 | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Litium hidrosulfida | |
| Nama IUPAC (preferensi)
Litium sulfida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol) |
|
| ChemSpider |
|
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
| Sifat | |
| Li2S | |
| Massa molar | 45,95 g/mol |
| Penampilan | padatan putih |
| Densitas | 1,66 g/cm3 |
| Titik lebur | 938 °C |
| Titik didih | 1372 °C |
| sangat mudah larut | |
| Kelarutan | sangat mudah larut dalam etanol |
| Struktur | |
| Antifluorit (kubik), cF12 | |
| Fm3m, No. 225 | |
| Tetrahedral (Li+); kubik (S2−) | |
| Termokimia | |
| Entropi molar standar (S |
63 J/mol K |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-9,401 kJ/g atau -447 kJ/mol |
| Bahaya | |
| Lembar data keselamatan | External MSDS |
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median) |
240 mg/kg (oral, tikus)[1] |
| Senyawa terkait | |
Anion lain |
Litium oksida |
Kation lainnya |
Natrium sulfida Kalium sulfida |
Senyawa terkait |
Litium hidrosulfida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 Y verifikasi (apa ini Y N ?) | |
| Referensi | |
Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound
Litium sulfida adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia Li2S. Senyawa ini mengkristal dengan motif antifluorit, yang dijelaskan sebagai garam (Li+)2S2−. Senyawa ini berbentuk padatan kuning-putih serbuk higroskopis. Di udara, senyawa ini mudah terhidrolisis dan melepaskan hidrogen sulfida (bau telur busuk).[2]
Pembuatan
Litium sulfida dibuat dengan cara memberi perlakuan litium dengan belerang.[3] Reaksi ini mudah dilakukan dalam amonia anhidrat.[4]
-
2
Li
+
S
⟶
Li
2
S
{\displaystyle {\ce {2Li + S -> Li2S}}}
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Li} {}+{}\mathrm {S} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Li} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4a6d6146f250eb2b0232d4fc3c0d25ea66c1e54c)
Aduk [en] trietilborana litium sulfida yang larut dalam THF dapat dibuat menggunakan superhidrida.[5]
Reaksi dan aplikasi
Litium sulfida telah dipertimbangkan untuk digunakan dalam baterai litium belerang.[6]
Referensi
- ↑ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/12136-58-2
- ↑ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN0-7506-3365-4.
- ↑ "Webelements – Lithium Sulfide". Diakses tanggal 2005-09-16.
- ↑ Rankin, D. W. H. (1974). "Digermanyl Sulfide". Inorg. Synth. 15: 182–84. doi:10.1002/9780470132463.ch40. ISBN 978-0-470-13246-3.
{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: terbitan berkala memiliki ISBN (link) - ↑ Gladysz, J. A.; Wong, V. K. and Jick, B. G., "Reduction of S-S Bonds with LiBHEt3", Tetrahedron, 1979, 35, 2329.
- ↑ "Battery claims greater capacity than lithium ion". Electronics Weekly. Diakses tanggal 2005-09-16.
Pranala luar
| Anorganik | |
|---|---|
| Organik | |
| Mineral | |
Sulfida (S2−) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | Artikel bertopik senyawa kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |