Jumat, 25 September 2026
04:48 WIB
TERKINI
Bandar Lampung Inovasi Pendidikan Lampung: Guru Ahli Mengajar Lintas Sekolah Tingkatkan Mutu Nasional Bandar Lampung Tragedi Kelengkeng di Lampung Tengah: Siswa 9 Tahun Meninggal, Program MBG Dievaluasi Account KG Media ID: Satu Akun untuk Seluruh Ekosistem Digital Kompas Gramedia Otomotif EXOBOT: Bukti Ambisi Arab Saudi di Pasar Mobil Listrik Dunia Olahraga Modernisasi Pendataan Atlet: KONI Lampung Buka Pendaftaran Daring Porprov X 2026 Olahraga Porprov X Lampung 2026: Pendaftaran Peserta Resmi Dibuka Secara Daring Eropa & Amerika Delegasi AS Walk Out Saat Presiden Iran Kecam Serangan di Sidang PBB Eropa & Amerika Presiden Iran Kecam AS di PBB: Kami Korban Terorisme, Bukan Pelaku Internasional Ekspresi Tak Terduga Donald Trump Kala Pesawat Pengebom B-1 Meraung di Udara Hukum Mobil Halangi Ambulans Pasien Kritis di Surakarta: Sorotan Pentingnya Prioritas Jalan dan Sanksi Hukum Bandar Lampung Inovasi Pendidikan Lampung: Guru Ahli Mengajar Lintas Sekolah Tingkatkan Mutu Nasional Bandar Lampung Tragedi Kelengkeng di Lampung Tengah: Siswa 9 Tahun Meninggal, Program MBG Dievaluasi Account KG Media ID: Satu Akun untuk Seluruh Ekosistem Digital Kompas Gramedia Otomotif EXOBOT: Bukti Ambisi Arab Saudi di Pasar Mobil Listrik Dunia Olahraga Modernisasi Pendataan Atlet: KONI Lampung Buka Pendaftaran Daring Porprov X 2026 Olahraga Porprov X Lampung 2026: Pendaftaran Peserta Resmi Dibuka Secara Daring Eropa & Amerika Delegasi AS Walk Out Saat Presiden Iran Kecam Serangan di Sidang PBB Eropa & Amerika Presiden Iran Kecam AS di PBB: Kami Korban Terorisme, Bukan Pelaku Internasional Ekspresi Tak Terduga Donald Trump Kala Pesawat Pengebom B-1 Meraung di Udara Hukum Mobil Halangi Ambulans Pasien Kritis di Surakarta: Sorotan Pentingnya Prioritas Jalan dan Sanksi Hukum
Oganeson

Oganeson

unsur kimia dengan lambang Og dan nomor atom 118

118Og
Oganeson
250px-Electron_shell_118_Oganesson.svg.png?utm_source=id.wikipedia.org&utm_campaign=parser&utm_content=thumbnail
Konfigurasi elektron oganeson
Sifat umum
Pengucapan/oganèson/
Oganeson dalam tabel periodik
Perbesar gambar

118Og
Hidrogen Helium
Litium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluorin Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosforus Belerang Klorin Argon
Kalium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Kromium Mangan Besi Kobalt Nikel Tembaga Seng Galium Germanium Arsen Selenium Bromin Kripton
Rubidium Stronsium Itrium Zirkonium Niobium Molibdenum Teknesium Rutenium Rodium Paladium Perak Kadmium Indium Timah Antimon Telurium Iodin Xenon
Sesium Barium Lantanum Serium Praseodimium Neodimium Prometium Samarium Europium Gadolinium Terbium Disprosium Holmium Erbium Tulium Iterbium Lutesium Hafnium Tantalum Wolfram Renium Osmium Iridium Platina Emas Raksa Talium Timbal Bismut Polonium Astatin Radon
Fransium Radium Aktinium Torium Protaktinium Uranium Neptunium Plutonium Amerisium Kurium Berkelium Kalifornium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrensium Ruterfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hasium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Kopernisium Nihonium Flerovium Moskovium Livermorium Tenesin Oganeson
 Rn
↑
Og
↓
(Usb)
tenesin ← oganeson → ununenium
Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)118
Golongangolongan 18
Periodeperiode 7
Blokblok-p
Kategori unsursebelumnya diperkirakan sebagai gas mulia, tetapi sekarang diprediksi berbentuk padatan reaktif yang tampak seperti logam, dan berupa semikonduktor (mungkin metaloid) atau logam miskin.[1][2]
Nomor massa[294]
Konfigurasi elektron[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6(diprediksi)[3][4]
Elektron per kelopak2, 8, 18, 32, 32, 18, 8(diprediksi)
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)padat (diprediksi)[5]
Titik lebur325 ± 15 K​(52 ± 15 °C,​125 ± 27 °F)(diprediksi)[5]
Titik didih450 ± 10 K​(177 ± 10 °C,​350 ± 18 °F)(diprediksi)[5]
Kepadatansaat cair, pada t.l.6,6–7,4 g/cm3(diprediksi)[5]
Titik kritis439 K, 6,8 MPa(diekstrapolasi)[6]
Kalor peleburan23,5 kJ/mol(diekstrapolasi)[6]
Kalor penguapan19,4 kJ/mol(diekstrapolasi)[6]
Sifat atom
Bilangan oksidasi(−1),[4] (0), (+1),[7] (+2),[8] (+4),[8] (+6)[4] (diprediksi)
Energi ionisasike-1: 860,1 kJ/mol(diprediksi)[9]
ke-2: 1560 kJ/mol(diprediksi)[10]
Jari-jari atomempiris:152 pm(diprediksi)[11]
Jari-jari kovalen157 pm(diprediksi)[12]
Lain-lain
Kelimpahan alamisintetis
Struktur kristal​kubus berpusat muka (fcc)
Struktur kristal Face-centered cubic untuk oganeson

(diekstrapolasi)[13]
Nomor CAS54144-19-3
Sejarah
Penamaandari Yuri Oganessian
PrediksiHans J. Thomsen(1895)
PenemuanJoint Institute for Nuclear Research dan Laboratorium Nasional Lawrence Livermore(2002)
Isotop oganeson yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
294Og[14] sintetis 0,69 mdtk[15] α 290Lv
SF
|referensi|di Wikidata

Oganeson adalah unsur kimia sintetis yang memiliki lambang Og dan nomor atom 118. Unsur ini pertama kali disintesis pada tahun 2002 di Institut Bersama untuk Riset Nuklir (JINR) di Dubna, dekat Moskow, Rusia, oleh tim gabungan ilmuwan Rusia dan Amerika. Pada bulan Desember 2015, oganeson diakui sebagai satu dari empat unsur baru oleh Kelompok Kerja Bersama dari badan ilmiah internasional IUPAC dan IUPAP. Unsur ini secara resmi diberi nama pada tanggal 28 November 2016.[16][17] Nama tersebut diberikan untuk menghormati fisikawan nuklir Yuri Oganessian, yang memegang peran utama dalam penemuan unsur-unsur terberat dalam tabel periodik.

