 Struktur kristal | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
Aktinium(III) fluorida Aktinium trifluorida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol) |
|
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| |
| |
| Sifat | |
| AcF3 | |
| Massa molar | 284 g/mol[1] |
| Penampilan | Padatan kristalin putih |
| Densitas | 7,88 g/cm3[1] |
| Struktur | |
| Rombohedral, hR24 | |
| P3c1, No. 165[2] | |
a = 0,741 nm, c = 0,755 nm | |
Volum kisi (V) |
0,35902 |
Satuan formula (Z) |
6 |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 Y verifikasi (apa ini Y N ?) | |
| Referensi | |
Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound
Aktinium(III) fluorida (AcF3) adalah sebuah senyawa anorganik, garam dari aktinium dan fluorin.
Sintesis
Aktinium fluorida dapat dibuat dalam larutan atau melalui reaksi padatan. Pada metode pertama, aktinium hidroksida direaksikan dengan asam fluorida, kemudian produk akan mengendap:[3]
-
Ac
(
OH
)
3
+
3
HF
⟶
AcF
3
↓
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\ce {Ac(OH)3 + 3HF -> AcF_3(v) + 3H2O}}}
![{\displaystyle {\mathrm {Ac} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {HF} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {AcF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {v} ){}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eabc1bc28a35a3bd4ce84c75bae92f95d7025a4f)
Dalam reaksi padatan, logam aktinium direaksikan dengan gas hidrogen fluorida pada suhu 700 °C dalam krus platina.[4][5]
Sifat
Aktinium fluorida adalah padatan putih yang bereaksi dengan amonia pada suhu 900–1000 °C untuk menghasilkan aktinium oksifluorida:
-
AcF
3
+
2
NH
3
+
H
2
O
⟶
AcOF
+
2
NH
4
F
{\displaystyle {\ce {AcF3 + 2NH3 + H2O -> AcOF + 2NH4F}}}
![{\displaystyle {\mathrm {AcF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {AcOF} {}+{}2\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {F} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/db2d8bcf1588f2159a6b13ebe87866d510db59f2)
Lantanum oksifluorida mudah dibentuk dengan memanaskan lantanum fluorida di udara, sementara perlakuan serupa hanya akan meleburkan aktinium fluorida dan tidak menghasilkan AcOF.[4][5]
Referensi
- 1 2 Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 92). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 4.44. ISBN 1439855110.
- ↑ Zachariasen, W. H. (1949). "Crystal chemical studies of the 5f-series of elements. XII. New compounds representing known structure types". Acta Crystallographica. 2 (6): 388–390. Bibcode:1949AcCry...2..388Z. doi:10.1107/S0365110X49001016.
- ↑ Haire, Richard G. (2006). "Actinium". Dalam Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (ed.). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (Edisi 3). Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media. hlm. 36. ISBN 1-4020-3555-1.
- 1 2 Fried, Sherman; Hagemann, French; Zachariasen, W. H. (1950). "The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds". Journal of the American Chemical Society. 72 (2): 771. doi:10.1021/ja01158a034.
- 1 2 Meyer, Gerd and Morss, Lester R. (1991) Synthesis of lanthanide and actinide compounds. Springer. ISBN0-7923-1018-7. hlm. 87–88
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||