 | |
 | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Nitrosyl fluoride[1] | |
| Nama lain
Nitrogen oksifluorida[1] | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol) |
|
| Singkatan | NOF[1] |
| ChemSpider |
|
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
| Sifat | |
| NOF | |
| Massa molar | 49,004(5) g mol−1 |
| Penampilan | Gas tak berwarna |
| Densitas | 2,65(7) mg mL−1 |
| Titik lebur | -166 °C |
| Titik didih | -72,4 °C |
| Bereaksi | |
| Senyawa terkait | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 Y verifikasi (apa ini Y N ?) | |
| Referensi | |
Nitrosil fluorida, NOF, adalah suatu senyawa nitrosil berikatan kovalen.
Reaksi
NOF adalah zat fluorinasi yang sangat reaktif yang mengubah banyak logam menjadi fluoridanya, membebaskan nitrogen monoksida melalui proses:
-
n
NOF
+
M
⟶
MF
n
+
n
NO
{\displaystyle {\ce {{\mathit {n}}NOF{}+M->MF_{\mathit {n}}{}+{\mathit {n}}NO}}}
![{\displaystyle {{\mathit {n}}~\mathrm {NOF} {}+{}\mathrm {M} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {MF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{\mathit {n}}}{}+{}{\mathit {n}}~\mathrm {NO} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b4f7977f908afd64fd27f981268795d2c9773770)
NOF juga memfluorinasi fluorida membentuk aduk yang mempunyai karakter mirip garam, misalnya NOBF4.
Larutan NOF dalam air adalah pelarut logam yang kuat, dengan mekanisme mirip seperti yang terlihat pada air raja. Nitrosil fluorida bereaksi dengan air membentuk asam nitrit, yang kemudian membentuk asam nitrat:
-
NOF
+
H
2
O
⟶
HNO
2
+
HF
{\displaystyle {\ce {NOF + H2O -> HNO2 + HF}}}
![{\displaystyle {\mathrm {NOF} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {HF} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bd65220678d6dcd14e3542f5bb9ef7e87a107711)
-
3
HNO
2
⟶
HNO
3
+
2
NO
+
H
2
O
{\displaystyle {\ce {3HNO2 -> HNO3 + 2NO + H2O}}}
![{\displaystyle {3\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {NO} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bebb222a35487a1adddac49bf082ee28f4e78955)
Nitrosil fluorida dapat juga mengubah alkohol menjadi nitrit:
-
ROH
+
NOF
⟶
RONO
+
HF
{\displaystyle {\ce {ROH + NOF -> RONO + HF}}}
Ia memiliki bentuk molekul bengkok: ini dapat dirasionalisasikan menggunakan model VSEPR dalam hal pasangan elektron sunyi yang terletak pada atom N.
Penggunaan
Nitrosil fluorida digunakan sebagai pelarut[butuh rujukan] dan sebagai zat fluorinasi dan nitrasi dalam sintesis organik.[butuh rujukan] Ini juga telah diusulkan sebagai oksidator dalam propelan roket.
Referensi
- 1 2 3 Nitrosyl fluoride, National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database; CID=123261, https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/123261 (accessed July 14, 2017).
Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4{{citation}}: Pemeliharaan CS1: Banyak nama: daftar penulis (link)
Pranala luar
- WebBook page for NOF
- National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet Diarsipkan 2003-12-22 di Wayback Machine.