Oganeson memiliki nomor atom tertinggi dan massa atom tertinggi dari semua unsur yang diketahui. Dalam tabel periodik unsur, oganeson adalah unsur blok-p, anggota golongan 18, dan anggota terakhir dari periode 7. Satu-satunya isotop yang diketahui, oganeson-294, bersifat sangat radioaktif, dengan waktu paruh 0,7 md dan, hingga2025,[update] hanya lima atom yang telah berhasil diproduksi.[18] Hal ini sejauh ini menghalangi studi eksperimental mengenai sifat kimianya. Karena efek relativistik, studi teoretis memprediksi bahwa unsur ini akan berwujud padatan pada suhu kamar, dan cukup reaktif secara signifikan,[3][18] tidak seperti anggota golongan 18 lainnya (gas mulia).

Pendahuluan

Bagian ini adalah sebuah kutipan dari Unsur transaktinida § Pengantar.[sunting]

Sintesis inti superberat

A graphic depiction of a nuclear fusion reaction
Gambaran grafis mengenai reaksi fusi nuklir. Dua inti atom bergabung menjadi satu dan memancarkan sebuah neutron. Reaksi-reaksi yang menghasilkan unsur-unsur baru hingga saat ini memiliki proses yang serupa, meskipun jumlah neutron yang dipancarkan dapat berbeda-beda—atau sebagai alternatif, partikel bermuatan dapat dipancarkan.[19]

Inti atom superberat[a] terbentuk dalam suatu reaksi nuklir yang menggabungkan dua inti atom dengan ukuran berbeda[b] menjadi satu inti; secara umum, semakin besar perbedaan massa kedua inti tersebut, semakin besar kemungkinan keduanya bereaksi.[25] Material yang terdiri dari inti-inti yang lebih berat dibuat menjadi target, yang kemudian ditembaki oleh berkas inti-inti yang lebih ringan. Dua inti hanya dapat berfusi menjadi satu jika keduanya berada cukup dekat satu sama lain. Biasanya, inti atom (yang semuanya bermuatan positif) saling tolak-menolak akibat tolakan elektrostatik. Interaksi kuat dapat mengatasi tolakan ini, tetapi hanya dalam jarak yang sangat pendek dari inti. Oleh karena itu, inti-inti dalam berkas dipercepat dengan sangat kuat agar tolakan tersebut menjadi tidak signifikan dibandingkan dengan kecepatan inti dalam berkas.[26] Energi yang diberikan untuk mempercepat inti-inti dalam berkas dapat membuatnya mencapai kecepatan hingga sepersepuluh kecepatan cahaya. Namun, jika energi yang diberikan terlalu besar, inti dalam berkas dapat terurai.[26]

Berada cukup dekat saja belum cukup bagi dua inti untuk berfusi. Ketika dua inti saling mendekat, biasanya keduanya hanya tetap bersama selama sekitar 10−20 detik, kemudian berpisah kembali (tidak selalu dengan komposisi yang sama seperti sebelum reaksi), alih-alih membentuk satu inti.[26][27] Hal ini terjadi karena selama upaya pembentukan satu inti, tolakan elektrostatik dapat memisahkan inti yang sedang terbentuk.[26] Setiap pasangan target dan berkas dicirikan oleh penampang lintangnya, yaitu probabilitas terjadinya fusi apabila dua inti saling mendekat, yang dinyatakan dalam bentuk luas penampang melintang yang harus terkena oleh partikel datang agar fusi terjadi.[c] Fusi ini dapat terjadi sebagai akibat efek kuantum yang memungkinkan inti-inti menembus tolakan elektrostatik melalui proses yang disebut penerowongan kuantum. Jika kedua inti dapat tetap berdekatan setelah melewati tahap tersebut, berbagai interaksi nuklir akan terjadi dan menyebabkan redistribusi energi hingga tercapai keseimbangan energi.[26]

Video luar
Visualisasi fusi nuklir yang tidak berhasil, berdasarkan perhitungan dari Universitas Nasional Australia[29]

Hasil penggabungan tersebut berada dalam keadaan tereksitasi[30]—yang disebut inti gabungan—dan karena itu sangat tidak stabil.[26] Untuk mencapai keadaan yang lebih stabil, penggabungan sementara ini dapat mengalami fisi tanpa membentuk inti yang lebih stabil.[31] Sebagai alternatif, inti gabungan dapat memancarkan beberapa neutron yang membawa pergi energi eksitasi. Jika energi tersebut tidak cukup untuk menyebabkan pelepasan neutron, inti gabungan akan memancarkan sinar gama. Proses ini terjadi sekitar 10−16 detik setelah tumbukan nuklir awal dan menghasilkan inti yang lebih stabil.[31] Definisi yang ditetapkan oleh Pihak Kerja Bersama IUPAC/IUPAP (JWP) menyatakan bahwa suatu unsur kimia hanya dapat diakui sebagai unsur yang telah ditemukan jika inti atomnya tidak meluruh dalam waktu 10−14 detik. Nilai ini dipilih sebagai perkiraan waktu yang diperlukan sebuah inti untuk memperoleh elektron dan dengan demikian menunjukkan sifat-sifat kimianya.[32][d]

Peluruhan dan deteksi

Berkas melewati target dan mencapai ruang berikutnya, yaitu pemisah; jika inti baru terbentuk, inti tersebut akan terbawa bersama berkas ini.[34] Di dalam pemisah, inti yang baru terbentuk dipisahkan dari nuklida lainnya (baik nuklida dari berkas awal maupun produk reaksi lainnya),[e] kemudian dipindahkan ke detektor perintang permukaan yang menghentikan inti tersebut. Lokasi pasti dari tumbukan yang akan terjadi pada detektor ditandai; demikian pula energi dan waktu kedatangannya.[34] Proses pemindahan berlangsung sekitar 10−6 detik; agar dapat dideteksi, inti tersebut harus bertahan hidup selama waktu tersebut.[37] Inti tersebut kemudian dicatat kembali ketika peluruhannya terdeteksi, dan lokasi, energi, serta waktu peluruhan diukur.[34]

Kestabilan suatu inti diberikan oleh interaksi kuat. Namun, jangkauan interaksi ini sangat pendek; ketika ukuran inti semakin besar, pengaruhnya terhadap nukleon terluar (proton dan neutron) semakin melemah. Pada saat yang sama, inti ditarik untuk terpecah oleh tolakan elektrostatik antarproton, dan jangkauan gaya ini tidak terbatas.[38] Energi ikat total yang diberikan oleh interaksi kuat meningkat secara linear terhadap jumlah nukleon, sedangkan tolakan elektrostatik meningkat sebanding dengan kuadrat nomor atom. Dengan kata lain, tolakan elektrostatik meningkat lebih cepat dan menjadi semakin penting pada inti berat dan superberat.[39][40] Oleh karena itu, secara teoretis inti superberat diprediksi[41] dan sejauh ini telah diamati[42] meluruh terutama melalui mode peluruhan yang disebabkan oleh tolakan tersebut, yaitu peluruhan alfa dan fisi spontan.[f] Hampir semua pemancar alfa memiliki lebih dari 210 nukleon,[44] dan nuklida paling ringan yang umumnya mengalami fisi spontan memiliki 238 nukleon.[45] Pada kedua mode peluruhan tersebut, inti dihambat untuk meluruh oleh perintang energi yang sesuai untuk masing-masing mode, tetapi inti tetap dapat melewati perintang tersebut melalui penerowongan kuantum.[39][40]

Apparatus for creation of superheavy elements
Skema peralatan untuk menghasilkan unsur superberat, yang didasarkan pada Dubna Gas-Filled Recoil Separator (DGFRS) yang dipasang di Laboratorium Reaksi Nuklir Flerov (FLNR) di JINR. Lintasan partikel di dalam detektor dan pada perangkat pemfokusan berkas berubah akibat adanya magnet dipol pada detektor dan magnet kuadrupol pada perangkat pemfokusan berkas.[46]

Partikel alfa umumnya dihasilkan dalam peluruhan radioaktif karena massa partikel alfa per nukleon cukup kecil sehingga masih terdapat sejumlah energi yang dapat digunakan sebagai energi kinetik partikel alfa untuk meninggalkan inti.[47] Fisi spontan disebabkan oleh tolakan elektrostatik yang merobek inti dan menghasilkan berbagai inti yang berbeda pada setiap peristiwa fisi dari inti-inti yang identik.[40] Seiring meningkatnya nomor atom, fisi spontan menjadi semakin penting dengan cepat: waktu paruh parsial fisi spontan berkurang sebesar 23 orde besaran dari uranium (unsur 92) hingga nobelium (unsur 102),[48] dan sebesar 30 orde besaran dari torium (unsur 90) hingga fermium (unsur 100).[49] Model tetesan cair yang lebih awal kemudian menyatakan bahwa fisi spontan akan terjadi hampir seketika karena hilangnya perintang fisi pada inti yang memiliki sekitar 280 nukleon.[40][50] Model kulit inti yang muncul kemudian menyatakan bahwa inti dengan sekitar 300 nukleon akan membentuk pulau kestabilan, tempat inti-inti akan lebih tahan terhadap fisi spontan dan umumnya mengalami peluruhan alfa dengan waktu paruh yang lebih panjang.[40][50] Penemuan-penemuan berikutnya menunjukkan bahwa pulau kestabilan yang diprediksi mungkin berada lebih jauh daripada perkiraan awal. Penemuan tersebut juga menunjukkan bahwa inti yang berada di antara aktinida berumur panjang dan pulau kestabilan yang diprediksi memiliki bentuk terdeformasi serta memperoleh kestabilan tambahan dari efek kulit.[51] Eksperimen terhadap inti superberat yang lebih ringan,[52] serta inti yang lebih dekat dengan pulau kestabilan yang diperkirakan,[48] menunjukkan kestabilan terhadap fisi spontan yang lebih besar daripada yang diperkirakan sebelumnya. Hal ini menunjukkan pentingnya efek kulit pada inti.[g]

Peluruhan alfa dideteksi melalui partikel alfa yang dipancarkan, dan produk peluruhan dapat dengan mudah ditentukan sebelum peluruhan yang sebenarnya terjadi. Jika peluruhan tersebut, atau serangkaian peluruhan berturut-turut, menghasilkan inti yang telah diketahui, maka produk awal dari suatu reaksi dapat dengan mudah ditentukan.[h] Hubungan antara semua peluruhan dalam suatu rantai peluruhan dapat dipastikan berdasarkan lokasi peluruhan tersebut, yang harus terjadi di inti yang telah diketahui dapat dikenali berdasarkan karakteristik spesifik peluruhan yang dialaminya, seperti energi peluruhan atau, lebih khusus lagi, energi kinetik partikel yang dipancarkan.[i] Namun, fisi spontan menghasilkan berbagai inti sebagai produk, sehingga nuklida awal tidak dapat ditentukan berdasarkan inti-inti hasil peluruhannya.[j]

Dengan demikian, informasi yang tersedia bagi para fisikawan yang bertujuan mensintesis unsur superberat adalah informasi yang dikumpulkan oleh detektor: lokasi, energi, dan waktu kedatangan suatu partikel ke detektor, serta lokasi, energi, dan waktu peluruhannya. Para fisikawan menganalisis data tersebut dan berusaha menyimpulkan bahwa peristiwa tersebut memang disebabkan oleh unsur baru dan tidak mungkin disebabkan oleh nuklida lain selain yang diklaim. Sering kali, data yang tersedia tidak cukup untuk menyimpulkan dengan pasti bahwa unsur baru telah berhasil diciptakan, meskipun tidak terdapat penjelasan lain untuk efek yang diamati. Kesalahan dalam menafsirkan data juga pernah terjadi.[k]

Sejarah

Spekulasi awal

Kemungkinan adanya gas mulia ketujuh, setelah helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon, dipertimbangkan segera setelah golongan gas mulia ditemukan. Kimiawan Denmark Hans Peter Jørgen Julius Thomsen memprediksi pada bulan April 1895, setahun setelah penemuan argon, bahwa terdapat serangkaian gas yang lembam secara kimiawi yang mirip dengan argon yang akan menjembatani golongan halogen dan logam alkali: ia memperkirakan bahwa anggota ketujuh dari seri ini akan mengakhiri periode 32 unsur yang memuat torium dan uranium serta memiliki berat atom 292, mendekati angka 294 yang kini diketahui sebagai berat atom isotop oganeson pertama dan satu-satunya yang telah dikonfirmasi.[63] Fisikawan Denmark Niels Bohr mencatat pada tahun 1922 bahwa gas mulia ketujuh ini seharusnya memiliki nomor atom 118 dan memprediksi struktur elektroniknya sebagai 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8, yang sesuai dengan prediksi modern.[64] Menyusul hal ini, kimiawan Jerman Aristid von Grosse menulis sebuah artikel pada tahun 1965 yang memprediksi kemungkinan sifat-sifat unsur 118.[13] Butuh waktu 107 tahun sejak prediksi Thomsen hingga oganeson berhasil disintesis, meskipun sifat kimianya belum diselidiki untuk menentukan apakah unsur ini berperilaku sebagai kongener radon yang lebih berat.[65] Dalam sebuah artikel tahun 1975, kimiawan Amerika Kenneth Pitzer menyarankan bahwa unsur 118 seharusnya berupa gas atau cairan volatil karena efek relativistik.[66]

Klaim penemuan yang tidak terkonfirmasi

Pada akhir tahun 1998, fisikawan Polandia Robert Smolańczuk menerbitkan perhitungan mengenai fusi inti atom menuju sintesis atom superberat, termasuk oganeson.[67] Perhitungannya menunjukkan bahwa unsur 118 mungkin dapat dibuat dengan menggabungkan timbal dengan kripton di bawah kondisi yang terkendali dengan cermat, dan bahwa probabilitas fusi (penampang lintang) dari reaksi tersebut akan mendekati reaksi timbal–kromium yang telah menghasilkan unsur 106, seaborgium. Hal ini bertentangan dengan prediksi bahwa penampang lintang untuk reaksi dengan target timbal atau bismut akan menurun secara eksponensial seiring dengan meningkatnya nomor atom unsur yang dihasilkan.[67]

Pada tahun 1999, para peneliti di Laboratorium Nasional Lawrence Berkeley memanfaatkan prediksi ini dan mengumumkan penemuan unsur 118 dan 116, dalam sebuah makalah yang diterbitkan di Physical Review Letters,[68] dan segera setelah itu hasilnya dilaporkan dalam Science.[69] Para peneliti melaporkan bahwa mereka telah melakukan reaksi

208
82Pb + 86
36Kr → 293
118Og + n.

Pada tahun 2001, mereka menerbitkan penarikan kembali (retraksi) setelah peneliti di laboratorium lain tidak dapat menduplikasi hasil tersebut dan laboratorium Berkeley sendiri juga tidak dapat menduplikasinya.[70] Pada bulan Juni 2002, direktur laboratorium mengumumkan bahwa klaim awal penemuan kedua unsur ini didasarkan pada data yang dipalsukan oleh penulis utama Victor Ninov.[71][72] Hasil eksperimen dan prediksi teoretis yang lebih baru telah mengonfirmasi penurunan eksponensial dalam penampang lintang dengan target timbal dan bismut seiring dengan meningkatnya nomor atom nuklida yang dihasilkan.[73]

Laporan penemuan

Peluruhan pertama atom oganeson diamati pada tahun 2002 di Joint Institute for Nuclear Research (JINR) di Dubna, Rusia, oleh tim gabungan ilmuwan Rusia dan Amerika. Dipimpin oleh fisikawan nuklir Rusia Yuri Oganessian, tim tersebut melibatkan ilmuwan Amerika dari Lawrence Livermore National Laboratory, Kalifornia.[74] Pada tanggal 9 Oktober 2006, para peneliti mengumumkan[14] bahwa mereka secara tidak langsung telah mendeteksi secara total tiga (mungkin empat) inti oganeson-294 (satu atau dua pada tahun 2002[75] dan dua lagi pada tahun 2005) yang dihasilkan melalui tumbukan atom kalifornium-249 dan ion kalsium-48.[76][77][78][79][80]

249 98 C f + 48 20 C a → 294 118 O g + 3 1 0 n {\displaystyle {249 \atop 98}\mathrm {Cf} +{48 \atop 20}\mathrm {Ca} \quad \rightarrow \quad {294 \atop 118}\mathrm {Og} +3{1 \atop 0}\mathrm {n} \;} {\displaystyle {249 \atop 98}\mathrm {Cf} +{48 \atop 20}\mathrm {Ca} \quad \rightarrow \quad {294 \atop 118}\mathrm {Og} +3{1 \atop 0}\mathrm {n} \;}
Diagram skematik peluruhan alfa oganeson-29, dengan waktu paruh 0.89 ms dan energi peluruhan 11.65 MeV. Livermorium-290 yang dihasilkan menjalani peluruhan alfa, dengan waktu paruh 10.0 ms dan energi peluruhan 10.80 MeV, menjadi flerovium-286. Flerovium-286 memiliki waktu paruh 0.16 s dan energi peluruhan 10.16 MeV, dan melalui peluruhan alfa menjadi copernicium-282 dengan laju fisi spontan 0.7. Copernicium-282 sendiri hanya memiliki waktu paruh 1.9 ms and laju fisi spontan 1.0.
Jalur peluruhan radioaktif dari isotop oganeson-294.[14] Energi peluruhan dan waktu paruh rata-rata diberikan untuk setiap isotop induk dan isotop anak. Fraksi atom yang mengalami pembelahan spontan (SF) diberikan dalam warna hijau.

Pada tahun 2011, IUPAC mengevaluasi hasil kerjasama peneliti Dubna dan Livermore pada tahun 2006 dan menyimpulkan: "Tiga peristiwa yang dilaporkan untuk isotop Z = 118 memiliki redundansi internal yang sangat baik, tetapi tanpa patokan kepada inti yang diketahui hal ini tidak memenuhi kriteria sebagai penemuan".[81]

Karena peluang reaksi fusi yang sangat kecil (penampang melintang fusi adalah ~0.3–0.6 pb atau ((3–6)×10−41 m2), percobaan ini memakan waktu empat bulan dan melibatkan dosis sinar sebesar 2,5×1019 ion kalsium yang harus ditembakan pada target kalifornium untuk menghasilkan peristiwa tercatat pertama yang diyakini sebagai sintesis oganeson.[82] Namun demikian, para peneliti sangat yakin bahwa hasilnya bukanlah positif palsu, karena kemungkinan deteksi seperti ini terjadi secara acak diperkirakan kurang dari 1:100.000.[83] Pada percobaan-percobaan ini, peluruhan alfa dari tiga atom oganeson berhasil diamati. Ada juga yang mengatakan bahwa terjadi peluruhan dari satu atom lagi secara pembelahan spontan. Waktu paruh oganeson-294 sebesar 0,89 ms dan proses peluruhannya telah diketahui: 294Og meluruh 290Lv melalui peluruhan alfa. Karena hanya ada tiga inti, waktu paruh yang dihitung dari percobaan ini memiliki ketidakpastian yang besar, yaitu sebesar 0,89+1,07
−0,31 ms.[14]

294 118 O g → 290 116 L v + 4 2 H e {\displaystyle {294 \atop 118}\mathrm {Og} \quad \rightarrow \quad {290 \atop 116}\mathrm {Lv} +{4 \atop 2}\mathrm {He} \;} {\displaystyle {294 \atop 118}\mathrm {Og} \quad \rightarrow \quad {290 \atop 116}\mathrm {Lv} +{4 \atop 2}\mathrm {He} \;}

Identifikasi inti atom ini sebagai 294Og diverifikasi dengan cara membuat inti 290Lv (yang diketahui merupakan hasil peluruhan 294Og) secara terpisah dengan cara membombardir 245Cm menggunakan ion 48Ca,

245 96 C m + 48 20 C a → 290 116 L v + 3 n {\displaystyle {245 \atop 96}\mathrm {Cm} +{48 \atop 20}\mathrm {Ca} \quad \rightarrow \quad {290 \atop 116}\mathrm {Lv} +3\mathrm {n} \;} {\displaystyle {245 \atop 96}\mathrm {Cm} +{48 \atop 20}\mathrm {Ca} \quad \rightarrow \quad {290 \atop 116}\mathrm {Lv} +3\mathrm {n} \;}

dan memeriksa bahwa peluruhan 290Lv yang dihasilkan dengan cara ini sesuai dengan rantai peluruhan inti atom294Og.[14] Hasil peluruhan ini sangat tidak stabil, meluruh dengan dengan waktu paruh 14 milidetik menjadi 286Fl, yang dapat mengalami pembelahan spontan atau peluruhan alfa menjadi 282Cn, yang akan kemudian mengalami pembelahan spontan.[14]

Dalam model penerowongan kuantum, waktu paruh 294Og sebelum terjadi peluruhan alfa diperkirakan 0,66+0,23
−0,18 ms[84] dengan nilai Q eksperimental yang diterbitkan pada tahun 2004[85] Perhitungan dengan nilai Q teoretis dari model makroskopis-mikroskopis Muntian-Hofman-Patyk-Sobiczewski memberikan hasil yang mirip tapi sedikit lebih rendah.[86]

Konfirmasi

Pada bulan Desember 2015, Kelompok Kerja Gabungan dari badan ilmiah internasional Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional (IUPAC) dan Persatuan Fisika Murni dan Terapan Internasional (IUPAP) mengakui penemuan unsur oganeson dan menetapkan proyek kolaborasi Dubna dan Livermore sebagai penemunya.[87] Penetapan ini berdasarkan konfirmasi mengenai sifat-sifat 286Fl (cucu peluruhan dari 294Og), di Lawrence Berkeley National Laboratory, serta pengamatan rangkaian peluruhan 294Og lain oleh kelompok Dubna pada tahun 2012. Percobaan tersebut sebenarnya bertujuan mensintesis 294Ts melalui reaksi 249Bk(48Ca,3n), tetapi pendeknya waktu paruh 249Bk menyebabkan banyak inti tersebut meluruh menjadi 249Cf, sehingga sebagian hasil sintesis menjadi oganeson alih-alih semuanya menjadi tenesin.[88]

Dari 1 Oktober 2015 sampai 6 April 2016, tim Dubna melakukan percobaan serupa dengan menggunakan 48Ca untuk membombardir kalifornium dengan campuran isotop 249Cf, 250Cf, dan 251Cf, dengan tujuan menghasilkan isotop-isotop oganeson yang lebih berat yaitu 295Og dan 296Og. Digunakan dua tembakan berenergi 252 MeV dan 258 MeV. Hanya satu atom yang teramati pada 252 MeV, yang rantai peluruhannya cocok dengan yang sebelumnya diketahui dari 294Og (berakhir dengan pembelahan spontan 286Fl), dan tidak ada yang terlihat pada 258 MeV. Percobaan kemudian dihentikan, karena perekat dari bingkai sektor menutupi sasaran dan menghalangi residu penguapan untuk lolos ke alat pendeteksi. Tim Dubna berencana untuk mengulangi percobaan ini pada tahun 2017.[89]

Penamaan

250px-Yuri_Oganessian.jpg?utm_source=id.wikipedia.org&utm_campaign=parser&utm_content=thumbnail
Yuri Oganessian

Dengan menggunakan tata nama Mendeleev untuk unsur tanpa nama yang belum ditemukan, oganeson kadang dikenal sebagai eka-radon (sebelum 1960an dikenal sebagai eka-emanasi, karena emanasi adalah nama lama radon).[13] Pada tahun 1979, IUPAC menggunakan nama sistematis ununoctium untuk unsur ini (yang saat itu belum ditemukan), dengan simbol Uuo,[90] dan menyarankan nama inilah yang dipakai hingga unsur ini ditemukan dan dikonfirmasi.[91] Meskipun nama ini banyak digunakan di komunitas kimia di semua tingkat, mulai dari kelas kimia hingga buku teks lanjutan, saran nama ini banyak diabaikan di kalangan ilmuwan di lapangan, yang menyebutnya "unsur 118", dengan simbol E118, (118), atau bahkan cukup 118.[4]

Sebelum pencabutan hasil percobaan pada tahun 2001, para periset dari Berkeley bermaksud memberi nama unsur ghiorsium (Gh), yang diambil dari Albert Ghiorso (salah satu pimpinan tim peneliti).[92]

Peneliti Rusia melaporkan sintesis mereka pada tahun 2006. Menurut rekomendasi IUPAC, penemu elemen baru memiliki hak untuk mengusulkan sebuah nama.[93] Pada tahun 2007, kepala institut Rusia tersebut menyatakan bahwa tim tersebut mempertimbangkan dua nama untuk elemen baru: flyorium, untuk menghormati Georgy Flyorov, pendiri laboratorium penelitian di Dubna; dan moskovium, sebagai pengakuan atas Oblast Moskow tempat Dubna berada.[94] Dia juga menyatakan bahwa meskipun unsur tersebut ditemukan melalu kerja sama dengan tim Amerika Serikat, yang menyediakan target kalifornium, unsur tersebut seharusnya diberi nama untuk menghormati Rusia karena Laboratorium Flerov di JINR adalah satu-satunya fasilitas di dunia yang dapat melakukan sintesis ini. Hasilnya,[95] nama-nama ini kemudian diusulkan untuk unsur 114 (flerovium) dan unsur 116 (moscovium).[96] Namun, akhirnya nama yang diajukan untuk unsur 116 malah livermorium,[97] dan nama moscovium kemudian diusulkan dan diterima untuk unsur 115 sebagai gantinya.[98]

Menurut tradisi, nama-nama semua gas mulia diakhiri dengan "-on", kecuali helium, yang tidak diketahui sebagai gas mulia saat ditemukan. Pedoman IUPAC yang berlaku pada saat diterimanya penemuan oganeson mengharuskan semua unsur baru diberi akhiran "ium, bahkan jika ternyata menjadi halogen (biasanya berakhir dengan " -in ") atau gas mulia (yang biasanya berakhir dengan "-on").[99] Nama sementara "ununoctium" mengikuti konvensi ini, tetapi sebuah rekomendasi IUPAC baru yang diterbitkan pada tahun 2016 menyarankan akhiran "-on" untuk unsur-unsur baru dari golongan 18 (VIIIA), terlepas dari apakah unsur-unsur tersebut ternyata memiliki sifat kimia seperti gas mulia.[100]

