 | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Itrium(III) klorida Itrium triklorida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol) |
|
| ChemSpider |
|
| Nomor EC | |
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
| Sifat | |
| YCl3 | |
| Massa molar | 195,26(5) g/mol[1] |
| Penampilan | padatan putih, higroskopis |
| Densitas | 2,61 g/cm3[1] |
| Titik lebur | 721 °C (1.330 °F; 994 K)[1] |
| Titik didih | 1.482 °C (2.700 °F; 1.755 K)[1] |
| 751 g/L (20 °C)[1] | |
| Kelarutan | 601 g/L etanol (15 °C) 606 g/L piridin (15 °C)[2] |
| Struktur[3] | |
| Monoklinik, mS16 | |
| C2/m, No. 12 | |
a = 0,692 nm, b = 1,194 nm, c = 0,644 nm α = 90°, β = 111°, γ = 90° | |
Satuan formula (Z) |
4 |
| Bahaya | |
| Piktogram GHS |    |
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
| Titik nyala | Tidak terbakar |
| Senyawa terkait | |
Anion lain |
Itrium(III) fluorida Itrium(III) bromide Itrium(III) iodida |
Kation lainnya |
Skandium(III) klorida Lantanum(III) klorida Aktinium(III) klorida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 Y verifikasi (apa ini Y N ?) | |
| Referensi | |
Itrium(III) klorida adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus YCl3 • xH2O. Terdapat dalam dua bentuk, yaitu hidrat (YCl3 • 6H2O), dan anhidrat (YCl3). Keduanya berupa padatan tak berwarna dan sangat mudah larut dalam air, serta mudah menyerap air.
Struktur
YCl3 padat mengadopsi struktur kubik, dengan ion klorida dan itrium mengisi sepertiga dari lubang oktahedral dan menghasilkaln YCl6 oktahedra yang berbagi sudut dengan oktahedra yang bersebelahan, membentuk struktur berlapis.[4] Struktur ini juga dimiliki oleh beberapa senyawa, misalnya AlCl3.
Pembuatan dan reaksi
YCl3 sering dibuat melalui "rute amonium klorida," dengan bahan baku Y2O3 atau oksiklorida atau klorida terhidrasi,[5][6] atau YCl3 • 6H2O.[7] Metode ini menghasilkan (NH4)2[YCl5]
-
10
NH
4
Cl
+
Y
2
O
3
⟶
2
(
NH
4
)
2
[
YCl
5
]
+
6
NH
3
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\ce {10 NH4Cl + Y2O3 -> 2 (NH4)2[YCl5] + 6 NH3 + 3 H2O}}}
-
YCl
3
⋅
6
H
2
O
+
2
NH
4
Cl
⟶
(
NH
4
)
2
[
YCl
5
]
+
6
H
2
O
{\displaystyle {\ce {YCl3.6H2O + 2 NH4Cl -> (NH4)2[YCl5] + 6 H2O}}}
![{\displaystyle {10\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {Cl} {}+{}\mathrm {Y} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}[\mathrm {YCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}]{}+{}6\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/83eef4790b74ae39d148f7fa8099b4c87511b3ba)
![{\displaystyle {\mathrm {YCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\,{\cdot }\,6\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}2\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {Cl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}[\mathrm {YCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}]{}+{}6\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0a1be6c849028ffa3b2e89b4de87a796622266d3)
Pentakloridanya terdekomposisi termal sesuai persamaan berikut:
-
(
NH
4
)
2
[
YCl
5
]
⟶
2
NH
4
Cl
+
YCl
3
{\displaystyle {\ce {(NH4)2[YCl5] -> 2 NH4Cl + YCl3}}}
![{\displaystyle {(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}[\mathrm {YCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}]{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {Cl} {}+{}\mathrm {YCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d784ffe5aecfdc7836360f0d989dbc1edd070157)
Reaksi termolisis berlangsung melalui senyawa antara (NH4)[Y2Cl7].
Perlakuan Y2O3 dengan HCl dalam air menghasilkan klorida terhidrasi (YCl3 • 6H2O). Ketika dipanaskan, garam ini menghasilkan itrium oksiklorida, dan tidak kembali ke bentuk anhidratnya.
Referensi
- 1 2 3 4 5 Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 92nd). CRC Press. hlm. 4.99. ISBN 978-1439855119.
- ↑ Spencer, James F. (1919), The Metals of the Rare Earths, New York: Longmans, Green, and Co, hlm. 135
- ↑ Templeton, D. H.; Carter, Giles F. (1954). "The Crystal Structures of Yttrium Trichloride and Similar Compounds". The Journal of Physical Chemistry. 58 (11): 940–944. doi:10.1021/j150521a002.
- ↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN0-19-855370-6
- ↑ Meyer, G. (1989). The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl3. Inorganic Syntheses. Vol. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.
- ↑ Edelmann, F. T.; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A. (ed.). Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Vol. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 978-3-13-103021-4.
- ↑ Taylor, M.D.; Carter, C.P. (1962). "Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 24 (4): 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.