| |||
| Penanda | |||
|---|---|---|---|
Model 3D (JSmol) |
|||
| ChemSpider |
| ||
| Nomor EC | |||
PubChem CID |
|||
| Nomor RTECS | {{{value}}} | ||
| UNII | |||
CompTox Dashboard (EPA) |
|||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| NO2F | |||
| Massa molar | 65,0039 g/mol | ||
| Titik lebur | -166 °C | ||
| Titik didih | -72 °C | ||
| Senyawa terkait | |||
Anion lain |
nitril klorida, nitril bromida | ||
Kation lainnya |
nitrosil fluorida, sulfuril fluorida | ||
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 N verifikasi (apa ini  YN ?) | |||
| Referensi | |||
Nitril fluorida, NO2F, adalah gas tak berwarna dan oksidator kuat, yang digunakan sebagai zat fluorinasi[1] dan telah diusulkan sebagai oksidator dalam propelan roket (meskipun tidak pernah terbang). Ia adalah sepesies molekuler, bukan ionik, ditunjukkan dengan titik didihnya yang rendah. Strukturnya menggambarkan nitrogen planar dengan panjang ikatan N-F yang pendek (hanya 135 pm).[2]
Pembuatan
Henri Moissan dan Lebeau melakukan preparasi nitril fluorida pada tahun 1905 melalui fluorinasi nitrogen dioksida. Reaksi ini sangat eksotermik, yang menghasilkan produk terkontaminasi. Metode paling sederhana menghindari gas fluor tetapi menggunakan kobalt(III) fluorida:[3]
-
NO
2
+
CoF
3
⟶
NO
2
F
+
CoF
2
{\displaystyle {\ce {NO2 + CoF3 -> NO2F + CoF2}}}
![{\displaystyle {\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {CoF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {F} {}+{}\mathrm {CoF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fc6d82f4630ee3939b27eab60aca68696f3027d1)
CoF2 dapat diregenerasi menjadi CoF3. Telah dijelaskan pula metode lainnya.[4]
Sifat termodinamika
Sifat termodinamika gas ini telah ditentukan menggunakan spektroskopi IR dan Raman[5] Panas pembentukan standar FNO2 adalah -19 ± 2 kcal/mol.
- Kesetimbangan dekomposisi unimolekul FNO2 berada pada sisi reaktan dengan sekurang-kurangnya enam orde magnitudo pada 500 K, dan dua orde magnitudo pada 1000 K.[5]
- Dekomposisi termal homogen tidak dapat diamati pada suhu di bawah 1200 K.[5]
- Kesetimbangan bergeser ke arah reaktan dengan kenaikan suhu.[5]
- Energi disosiasi ikatan N-F pada nitril fluorida adalah 46,0 kkal, sekitar 18 kkal lebih kecil daripada energi ikatan tunggal N-F normal.
Ini dapat diatribusikan sebagai “energi reorganisasi” radikal NO2; yaitu, radikal NO2 dalam FNO2 kurang stabil daripada molekul NO2 bebas. Secara kualitatif, elektron ganjil “naik” dalam ikatan N-F membentuk ikatan tiga-elektron beresonansi dalam NO2 bebas, sehingga menstabilkan molekul dengan mendapatkan 18 kkal.[5]
Reaksi
Nitril fluorida dapat digunakan untuk menyiapkan senyawa nitro organik dan ester nitrat.
Lihat juga
Referensi
- ↑ Merck Index, 13th edition (2001), p.1193
- ↑ F. A. Cotton and G.Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry, 5th edition (1988), Wiley, p.333.
- ↑ Davis, Ralph A.; Rausch, Douglas A. "Preparation of Nitryl Fluoride". Inorganic Chemistry. 2 (6): 1300–1301. doi:10.1021/ic50010a048.
- ↑ Faloon, Albert V.; Kenna, William B. (1951). "The Preparation of Nitrosyl Fluoride and Nitryl Fluoride1". Journal of the American Chemical Society. 73 (6): 2937–2938. doi:10.1021/ja01150a505. ISSN 0002-7863.
- 1 2 3 4 5 Tschuikow-Roux, E. "THERMODYNAMIC PROPERTIES OF NITRYL FLUORIDE". Journal of Physical Chemistry. 66 (9): 1636–1639. doi:10.1021/j100815a017.
Pranala luar
- WebBook page for NO2F
- National Pollutant Inventory - Ionic Fluoride and related compounds fact sheet Diarsipkan 2006-01-16 di Wayback Machine.