Pada bulan Juni 2016, IUPAC mengumumkan bahwa para penemu unsur 118 berencana untuk menamakannya oganeson (simbol: Og), untuk menghormati ahli fisika nuklir Rusia Yuri Oganessian, pelopor penelitian unsur-unsur super berat yang telah berkiprah selama 60 tahun sejak bidang tersebut baru dimulai. Tim Oganessian serta teknik yang diusulkannya adalah faktor penting dalam sintesis unsur 106 sampai 118.[101] Nama tersebut diresmikan pada tanggal 28 November 2016.[98] Oganessian kemudian menanggapi penamaan tersebut:[102]

Bagi saya, ini adalah sebuah kehormatan. Penemuan elemen 118 dilakukan oleh para ilmuwan di Joint Institute for Nuclear Research di Rusia dan di Lawrence Livermore National Laboratory di AS, dan rekan-rekan saya yang mengusulkan nama oganeson. Anak-anak dan cucu-cucu saya telah tinggal di AS selama berpuluh-puluh tahun, tetapi anak perempuan saya menulis kepada saya untuk mengatakan bahwa dia tidak bisa tidur pada malam setelah mendengar berita ini karena dia menangis.[102]

— Yuri Oganessian

Upacara penamaan moskovium, tenesin, dan oganeson diadakan pada 2 Maret 2017 di Akademi Ilmu Pengetahuan Rusia, Moskwa.[103]

Karakteristik

Lihat pula: Pulau kestabilan

Kestabilan inti dan isotop

500px-Island_of_Stability_derived_from_Zagrebaev.png?utm_source=id.wikipedia.org&utm_campaign=parser&utm_content=thumbnail
Oganeson (baris 118) sedikit di atas "pulau stabilitas" (lingkaran putih) sehingga inti atomnya sedikit lebih stabil daripada perkiraan lainnya.

Kestabilan inti sangat berkurang dengan bertambahnya nomor atom di atas 96 (nomor atom kurium, Cm). Semua isotop bernomor atom di atas 101 mengalami peluruhan radioaktif dengan waktu paruh dibawah 30 jam. Tidak ada unsur dengan nomor atom di atas 82 (timbal) memiliki isotop stabil.[104] Hal ini disebabkan terus meningkatnya gaya tolak Coulomb antara proton dalam inti-inti tersebut, sehingga gaya nuklir kuat tidak bisa lama menahan kecenderungan terjadinya pembelahan spontan. Jika hanya memperhitungkan faktor ini, seharusnya tidak mungkin ada unsur dengan jumlah proton (nomor atom) di atas 104. Namun penelitian yang dilakukan pada 1960an menunjukkan bahwa kulit nuklir dengan sekitar 114 proton dan 184 neutron dapat menanggulangi faktor ketidakstabilan di atas, sehingga muncullah konsep "pulau stabilitas" dalam fisika nuklir. Dalam "pulau" ini, inti-inti atom diperkirakan dapat memiliki waktu paruh mencapai ribuan bahkan jutaan tahun. Walaupun para ilmuwan belum mencapai pulau ini, keberadaan unsur-unsur superberat (termasuk oganeson) menunjukkan bahwa efek kestabilan ini nyata, dan inti-inti superberat yang sejauh ini ditemukan menunjukkan kenaikan waktu paruh yang eksponensial saat mendekati posisi "pulau" ini. Oganeson bersifat radioaktif dan memiliki waktu paruh yang sepertinya kurang dari satu milisekon. Namun, angka ini masih lebih tinggi dari beberapa prediksi,[84][105] sehingga menjadi salah satu bukti pendukung gagasan "pulau stabilitas" ini.[106]

Perhitungan menggunakan model penerowongan kuantum memprediksi keberadaan beberapa isotop kaya neutron dari oganeson yang memiliki waktu paruh alfa mendekati 1 ms.[107][108]

Perhitungan teoretis terhadap jalur sintetis maupun waktu paruh isotop-isotop lain menunjukkan kemungkinan isotop-isotop yang lebih stabil daripada 294Og, terutama 293Og, 295Og, 296Og, 297Og, 298Og, 300Og dan 302Og.[84][109] Dari isotop-isotop ini, peluang terbesar untuk mendapatkan isotop berumur lebih panjang agaknya ada pada 297Og,[84][109] dan penelitian oganeson di masa depan mungkin akan difokuskan pada isotop ini. Isotop-isotop yang lebih kaya neutron lagi, terutama isotop-isotop di sekitar 313Og, juga dapat menghasilkan inti berumur panjang.[110] Karena isotop-isotop berat berumur panjang ini akan sangat memudahkan penelitian kimia terhadap oganeson, tim Dubna berencana untuk melakukan percobaan selama paruh kedua tahun 2017 dengan menggunakan campuran isotop 249Cf, 250Cf, dan 251Cf yang ditembak dengan 48Ca, dengan tujuan sintesis isotop baru 295Og dan 296Og; lalu pada tahun 2020 direncanakan penelitian serupa untuk menghasilkan 297Og. Reaksi ini juga dapat menghasilkan 293Og dan putrinya 289Lv. Isotop 295Og dan 296Og juga dapat diproduksi melalui fusi inti 248Cm dengan tembakan 50Ti; reaksi ini direncanakan di JINR dan di RIKEN pada tahun 2017–2018.[89][111][112]

Perhitungan sifat atom dan fisik

Oganeson adalah anggota golongan 18 atau VIIIA, unsur-unsur tanpa elektron valensi. Anggota golongan 18 biasanya bersifat inert dalam reaksi-reaksi kimia yang umum (misalnya, pembakaran) karena kulit valensi terluarnya terisi penuh elektron. Hal ini menyebabkan energi minimum yang stabil, dengan elektron terluar yang terikat erat.[113] Oganeson diperkirakan memiliki sifat yang sama, dan kulit elektron terluarnya terisi penuh dengan elektron valensi berkonfigurasi 7s27p6.[3]

Akibatnya, beberapa peneliti memperkirakan oganeson memiliki sifat fisik dan kimia yang serupa dengan anggota golongan 18, terutama radon, gas mulia tepat berada di atas unsur ini dalam tabel periodik.[114] Mengikuti tren periodik, oganeson diperkirakan bersifat sedikit lebih reaktif daripada radon. Namun, perhitungan teoretis menunjukkan bahwa unsur ini bisa jadi jauh lebih reaktif. Selain itu, oganeson bahkan mungkin lebih reaktif daripada unsur flerovium dan kopernisium, yang berada di sebelah kiri oganeson dan di bawah unsur-unsur yang lebih reaktif yaitu timbal dan raksa.[3] Faktor yang menyebabkan kemungkinan ini adalah karena subkulit terluarnya, yaitu subkulit 7p, memiliki kestabilan energi yang lebih rendah dan jari-jari yang lebih besar.[3][l] Lebih tepatnya, interaksi spin–orbit antara elektron-elektron 7s yang inert dengan elektron-elektron 7p menyebabkan penutupan kulit kedua, dan penurunan yang signifikan dalam kestabilan kulit oganeson yang penuh.[3] Selain itu, perhitungan juga menunjukkan bahwa oganeson, tak seperti gas mulia lainnya, mengikat elektron dengan pelepasan energi–dengan kata lain, oganeson memiliki afinitas elektron yang bernilai positif,[115][116][m] disebabkan tingkat energi 8s yang terstabilkan secara relativistik dan tingkat energi 7p3/2 yang berkurang kestabilannya.[117]

