lain-lain	AgBF₄ AgPF₆ Cs₂AlF₅ K₃AlF₆ Na₃AlF₆ KAsF₆ LiAsF₆ NaAsF₆ HBF₄ KBF₄ LiBF₄ NaBF₄ RbBF₄ Ba(BF₄)₂ Ni(BF₄)₂ Pb(BF₄)₂ Sn(BF₄)₂ BaClF BaSiF₆ BaGeF₆ BrOF₃ BrO₂F CBrF₃ CBr₂F₂ CBr₃F CClF₃ CCl₂F₂ CCl₃F CFN CF₂O CF₃I CHF₃ CH₂F₂ CH₃F C₂Cl₃F₃ C₂H₃F C₆H₅F C₇H₅F₃ C₁₅F₃₃N ClFO₂ CrFO₄ CrF₂O₂ CsBF₄ NH₄F FNO FNO₂ FNO₃ KHF₂ NaHF₂ ThOF₂ NH₅F₂ F₂OS F₃OP F₃PS HPF₆ HSbF₆ KPF₆ KSbF₆ LiPF₆ NaPF₆ NaSbF₆ Na₂SiF₆ Na₂TiF₆ Na₂ZrF₆ TlPF₆ IOF₃ K₂NbF₇ K₂TaF₇ IO₃F
Rumus kimia

l b s Spesies nitrogen
Hidrida	NH₃ NH₄⁺ NH₂⁻ N³⁻ N₂H₄ N₃^–
Organik	-NH₂ HCN CN⁻ C₂N₂ H₂NCN CH₂N₂
Oksida	N₂O NO NO₂ N₂O₃ N₂O₄ N₂O₅ HNO₂ HNO₃ NO₂⁻ NO₃⁻
Halida	NF₃ NCl₃ NBr₃ ClN₃
Rumus kimia