Europium(II) klorida

Europium(II) klorida
Nama


Nama lain Europium diklorida
Penanda
Nomor CAS	13769-20-5kering^Y 70442-98-7dihidrat^Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChemSpider	75541
ECHA InfoCard	Lua error in mw.lua at line 656: invalid value (nil) at index 1 in table for 'concat'. Lua error in mw.lua at line 656: invalid value (nil) at index 1 in table for 'concat'.
Nomor EC
Nomor E	Lua error in mw.lua at line 656: invalid value (nil) at index 1 in table for 'concat'.
PubChem CID	83719
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2065620
InChI InChI=1S/2ClH.Eu/h2*1H;/q;;+2/p-2 Key: BMANZYKPCBPZFG-UHFFFAOYSA-L
SMILES Cl[Eu]Cl
Sifat
Rumus kimia	Cl₂Eu
Massa molar	222,86 g·mol⁻¹
Penampilan	Padatan putih
Densitas	4,86 g·cm⁻³^[1]
Titik lebur	738 °C (1.011 K)^[2]
Titik didih	2.190 °C (2.460 K)^[2]
Senyawa terkait
Anion lain	Europium(II) fluorida Europium(II) bromida Europium(II) iodida
Kation lainnya	Samarium(II) klorida Tulium(II) klorida
Senyawa terkait	Europium(III) klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound

Europium(II) klorida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus EuCl₂. Ketika diiradiasi oleh sinar ultraungu, senyawa ini akan berfluoresensi dengan warna biru cerah.^[3]

Pembuatan

Europium(II) klorida dapat diproduksi dengan mereduksi europium(III) klorida dengan gas hidrogen pada suhu tinggi:^[4]

2 EuCl₃ + H₂ → 2 EuCl₂ + 2 HCl

Jika europium(III) klorida kering bereaksi dengan litium borohidrida dalam THF, ia juga dapat menghasilkan europium(II) klorida:^[5]

2 EuCl₃ + 2 LiBH₄ → 2 EuCl₂ + 2 LiCl + H₂↑ + B₂H₆↑

Sifat

Europium(II) klorida dapat membentuk kompleks amonia berwarna kuning: EuCl₂•8NH₃, dan dapat larut menjadi EuCl₂•NH₃ yang berwarna kekuningan pucat.^[4] Europium(II) klorida dapat bereaksi dengan europium hidrida dalam H₂ bertekanan 120 bar, menghasilkan EuClH yang berfluoresensi dengan warna hijau.^[6]

Referensi

↑ Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Band III: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 446–447
1 2 Polyachenok, O. G.; Novikov, G. I. Saturated vapor pressures of SmCl2, EuCl2, YbCl2. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1963. 8 (12): 2631–2634. ISSN 0044-457X.
↑ Howell, J.K.; Pytlewski, L.L. (Agustus 1969). "Synthesis of divalent europium and ytterbium halides in liquid ammonia". Journal of the Less Common Metals. 18 (4): 437–439. doi:10.1016/0022-5088(69)90017-4.
1 2 Klemm, Wilhelm; Doll, Walter. Measurements on the bivalent and the quadrivalent compounds of the rare earths. VI. The halides of bivalent europium. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie, 1939. 241: 233–238. ISSN 0044-2313.
↑ Rossmanith, K.; Muckenhuber, E. Reaction of rare earth chlorides with lithium borohydride. II. Monatshefte fuer Chemie, 1961. 92: 600–604. ISSN 0026-9247.
↑ Kunkel, Nathalie; Rudolph, Daniel; Meijerink, Andries; Rommel, Stefan; Weihrich, Richard; Kohlmann, Holger; Schleid, Thomas (2015). "Green Luminescence of Divalent Europium in the Hydride Chloride EuHCl". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 641 (7): 1220–1224. doi:10.1002/zaac.201400531. ISSN 0044-2313.