Oganeson diperkirakan memiliki polarisabilitas terbesar dari semua elemen sebelum berada di tabel periodik, hampir dua kali lipat dari radon.[3] Dengan mengekstrapolasi dari gas mulia lainnya, diperkirakan oganeson memiliki titik didih antara 320 dan 380 K.[3] Ini sangat berbeda dengan nilai yang diperkirakan sebelumnya sebesar 263 K[118] atau 247 K.[119] Bahkan dengan ketidakpastian perhitungan yang besar, tampaknya sangat tidak mungkin oganeson akan menjadi gas di bawah kondisi standar,[3] dan karena kisaran cairan gas lainnya sangat sempit (antara 2 dan 9 kelvin), unsur ini seharusnya berbentuk padat pada kondisi standar. Jika oganeson membentuk gas pada kondisi standar, bagaimanapun, gas tersebut akan menjadi salah satu gas terpadat pada kondisi standar, bahkan jika gasnya monoatomik seperti gas mulia lainnya.

Karena polarisabilitasnya yang amat besar, oganeson diperkirakan memiliki energi ionisasi yang anehnya rendah (serupa dengan timbal yang energi ionisasinya sekitar 70% radon[7] dan jauh lebih kecil daripada flerovium[120]) dan fase terkondensasi pada keadaan standar.[3] Meskipun struktur kelopak pada inti dan awan elektron oganeson sangat dipengaruhi oleh efek relativistik: subkelopak elektron utama dan valensi dalam oganeson diperkirakan akan "terselimuti" oleh gas Fermi homogen dari elektron, akibat pemisahan orbit-orbit 7p yang sangat kuat dalam oganeson. Efek yang sama untuk nukleon, terutama neutron, adalah paling ringan pada kelopak neutron tertutup untuk inti 302Og dan sangat kuat pada inti hipotetis nukleotida tertutup superberat 472164, dengan 164 proton dan 308 neutron.[121]

Prediksi senyawa

Skeletal model of a planar molecule with a central atom symmetrically bonded to four peripheral (fluorine) atoms.
XeF4 memiliki konfigurasi segiempat datar.
Skeletal model of a terahedral molecule with a central atom (oganesson) symmetrically bonded to four peripheral (fluorine) atoms.
OgF4 diprediksi memiliki konfigurasi tetrahedral.

Tidak ada senyawa oganeson yang telah disintesis, namun perhitungan senyawa teoretis telah dilakukan sejak 1964.[13] Diharapkan bahwa jika energi ionisasi elemen cukup tinggi, akan sulit untuk mengoksidasi dan oleh karena itu, bilangan oksidasi yang paling umum adalah 0 (sama seperti gas mulia lainnya);[122] Namun, ini tampaknya tidak kasusnya.[10]

Perhitungan pada molekul diatomik Og2 menunjukkan interaksi ikatan kira-kira setara dengan yang dihitung untuk Hg2, dan energi disosiasi 6 kJ/mol, kira-kira 4 kalinya Rn2.[3] Tapi yang paling mencolok, setelah dihitung senyawa ini memiliki panjang ikatan yang lebih pendek 0,16 Å daripada Rn2, yang mengindikasikan adanya interaksi ikatan yang signifikan.[3] Di sisi lain, senyawa OgH+ menunjukkan energi disosiasi (afinitas proton oganeson) yang lebih kecil dari RnH+.[3]

Ikatan antara oganeson dan hidrogen (OgH) diperkirakan sangat lemah dan dapat dianggap sebagai interaksi van der Waals murni dan bukan ikatan kimiawi yang sebenarnya.[7] Di sisi lain, dengan unsur yang sangat elektronegatif, oganeson tampaknya membentuk senyawa yang lebih stabil daripada kopernisium atau flerovium.[7] Keadaan oksidasi stabil +2 dan +4 diperkirakan di fluorida OgF2 dan OgF4.[123] Keadaan +6 akan kurang stabil karena ikatan kuat subkulit 7p1/2. Ini adalah hasil interaksi spin-orbit yang sama yang membuat oganeson biasanya tidak reaktif. Sebagai contoh, ditunjukkan bahwa reaksi oganeson dengan F2 untuk membentuk senyawa OgF2 akan melepaskan energi 106 kkal/mol di mana sekitar 46 kkal/mol berasal dari interaksi ini.[7] Sebagai perbandingan, interaksi spin-orbit untuk molekul serupa RnF2 adalah sekitar 10 kkal/mol dari energi pembentukan 49 kkal/mol.[7] Interaksi yang sama menstabilkan konfigurasi Td tetrahedral untuk OgF4, berbeda dari planar kuadrat D4h satu dari XeF4, yang diharapkan juga dimiliki oleh RnF4.[10] Ikatan Og-F paling mungkin bersifat ionik dan bukan kovalen, menghasilkan fluorida oganeson yang tidak mudah menguap.[8][124] OgF2 diprediksi akan ionik parsial karena sifat elektropositivitasnya yang tinggi.[125] Berbeda dengan gas mulia lainnya (kecuali mungkin xenon dan radon),[126][127] oganeson diperkirakan cukup elektropositif[125] untuk membentuk ikatan Og-Cl dengan klorin.[8]

