Barium klorida

Barium klorida
Nama


Nama lain Barium muriat Barium dichloride
Penanda
Nomor CAS	10361-37-2^Y 10326-27-9(dihidrat)^N
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChemSpider	23540^Y
Nomor EC
PubChem CID	25204
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	0VK51DA1T2^Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7044508
InChI InChI=1S/Ba.2ClH/h;21H/q+2;;/p-2^Y Key: WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L^Y InChI=1/Ba.2ClH/h;21H/q+2;;/p-2 Key: WDIHJSXYQDMJHN-NUQVWONBAL
SMILES [Ba+2].[Cl-].[Cl-]
Sifat
Rumus kimia	BaCl₂
Massa molar	208,23 g/mol (anhidrat) 244,26 g/mol (dihidrat)
Penampilan	Padatan putih
Densitas	3,856 g/cm³ (anhidrat) 3.0979 g/cm³ (dihidrat)
Titik lebur	962 °C(960 °C, dihidrat)
Titik didih	1560 °C
Kelarutan dalam air	31.2 g/100 mL (0 °C) 35.8 g/100 mL (20 °C) 59.4 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan	Larut dalam metanol, tidak larut dalam etanol, etil asetat^[1]
Struktur
Struktur kristal	ortogonal (anhidrat) monoklinik (dihidrat)
Geometri koordinasi	7-9
Termokimia
Entalpi pembentukan standar (Δ_fH^o)	−858,56 kJ/mol
Bahaya
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Beracun (T) Berbahaya (Xn)
Frasa-R	R20, R25
Frasa-S	(S1/2), S45
Titik nyala	Tidak-terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD₅₀ (dosis median)	78 mg/kg (mencit, oral) 50 mg/kg (marmot, oral)^[2]
LD_Lo (terendah tercatat)	112 mg Ba/kg (kelinci, oral) 59 mg Ba/kg (anjing, oral) 46 mg Ba/kg (tikus, oral)^[2]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	TWA 0,5 mg/m³^[3]
REL (yang direkomendasikan)	TWA 0,5 mg/m³^[3]
IDLH (langsung berbahaya)	50 mg/m³^[3]
Senyawa terkait
Anion lain	Barium fluorida Barium bromida Barium iodida
Kation lainnya	Berilium klorida Magnesium klorida Kalsium klorida Stronsium klorida Radium klorida Timbal klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi

Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound

Barium klorida adalah senyawa anorganik dengan rumus BaCl₂yang tersusun dari ion Ba²⁺ dan Cl⁻. Garam ini merupakan salah satu garam barium yang umum larut dalam air dan bersifat higroskopik, membentuk senyawa hidrat BaCl_2.2H₂O.^[4] Garam ini memiliki karakter padatan berwarna putih, sangat beracun, dan dapat memberikan warna hijau-kuning khas barium pada uji nyala.

Pembuatan

Dalam skala industri, barium klorida diproduksi dari mineral barit (barium sulfat) melalui dua proses. Proses pertama melibatkan reduksi pada suhu panas menggunakan karbon.

BaSO₄ + 4 C → BaS + 4 CO

Proses kedua melibatkan reaksi substitusi dengan asam klorida.^[5]

BaS + 2 HCl → BaCl₂ + H₂S

Reaksi kedua dapat juga diganti dengan menggunakan kalsium klorida.^[6] Produk barium klorida karena mudah larut dalam air dapat diekstraksi dari campuran tersebut dan dikristalkan dalam bentuk hidratnya, BaCl₂.2H₂O. Senyawa ini juga dapat disintesis dari barium hidroksida.

Ba(OH)₂ + 2 HCl → BaCl₂ + 2 H₂O

Barium klorida juga dapat dibuat dari barium karbonat dengan asam yang sama.

BaCO₃ + 2 HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂

Struktur dan Sifat

BaCl₂mengkristal dalam dua struktur kristal (polimorf), yakni kisi ortorombik cotunnite (PbCl₂) pada suhu ruang dan kisi kubik fluorit (CaF₂) pada 925–963 °C.^[7] Dalam kisi cotunnite, ion barium memiliki bilangan koordinasi 9, sedangkan pada kisi fluorit, ion tersebut memiliki bilangan koordinasi 8.^[8]^[9] Dalam tekanan tinggi, garam dengan kisi contunnite ini berubah dan mengadopsi kisi monoklin dengan bilangan koordinasi ion Ba²⁺ berubah menjadi 10.^[10]

Di dalam larutan berair, BaCl₂ bertindak seperti garam alkali tanah yang larut di dalam air. Garam ini terdisosiasi menjadi 3 ion, yakni 1 ion Ba²⁺ dan 2 ion Cl⁻. Larutan yang terbentuk dapat digunakan untuk mengidentifikasi keberadaan ion sulfat secara kualitatif karena dapat bereaksi membentuk endapan putih barium sulfat.

BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2 NaCl + BaSO₄(s)

Larutan ini dapat juga bereaksi dengan oksalat dengan stoikiometri yang sama. Apabila dicampur dengan natrium hidroksida, produk yang terbentuk adalah barium hidroksida yang kurang larut di air.

BaCl₂ + 2 NaOH → 2 NaCl + Ba(OH)₂

Hidrat BaCl₂.2H₂O bersifat stabil di keadaan ruang, tetapi melepas satu molekul air pada 55 °C menjadi BaCl2·H₂O. Pada suhu di atas 121 °C, garam ini melepaskan seluruh airnya menjadi anhidrat BaCl₂.^[6]

Manfaat

Barium klorida dapat digunakan dalam berbagai bidang. Dalam bidang kimia, garam ini sering digunakan dalam penentuan kadar ion sulfat menggunakan metode gravimetri. Endapan barium sulfat disaring menggunakan kertas nirabu, dibakar di suatu oven, dan ditimbang untuk menentukan kemurnian senyawa sulfat yang dianalisis. Barium klorida pun juga banyak dimanfaatkan dalam pembuatan kembang api untuk memberikan warna hijau.^[11]

Selain itu, material ini dapat digunakan dalam bidang industri dalam pemurnian brine 'air garam' dan pigmen seperti merah Lithol dan Red Lake C.

Namun, kegunaannya dihambat oleh tingkat keracunan ion barium. Sebagaimana garam barium lain yang larut di dalam air, senyawa ini menyebabkan iritasi pada mata dan kulit serta merusak ginjal. Gejala dari keracunan sistemik barium klorida meliputi nyeri perut, diare, pusing, muntah, lumpuh, dan bahkan kematian. Ion Ba²⁺ berinteraksi dengan sistem saraf yang menggunakan ion Ca²⁺^[12] dan K⁺ sehingga dapat menyebabkan kelumpuhan.