-fluoride-3D-ionic.png) | |
_fluoride.jpg) | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Perak(I) fluorida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol) |
|
| ECHA InfoCard | Lua error in mw.lua at line 656: invalid value (nil) at index 1 in table for 'concat'. Lua error in mw.lua at line 656: invalid value (nil) at index 1 in table for 'concat'. |
| Nomor EC | |
| Nomor E | Lua error in mw.lua at line 656: invalid value (nil) at index 1 in table for 'concat'. |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| Sifat | |
| AgF | |
| Massa molar | 126,87 g·mol−1 |
| Penampilan | Padat kuning-coklat |
| Densitas | 5.852 g/cm3 (15 °C) |
| Titik lebur | 435 °C (815 °F; 708 K) |
| Titik didih | 1.159 °C (2.118 °F; 1.432 K) |
| 85.78 g/100 mL (0 °C) 119.8 g/100 mL (10 °C) 179.1 g/100 mL (25 °C) 213.4 g/100 mL (50 °C)[1] | |
| Kelarutan | 83g/100 g (11.9 °C) dalam hidrogen fluorida 1.5g/100 mL dalam metanol(25 °C)[2] |
| −36.5·10−6 cm3/mol | |
| Struktur | |
| Kubik | |
| Termokimia | |
| Kapasitas kalor (C) | 48.1 J/mol·K[1] |
| Entropi molar standar (S |
83.7 J/mol·K[1] |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-206 kJ/mol[1] |
| Energi bebas Gibbs (ΔfG) | -187.9 kJ/mol[1] |
| Bahaya | |
| Bahaya utama | Korosif |
| Piktogram GHS |  [3] |
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
| H314 | |
| P280, P305+P351+P338, P310 | |
| Senyawa terkait | |
Anion lain |
Perak(I) oksida Perak(I) klorida |
Kation lainnya |
Tembaga(I) fluorida Emas(I) fluorida |
Senyawa terkait |
Perak subfluorida Perak(II) fluoridPerak(I) fluorida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 N verifikasi (apa ini  YN ?) | |
| Referensi | |
Perak(I) fluorida adalah senyawa anorganik dengan rumus AgF. Senyawa ini merupakan salah satu tiga jenis senyawa perak fluorida: senyawa perak fluorida lainnya adalah perak subfluorida dan perak(II) fluorida. AgF telah digunakan sebagai reagen fluorinasi dan desililasi dalam proses sintesis organik.
Pembuatan
Perak(I) fluorida dengan tingkat kemurnian yang tinggi dapat dibuat dengan memanaskan perak karbonat hingga mencapai suhu 310 °C di tengah keberadaan hidrogen fluorida di dalam sebuah tabung platinum:[4]: 9
- Ag2CO3 + 2HF → 2AgF + H2O + CO2
Di laboratorium, gas hidrogen fluorida biasanya tidak digunakan. Metode yang digunakan adalah dengan memanaskan dan mendekomposisi perak tetrafluoroborat:
- AgBF4 → AgF + BF3
Cara lain adalah dengan melarutkan perak(I) oksida di dalam larutan asam florida yang terkonsentrasi:[4]: 10
- Ag2O + 2HF → 2 AgF + H2O
Catatan kaki
- 1 2 3 4 5 Chemister Chemical Database, Kiper Ruslan Anatolievich, 2002-15. URL: http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=1067
- ↑ Busse, Juliette K.; Stoner, Eric J. (2001). "Silver (I) fluoride". e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rs016.
- ↑ Sigma-Aldrich Co., Silver(I) fluoride. Diakses tanggal 2014-05-08.
- 1 2 Roesky, Herbert W. (2012). Efficient Preparation of Fluorine Compounds. Somerset, New Jersey: Wiley. ISBN 9781118409428.
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |
