Tenesin

Tenesin adalah unsur kimia sintetis; ia memiliki simbol Ts dan nomor atom 117.^[10] Ia memiliki nomor atom tertinggi kedua, massa atom tertinggi bersama dari semua unsur yang diketahui, dan merupakan unsur kedua terakhir dari periode ke-7 tabel periodik. Namanya diambil dari nama negara bagian atau wilayah Tennessee di Amerika Serikat tempat lembaga penelitian utama yang terlibat dalam penemuannya berada.

Penemuan tenesin secara resmi diumumkan di Dubna, Rusia, oleh kolaborasi Rusia-Amerika pada April 2010, yang menjadikannya unsur yang baru ditemukan. Salah satu isotop turunannya diciptakan langsung pada tahun 2011, yang sebagian mengkonfirmasi hasil percobaan tersebut. Percobaan tersebut berhasil diulangi oleh kolaborasi yang sama pada tahun 2012 dan oleh tim gabungan Jerman-Amerika pada Mei 2014. Pada Desember 2015, Kelompok Kerja Gabungan dari Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional (IUPAC) dan Persatuan Fisika Murni dan Terapan Internasional (IUPAP), yang mengevaluasi klaim penemuan unsur-unsur baru, mengakui unsur tersebut dan memberikan prioritas kepada tim Rusia-Amerika. Pada Juni 2016, IUPAC menerbitkan deklarasi yang menyatakan bahwa para penemu telah menyarankan nama tenesin, nama yang secara resmi diadopsi pada November 2016.^[a]

Tenesin mungkin terletak di "pulau stabilitas", sebuah konsep yang menjelaskan mengapa beberapa unsur superberat lebih stabil meskipun secara keseluruhan terdapat tren penurunan stabilitas untuk unsur-unsur di luar bismut pada tabel periodik. Atom tenesin yang disintesis telah bertahan selama puluhan dan ratusan milidetik. Dalam tabel periodik, tenesin diperkirakan menjadi anggota golongan 17, yaitu halogen.^[b] Beberapa sifatnya mungkin berbeda secara signifikan dari halogen yang lebih ringan karena efek relativistik. Akibatnya, tenesin diperkirakan merupakan logam volatil yang tidak membentuk anion maupun mencapai tingkat oksidasi tinggi. Namun demikian, beberapa sifat utama, seperti titik leleh dan titik didihnya serta energi ionisasi pertamanya, diperkirakan akan mengikuti tren periodik halogen.

Pengantar

Bagian ini adalah sebuah kutipan dari Unsur transaktinida § Pengantar.[sunting]

Bagian ini ditransklusi dari Pengantar unsur terberat. [ sunting | versi ]

Sintesis inti superberat

Lihat pula: Nukleosintesis dan Reaksi nuklir

Inti atom superberat^[c] terbentuk dalam suatu reaksi nuklir yang menggabungkan dua inti atom dengan ukuran berbeda^[d] menjadi satu inti; secara umum, semakin besar perbedaan massa kedua inti tersebut, semakin besar kemungkinan keduanya bereaksi.^[18] Material yang terdiri dari inti-inti yang lebih berat dibuat menjadi target, yang kemudian ditembaki oleh berkas inti-inti yang lebih ringan. Dua inti hanya dapat berfusi menjadi satu jika keduanya berada cukup dekat satu sama lain. Biasanya, inti atom (yang semuanya bermuatan positif) saling tolak-menolak akibat tolakan elektrostatik. Interaksi kuat dapat mengatasi tolakan ini, tetapi hanya dalam jarak yang sangat pendek dari inti. Oleh karena itu, inti-inti dalam berkas dipercepat dengan sangat kuat agar tolakan tersebut menjadi tidak signifikan dibandingkan dengan kecepatan inti dalam berkas.^[19] Energi yang diberikan untuk mempercepat inti-inti dalam berkas dapat membuatnya mencapai kecepatan hingga sepersepuluh kecepatan cahaya. Namun, jika energi yang diberikan terlalu besar, inti dalam berkas dapat terurai.^[19]

Berada cukup dekat saja belum cukup bagi dua inti untuk berfusi. Ketika dua inti saling mendekat, biasanya keduanya hanya tetap bersama selama sekitar 10⁻²⁰ detik, kemudian berpisah kembali (tidak selalu dengan komposisi yang sama seperti sebelum reaksi), alih-alih membentuk satu inti.^[19]^[20] Hal ini terjadi karena selama upaya pembentukan satu inti, tolakan elektrostatik dapat memisahkan inti yang sedang terbentuk.^[19] Setiap pasangan target dan berkas dicirikan oleh penampang lintangnya, yaitu probabilitas terjadinya fusi apabila dua inti saling mendekat, yang dinyatakan dalam bentuk luas penampang melintang yang harus terkena oleh partikel datang agar fusi terjadi.^[e] Fusi ini dapat terjadi sebagai akibat efek kuantum yang memungkinkan inti-inti menembus tolakan elektrostatik melalui proses yang disebut penerowongan kuantum. Jika kedua inti dapat tetap berdekatan setelah melewati tahap tersebut, berbagai interaksi nuklir akan terjadi dan menyebabkan redistribusi energi hingga tercapai keseimbangan energi.^[19]

Video luar
Visualisasi fusi nuklir yang tidak berhasil, berdasarkan perhitungan dari Universitas Nasional Australia^[22]

Hasil penggabungan tersebut berada dalam keadaan tereksitasi^[23]—yang disebut inti gabungan—dan karena itu sangat tidak stabil.^[19] Untuk mencapai keadaan yang lebih stabil, penggabungan sementara ini dapat mengalami fisi tanpa membentuk inti yang lebih stabil.^[24] Sebagai alternatif, inti gabungan dapat memancarkan beberapa neutron yang membawa pergi energi eksitasi. Jika energi tersebut tidak cukup untuk menyebabkan pelepasan neutron, inti gabungan akan memancarkan sinar gama. Proses ini terjadi sekitar 10⁻¹⁶ detik setelah tumbukan nuklir awal dan menghasilkan inti yang lebih stabil.^[24] Definisi yang ditetapkan oleh Pihak Kerja Bersama IUPAC/IUPAP (JWP) menyatakan bahwa suatu unsur kimia hanya dapat diakui sebagai unsur yang telah ditemukan jika inti atomnya tidak meluruh dalam waktu 10⁻¹⁴ detik. Nilai ini dipilih sebagai perkiraan waktu yang diperlukan sebuah inti untuk memperoleh elektron dan dengan demikian menunjukkan sifat-sifat kimianya.^[25]^[f]

Peluruhan dan deteksi

Lihat pula: Detektor ionisasi gas

Berkas melewati target dan mencapai ruang berikutnya, yaitu pemisah; jika inti baru terbentuk, inti tersebut akan terbawa bersama berkas ini.^[27] Di dalam pemisah, inti yang baru terbentuk dipisahkan dari nuklida lainnya (baik nuklida dari berkas awal maupun produk reaksi lainnya),^[g] kemudian dipindahkan ke detektor perintang permukaan yang menghentikan inti tersebut. Lokasi pasti dari tumbukan yang akan terjadi pada detektor ditandai; demikian pula energi dan waktu kedatangannya.^[27] Proses pemindahan berlangsung sekitar 10⁻⁶ detik; agar dapat dideteksi, inti tersebut harus bertahan hidup selama waktu tersebut.^[30] Inti tersebut kemudian dicatat kembali ketika peluruhannya terdeteksi, dan lokasi, energi, serta waktu peluruhan diukur.^[27]

Kestabilan suatu inti diberikan oleh interaksi kuat. Namun, jangkauan interaksi ini sangat pendek; ketika ukuran inti semakin besar, pengaruhnya terhadap nukleon terluar (proton dan neutron) semakin melemah. Pada saat yang sama, inti ditarik untuk terpecah oleh tolakan elektrostatik antarproton, dan jangkauan gaya ini tidak terbatas.^[31] Energi ikat total yang diberikan oleh interaksi kuat meningkat secara linear terhadap jumlah nukleon, sedangkan tolakan elektrostatik meningkat sebanding dengan kuadrat nomor atom. Dengan kata lain, tolakan elektrostatik meningkat lebih cepat dan menjadi semakin penting pada inti berat dan superberat.^[32]^[33] Oleh karena itu, secara teoretis inti superberat diprediksi^[34] dan sejauh ini telah diamati^[35] meluruh terutama melalui mode peluruhan yang disebabkan oleh tolakan tersebut, yaitu peluruhan alfa dan fisi spontan.^[h] Hampir semua pemancar alfa memiliki lebih dari 210 nukleon,^[37] dan nuklida paling ringan yang umumnya mengalami fisi spontan memiliki 238 nukleon.^[38] Pada kedua mode peluruhan tersebut, inti dihambat untuk meluruh oleh perintang energi yang sesuai untuk masing-masing mode, tetapi inti tetap dapat melewati perintang tersebut melalui penerowongan kuantum.^[32]^[33]

Partikel alfa umumnya dihasilkan dalam peluruhan radioaktif karena massa partikel alfa per nukleon cukup kecil sehingga masih terdapat sejumlah energi yang dapat digunakan sebagai energi kinetik partikel alfa untuk meninggalkan inti.^[40] Fisi spontan disebabkan oleh tolakan elektrostatik yang merobek inti dan menghasilkan berbagai inti yang berbeda pada setiap peristiwa fisi dari inti-inti yang identik.^[33] Seiring meningkatnya nomor atom, fisi spontan menjadi semakin penting dengan cepat: waktu paruh parsial fisi spontan berkurang sebesar 23 orde besaran dari uranium (unsur 92) hingga nobelium (unsur 102),^[41] dan sebesar 30 orde besaran dari torium (unsur 90) hingga fermium (unsur 100).^[42] Model tetesan cair yang lebih awal kemudian menyatakan bahwa fisi spontan akan terjadi hampir seketika karena hilangnya perintang fisi pada inti yang memiliki sekitar 280 nukleon.^[33]^[43] Model kulit inti yang muncul kemudian menyatakan bahwa inti dengan sekitar 300 nukleon akan membentuk pulau kestabilan, tempat inti-inti akan lebih tahan terhadap fisi spontan dan umumnya mengalami peluruhan alfa dengan waktu paruh yang lebih panjang.^[33]^[43] Penemuan-penemuan berikutnya menunjukkan bahwa pulau kestabilan yang diprediksi mungkin berada lebih jauh daripada perkiraan awal. Penemuan tersebut juga menunjukkan bahwa inti yang berada di antara aktinida berumur panjang dan pulau kestabilan yang diprediksi memiliki bentuk terdeformasi serta memperoleh kestabilan tambahan dari efek kulit.^[44] Eksperimen terhadap inti superberat yang lebih ringan,^[45] serta inti yang lebih dekat dengan pulau kestabilan yang diperkirakan,^[41] menunjukkan kestabilan terhadap fisi spontan yang lebih besar daripada yang diperkirakan sebelumnya. Hal ini menunjukkan pentingnya efek kulit pada inti.^[i]

Peluruhan alfa dideteksi melalui partikel alfa yang dipancarkan, dan produk peluruhan dapat dengan mudah ditentukan sebelum peluruhan yang sebenarnya terjadi. Jika peluruhan tersebut, atau serangkaian peluruhan berturut-turut, menghasilkan inti yang telah diketahui, maka produk awal dari suatu reaksi dapat dengan mudah ditentukan.^[j] Hubungan antara semua peluruhan dalam suatu rantai peluruhan dapat dipastikan berdasarkan lokasi peluruhan tersebut, yang harus terjadi di inti yang telah diketahui dapat dikenali berdasarkan karakteristik spesifik peluruhan yang dialaminya, seperti energi peluruhan atau, lebih khusus lagi, energi kinetik partikel yang dipancarkan.^[k] Namun, fisi spontan menghasilkan berbagai inti sebagai produk, sehingga nuklida awal tidak dapat ditentukan berdasarkan inti-inti hasil peluruhannya.^[l]

Dengan demikian, informasi yang tersedia bagi para fisikawan yang bertujuan mensintesis unsur superberat adalah informasi yang dikumpulkan oleh detektor: lokasi, energi, dan waktu kedatangan suatu partikel ke detektor, serta lokasi, energi, dan waktu peluruhannya. Para fisikawan menganalisis data tersebut dan berusaha menyimpulkan bahwa peristiwa tersebut memang disebabkan oleh unsur baru dan tidak mungkin disebabkan oleh nuklida lain selain yang diklaim. Sering kali, data yang tersedia tidak cukup untuk menyimpulkan dengan pasti bahwa unsur baru telah berhasil diciptakan, meskipun tidak terdapat penjelasan lain untuk efek yang diamati. Kesalahan dalam menafsirkan data juga pernah terjadi.^[m]

Sejarah

Lihat pula: Penemuan unsur kimia

Pra-penemuan

Pada Desember 2004, tim Institut Gabungan untuk Penelitian Nuklir (JINR) di Dubna, Oblast Moskow, Rusia, mengusulkan eksperimen bersama dengan Laboratorium Nasional Oak Ridge (ORNL) di Oak Ridge, Tennessee, Amerika Serikat, untuk mensintesis unsur 117 — disebut demikian karena 117 proton dalam intinya. Proposal mereka melibatkan penggabungan target berkelium (unsur 97) dan berkas kalsium (unsur 20), yang dilakukan melalui penembakan target berkelium dengan inti kalsium:^[56] ini akan melengkapi serangkaian eksperimen yang dilakukan di JINR tentang penggabungan target aktinida dengan berkas kalsium-48, yang hingga saat ini telah menghasilkan unsur baru 113–116 dan 118. ORNL—yang saat itu merupakan satu-satunya produsen berkelium di dunia—tidak dapat menyediakan unsur tersebut, karena mereka telah menghentikan produksi untuk sementara waktu,^[56] dan memulai kembali produksinya akan terlalu mahal.^[57] Rencana untuk mensintesis unsur 117 ditangguhkan demi konfirmasi unsur 118, yang telah diproduksi sebelumnya pada tahun 2002 dengan membombardir target kalifornium dengan kalsium.^[58] Berkelium-249 yang dibutuhkan merupakan produk sampingan dalam produksi kalifornium-252, dan memperoleh jumlah berkelium yang dibutuhkan merupakan tugas yang lebih sulit daripada memperoleh kalifornium, serta mahal: Biayanya sekitar 3,5 juta dolar, dan para pihak sepakat untuk menunggu pesanan komersial produksi kalifornium, dari mana berkelium dapat diekstrak.^[57]^[59]

Tim JINR berupaya menggunakan berkelium karena kalsium-48, isotop kalsium yang digunakan dalam berkas, memiliki 20 proton dan 28 neutron, sehingga rasio neutron-protonnya adalah 1,4; dan merupakan inti stabil atau hampir stabil teringan dengan kelebihan neutron yang besar. Berkat kelebihan neutron, inti yang dihasilkan diharapkan lebih berat dan lebih dekat ke pulau stabilitas yang diinginkan.^[n] Dari 117 proton yang ditargetkan, kalsium memiliki 20, dan oleh karena itu mereka perlu menggunakan berkelium, yang memiliki 97 proton di intinya.^[60]

Pada bulan Februari 2005, pemimpin tim JINR — Yuri Oganessian — mempresentasikan kolokium di ORNL. Hadir pula perwakilan dari Laboratorium Nasional Lawrence Livermore, yang sebelumnya telah bekerja sama dengan JINR dalam penemuan unsur 113–116 dan 118, dan Joseph Hamilton dari Universitas Vanderbilt, seorang kolaborator Oganessian.^[62]

Hamilton memeriksa apakah reaktor fluks tinggi ORNL menghasilkan kalifornium untuk pesanan komersial: Berkelium yang dibutuhkan dapat diperoleh sebagai produk sampingan. Dia mengetahui bahwa reaktor tersebut tidak menghasilkan kalifornium dan tidak ada harapan untuk pesanan semacam itu dalam waktu dekat. Hamilton terus memantau situasi, melakukan pengecekan sesekali. (Kemudian, Oganessian menyebut Hamilton sebagai "bapak dari 117" karena melakukan pekerjaan ini.)^[62]

Penemuan

ORNL melanjutkan produksi kalifornium pada musim semi tahun 2008. Hamilton mencatat dimulainya kembali produksi selama musim panas dan membuat kesepakatan mengenai ekstraksi berkelium selanjutnya^[63] (harganya sekitar $600.000).^[18] Selama simposium bulan September 2008 di Universitas Vanderbilt di Nashville, Tennessee, yang merayakan tahun ke-50-nya di fakultas Fisika, Hamilton memperkenalkan Oganessian kepada James Roberto (saat itu wakil direktur untuk sains dan teknologi di ORNL).^[64] Mereka membangun kolaborasi antara JINR, ORNL, dan Vanderbilt.^[59] Clarice Phelps adalah bagian dari tim ORNL yang berkolaborasi dengan JINR;^[65] IUPAC mengakui dia sebagai wanita Afrika-Amerika pertama yang terlibat dalam penemuan unsur kimia.^[65]^[66]^[67]^[68] Lembaga-lembaga yang akhirnya berkolaborasi juga termasuk Universitas Tennessee (Knoxville), Laboratorium Nasional Lawrence Livermore, Institut Penelitian Reaktor Canggih (Rusia), dan Universitas Nevada (Las Vegas).^[69]

Pada bulan November 2008, Departemen Energi AS, yang memiliki pengawasan atas reaktor di Oak Ridge, mengizinkan penggunaan ilmiah berkelium yang diekstraksi.^[70]

Produksi berlangsung selama 250 hari dan berakhir pada akhir Desember 2008,^[71] menghasilkan 22 miligram berkelium, cukup untuk melakukan percobaan.^[72] Pada Januari 2009, berkelium dikeluarkan dari Reaktor Isotop Fluks Tinggi ORNL;^[70] kemudian didinginkan selama 90 hari dan kemudian diproses di Pusat Rekayasa dan Pengembangan Radiokimia ORNL untuk memisahkan dan memurnikan bahan berkelium, yang membutuhkan waktu 90 hari lagi.^[59] Waktu paruhnya hanya 330 hari: ini berarti, setelah waktu tersebut, setengah dari berkelium yang diproduksi akan meluruh. Karena itu, target berkelium harus diangkut dengan cepat ke Rusia; agar percobaan dapat berjalan, percobaan harus diselesaikan dalam waktu enam bulan setelah keberangkatannya dari Amerika Serikat.^[59] Target dikemas ke dalam lima kontainer timbal untuk diterbangkan dari New York ke Moskow.^[59] Petugas bea cukai Rusia dua kali menolak mengizinkan target masuk ke negara itu karena dokumen yang hilang atau tidak lengkap. Dalam rentang beberapa hari, target tersebut melakukan perjalanan melintasi Samudra Atlantik sebanyak lima kali.^[59] Setelah tiba di Rusia pada Juni 2009, berkelium tersebut segera dipindahkan ke Institut Penelitian Reaktor Atom (RIAR) di Dimitrovgrad, Oblast Ulyanovsk, di mana ia diendapkan sebagai lapisan setebal 300 nanometer pada film titanium.^[71] Pada Juli 2009, ia diangkut ke Dubna,^[71] di mana ia dipasang di akselerator partikel di JINR.^[72] Berkas kalsium-48 dihasilkan dengan mengekstrak secara kimiawi sejumlah kecil kalsium-48 yang terdapat dalam kalsium alami, memperkayanya 500 kali.^[70] Pekerjaan ini dilakukan di kota tertutup Lesnoy, Oblast Sverdlovsk, Rusia.^[70]

Percobaan dimulai pada akhir Juli 2009.^[70] Pada Januari 2010, para ilmuwan di Laboratorium Reaksi Nuklir Flerov mengumumkan secara internal bahwa mereka telah mendeteksi peluruhan unsur baru dengan nomor atom 117 melalui dua rantai peluruhan: satu isotop ganjil-ganjil yang mengalami 6 peluruhan alfa sebelum fisi spontan, dan satu isotop ganjil-genap yang mengalami 3 peluruhan alfa sebelum fisi.^[73] Data yang diperoleh dari percobaan dikirim ke LLNL untuk analisis lebih lanjut.^[74] Pada 9 April 2010, sebuah laporan resmi diterbitkan dalam jurnal Physical Review Letters yang mengidentifikasi isotop tersebut sebagai ²⁹⁴117 dan ²⁹³117, yang terbukti memiliki waktu paruh sekitar puluhan atau ratusan milidetik. Karya ini ditandatangani oleh semua pihak yang terlibat dalam eksperimen sampai batas tertentu: JINR, ORNL, LLNL, RIAR, Vanderbilt, Universitas Tennessee (Knoxville, Tennessee, AS), dan Universitas Nevada (Las Vegas, Nevada, AS), yang memberikan dukungan analisis data.^[75] Isotop dibentuk sebagai berikut:^[76]^[o]

249
97Bk + 48
20Ca → ²⁹⁷117* → ²⁹⁴117 + 3 10n (1 kejadian)

249
97Bk + 48
20Ca → ²⁹⁷117* → ²⁹³117 + 4 10n (5 kejadian)

Konfirmasi

Semua isotop anak (produk peluruhan) unsur 117 sebelumnya tidak diketahui;^[76] oleh karena itu, sifat-sifatnya tidak dapat digunakan untuk mengkonfirmasi klaim penemuan. Pada tahun 2011, ketika salah satu produk peluruhan (²⁸⁹115) disintesis secara langsung, sifat-sifatnya sesuai dengan yang diukur dalam klaim sintesis tidak langsung dari peluruhan unsur 117.^[77] Para penemu tidak mengajukan klaim atas temuan mereka pada tahun 2007–2011 ketika Kelompok Kerja Bersama (JWP) meninjau klaim penemuan unsur-unsur baru.^[78]

Tim Dubna mengulangi percobaan tersebut pada tahun 2012, menciptakan tujuh atom unsur 117 dan mengkonfirmasi sintesis unsur 118 sebelumnya (dihasilkan setelah beberapa waktu ketika sejumlah besar target berkelium-249 telah mengalami peluruhan beta menjadi kalifornium-249). Hasil percobaan tersebut sesuai dengan hasil sebelumnya.^[9] Pada Mei 2014, kolaborasi gabungan ilmuwan Jerman-Amerika dari ORNL dan Pusat Penelitian Ion Berat GSI Helmholtz di Darmstadt, Hessen, Jerman, mengklaim telah mengkonfirmasi penemuan unsur tersebut.^[8]^[79] Tim tersebut mengulangi percobaan Dubna menggunakan akselerator Darmstadt, menciptakan dua atom unsur 117.^[8]

Pada bulan Desember 2015, JWP secara resmi mengakui penemuan ²⁹³117 karena konfirmasi sifat-sifat anakannya ²⁸⁹115,^[80] dan dengan demikian penemu yang terdaftar — JINR, LLNL, dan ORNL — diberi hak untuk menyarankan nama resmi untuk unsur tersebut. (Vanderbilt tidak termasuk dalam daftar penemu awal karena kesalahan yang kemudian diperbaiki.)^[81]

Pada Mei 2016, Universitas Lund (Lund, Skania, Swedia) dan GSI meragukan sintesis unsur 115 dan 117. Rantai peluruhan yang dikaitkan dengan ²⁸⁹115, isotop yang berperan penting dalam konfirmasi sintesis unsur 115 dan 117, berdasarkan metode statistik baru, ditemukan terlalu berbeda untuk termasuk dalam nuklida yang sama dengan probabilitas yang cukup tinggi. Rantai peluruhan ²⁹³117 yang dilaporkan dan disetujui oleh JWP ternyata perlu dipisahkan menjadi kumpulan data individual yang dikaitkan dengan isotop unsur 117 yang berbeda. Ditemukan juga bahwa hubungan yang diklaim antara rantai peluruhan yang dilaporkan berasal dari ²⁹³117 dan ²⁸⁹115 kemungkinan besar tidak ada. (Di sisi lain, rantai dari isotop ²⁹⁴117 yang tidak disetujui ditemukan kongruen.) Banyaknya keadaan yang ditemukan ketika nuklida yang bukan genap-genap mengalami peluruhan alfa bukanlah hal yang tidak terduga dan berkontribusi pada kurangnya kejelasan dalam reaksi silang. Studi ini mengkritik laporan JWP karena mengabaikan hal-hal halus yang terkait dengan masalah ini, dan menganggapnya "bermasalah" bahwa satu-satunya argumen untuk penerimaan penemuan unsur 115 dan 117 adalah tautan yang mereka anggap meragukan.^[82]^[83]

Pada tanggal 8 Juni 2017, dua anggota tim Dubna menerbitkan sebuah artikel jurnal yang menjawab kritik-kritik tersebut, menganalisis data mereka tentang nuklida ²⁹³117 dan ²⁸⁹115 dengan metode statistik yang diterima secara luas, mencatat bahwa studi tahun 2016 yang menunjukkan ketidaksesuaian menghasilkan hasil yang bermasalah ketika diterapkan pada peluruhan radioaktif: mereka mengecualikan dari interval kepercayaan 90% baik waktu peluruhan rata-rata maupun ekstrem, dan rantai peluruhan yang akan dikecualikan dari interval kepercayaan 90% yang mereka pilih lebih mungkin diamati daripada yang akan dimasukkan. Analisis ulang tahun 2017 menyimpulkan bahwa rantai peluruhan ²⁹³117 dan ²⁸⁹115 yang diamati konsisten dengan asumsi bahwa hanya satu nuklida yang hadir pada setiap langkah rantai, meskipun akan lebih baik jika dapat mengukur secara langsung nomor massa inti asal dari setiap rantai serta fungsi eksitasi reaksi ²⁴³Am + ⁴⁸Ca.^[84]

Penamaan

Dengan menggunakan nomenklatur Mendeleev untuk unsur-unsur yang belum diberi nama dan belum ditemukan, unsur 117 seharusnya dikenal sebagai eka-astatin. Dengan menggunakan rekomendasi tahun 1979 dari Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional (IUPAC), unsur tersebut untuk sementara disebut ununseptium (simbol Uus), dibentuk dari akar kata Latin "satu", "satu", dan "tujuh", merujuk pada nomor atom unsur tersebut yaitu 117.^[85] Banyak ilmuwan di bidang ini menyebutnya "unsur 117", dengan simbol E117, (117), atau 117.^[4] Menurut pedoman IUPAC yang berlaku pada saat persetujuan penemuan, nama permanen unsur baru harus berakhiran "-ium"; ini termasuk unsur 117, meskipun unsur tersebut adalah halogen, yang secara tradisional memiliki nama yang berakhiran "-in";^[86] Namun, rekomendasi baru yang diterbitkan pada tahun 2016 merekomendasikan penggunaan akhiran "-in" untuk semua elemen grup 17 yang baru.^[87]

Setelah sintesis awal pada tahun 2010, Dawn Shaughnessy dari LLNL dan Oganessian menyatakan bahwa penamaan adalah pertanyaan sensitif, dan sebisa mungkin dihindari.^[88] Namun, Hamilton, yang mengajar di Universitas Vanderbilt di Nashville, Tennessee, menyatakan pada tahun itu, "Saya sangat penting dalam mengumpulkan kelompok dan mendapatkan target ²⁴⁹Bk yang penting untuk penemuan tersebut. Sebagai hasilnya, saya akan dapat menamai unsur tersebut. Saya tidak dapat memberi tahu Anda namanya, tetapi itu akan membawa keistimewaan bagi wilayah tersebut."^[75] Dalam sebuah wawancara tahun 2015, Oganessian, setelah menceritakan kisah eksperimen tersebut, berkata, "dan orang Amerika menyebut ini sebagai sebuah pencapaian luar biasa, mereka telah menunjukkan bahwa mereka dapat melakukan [ini] tanpa margin kesalahan. Nah, sebentar lagi mereka akan menamai unsur ke-117."^[89]

Pada Maret 2016, tim penemuan menyepakati panggilan konferensi yang melibatkan perwakilan dari pihak-pihak yang terlibat mengenai nama "tenesin" untuk unsur 117.^[62] Pada Juni 2016, IUPAC menerbitkan deklarasi yang menyatakan bahwa para penemu telah menyampaikan saran mereka untuk penamaan unsur baru 115, 117, dan 118 kepada IUPAC; saran untuk unsur 117 adalah tenesin, dengan simbol Ts, diambil dari "wilayah Tennessee".^[a] Nama-nama yang disarankan direkomendasikan untuk diterima oleh Divisi Kimia Anorganik IUPAC; penerimaan formal dijadwalkan akan terjadi setelah jangka waktu lima bulan setelah penerbitan deklarasi berakhir.^[90] Pada November 2016, nama-nama tersebut, termasuk tenesin, secara resmi diterima. Kekhawatiran bahwa simbol Ts yang diusulkan mungkin bertentangan dengan notasi untuk gugus tosil yang digunakan dalam kimia organik ditolak, mengikuti simbol yang sudah ada yang memiliki makna ganda tersebut: Ac (aktinium dan asetil) dan Pr (Praseodimium dan propil).^[91] Upacara penamaan untuk moskovium, tenesin, dan oganeson diadakan pada tanggal 2 Maret 2017 di Akademi Ilmu Pengetahuan Rusia di Moskow; upacara terpisah untuk tenesin saja telah diadakan di ORNL pada Januari 2017.^[92]

Sifat yang diprediksi

Selain sifat nuklir, tidak ada sifat tenesin atau senyawanya yang telah diukur; hal ini disebabkan oleh produksinya yang sangat terbatas dan mahal^[18] dan fakta bahwa ia meluruh dengan sangat cepat. Sifat tenesin masih belum diketahui dan hanya prediksi yang tersedia.

Stabilitas nuklir dan isotop

Artikel utama: Isotop tenesin

Lihat pula: Pulau stabilitas

Stabilitas inti atom menurun dengan cepat seiring peningkatan nomor atom setelah kurium, unsur ke-96, yang waktu paruhnya empat orde besaran lebih lama daripada unsur berikutnya. Semua isotop dengan nomor atom di atas 101 mengalami peluruhan radioaktif dengan waktu paruh kurang dari 30 jam. Tidak ada unsur dengan nomor atom di atas 82 (setelah timbal) yang memiliki isotop stabil.^[93] Hal ini disebabkan oleh tolakan Coulomb proton yang terus meningkat, sehingga gaya nuklir kuat tidak dapat menahan inti atom agar tidak mengalami fisi spontan dalam waktu lama. Perhitungan menunjukkan bahwa tanpa adanya faktor penstabil lainnya, unsur dengan lebih dari 104 proton seharusnya tidak ada.^[94] Namun, para peneliti pada tahun 1960-an berpendapat bahwa kulit nuklir tertutup di sekitar 114 proton dan 184 neutron seharusnya dapat mengatasi ketidakstabilan ini, menciptakan "pulau stabilitas" di mana nuklida dapat memiliki waktu paruh yang mencapai ribuan atau jutaan tahun. Meskipun para ilmuwan belum mencapai pulau tersebut, keberadaan unsur-unsur superberat (termasuk tenesin) saja sudah menegaskan bahwa efek stabilisasi ini nyata, dan secara umum nuklida superberat yang diketahui memiliki umur paruh yang lebih panjang secara eksponensial saat mendekati lokasi pulau yang diprediksi.^[95]^[96] Tenesin adalah unsur terberat kedua yang diciptakan sejauh ini, dan semua isotopnya yang diketahui memiliki waktu paruh kurang dari satu detik. Meskipun demikian, ini lebih lama daripada nilai yang diprediksi sebelum penemuan mereka: waktu paruh yang diprediksi untuk ²⁹³Ts dan ²⁹⁴Ts yang digunakan dalam makalah penemuan masing-masing adalah 10 ms dan 45 ms, sedangkan waktu paruh yang diamati masing-masing adalah 21 ms dan 112 ms.^[76] Tim Dubna percaya bahwa sintesis unsur tersebut merupakan bukti eksperimental langsung dari keberadaan pulau stabilitas.^[97]

Telah dihitung bahwa isotop ²⁹⁵Ts akan memiliki waktu paruh sekitar 18 milidetik, dan mungkin dapat dihasilkan isotop ini melalui reaksi berkelium-kalsium yang sama yang digunakan dalam penemuan isotop yang diketahui, ²⁹³Ts dan ²⁹⁴Ts. Peluang reaksi ini menghasilkan ²⁹⁵Ts diperkirakan paling banyak sepertujuh dari peluang menghasilkan ²⁹⁴Ts.^[30]^[98]^[99] Isotop ini juga dapat dihasilkan dalam saluran pxn dari reaksi ²⁴⁹Cf+⁴⁸Ca yang berhasil menghasilkan oganeson, menguapkan proton bersama beberapa neutron; isotop tenesin yang lebih berat ²⁹⁶Ts dan ²⁹⁷Ts dapat dihasilkan dengan cara yang sama dalam reaksi ²⁵¹Cf+⁴⁸Ca.^[100]^[101] Perhitungan menggunakan model penerowongan kuantum memprediksi keberadaan beberapa isotop tenesin hingga ³⁰³Ts. Yang paling stabil diperkirakan adalah ²⁹⁶Ts dengan waktu paruh peluruhan alfa 40 milidetik.^[102] Studi model tetesan cairan pada isotop unsur menunjukkan hasil serupa; ini menunjukkan tren umum peningkatan stabilitas untuk isotop yang lebih berat dari ³⁰¹Ts, dengan waktu paruh parsial melebihi umur alam semesta untuk isotop terberat seperti ³³⁵Ts ketika peluruhan beta tidak dipertimbangkan.^[103] Isotop tenesin yang lebih ringan dapat dihasilkan dalam reaksi ²⁴³Am+⁵⁰Ti, yang dianggap sebagai rencana darurat oleh tim Dubna pada tahun 2008 jika ²⁴⁹Bk terbukti tidak tersedia;^[104] Isotop ²⁸⁹Ts hingga ²⁹²Ts juga dapat dihasilkan sebagai turunan isotop unsur 119 yang dapat dihasilkan dalam reaksi ²⁴³Am+⁵⁴Cr dan ²⁴⁹Bk+⁵⁰Ti.^[12]

Sifat atom dan fisik

Tenesin diperkirakan merupakan anggota golongan 17 dalam tabel periodik, di bawah lima halogen; fluorin, klorin, bromin, iodin, dan astatin, yang masing-masing memiliki tujuh elektron valensi dengan konfigurasi ns²np⁵.^[105]^[p] Untuk tenesin, yang berada di periode (baris) ketujuh tabel periodik, melanjutkan tren tersebut akan memprediksi konfigurasi elektron valensi 7s²7p⁵,^[4] dan oleh karena itu diperkirakan akan berperilaku serupa dengan halogen dalam banyak hal yang berkaitan dengan keadaan elektron ini. Namun, semakin ke bawah golongan 17, metalisitas unsur-unsur meningkat; misalnya, iodin sudah menunjukkan kilap logam dalam keadaan padat, dan astatin diperkirakan merupakan logam.^[106] Dengan demikian, ekstrapolasi berdasarkan tren periodik akan memprediksi tenesin sebagai logam yang agak mudah menguap.^[3]

Perhitungan telah mengkonfirmasi keakuratan ekstrapolasi sederhana ini, meskipun verifikasi eksperimental saat ini tidak mungkin dilakukan karena waktu paruh isotop tenesin yang diketahui terlalu pendek.^[3] Perbedaan signifikan antara tenesin dan halogen sebelumnya kemungkinan akan muncul, sebagian besar karena interaksi spin–orbit—interaksi timbal balik antara gerakan dan spin elektron. Interaksi spin-orbit sangat kuat untuk unsur superberat karena elektronnya bergerak lebih cepat—dengan kecepatan yang sebanding dengan kecepatan cahaya—daripada elektron pada atom yang lebih ringan.^[107] Pada atom tenesin, hal ini menurunkan tingkat energi elektron 7s dan 7p, menstabilkan elektron yang bersangkutan, meskipun dua dari tingkat energi elektron 7p lebih stabil daripada empat lainnya.^[108] Stabilisasi elektron 7s disebut efek pasangan lengai; efek yang memisahkan subkulit 7p menjadi bagian yang lebih stabil dan bagian yang kurang stabil disebut pemisahan subkulit. Ahli kimia komputasi memahami pemisahan tersebut sebagai perubahan bilangan kuantum kedua (azimutal) l dari 1 menjadi 1/2 dan 3/2 untuk bagian subkulit 7p yang lebih stabil dan kurang stabil, masing-masing.^[109]^[q] Untuk banyak tujuan teoretis, konfigurasi elektron valensi dapat direpresentasikan untuk mencerminkan pemisahan subkulit 7p sebagai 7s²7p21/27p33/2.^[4]

Perbedaan untuk tingkat elektron lainnya juga ada. Misalnya, tingkat elektron 6d (juga terbagi menjadi dua, dengan empat menjadi 6d_3/2 dan enam menjadi 6d_5/2) keduanya dinaikkan, sehingga energinya mendekati tingkat 7s,^[108] meskipun kimia elektron 6d belum pernah diprediksi untuk tenesin. Perbedaan antara tingkat 7p_1/2 dan 7p_3/2 sangat tinggi; 9,8 eV.^[108] Pemisahan subkulit 6p astatin hanya 3,8 eV,^[108] dan kimia 6p _1/2-nya telah disebut "terbatas".^[110] Efek ini menyebabkan kimia tenesin berbeda dari tetangganya yang lebih tinggi (lihat di bawah).

Energi ionisasi pertama tenesin—energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron dari atom netral—diprediksi sebesar 7,7 eV, lebih rendah daripada halogen, sekali lagi mengikuti tren.^[4] Seperti tetangganya dalam tabel periodik, tenesin diperkirakan memiliki afinitas elektron terendah—energi yang dilepaskan ketika elektron ditambahkan ke atom—dalam kelompoknya; 2,6 atau 1,8 eV.^[4] Elektron dari atom tenesin hipotetis yang mirip hidrogen—teroksidasi sehingga hanya memiliki satu elektron, Ts¹¹⁶⁺—diprediksi bergerak sangat cepat sehingga massanya 1,90 kali massa elektron yang tidak bergerak, suatu ciri yang dapat dikaitkan dengan efek relativistik. Sebagai perbandingan, angka untuk astatin yang mirip hidrogen adalah 1,27 dan angka untuk iodin yang mirip hidrogen adalah 1,08.^[111] Ekstrapolasi sederhana dari hukum relativitas menunjukkan kontraksi jari-jari atom.^[111] Perhitungan lanjutan menunjukkan bahwa jari-jari atom tenesin yang telah membentuk satu ikatan kovalen adalah 165 pm, sedangkan jari-jari astatin adalah 147 pm.^[112] Dengan tujuh elektron terluar dihilangkan, tenesin akhirnya lebih kecil; 57 pm^[4] untuk tenesin dan 61 pm^[113] untuk astatin.

Titik leleh dan titik didih tenesin tidak diketahui; makalah-makalah sebelumnya memperkirakan sekitar 350–500 °C dan 550 °C, masing-masing,^[4] atau 350–550 °C dan 610 °C, masing-masing.^[114] Nilai-nilai ini melebihi nilai astatin dan halogen yang lebih ringan, mengikuti tren periodik. Makalah selanjutnya memperkirakan titik didih tenesin sebesar 345 °C^[115] (titik didih astatin diperkirakan sebesar 309 °C,^[116] 337 °C,^[117] atau 370 °C,^[118] meskipun nilai eksperimental 230 °C^[119] dan 411 °C^[113] telah dilaporkan). Kepadatan tenesin diperkirakan berada antara 7,1 dan 7,3 g/cm³.^[5]

Sifat kimia

IF₃ memiliki konfigurasi berbentuk T.

TsF₃ diprediksi memiliki konfigurasi trigonal.

Isotop tenesin yang diketahui, ²⁹³Ts dan ²⁹⁴Ts, memiliki umur yang terlalu pendek untuk memungkinkan eksperimen kimia saat ini. Meskipun demikian, banyak sifat kimia tenesin telah dihitung.^[120] Tidak seperti unsur golongan 17 yang lebih ringan, tenesin mungkin tidak menunjukkan perilaku kimia yang umum pada halogen.^[11] Misalnya, fluorin, klorin, bromin, dan iodin secara rutin menerima elektron untuk mencapai konfigurasi elektron yang lebih stabil dari gas mulia, memperoleh delapan elektron (oktet) di kulit valensinya, bukan tujuh.^[121] Kemampuan ini melemah seiring dengan peningkatan berat atom ke bawah golongan; tenesin akan menjadi unsur golongan 17 yang paling tidak bersedia menerima elektron. Dari keadaan oksidasi yang diprediksi akan terbentuk, −1 diperkirakan paling jarang.^[4] Potensial reduksi standar pasangan Ts/Ts⁻ diprediksi sebesar −0,25 V; nilai ini negatif, tidak seperti semua halogen yang lebih ringan.^[6]

Ada peluang lain bagi tenesin untuk melengkapi oktetnya—dengan membentuk ikatan kovalen. Seperti halogen, ketika dua atom tenesin bertemu, mereka diharapkan membentuk ikatan Ts–Ts untuk menghasilkan molekul diatomik. Molekul-molekul tersebut umumnya terikat melalui ikatan sigma tunggal antara atom-atomnya; ini berbeda dari ikatan pi, yang terbagi menjadi dua bagian, masing-masing bergeser ke arah tegak lurus terhadap garis antara atom-atom, dan saling berlawanan daripada terletak langsung di antara atom-atom yang diikatnya. Ikatan sigma telah dihitung menunjukkan karakter antiikatan yang besar pada molekul At₂ dan tidak begitu menguntungkan secara energetik. tenesin diprediksi akan melanjutkan tren tersebut; karakter pi yang kuat seharusnya terlihat pada ikatan Ts₂.^[4]^[122] Molekul tenesin klorida (TsCl) diprediksi akan melangkah lebih jauh, terikat dengan ikatan pi tunggal.^[122]

Selain keadaan −1 yang tidak stabil, tiga keadaan oksidasi lainnya diprediksi; +5, +3, dan +1. Keadaan +1 seharusnya sangat stabil karena destabilisasi tiga elektron 7p_3/2 terluar, membentuk konfigurasi subkulit setengah terisi yang stabil;^[4] astatin menunjukkan efek serupa.^[123] Keadaan +3 seharusnya penting, sekali lagi karena elektron 7p_3/2 yang tidak stabil.^[114] Keadaan +5 diprediksi jarang terjadi karena elektron 7p_1/2 distabilkan secara berlawanan.^[4] Keadaan +7 belum terbukti—bahkan secara komputasi—dapat dicapai. Karena elektron 7s sangat distabilkan, telah dihipotesiskan bahwa tenesin secara efektif hanya memiliki lima elektron valensi.^[124]

Senyawa tenesin paling sederhana yang mungkin adalah monohidrida, TsH. Ikatan diperkirakan disediakan oleh elektron 7p_3/2 tenesin dan elektron 1s hidrogen. Sifat non-ikatan spinor 7p_1/2 disebabkan karena tenesin diperkirakan tidak membentuk ikatan sigma atau pi murni.^[125] Oleh karena itu, spinor 7p_3/2 yang tidak stabil (sehingga meluas) bertanggung jawab atas ikatan.^[126] Efek ini memperpanjang molekul TsH sebesar 17 pikometer dibandingkan dengan panjang keseluruhan 195 pm.^[125] Karena ikatan elektron p tenesin adalah dua pertiga sigma, ikatan tersebut hanya dua pertiga sekuat jika tenesin tidak memiliki interaksi spin-orbit.^[125] Dengan demikian, molekul tersebut mengikuti tren hidrida halogen, menunjukkan peningkatan panjang ikatan dan penurunan energi disosiasi dibandingkan dengan AtH.^[4] Molekul TlTs dan NhTs dapat dilihat secara analogis, dengan mempertimbangkan efek berlawanan yang ditunjukkan oleh fakta bahwa elektron p_1/2 unsur tersebut distabilkan. Kedua karakteristik ini menghasilkan momen dipol yang relatif kecil (hasil kali perbedaan antara muatan listrik atom dan perpindahan atom) untuk TlTs; hanya 1,67 D,^[r] nilai positif yang menyiratkan bahwa muatan negatif berada pada atom tenesin. Untuk NhTs, kekuatan efeknya diprediksi menyebabkan transfer elektron dari atom tenesin ke atom nihonium, dengan nilai momen dipol sebesar −1,80 D.^[128] Interaksi spin-orbit meningkatkan energi disosiasi molekul TsF karena menurunkan elektronegativitas tenesin, menyebabkan ikatan dengan atom fluorin yang sangat elektronegatif memiliki karakter yang lebih ionik.^[125] tenesin monofluorida seharusnya memiliki ikatan terkuat di antara semua monofluorida golongan 17.^[125]

Teori VSEPR memprediksi geometri molekul berbentuk T bengkok untuk trifluorida golongan 17. Semua trifluorida halogen yang diketahui memiliki geometri molekul ini dan memiliki struktur AX₃E₂—atom pusat, yang dilambangkan A, dikelilingi oleh tiga ligan, X, dan dua pasangan elektron tak berikatan, E. Jika efek relativistik diabaikan, TsF₃ seharusnya mengikuti senyawa sejenisnya yang lebih ringan dalam hal memiliki geometri molekul berbentuk T bengkok. Prediksi yang lebih canggih menunjukkan bahwa geometri molekul ini tidak akan disukai secara energetik untuk TsF₃, melainkan memprediksi geometri molekul planar trigonal (AX₃E₀). Ini menunjukkan bahwa teori VSEPR mungkin tidak konsisten untuk unsur-unsur superberat.^[124] Molekul TsF₃ diprediksi distabilkan secara signifikan oleh interaksi spin-orbit; kemungkinan alasannya adalah perbedaan elektronegativitas yang besar antara tenesin dan fluorin, yang memberikan ikatan tersebut karakter ionik parsial.^[124]

Catatan kaki

1 2 Deklarasi oleh IUPAC menyebutkan "kontribusi wilayah Tennessee (penekanan ditambahkan), termasuk Laboratorium Nasional Oak Ridge (ORNL), Universitas Vanderbilt, dan Universitas Tennessee di Knoxville, Tennessee, terhadap penelitian unsur superberat, termasuk produksi dan pemisahan kimia bahan target aktinida unik untuk sintesis unsur superberat di Reaktor Isotop Fluks Tinggi (HFIR) dan Pusat Pengembangan Teknik Radiokimia (REDC) ORNL".
↑ Istilah "golongan 17" mengacu pada kolom dalam tabel periodik yang dimulai dengan fluorin. Istilah "halogen" kadang-kadang dianggap sinonim, tetapi kadang-kadang lebih berkaitan dengan serangkaian sifat kimia dan fisik umum yang dimiliki oleh fluorin, klorin, bromin, yodium, dan astatin, yang semuanya mendahului tenesin dalam golongan 17. Tidak seperti anggota golongan 17 lainnya, tenesin mungkin bukan halogen menurut definisi yang lebih ketat ini.^[11]
↑ Dalam fisika nuklir, suatu unsur disebut berat jika nomor atomnya tinggi; timbal (unsur 82) adalah salah satu contoh unsur berat tersebut. Istilah "unsur superberat" biasanya mengacu pada unsur dengan nomor atom lebih besar dari 103 (meskipun ada definisi lain, seperti nomor atom lebih besar dari 100^[13] atau 112;^[14] terkadang istilah ini dianggap setara dengan istilah "transaktinida", yang menetapkan batas atas sebelum dimulainya deret superaktinida yang masih bersifat hipotetis).^[15] Istilah "isotop berat" (dari suatu unsur tertentu) dan "inti berat" memiliki makna yang pada dasarnya dapat dipahami dalam penggunaan bahasa umum, yaitu masing-masing merujuk pada isotop dengan massa tinggi (untuk unsur tersebut) dan inti atom dengan massa tinggi.
↑ Pada tahun 2009, sebuah tim di JINR yang dipimpin oleh Oganessian mempublikasikan hasil percobaan mereka untuk menciptakan hasium melalui reaksi simetris ¹³⁶Xe + ¹³⁶Xe. Mereka tidak berhasil mengamati satu atom pun dalam reaksi tersebut, sehingga batas atas penampang lintang—yang merupakan ukuran probabilitas terjadinya suatu reaksi nuklir—ditetapkan sebesar 2,5 pb.^[16] Sebagai perbandingan, reaksi yang menghasilkan penemuan hasium, yaitu ²⁰⁸Pb + ⁵⁸Fe, memiliki penampang lintang sekitar 20 pb (lebih tepatnya 19+19-11 pb), berdasarkan perkiraan para penemunya.^[17]
↑ Besarnya energi yang diberikan pada partikel berkas untuk mempercepatnya juga dapat memengaruhi nilai penampang lintang. Sebagai contoh, dalam reaksi 28
14Si + 1
0n → 28
13Al + 1
1p, penampang lintang berubah secara bertahap dari 370 mb pada 12,3 MeV menjadi 160 mb pada 18,3 MeV, dengan puncak yang lebar pada 13,5 MeV dan nilai maksimum sebesar 380 mb.^[21]
↑ Gambar ini juga menunjukkan batas atas masa hidup inti gabungan yang secara umum diterima.^[26]
↑ Pemisahan ini didasarkan pada kenyataan bahwa inti yang dihasilkan bergerak melewati target dengan kecepatan lebih lambat dibandingkan dengan inti berkas yang tidak bereaksi. Pemisah tersebut memiliki medan listrik dan medan magnet yang pengaruhnya terhadap partikel yang bergerak saling meniadakan pada kecepatan tertentu dari partikel tersebut.^[28] Pemisahan ini juga dapat dibantu dengan pengukuran waktu terbang dan pengukuran energi rekoil; kombinasi keduanya dapat digunakan untuk memperkirakan massa suatu inti.^[29]
↑ Tidak semua mode peluruhan disebabkan oleh tolakan elektrostatik. Sebagai contoh, peluruhan beta disebabkan oleh interaksi lemah.^[36]
↑ Pada tahun 1960-an, telah diketahui bahwa keadaan dasar inti berbeda dalam hal energi dan bentuk, serta bahwa bilangan ajaib tertentu dari nukleon berkaitan dengan kestabilan inti yang lebih tinggi. Namun, pada saat itu diasumsikan bahwa tidak terdapat struktur inti pada inti superberat, karena inti-inti tersebut dianggap terlalu terdeformasi untuk membentuk suatu struktur.^[41]
↑ Karena massa inti tidak diukur secara langsung, melainkan dihitung berdasarkan massa inti lain, pengukuran semacam ini disebut pengukuran tidak langsung. Pengukuran langsung juga memungkinkan dilakukan, tetapi sebagian besar masih belum tersedia untuk inti superberat.^[46] Pengukuran langsung pertama terhadap massa inti superberat dilaporkan pada tahun 2018 di LBNL.^[47] Massa ditentukan berdasarkan posisi inti setelah mengalami perpindahan; posisi tersebut membantu menentukan lintasannya, yang berkaitan dengan rasio massa terhadap muatan inti, karena proses perpindahan berlangsung dalam medan magnet.^[48]
↑ Jika peluruhan terjadi dalam ruang hampa, maka karena momentum total suatu sistem terisolasi harus tetap terjaga sebelum dan sesudah peluruhan, inti anak (produk peluruhan) juga akan memperoleh kecepatan kecil. Perbandingan kedua kecepatan tersebut, dan dengan demikian perbandingan energi kinetiknya, akan berbanding terbalik dengan perbandingan kedua massanya. Energi peluruhan sama dengan jumlah energi kinetik partikel alfa yang telah diketahui dan energi kinetik inti anak (yang merupakan pecahan tertentu secara tepat dari energi kinetik partikel alfa).^[37] Perhitungan ini juga berlaku dalam suatu eksperimen, tetapi perbedaannya adalah inti tidak bergerak setelah peluruhan karena terikat pada detektor.
↑ Fisi spontan ditemukan oleh fisikawan Soviet Georgy N. Flerov,^[49] seorang ilmuwan terkemuka di JINR, sehingga fisi spontan menjadi semacam "hobi utama" (hobbyhorse) bagi fasilitas tersebut.^[50] Sebaliknya, para ilmuwan LBNL berpendapat bahwa informasi mengenai fisi tidak cukup untuk menjadi dasar klaim atas sintesis suatu unsur. Mereka menganggap fisi spontan belum cukup dipelajari untuk digunakan dalam mengidentifikasi unsur baru, karena terdapat kesulitan dalam memastikan bahwa inti gabungan hanya melepaskan neutron dan tidak melepaskan partikel bermuatan seperti proton atau partikel alfa.^[26] Oleh karena itu, mereka lebih memilih menghubungkan isotop-isotop baru dengan isotop yang sudah diketahui melalui peluruhan alfa secara berturut-turut.^[49]
↑ Sebagai contoh, unsur 102 secara keliru diidentifikasi pada tahun 1957 di Nobel Institute of Physics di Stockholm, Daerah Stockholm, Swedia.^[51] Sebelumnya tidak ada klaim definitif mengenai penciptaan unsur ini, dan unsur tersebut diberi nama oleh para penemunya yang berasal dari Swedia, Amerika, dan Inggris, yaitu nobelium. Namun, kemudian terbukti bahwa identifikasi tersebut tidak benar.^[52] Pada tahun berikutnya, RL tidak berhasil mereproduksi hasil penelitian Swedia tersebut dan sebagai gantinya mengumumkan sintesis unsur tersebut; klaim itu juga kemudian terbukti tidak benar.^[52] JINR bersikeras bahwa merekalah yang pertama kali menciptakan unsur tersebut dan mengusulkan nama mereka sendiri untuk unsur baru itu, yaitu joliotium.^[53] Nama yang diusulkan oleh pihak Soviet tersebut juga tidak diterima. JINR kemudian menyebut pemberian nama unsur 102 tersebut sebagai tindakan yang "terburu-buru").^[54] Nama tersebut diusulkan kepada IUPAC dalam tanggapan tertulis terhadap keputusan mereka mengenai prioritas klaim penemuan unsur-unsur, yang ditandatangani pada 29 September 1992.^[54] Nama "nobelium" tetap dipertahankan karena sudah digunakan secara luas.^[55]
↑ Meskipun isotop stabil dari unsur-unsur paling ringan biasanya memiliki rasio neutron-proton yang mendekati atau sama dengan satu (misalnya, satu-satunya isotop stabil aluminium memiliki 13 proton dan 14 neutron,^[60] sehingga rasio neutron-protonnya adalah 1,077), isotop stabil dari unsur-unsur yang lebih berat memiliki rasio neutron-proton yang lebih tinggi, meningkat seiring dengan jumlah proton. Misalnya, satu-satunya isotop stabil iodin memiliki 53 proton dan 74 neutron, sehingga rasio neutron-protonnya adalah 1,396, satu-satunya isotop stabil emas memiliki 79 proton dan 118 neutron, sehingga rasio neutron-protonnya adalah 1,494, dan isotop paling stabil plutonium memiliki 94 proton dan 150 neutron, dan rasio neutron-protonnya adalah 1,596.^[60] Tren ini^[61] diperkirakan akan menyulitkan sintesis isotop paling stabil dari unsur superberat karena rasio neutron-proton dari unsur yang disintesis akan terlalu rendah.
↑ Nuklida umumnya dilambangkan dengan simbol unsur kimia yang didahului oleh nomor massa sebagai superskrip dan nomor atom sebagai subskrip. Neutron direpresentasikan sebagai nuklida dengan massa atom 1, nomor atom 0, dan simbol n. Di luar konteks persamaan nuklir, nomor atom terkadang dihilangkan. Tanda bintang (*) menunjukkan tahap perantara reaksi yang sangat singkat (atau bahkan tidak ada).
↑ Huruf n menunjukkan nomor periode (baris horizontal dalam tabel periodik) tempat unsur tersebut berada. Huruf "s" dan "p" menunjukkan orbital atom s dan p, dan angka superskrip berikutnya menunjukkan jumlah elektron di masing-masing orbital. Oleh karena itu, notasi ns²np⁵ berarti bahwa kulit valensi unsur-unsur golongan 17 yang lebih ringan terdiri dari dua elektron s dan lima elektron p, semuanya terletak pada tingkat energi elektron terluar.
↑ Bilangan kuantum sesuai dengan huruf dalam nama orbital elektron: 0 untuk s, 1 untuk p, 2 untuk d, dan seterusnya. Lihat bilangan kuantum azimut untuk informasi lebih lanjut.
↑ Sebagai perbandingan, nilai untuk molekul ClF, HCl, SO, HF, dan HI adalah 0.89 D, 1.11 D, 1.55 D, 1.83 D, dan 1.95 D. Nilai untuk molekul yang tidak terbentuk pada kondisi standar, yaitu GeSe, SnS, TlF, BaO, dan NaCl, adalah 1.65 D, ~3.2 D, 4.23 D, 7.95 D, dan 9.00 D.^[127]

Referensi

↑ Fricke, B. (1975). "Superheavy elements: a prediction of their chemical and physical properties". Recent Impact of Physics on Inorganic Chemistry. 21: 89–144. doi:10.1007/BFb0116498. Diakses tanggal 11 Agustus 2022.
↑ Royal Society of Chemistry (2016). "Ununseptium". rsc.org. Royal Society of Chemistry. Diakses tanggal 11 Agustus 2022. Sebuah logam yang sangat radioaktif, yang hanya beberapa atomnya yang pernah dibuat.
1 2 3 GSI (14 Desember 2015). "Research Program – Highlights". superheavies.de. GSI. Diakses tanggal 11 Agustus 2022. Jika tren ini diikuti, unsur 117 kemungkinan akan menjadi logam yang agak volatil. Perhitungan relativistik sepenuhnya setuju dengan perkiraan ini, namun, mereka membutuhkan konfirmasi eksperimental.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). "Transactinides and the future elements". Dalam Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (ed.). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (Edisi 3). Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media. ISBN 978-1-4020-3555-5.
1 2 3 4 5 Bonchev, D.; Kamenska, V. (1981). "Predicting the Properties of the 113–120 Transactinide Elements". Journal of Physical Chemistry. 85 (9): 1177–1186. doi:10.1021/j150609a021.
1 2 Fricke, Burkhard (1975). "Superheavy elements: a prediction of their chemical and physical properties". Recent Impact of Physics on Inorganic Chemistry. Structure and Bonding. 21: 89–144. doi:10.1007/BFb0116498. ISBN 978-3-540-07109-9. Diakses tanggal 16 Juli 2022.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: terbitan berkala memiliki ISBN (link)
1 2 3 Chang, Zhiwei; Li, Jiguang; Dong, Chenzhong (2010). "Ionization Potentials, Electron Affinities, Resonance Excitation Energies, Oscillator Strengths, And Ionic Radii of Element Uus (Z = 117) and Astatine". J. Phys. Chem. A. 2010 (114): 13388–94. Bibcode:2010JPCA..11413388C. doi:10.1021/jp107411s.
1 2 3 Khuyagbaatar, J.; Yakushev, A.; Düllmann, Ch. E.; et al. (2014). "⁴⁸Ca+²⁴⁹Bk Fusion Reaction Leading to Element Z=117: Long-Lived α-Decaying ²⁷⁰Db and Discovery of ²⁶⁶Lr". Physical Review Letters. 112 (17): 172501. Bibcode:2014PhRvL.112q2501K. doi:10.1103/PhysRevLett.112.172501. PMID 24836239.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: nomor artikel sebagai nomor halaman (link)
1 2 Oganessian, Yu. Ts.; et al. (2013). "Experimental studies of the ²⁴⁹Bk + ⁴⁸Ca reaction including decay properties and excitation function for isotopes of element 117, and discovery of the new isotope ²⁷⁷Mt". Physical Review C. 87 (5): 054621. Bibcode:2013PhRvC..87e4621O. doi:10.1103/PhysRevC.87.054621.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: nomor artikel sebagai nomor halaman (link)
↑ Rennie, Richard, ed. (2020). Dictionary of chemistry. Oxford quick reference (Edisi 8th). Oxford, United Kingdom; New York, NY: Oxford University Press. hlm. 43. ISBN 978-0-19-884122-7.
1 2 "Superheavy Element 117 Confirmed – On the Way to the "Island of Stability"". GSI Helmholtz Centre for Heavy Ion Research. Diarsipkan dari asli tanggal 2018-08-03. Diakses tanggal 2015-07-26.
1 2 Ibadullayev, Dastan (2024). "Synthesis and study of the decay properties of isotopes of superheavy element Lv in Reactions ²³⁸U + ⁵⁴Cr and ²⁴²Pu + ⁵⁰Ti". jinr.ru. Institut Bersama untuk Riset Nuklir. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Krämer, K. (2016). "Explainer: superheavy elements". Chemistry World (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ "Discovery of Elements 113 and 115". Laboratorium Nasional Lawrence Livermore. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 11 September 2015. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Eliav, E.; Kaldor, U.; Borschevsky, A. (2018). "Electronic Structure of the Transactinide Atoms". Dalam Scott, R. A. (ed.). Encyclopedia of Inorganic and Bioinorganic Chemistry (dalam bahasa Inggris). John Wiley & Sons. hlm. 1–16. doi:10.1002/9781119951438.eibc2632. ISBN 978-1-119-95143-8. S2CID 127060181.
↑ Oganessian, Yu. Ts.; Dmitriev, S. N.; Yeremin, A. V.; et al. (2009). "Attempt to produce the isotopes of element 108 in the fusion reaction ¹³⁶Xe + ¹³⁶Xe". Physical Review C (dalam bahasa Inggris). 79 (2) 024608. doi:10.1103/PhysRevC.79.024608. ISSN 0556-2813.
↑ Münzenberg, G.; Armbruster, P.; Folger, H.; et al. (1984). "The identification of element 108" (PDF). Zeitschrift für Physik A. 317 (2): 235–236. Bibcode:1984ZPhyA.317..235M. doi:10.1007/BF01421260. S2CID 123288075. Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 7 Juni 2015. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
1 2 3 Subramanian, S. (28 Agustus 2019). "Making New Elements Doesn't Pay. Just Ask This Berkeley Scientist". Bloomberg Businessweek. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 24 September 2024. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite news}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
1 2 3 4 5 6 Ivanov, D. (2019). "Сверхтяжелые шаги в неизвестное" [Langkah unsur superberat menuju wilayah yang belum diketahui]. nplus1.ru (dalam bahasa Rusia). Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Hinde, D. (2017). "Something new and superheavy at the periodic table". The Conversation (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Kern, B. D.; Thompson, W. E.; Ferguson, J. M. (1959). "Cross sections for some (n, p) and (n, α) reactions". Nuclear Physics (dalam bahasa Inggris). 10: 226–234. Bibcode:1959NucPh..10..226K. doi:10.1016/0029-5582(59)90211-1.
↑ Wakhle, A.; Simenel, C.; Hinde, D. J.; et al. (2015). Simenel, C.; Gomes, P. R. S.; Hinde, D. J.; et al. (ed.). "Comparing Experimental and Theoretical Quasifission Mass Angle Distributions". European Physical Journal Web of Conferences. 86: 00061. Bibcode:2015EPJWC..8600061W. doi:10.1051/epjconf/20158600061. hdl:1885/148847. ISSN 2100-014X.
↑ "Nuclear Reactions" (PDF). hlm. 7–8. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link) Published as Loveland, W. D.; Morrissey, D. J.; Seaborg, G. T. (2005). "Nuclear Reactions". Modern Nuclear Chemistry (dalam bahasa Inggris). John Wiley & Sons, Inc. hlm. 249–297. doi:10.1002/0471768626.ch10. ISBN 978-0-471-76862-3.
1 2 Krása, A. (2010). "Neutron Sources for ADS" (PDF). Faculty of Nuclear Sciences and Physical Engineering. Universitas Teknik Praha: 4–8. S2CID 28796927. Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 18 September 2017 – via Wayback Machine.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Wapstra, A. H. (1991). "Criteria that must be satisfied for the discovery of a new chemical element to be recognized" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 63 (6): 883. doi:10.1351/pac199163060879. ISSN 1365-3075. S2CID 95737691.
1 2 Hyde, E. K.; Hoffman, D. C.; Keller, O. L. (1987). "A History and Analysis of the Discovery of Elements 104 and 105". Radiochimica Acta. 42 (2): 67–68. doi:10.1524/ract.1987.42.2.57. ISSN 2193-3405. S2CID 99193729.
1 2 3 Chemistry World (2016). "How to Make Superheavy Elements and Finish the Periodic Table [Video]". Scientific American (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Hoffman, Ghiorso & Seaborg 2000, hlm. 334.
↑ Hoffman, Ghiorso & Seaborg 2000, hlm. 335.
1 2 Zagrebaev, Karpov & Greiner 2013, hlm. 3.
↑ Beiser 2003, hlm. 432.
1 2 Pauli, N. (2019). "Alpha decay" (PDF). Introductory Nuclear, Atomic and Molecular Physics (Nuclear Physics Part). Université libre de Bruxelles. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
1 2 3 4 5 Pauli, N. (2019). "Nuclear fission" (PDF). Introductory Nuclear, Atomic and Molecular Physics (Nuclear Physics Part). Université libre de Bruxelles. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Staszczak, A.; Baran, A.; Nazarewicz, W. (2013). "Spontaneous fission modes and lifetimes of superheavy elements in the nuclear density functional theory". Physical Review C. 87 (2): 024320–1. arXiv:1208.1215. Bibcode:2013PhRvC..87b4320S. doi:10.1103/physrevc.87.024320. ISSN 0556-2813.
↑ Audi et al. 2017, hlm. 030001-129–030001-138.
↑ Beiser 2003, hlm. 439.
1 2 Beiser 2003, hlm. 433.
↑ Audi et al. 2017, hlm. 030001-125.
↑ Aksenov, N. V.; Steinegger, P.; Abdullin, F. Sh.; et al. (2017). "On the volatility of nihonium (Nh, Z = 113)". The European Physical Journal A (dalam bahasa Inggris). 53 (7): 158. Bibcode:2017EPJA...53..158A. doi:10.1140/epja/i2017-12348-8. ISSN 1434-6001. S2CID 125849923.
↑ Beiser 2003, hlm. 432–433.
1 2 3 Oganessian, Yu. (2012). "Nuclei in the "Island of Stability" of Superheavy Elements". Journal of Physics: Conference Series. 337 (1): 012005-1 – 012005-6. Bibcode:2012JPhCS.337a2005O. doi:10.1088/1742-6596/337/1/012005. ISSN 1742-6596.
↑ Moller, P.; Nix, J. R. (1994). Fission properties of the heaviest elements (PDF). Dai 2 Kai Hadoron Tataikei no Simulation Symposium, Tokai-mura, Ibaraki, Jepang. University of North Texas. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite conference}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
1 2 Oganessian, Yu. Ts. (2004). "Superheavy elements". Physics World. 17 (7): 25–29. doi:10.1088/2058-7058/17/7/31. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Schädel, M. (2015). "Chemistry of the superheavy elements". Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences (dalam bahasa Inggris). 373 (2037) 20140191. Bibcode:2015RSPTA.37340191S. doi:10.1098/rsta.2014.0191. ISSN 1364-503X. PMID 25666065.
↑ Hulet, E. K. (1989). Biomodal spontaneous fission. 50th Anniversary of Nuclear Fission, Leningrad, USSR. Bibcode:1989nufi.rept...16H.
↑ Oganessian, Yu. Ts.; Rykaczewski, K. P. (2015). "A beachhead on the island of stability". Physics Today. 68 (8): 32–38. Bibcode:2015PhT....68h..32O. doi:10.1063/PT.3.2880. ISSN 0031-9228. OSTI 1337838. S2CID 119531411.
↑ Grant, A. (2018). "Weighing the heaviest elements". Physics Today (dalam bahasa Inggris) (11) 4650. Bibcode:2018PhT..2018k4650G. doi:10.1063/PT.6.1.20181113a. S2CID 239775403.
↑ Howes, L. (2019). "Exploring the superheavy elements at the end of the periodic table". Chemical & Engineering News (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
1 2 Robinson, A. E. (2019). "The Transfermium Wars: Scientific Brawling and Name-Calling during the Cold War". Distillations (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ "Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (экавольфрам)" [Tabel populer unsur-unsur kimia. Seaborgium (eka-wolfram)]. n-t.ru (dalam bahasa Rusia). Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link) Dicetak ulang dari "Экавольфрам" [Eka-wolfram]. Популярная библиотека химических элементов. Серебро – Нильсборий и далее [Tabel populer unsur-unsur kimia. Dari perak hingga nielsbohrium dan seterusnya] (dalam bahasa Rusia). Nauka. 1977.
↑ "Nobelium - Element information, properties and uses | Periodic Table". Royal Society of Chemistry. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
1 2 Kragh 2018, hlm. 38–39.
↑ Kragh 2018, hlm. 40.
1 2 Ghiorso, A.; Seaborg, G. T.; Oganessian, Yu. Ts.; et al. (1993). "Responses on the report 'Discovery of the Transfermium elements' followed by reply to the responses by Transfermium Working Group" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 65 (8): 1815–1824. doi:10.1351/pac199365081815. S2CID 95069384. Diarsipkan (PDF) dari versi aslinya tanggal 25 November 2013. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Commission on Nomenclature of Inorganic Chemistry (1997). "Names and symbols of transfermium elements (IUPAC Recommendations 1997)" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 69 (12): 2471–2474. doi:10.1351/pac199769122471.
1 2 Cabage, B. (2010). "International team discovers element 117" (Rilis pers). Oak Ridge National Laboratory. Diarsipkan dari asli tanggal 2015-09-23. Diakses tanggal 2017-06-26.
1 2 "Vanderbilt physicist plays pivotal role in discovery of new super-heavy element" (Rilis pers). Vanderbilt University. April 2010. Diakses tanggal 2016-06-12.{{cite press release}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Oganessian, Yu.Ts.; Utyonkov, V.K.; Lobanov, Yu.V.; Abdullin, F.Sh.; Polyakov, A.N.; Shirokovsky, I.V.; et al. (2002). "Results from the first ²⁴⁹Cf+⁴⁸Ca experiment" (PDF). JINR Communication. Diakses tanggal 2015-09-23.
1 2 3 4 5 6 Bardi, J. S. (2010). "An Atom at the End of the Material World". Inside Science. Diarsipkan dari asli tanggal Desember 2, 2023. Diakses tanggal 2015-01-03.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
1 2 3 Kondev, F.G.; Wang, M.; Huang, W.J.; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae.
↑ Karpov, A. V.; Zagrebaev, V. I.; Palenzuela, Y. Martinez; Greiner, Walter (2013). "Superheavy Nuclei: Decay and Stability". Exciting Interdisciplinary Physics. FIAS Interdisciplinary Science Series. hlm. 69. doi:10.1007/978-3-319-00047-3_6. ISBN 978-3-319-00046-6.
1 2 3 "What it takes to make a new element". Chemistry World. Diakses tanggal 2016-12-03.
↑ Witze, Alexandra (2010). "The backstory behind a new element". Science News. Diakses tanggal 2016-06-12.
↑ Siner, Emily (2016). "How scientists plan to enshrine Tennessee on the periodic table of elements". National Public Radio. Diakses tanggal 2017-03-07.
1 2 "Clarice Phelps". IUPAC 100.
↑ "PT of Younger Chemists". IUPAC 100.
↑ "Two ORNL researchers featured on 'Periodic Table of Younger Chemists' - News - Oakridger - Oak Ridge, TN - Oak Ridge, TN". Oakridger - Oak Ridge, TN. Diarsipkan dari asli tanggal 29 Juli 2019.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Jarvis, Claire (2019). "The overlooked element makers". Physics Today (9) 31578. Bibcode:2019PhT..2019i1578J. doi:10.1063/PT.6.4.20190930a.
↑ "The Discovery of Tennessine" (PDF). Oak Ridge National Laboratory. Diakses tanggal 2023-06-11.
1 2 3 4 5 Roberto, James (2010). "The discovery of element 117" (PDF) (Rilis pers). Oak Ridge National Laboratory. Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 2016-10-21. Diakses tanggal 2017-06-26.
1 2 3 "For the Press" (Rilis pers). Joint Institute for Nuclear Research. 2010. Diarsipkan dari asli tanggal 4 Maret 2016. Diakses tanggal 2015-07-28.{{cite press release}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
1 2 Stark, A.M. (2010). "International team discovers element 117" (Rilis pers). DOE / Lawrence Livermore National Laboratory. Diarsipkan dari asli tanggal 7 April 2010. Diakses tanggal 2012-11-29.{{cite press release}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Greiner, W. (2010). Recommendations (PDF). 31st meeting, PAC for nuclear physics. hlm. 6. Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 2010-04-14.
↑ "Nations work together to discover new element". DOE Office of Science. U.S. Department of Energy (Rilis pers). U.S. Department of Energy. 2011. Diakses tanggal 2016-01-05.
1 2 "Heaviest in the world". Arts and Science Magazine. Vanderbilt University. November 2011. Diarsipkan dari asli tanggal 2016-05-03. Diakses tanggal 2016-06-12.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
1 2 3 4 Oganessian, Yu.Ts.; Abdullin, F.Sh.; Bailey, P.D.; Benker, D.E.; Bennett, M.E.; Dmitriev, S.N.; et al. (2010). "Synthesis of a new element with atomic number Z = 117". Physical Review Letters. 104 (14) 142502. Bibcode:2010PhRvL.104n2502O. doi:10.1103/PhysRevLett.104.142502. PMID 20481935. S2CID 3263480.
↑ Molchanov, E. (2011). В лабораториях ОИЯИ. Возвращение к дубнию [In JINR labs. Returning to dubnium] (dalam bahasa Rusia). JINR. Diakses tanggal 2011-11-09.
↑ Barber, R.C.; Karol, P.J.; Nakahara, H.; Vardaci, E.; Vogt, E.W. (2011). "Discovery of the elements with atomic numbers greater than or equal to 113". Pure and Applied Chemistry. IUPAC Technical Report. 83 (7): 1485–1498. doi:10.1351/PAC-REP-10-05-01. S2CID 98065999.
↑ Chow, D. (2014-05-01). "New super-heavy element 117 confirmed by scientists". Live Science. Diakses tanggal 2014-05-02.
↑ "Discovery and assignment of elements with atomic numbers 113, 115, 117 and 118" (Rilis pers). IUPAC. 2015. Diarsipkan dari asli tanggal 7 Februari 2016. Diakses tanggal 2016-01-04.{{cite press release}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Karol, Paul J.; Barber, Robert C.; Sherrill, Bradley M.; Vardaci, Emanuele; Yamazaki, Toshimitsu (22 Desember 2015). "Discovery of the elements with atomic numbers Z = 113, 115, and 117" (PDF). Pure Appl. Chem. IUPAC Technical Report. 88 (1–2): 139–153. doi:10.1515/pac-2015-0502. S2CID 101634372. Diakses tanggal 2 April 2016.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Forsberg, U.; Rudolph, D.; Fahlander, C.; Golubev, P.; Sarmiento, L.G.; Åberg, S.; Block, M.; Düllmann, Ch.E.; Heßberger, F.P.; Kratz, J.V.; Yakushev, A. (9 Juli 2016). "A new assessment of the alleged link between element 115 and element 117 decay chains" (PDF). Physics Letters B. 760 (2016): 293–296. Bibcode:2016PhLB..760..293F. doi:10.1016/j.physletb.2016.07.008. Diakses tanggal 2 April 2016.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Forsberg, Ulrika; Fahlander, Claes; Rudolph, Dirk (2016). Congruence of decay chains of elements 113, 115, and 117 (PDF). Nobel Symposium NS160 – Chemistry and Physics of Heavy and Superheavy Elements. doi:10.1051/epjconf/201613102003.
↑ Zlokazov, V.B.; Utyonkov, V.K. (8 Juni 2017). "Analysis of decay chains of superheavy nuclei produced in the ²⁴⁹Bk + ⁴⁸Ca and ²⁴³Am + ⁴⁸Ca reaction". Journal of Physics G: Nuclear and Particle Physics. 44 (7): 075107. Bibcode:2017JPhG...44g5107Z. doi:10.1088/1361-6471/aa7293.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Chatt, J. (1979). "Recommendations for the naming of elements of atomic numbers greater than 100". Pure Appl. Chem. 51 (2): 381–384. doi:10.1351/pac197951020381.
↑ Koppenol, W.H. (2002). "Naming of new elements" (PDF). Pure and Applied Chemistry. IUPAC Recommendations 2002. 74 (5): 787–791. doi:10.1351/pac200274050787. S2CID 95859397.
↑ Koppenol, Willem H.; Corish, John; García-Martínez, Javier; Meija, Juris; Reedijk, Jan (2016). "How to name new chemical elements" (PDF). Pure and Applied Chemistry. IUPAC Recommendations 2016. 88 (4): 401–405. doi:10.1515/pac-2015-0802. hdl:10045/55935. S2CID 102245448.
↑ Glanz, J. (2010). "Scientists discover heavy new element". Department of Chemistry (Rilis pers). Oregon State University. Diarsipkan dari asli tanggal 18 April 2017. Diakses tanggal 2016-01-05.{{cite press release}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Oganessian, Yu.Ts. (2015-10-10). "Гамбургский счет" [Hamburg reckoning] (Wawancara) (dalam bahasa Rusia). Diwawancarai oleh Orlova, O. Public Television of Russia. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 2021-11-11. Diakses tanggal 2020-01-18.
↑ "IUPAC Is Naming The Four New Elements Nihonium, Moscovium, Tennessine, and Oganesson" (Rilis pers). IUPAC. 2016-06-08. Diakses tanggal 2016-06-08.
↑ "IUPAC Announces the Names of the Elements 113, 115, 117, and 118". IUPAC (dalam bahasa American English). 2016-11-30. Diakses tanggal 2016-11-30.
↑ Fedorova, Vera (3 Maret 2017). "At the inauguration ceremony of the new elements of the periodic table of D.I. Mendeleev". Joint Institute for Nuclear Research. Diakses tanggal 4 Februari 2018.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ de Marcillac, P.; Coron, N.; Dambier, G.; et al. (2003). "Experimental detection of α-particles from the radioactive decay of natural bismuth" (PDF). Nature. 422 (6934): 876–878. Bibcode:2003Natur.422..876D. doi:10.1038/nature01541. PMID 12712201. S2CID 4415582. Diarsipkan (PDF) dari versi aslinya tanggal Des 11, 2022 – via MIT.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Möller, P. (2016). "The limits of the nuclear chart set by fission and alpha decay" (PDF). EPJ Web of Conferences. 131: 03002:1–8. Bibcode:2016EPJWC.13103002M. doi:10.1051/epjconf/201613103002. Diarsipkan (PDF) dari versi aslinya tanggal Jan 22, 2025 – via INSPIRE.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Considine, G.D.; Kulik, Peter H. (2002). Van Nostrand's scientific encyclopedia (Edisi 9th). Wiley-Interscience. ISBN 978-0-471-33230-5. OCLC 223349096.
↑ Oganessian, Yu. Ts.; Sobiczewski, A.; Ter-Akopian, G. M. (9 Januari 2017). "Superheavy nuclei: from predictions to discovery". Physica Scripta. 92 (2): 023003–1–21. Bibcode:2017PhyS...92b3003O. doi:10.1088/1402-4896/aa53c1. S2CID 125713877.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
1 2 "Element 117 is synthesized". JINR. 2010. Diakses tanggal 2015-06-28.
↑ Zhao-Qing, F.; Gen-Ming, Jin; Ming-Hui, Huang; et al. (2007). "Possible Way to Synthesize Superheavy Element Z = 117". Chinese Physics Letters. 24 (9): 2551. arXiv:0708.0159. Bibcode:2007ChPhL..24.2551F. doi:10.1088/0256-307X/24/9/024. S2CID 8778306.
↑ Zhao-Qing, F.; Jina, Gen-Ming; Li, Jun-Qing; et al. (2009). "Production of heavy and superheavy nuclei in massive fusion reactions". Nuclear Physics A. 816 (1–4): 33. arXiv:0803.1117. Bibcode:2009NuPhA.816...33F. doi:10.1016/j.nuclphysa.2008.11.003. S2CID 18647291.
↑ Hong, J.; Adamian, G. G.; Antonenko, N. V.; Jachimowicz, P.; Kowal, M. (26 April 2023). Interesting fusion reactions in superheavy region (PDF). IUPAP Conference "Heaviest nuclei and atoms". Joint Institute for Nuclear Research. Diakses tanggal 30 Juli 2023.{{cite conference}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Hong, J.; Adamian, G. G.; Antonenko, N. V. (2017). "Ways to produce new superheavy isotopes with Z = 111–117 in charged particle evaporation channels". Physics Letters B. 764: 42–48. Bibcode:2017PhLB..764...42H. doi:10.1016/j.physletb.2016.11.002.
↑ Chowdhury, R. P.; Samanta, C.; Basu, D. N. (2008). "Search for long lived heaviest nuclei beyond the valley of stability". Physical Review C. 77 (4) 044603. arXiv:0802.3837. Bibcode:2008PhRvC..77d4603C. doi:10.1103/PhysRevC.77.044603. S2CID 119207807.
↑ Duarte, S. B.; Tavares, O. A. P.; Gonçalves, M.; et al. (September 2004). "Half-life prediction for decay modes for superheavy nuclei" (PDF). Journal of Physics G: Nuclear and Particle Physics. Notas de Física. 30 (CBPF-NF-022/04). Centro Brasileiro de Pesquisas Físicas: 1487–1494. Bibcode:2004JPhG...30.1487D. doi:10.1088/0954-3899/30/10/014. ISSN 0029-3865.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Utyonkov, V. K. (12 Februari 2008). "Синтез новых элементов 113-118 в реакциях полного слияния ⁴⁸Ca + ²³⁸U-²⁴⁹Cf" [Synthesis of new elements 113–118 in complete fusion reactions ⁴⁸Ca + ²³⁸U–²⁴⁹Cf] (PDF). nuclphys.sinp.msu.ru. Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 1 Oktober 2016. Diakses tanggal 28 April 2017.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Dhingra, A. (1999-12-01). The Sterling Dictionary Of Chemistry. Sterling Publishers Pvt. Ltd. hlm. 187. ISBN 978-81-7359-123-5. Diakses tanggal 2015-07-23.
↑ Hermann, A.; Hoffmann, R.; Ashcroft, N. W. (2013). "Condensed Astatine: Monatomic and Metallic". Physical Review Letters. 111 (11): 116404-1 – 116404-5. Bibcode:2013PhRvL.111k6404H. doi:10.1103/PhysRevLett.111.116404. PMID 24074111.
↑ Thayer 2010, hlm. 63–64.
1 2 3 4 Fægri Jr., K.; Saue, T. (2001). "Diatomic molecules between very heavy elements of group 13 and group 17: A study of relativistic effects on bonding". The Journal of Chemical Physics. 115 (6): 2456. Bibcode:2001JChPh.115.2456F. doi:10.1063/1.1385366.
↑ Thayer 2010, hlm. 63–67.
↑ Thayer 2010, hlm. 79.
1 2 Thayer 2010, hlm. 64.
↑ Pyykkö, P.; Atsumi, M. (2008-12-22). "Molecular Single-Bond Covalent Radii for Elements 1-118". Chemistry: A European Journal. 15 (1): 186–197. Bibcode:2009ChEuJ..15..186P. doi:10.1002/chem.200800987. PMID 19058281.
1 2 Sharma, B. K. (2001). Nuclear and radiation chemistry (Edisi 7th). Krishna Prakashan Media. hlm. 147. ISBN 978-81-85842-63-9. Diakses tanggal 2012-11-09.
1 2 Seaborg, Glenn T. (1994). Modern alchemy. World Scientific. hlm. 172. ISBN 978-981-02-1440-1.
↑ Takahashi, N. (2002). "Boiling points of the superheavy elements 117 and 118". Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry. 251 (2): 299–301. Bibcode:2002JRNC..251..299T. doi:10.1023/A:1014880730282. S2CID 93096903.
↑ Luig, H.; Keller, C.; Wolf, W.; et al. (2005). "Radionuclides". Dalam Ullmann, F. (ed.). Encyclopedia of industrial chemistry. Wiley-VCH. hlm. 23. doi:10.1002/14356007.a22_499. ISBN 978-3-527-30673-2.
↑ Punter, J.; Johnson, R.; Langfield, S. (2006). The essentials of GCSE OCR Additional science for specification B. Letts and Lonsdale. hlm. 36. ISBN 978-1-905129-73-7.
↑ Wiberg, E.; Wiberg, N.; Holleman, A. F. (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. hlm. 423. ISBN 978-0-12-352651-9.
↑ Otozai, K.; Takahashi, N. (1982). "Estimation of the chemical form and the boiling point of elementary astatine by radiogas-chromatography". Radiochimica Acta. 31 (3‒4): 201‒203. doi:10.1524/ract.1982.31.34.201. S2CID 100363889.
↑ Moody, Ken (2013-11-30). "Synthesis of Superheavy Elements". Dalam Schädel, Matthias; Shaughnessy, Dawn (ed.). The Chemistry of Superheavy Elements (Edisi 2nd). Springer Science & Business Media. hlm. 24–8. ISBN 978-3-642-37466-1.
↑ Bader, R. F. W. "An introduction to the electronic structure of atoms and molecules". McMaster University. Diarsipkan dari asli tanggal 12 Oktober 2007. Diakses tanggal 2008-01-18.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
1 2 Pershina 2010, hlm. 504.
↑ Thayer 2010, hlm. 84.
1 2 3 Bae, Ch.; Han, Y.-K.; Lee, Yo. S. (2003-01-18). "Spin−Orbit and Relativistic Effects on Structures and Stabilities of Group 17 Fluorides EF₃ (E = I, At, and Element 117): Relativity Induced Stability for the D_3h Structure of (117)F₃". The Journal of Physical Chemistry A. 107 (6): 852–858. Bibcode:2003JPCA..107..852B. doi:10.1021/jp026531m.
1 2 3 4 5 Han, Y.-K.; Bae, Cheolbeom; Son, Sang-Kil; et al. (2000). "Spin-orbit effects on the transactinide p-block element monohydrides MH (M=element 113-118)". Journal of Chemical Physics. 112 (6): 2684–2691. Bibcode:2000JChPh.112.2684H. doi:10.1063/1.480842. S2CID 9959620.
↑ Stysziński 2010, hlm. 144–146.
↑ Lide, D. R. (2003). "Section 9, Molecular Structure and Spectroscopy". CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 84th). CRC Press. hlm. 9–45, 9–46. ISBN 978-0-8493-0484-2.
↑ Stysziński 2010, hlm. 139–146.

