 | |
| Penanda | |
|---|---|
Model 3D (JSmol) |
|
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
| Sifat | |
| BeS | |
| Massa molar | 41,077 g/mol |
| Penampilan | Kristalin putih |
| Densitas | 2,36 g/cm3 |
| Titik lebur | 1.800 °C (3.270 °F; 2.070 K)(terdekomposisi) |
| Terdekomposisi | |
| Celah pita | 7,4 eV |
| Indeks bias (nD) | 1,741 |
| Struktur | |
| Kubik | |
| F43m[1] | |
| Termokimia | |
| Kapasitas kalor (C) | 34 J/mol K |
| Entropi molar standar (S |
34 J/mol K |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−235 kJ/mol |
| Bahaya | |
| Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | |
PEL (yang diperbolehkan) |
TWA 0,002 mg/m3 C 0,005 mg/m3 (30 menit), dengan puncak maksimum 0,025 mg/m3 (sebagai Be)[2] |
REL (yang direkomendasikan) |
Ca C 0,0005 mg/m3 (sebagai Be)[2] |
IDLH (langsung berbahaya) |
Ca [4 mg/m3 (sebagai Be)][2] |
| Senyawa terkait | |
Anion lain |
Berilium oksida |
Kation lainnya |
Magnesium sulfida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound
Berilium sulfida adalah sebuah senyawa ionik dari gugus sulfida dengan rumus kimia BeS. Senyawa ini memiliki wujud padatan berwarna putih berstruktur sfalerit yang akan terdekomposisi oleh air dan asam.[3]
Pembuatan
Bubuk berilium sulfida dapat dibuat melalui reaksi belerang dan berilium dalam atmosfer hidrogen dengan memanaskan campuran selama 10–20 menit pada suhu 1000–1300 °C. Jika dilakukan pada suhu 900 °C, akan terdapat pengotor logam berilium.[4]
Sebagai alternatif, bubuk berilium sulfida dapat dibuat melalui reaksi berilium klorida dan hidrogen sulfida pada suhu 900 °C.[3][4]
Referensi
- ↑ Eugene Staritzky (1956). "Crystallographic Data. 121. Beryllium Sulfide, BeS". Analytical Chemistry (dalam bahasa Inggris). 28 (5): 915. doi:10.1021/ac60113a045.
- 1 2 3 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0054". Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja (NIOSH).
- 1 2 Kenneth A. Walsh (2009). Beryllium Chemistry and Processing. ASM International. hlm. 127. ISBN 978-087170721-5.
- 1 2 William Zachariasen (1926). "Die Kristallstrunkturen von Berylliumoxyd und Berylliumsulfid" [Struktur kristal berilium oksida dan berilium sulfida]. Zeitschrift für Physikalische Chemie (dalam bahasa Jerman). 119U (1): 201–213. doi:10.1515/zpch-1926-11921. S2CID 99383696.
Sulfida (S2−) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
