Raksa(I) klorida

Raksa(I) klorida
Nama



Nama IUPAC Diraksa diklorida
Penanda
Nomor CAS	10112-91-1^Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChEBI	CHEBI:33050^Y
ChemSpider	16740467^Y
Nomor EC
PubChem CID	24956
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	J2D46N657D^N
Nomor UN	3077
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID6044351
InChI InChI=1S/2ClH.2Hg/h21H;;/q;;2+1/p-2^Y Key: ZOMNIUBKTOKEHS-UHFFFAOYSA-L^Y
SMILES Cl[Hg][Hg]Cl
Sifat
Rumus kimia	Hg₂Cl₂
Massa molar	472.09 g/mol
Penampilan	Putih padat
Densitas	7.150 g/cm³
Titik lebur	525 °C (977 °F; 798 K)
Titik didih	383 °C (721 °F; 656 K)(menyublim)
Kelarutan dalam air	0.2 mg/100 mL
Kelarutan	Tidak dapat larut dalam etanol, eter
Suseptibilitas magnetik (χ)	−26.0·10⁻⁶ cm³/mol
Indeks bias (n_D)	1.973
Bahaya
Lembar data keselamatan	ICSC 0984
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Beracun (T) Berbahaya (Xn) Berbahaya untuk lingkungan (N)
Frasa-R	R22, R36/37/38, R50/53
Frasa-S	S2, S13, S24/25, S46, S60, S61
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD₅₀ (dosis median)	210 mg/kg (tikus, lewat mulut)^[1]
Termokimia
Entropi molar standar (S^o)	196 J·mol⁻¹·K⁻¹^[2]
Entalpi pembentukan standar (Δ_fH^o)	−265 kJ·mol⁻¹^[2]
Senyawa terkait
Anion lain	Raksa(I) fluorida Raksa(I) bromida Raksa(I) iodida
Kation lainnya	Raksa(II) klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi

Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound

Raksa(I) klorida adalah senyawa kimia dengan rumus Hg₂Cl₂. Senyawa ini berwarna putih atau putih kekuningan dan tidak berbau. Raksa(I) klorida merupakan komponen elektroda acuan dalam bidang elektrokimia.^[3]^[4]

Senyawa ini juga dikenal dengan nama mineral kalomel.^[5]

Pembuatan dan reaksi

Raksa(I) klorida terbentuk dari reaksi raksa dengan raksa klorida:

Hg + HgCl₂ → Hg₂Cl₂

Raksa ini dapat dibuat dari reaksi metatesis antara raksa(I) nitrat cair dengan senyawa yang mengandung klorida, termasuk NaCl atau HCl.

2HCl + Hg₂(NO₃)₂ → Hg₂Cl₂ + 2HNO₃

Amonia akan memicu reaksi disproporsionasi pada Hg₂Cl₂:

Hg₂Cl₂ + 2NH₃ → Hg + Hg(NH₂)Cl + NH₄Cl

Catatan kaki

↑ "Mercury compounds [except (organo) alkyls] (as Hg)". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
1 2 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X.
↑ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (Edisi 2nd). Prentice Hall. hlm. 696–697. ISBN 978-0130399137.
↑ Skoog, Douglas A.; Holler, F. James; Nieman, Timothy A. (1998). Principles of Instrumental Analysis (Edisi 5th). Saunders College Pub. hlm. 253–271. ISBN 0-03-002078-6.
↑ Chisholm, Hugh, ed. (1911). "Calomel" . Encyclopædia Britannica (Edisi 11). Cambridge University Press.