Bibliografi

Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S. (2017). "The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties". Chinese Physics C. 41 (3) 030001. Bibcode:2017ChPhC..41c0001A. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
Barysz, M.; Ishikawa, Y., ed. (2010). Relativistic methods for chemists. Challenges and advances in computational chemistry and physics. Vol. 10. Springer Science+Business Media. ISBN 978-1-4020-9974-8.

Thayer, J. S. (2010). "Relativistic Effects and the Chemistry of the Heavier Main Group Elements". Relativistic Methods for Chemists. Challenges and Advances in Computational Chemistry and Physics. Vol. 10. hlm. 63. doi:10.1007/978-1-4020-9975-5_2. ISBN 978-1-4020-9974-8.
Stysziński, J. (2010). "Why do we need relativistic computational methods?". Relativistic Methods for Chemists. Challenges and Advances in Computational Chemistry and Physics. Vol. 10. hlm. 99–164. doi:10.1007/978-1-4020-9975-5_3. ISBN 978-1-4020-9974-8.
Pershina, V. (2010). "Electronic structure and chemistry of the heaviest elements". Relativistic Methods for Chemists. Challenges and Advances in Computational Chemistry and Physics. Vol. 10. hlm. 451–520. doi:10.1007/978-1-4020-9975-5_11. ISBN 978-1-4020-9974-8.

Hoffman, D.C.; Ghiorso, A.; Seaborg, G.T. (2000). The Transuranium People: The Inside Story. World Scientific. ISBN 978-1-78-326244-1.
Beiser, A. (2003). Concepts of modern physics (Edisi 6th). McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-244848-1. OCLC 48965418.
Kragh, H. (2018). From Transuranic to Superheavy Elements: A Story of Dispute and Creation. Springer. ISBN 978-3-319-75813-8.
Zagrebaev, V.; Karpov, A.; Greiner, W. (2013). "Future of superheavy element research: Which nuclei could be synthesized within the next few years?". Journal of Physics: Conference Series. 420 (1): 1–15. arXiv:1207.5700. Bibcode:2013JPhCS.420a2001Z. doi:10.1088/1742-6596/420/1/012001. ISSN 1742-6588. S2CID 55434734. 012001.