 | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Teknesium(IV) klorida | |
| Nama lain
Teknesium tetraklorida Teknesium klorida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol) |
|
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
| Sifat | |
| TcCl4 | |
| Massa molar | 239,718 g/mol |
| Penampilan | Padatan merah |
| Titik didih | 300 °C (572 °F; 573 K)[1] |
| Struktur | |
| Ortorombik, oP40 | |
| Pbca, No. 61 | |
a = 0,603 nm, b = 1,165 nm, c = 1,406 nm α = 90°, β = 90°, γ = 90° | |
| Senyawa terkait | |
Anion lain |
Teknesium(VI) fluorida |
Kation lainnya |
Mangan(II) klorida Renium(V) klorida Rutenium(III) klorida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 Y verifikasi (apa ini Y N ?) | |
| Referensi | |
Teknesium(IV) klorida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus TcCl4. Senyawa ini ditemukan pada tahun 1957 sebagai halida biner teknesium pertama. Senyawa ini adalah klorida biner teknesium dengan oksidasi tertinggi yang telah diisolasi sebagai padatan. Senyawa ini mudah menguap pada suhu tinggi dan volatilitasnya telah digunakan untuk memisahkan teknesium dari klorida logam lainnya.[2] Larutan koloid teknesium(IV) klorida akan teroksidasi untuk membentuk ion Tc(VII) saat terpapar sinar gama.[3]
Teknesium(IV) klorida dapat disintesis dari reaksi Cl2 dengan logam teknesium pada suhu tinggi antara 300 dan 500 °C:[4]
- Tc + 2 Cl2 → TcCl4
Teknesium(IV) klorida juga telah dibuat melalui reaksi teknesium(VII) oksida dengan karbon tetraklorida dalam bejana tertutup pada suhu tinggi:[5]
- Tc2O7 + 7 CCl4 → 2 TcCl4 + 7 COCl2 + 3 Cl2
Pada suhu 450 °C dalam vakum, TcCl4 akan terdekomposisi menjadi TcCl3 dan TcCl2.[6]
Sebagaimana diverifikasi melalui kristalografi sinar-X, senyawa ini adalah polimer anorganik yang terdiri dari oktahedra TcCl6 yang saling terhubung.
Referensi
- ↑ Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
- ↑ Schwochau, Klaus (2000). Technetium. Wiley-VCH. hlm. 67. ISBN 978-3-527-29496-1.
- ↑ Fattahi, M.; Vichot, L.; Poineau, F.; Houée-Levin, C.; Grambow, B. (2005). "Speciation of technetium(IV) chloride under gamma irradiation". Radiochimica Acta. 93 (7): 409–413. doi:10.1524/ract.2005.93.7.409. S2CID 96640348.
- ↑ Johnstone, Erik V.; Poineau, Frederic; Forster, Paul M.; Ma, Longzou; Hartmann, Thomas; Cornelius, Andrew; Antonio, Daniel; Sattelberger, Alfred P.; Czerwinski, Kenneth R. (9 Juli 2012). "Technetium Tetrachloride Revisited: A Precursor to Lower-Valent Binary Technetium Chlorides". Inorganic Chemistry (dalam bahasa Inggris). 51 (15): 8462–8467. doi:10.1021/ic301011c. OSTI 1307429. PMID 22775538.
- ↑ Housecroft, Catherine E.; Sharpe, A. G. (2005). Inorganic chemistry. Upper Saddle River, N.J.: Pearson Prentice Hall. hlm. 669. ISBN 0-13-039913-2. OCLC 56834315.
- ↑ Poineau, Frederic; Johnstone, Erik V.; Czerwinski, Kenneth R.; Sattelberger, Alfred P. (2014). "Recent Advances in Technetium Halide Chemistry". Accounts of Chemical Research. 47 (2): 624–632. doi:10.1021/ar400225b. PMID 24393028.
| Teknesium(II) | |
|---|---|
| Teknesium(III) | |
| Teknesium(IV) | |
| Teknesium(V) | |
| Teknesium(VI) | |
| Teknesium(VII) | |