Kadmium klorida

Kadmium klorida

Nama
Nama IUPAC Kadmium diklorida
Nama lain Kadmium(II) klorida
Penanda
Nomor CAS	10108-64-2 Y 34330-64-8(monohidrat) N
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChEBI	CHEBI:35456 Y
ChemSpider	23035 Y
ECHA InfoCard	Lua error in mw.lua at line 656: invalid value (nil) at index 1 in table for 'concat'. Lua error in mw.lua at line 656: invalid value (nil) at index 1 in table for 'concat'.
Nomor EC
Nomor E	Lua error in mw.lua at line 656: invalid value (nil) at index 1 in table for 'concat'.
PubChem CID	24947
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	J6K4F9V3BA Y
Nomor UN	2570
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID6020226
InChI InChI=1S/Cd.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 Y Key: YKYOUMDCQGMQQO-UHFFFAOYSA-L Y InChI=1/Cd.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 Key: YKYOUMDCQGMQQO-NUQVWONBAG
SMILES [Cd+2].[Cl-].[Cl-]
Sifat
Rumus kimia	CdCl2
Massa molar	183,31 g·mol−1
Penampilan	Padat putih, higroskopik
Bau	Tidak berbau
Densitas	4.047 g/cm3 (anhidrat)[1] 3.327 g/cm3 (Hemipentahidrat)[2]
Titik lebur	568 °C (1.054 °F; 841 K) pada 760 mmHg[2]
Titik didih	964 °C (1.767 °F; 1.237 K) pada 760 mmHg[2]
Kelarutan dalam air	Hemipentahidrat: 79.5 g/100 mL (−10 °C) 90 g/100 mL (0 °C) Monohidrat: 119.6 g/100 mL (25 °C)[2] 134.3 g/100 mL (40 °C) 134.2 g/100 mL (60 °C) 147 g/100 mL (100 °C)[3]
Kelarutan	Dapat larut dalam alkohol, selenium(IV) oksiklorida, benzonitril Tidak dapat larut dalam eter, aseton[1]
Kelarutan dalam piridin	4.6 g/kg (0 °C) 7.9 g/kg (4 °C) 8.1 g/kg (15 °C) 6.7 g/kg (30 °C) 5 g/kg (100 °C)[1]
Kelarutan dalam etanol	1.3 g/100 g (10 °C) 1.48 g/100 g (20 °C) 1.91 g/100 g (40 °C) 2.53 g/100 g (70 °C)[1]
Kelarutan dalam dimetil sulfoksida	18 g/100 g (25 °C)[1]
Tekanan uap	0.01 kPa (471 °C) 0.1 kPa (541 °C)[2]
Suseptibilitas magnetik (χ)	−6.87·10−5 cm3/mol[2]
Viskositas	2.31 cP (597 °C) 1.87 cP (687 °C)[1]
Struktur
Struktur kristal	Rombohedral, hR9 (anhidrat)[4] Monoklinik (hemipentahidrat)[3]
Grup ruang	R3m, No. 166 (anhidrat)[4]
Grup titik	3 2/m (anhidrat)[4]
Konstanta kisi	a = 3.846 Å, c = 17.479 Å (anhidrat)[4] α = 90°, β = 90°, γ = 120°
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	74.7 J/mol·K[2]
Entropi molar standar (So)	115.3 J/mol·K[2]
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−391.5 kJ/mol[2]
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	−343.9 kJ/mol[2]
Bahaya
Lembar data keselamatan	External MSDS
Piktogram GHS	[5]
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H301, H330, H340, H350, H360, H372, H410[5]
Langkah perlindungan GHS	P210, P260, P273, P284, P301+P310, P310[5]
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	94 mg/kg (tikus, lewat mulut)[1] 60 mg/kg (tikus, lewat mulut) 88 mg/kg (tikus, lewat mulut)[6]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	[1910.1027] TWA 0.005 mg/m3 (sebagai Cd)[7]
REL (yang direkomendasikan)	Ca[7]
IDLH (langsung berbahaya)	Ca [9 mg/m3 (sebagai Cd)][7]
Senyawa terkait
Anion lain	Kadmium fluorida Kadmium bromida Kadmium iodida
Kation lainnya	Seng klorida Raksa(II) klorida Kalsium klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Kadmium klorida adalah senyawa dengan rumus kimia CdCl₂. Senyawa ini merupakan senyawa higroskopik yang sangat mudah larut dalam air dan agak dapat larut dalam alkohol. Di dalam air, senyawa ini sangat mudah larut karena senyawa ini membentuk ion-ion kompleks seperti [CdCl₄]²⁻.^[8]

CdCl₂ + 2 Cl⁻ → [CdCl₄]²⁻

Dengan kation yang besar, ion [CdCl₅]³⁻ dapat diisolasi.

Pembuatan

Kadmium klorida anhidrat dapat dibuat dari reaksi gas klorin atau hidrogen klorida dengan logam kadmium yang telah dipanaskan:

Cd + 2 HCl → CdCl₂ + H₂

Kegunaan

Kadmium klorida digunakan untuk membuat kadmium sulfida:

CdO + H₂S → CdS + HOH

Di dalam laboratorium, CdCl₂ anhidrat dapat digunakan untuk membuat senyawa organokadmium jenis R₂Cd. R di sini adalah aril atau alkil. Senyawa tersebut pernah digunakan untuk membuat keton dari asil klorida:^[9]

CdCl2 + 2 RMgX → R₂Cd + MgCl₂ + MgX₂

R₂Cd + 2R'COCl → 2R'COR + CdCl₂

Reagen ini telah digantikan oleh senyawa organotembaga dengan kadar racun yang jauh lebih rendah daripada senyawa organokadmium.

Kadmium klorida juga digunakan dalam proses fotokopi, pewarnaan, dan elektroplating.

Referensi

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

• l
• b
• s