Tembaga(I) sulfida

Tembaga(I) sulfida

Nama
Nama IUPAC Tembaga(I) sulfida
Nama lain Kuprit sulfida Kalkosit
Penanda
Nomor CAS	22205-45-4 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChEBI	CHEBI:51114 Y
ChemSpider	8305611 Y
Nomor EC
PubChem CID	62755
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	349M3C1RS1 Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0041804
InChI InChI=1S/2Cu.S/q2*+1;-2 Y Key: AQMRBJNRFUQADD-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/2Cu.S/q2*+1;-2 Key: AQMRBJNRFUQADD-UHFFFAOYAN
SMILES [Cu+].[Cu+].[S-2]
Sifat
Rumus kimia	Cu2S
Massa molar	159,16 g/mol
Densitas	5,6 g/cm3 [1]
Titik lebur	1.130 °C (2.070 °F; 1.400 K)[2]
Kelarutan dalam air	Tak larut
Kelarutan	Sedikit larut dalam HCl; larut dalam NH4OH, KCN; terdekomposisi dalam HNO3, H2SO4
Bahaya
Titik nyala	Tak mudah terbakar
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	TWA 1 mg/m3 (sebagai Cu)[3]
REL (yang direkomendasikan)	TWA 1 mg/m3 (sebagai Cu)[3]
IDLH (langsung berbahaya)	TWA 100 mg/m3 (sebagai Cu)[3]
Senyawa terkait
Anion lain	Tembaga(I) oksida Tembaga(I) selenida
Kation lainnya	Nikel(II) sulfida Tembaga(II) sulfida Seng(II) sulfida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Tembaga(I) sulfida adalah sebuah sulfida tembaga, senyawa kimia yang terdiri dari tembaga dan belerang. Senyawa ini memiliki rumus kimia Cu₂S. Senyawa ini ditemukan di alam sebagai mineral kalkosit. Rentang stoikiometrinya sempit, mulai dari Cu_1,997S hingga Cu_2,000S.^[4] Sampel Cu₂S biasanya berwarna hitam.

Pembuatan dan reaksi

Cu₂S dapat dibuat dengan mereaksikan tembaga dengan belerang atau H₂S.^[2] Laju reaksi ini bergantung pada ukuran partikel dan suhu.^[5] Cu₂S akan bereaksi dengan oksigen membentuk SO₂:^[6]

2 Cu₂S + 3 O₂ → 2 Cu₂O + 2 SO₂

Produksi tembaga dari kalkosit merupakan proses umum dalam mengekstraksi logam tembaga dari bijihnya. Biasanya, konversi ini melibatkan pemanggangan, menghasilkan Cu₂O dan SO₂:^[6]

Cu₂S + O₂ → 2 Cu + SO₂

Tembaga(I) oksida mudah berubah menjadi tembaga(II) oksida ketika dipanaskan dengan oksigen, dan menjadi logam tembaga ketika dipanaskan dalam lingkungan reduksi. (cf. Reduksi karbotermik)

Struktur

Stoikiometri

Dua bentuk (dimorfisme) Cu₂S telah diketahui. Bentuk monoklinik ("rendah kalkosit") suhu rendah memiliki struktur kompleks dengan 96 atom tembaga dalam sel unitnya.^[7] Bentuk heksagonal, stabil di atas suhu 104 °C,^[8] memiliki 24 atom Cu yang berbeda secara kristalografi. Strukturnya telah dideskripsikan mendekati susunan atom belerang heksagonal yang rapat dengan atom Cu dalam koordinasi planar 3. Struktur ini awalnya ditetapkan sebagai sel ortorombik karena adanya kembaran kristal sampel.

Non-stoikiometri

Seperti yang diilustrasikan oleh mineral djurleit, suatu kuprit sulfida juga diketahui. Dengan rumus perkiraan Cu_1,96S, material ini bersifat non-stoikiometri (kisaran Cu_1,934S-Cu_1,965S) dan memiliki struktur monoklinik dengan 248 atom tembaga dan 128 atom belerang dalam sel unitnya.^[7] Cu₂S dan Cu_1,96S memiliki penampilan yang serupa dan sulit dibedakan satu sama lain.^[9]

Transisi fase

Resistivitas listrik senyawa ini meningkat secara tiba-tiba pada titik transisi fase sekitar 104 °C, dengan suhu yang tepat bergantung pada stoikiometrinya.^[10][11]

Lihat pula

• Sulfida tembaga untuk ikhtisar semua fase sulfida tembaga
• Tembaga(II) sulfida, CuS
• Kalkosit
• Djurleite
• LK-99 - senyawa yang dievaluasi pada tahun 2023 untuk kemungkinan superkonduktivitas

Referensi