Lihat pula

Catatan

  1. ↑ Dalam fisika nuklir, suatu unsur disebut berat jika nomor atomnya tinggi; timbal (unsur 82) adalah salah satu contoh unsur berat tersebut. Istilah "unsur superberat" biasanya mengacu pada unsur dengan nomor atom lebih besar dari 103 (meskipun ada definisi lain, seperti nomor atom lebih besar dari 100[20] atau 112;[21] terkadang istilah ini dianggap setara dengan istilah "transaktinida", yang menetapkan batas atas sebelum dimulainya deret superaktinida yang masih bersifat hipotetis).[22] Istilah "isotop berat" (dari suatu unsur tertentu) dan "inti berat" memiliki makna yang pada dasarnya dapat dipahami dalam penggunaan bahasa umum, yaitu masing-masing merujuk pada isotop dengan massa tinggi (untuk unsur tersebut) dan inti atom dengan massa tinggi.
  2. ↑ Pada tahun 2009, sebuah tim di JINR yang dipimpin oleh Oganessian mempublikasikan hasil percobaan mereka untuk menciptakan hasium melalui reaksi simetris 136Xe + 136Xe. Mereka tidak berhasil mengamati satu atom pun dalam reaksi tersebut, sehingga batas atas penampang lintang—yang merupakan ukuran probabilitas terjadinya suatu reaksi nuklir—ditetapkan sebesar 2,5 pb.[23] Sebagai perbandingan, reaksi yang menghasilkan penemuan hasium, yaitu 208Pb + 58Fe, memiliki penampang lintang sekitar 20 pb (lebih tepatnya 19+19-11 pb), berdasarkan perkiraan para penemunya.[24]
  3. ↑ Besarnya energi yang diberikan pada partikel berkas untuk mempercepatnya juga dapat memengaruhi nilai penampang lintang. Sebagai contoh, dalam reaksi 28
    14    Si     + 1
    0    n     → 28
    13    Al     + 1
    1    p    , penampang lintang berubah secara bertahap dari 370 mb pada 12,3 MeV menjadi 160 mb pada 18,3 MeV, dengan puncak yang lebar pada 13,5 MeV dan nilai maksimum sebesar 380 mb.[28]
  4. ↑ Gambar ini juga menunjukkan batas atas masa hidup inti gabungan yang secara umum diterima.[33]
  5. ↑ Pemisahan ini didasarkan pada kenyataan bahwa inti yang dihasilkan bergerak melewati target dengan kecepatan lebih lambat dibandingkan dengan inti berkas yang tidak bereaksi. Pemisah tersebut memiliki medan listrik dan medan magnet yang pengaruhnya terhadap partikel yang bergerak saling meniadakan pada kecepatan tertentu dari partikel tersebut.[35] Pemisahan ini juga dapat dibantu dengan pengukuran waktu terbang dan pengukuran energi rekoil; kombinasi keduanya dapat digunakan untuk memperkirakan massa suatu inti.[36]
  6. ↑ Tidak semua mode peluruhan disebabkan oleh tolakan elektrostatik. Sebagai contoh, peluruhan beta disebabkan oleh interaksi lemah.[43]
  7. ↑ Pada tahun 1960-an, telah diketahui bahwa keadaan dasar inti berbeda dalam hal energi dan bentuk, serta bahwa bilangan ajaib tertentu dari nukleon berkaitan dengan kestabilan inti yang lebih tinggi. Namun, pada saat itu diasumsikan bahwa tidak terdapat struktur inti pada inti superberat, karena inti-inti tersebut dianggap terlalu terdeformasi untuk membentuk suatu struktur.[48]
  8. ↑ Karena massa inti tidak diukur secara langsung, melainkan dihitung berdasarkan massa inti lain, pengukuran semacam ini disebut pengukuran tidak langsung. Pengukuran langsung juga memungkinkan dilakukan, tetapi sebagian besar masih belum tersedia untuk inti superberat.[53] Pengukuran langsung pertama terhadap massa inti superberat dilaporkan pada tahun 2018 di LBNL.[54] Massa ditentukan berdasarkan posisi inti setelah mengalami perpindahan; posisi tersebut membantu menentukan lintasannya, yang berkaitan dengan rasio massa terhadap muatan inti, karena proses perpindahan berlangsung dalam medan magnet.[55]
  9. ↑ Jika peluruhan terjadi dalam ruang hampa, maka karena momentum total suatu sistem terisolasi harus tetap terjaga sebelum dan sesudah peluruhan, inti anak (produk peluruhan) juga akan memperoleh kecepatan kecil. Perbandingan kedua kecepatan tersebut, dan dengan demikian perbandingan energi kinetiknya, akan berbanding terbalik dengan perbandingan kedua massanya. Energi peluruhan sama dengan jumlah energi kinetik partikel alfa yang telah diketahui dan energi kinetik inti anak (yang merupakan pecahan tertentu secara tepat dari energi kinetik partikel alfa).[44] Perhitungan ini juga berlaku dalam suatu eksperimen, tetapi perbedaannya adalah inti tidak bergerak setelah peluruhan karena terikat pada detektor.
  10. ↑ Fisi spontan ditemukan oleh fisikawan Soviet Georgy N. Flerov,[56] seorang ilmuwan terkemuka di JINR, sehingga fisi spontan menjadi semacam "hobi utama" (hobbyhorse) bagi fasilitas tersebut.[57] Sebaliknya, para ilmuwan LBNL berpendapat bahwa informasi mengenai fisi tidak cukup untuk menjadi dasar klaim atas sintesis suatu unsur. Mereka menganggap fisi spontan belum cukup dipelajari untuk digunakan dalam mengidentifikasi unsur baru, karena terdapat kesulitan dalam memastikan bahwa inti gabungan hanya melepaskan neutron dan tidak melepaskan partikel bermuatan seperti proton atau partikel alfa.[33] Oleh karena itu, mereka lebih memilih menghubungkan isotop-isotop baru dengan isotop yang sudah diketahui melalui peluruhan alfa secara berturut-turut.[56]
  11. ↑ Sebagai contoh, unsur 102 secara keliru diidentifikasi pada tahun 1957 di Nobel Institute of Physics di Stockholm, Daerah Stockholm, Swedia.[58] Sebelumnya tidak ada klaim definitif mengenai penciptaan unsur ini, dan unsur tersebut diberi nama oleh para penemunya yang berasal dari Swedia, Amerika, dan Inggris, yaitu nobelium. Namun, kemudian terbukti bahwa identifikasi tersebut tidak benar.[59] Pada tahun berikutnya, RL tidak berhasil mereproduksi hasil penelitian Swedia tersebut dan sebagai gantinya mengumumkan sintesis unsur tersebut; klaim itu juga kemudian terbukti tidak benar.[59] JINR bersikeras bahwa merekalah yang pertama kali menciptakan unsur tersebut dan mengusulkan nama mereka sendiri untuk unsur baru itu, yaitu joliotium.[60] Nama yang diusulkan oleh pihak Soviet tersebut juga tidak diterima. JINR kemudian menyebut pemberian nama unsur 102 tersebut sebagai tindakan yang "terburu-buru").[61] Nama tersebut diusulkan kepada IUPAC dalam tanggapan tertulis terhadap keputusan mereka mengenai prioritas klaim penemuan unsur-unsur, yang ditandatangani pada 29 September 1992.[61] Nama "nobelium" tetap dipertahankan karena sudah digunakan secara luas.[62]
  12. ↑ Kutipan sebenarnya adalah "Alasan untuk peningkatan aktivitas kimiawi unsur 118 yang relatif terhadap radon adalah destabilisasi energik dan perluasan radial dari kulit yang ditempati 7p3 / 2spinor."
  13. ↑ Namun, koreksi elektrodinamika kuantum telah terbukti cukup signifikan. dalam mengurangi afinitas ini dengan mengurangi pengikatan anion Og – sebesar 9%, dengan demikian menegaskan pentingnya koreksi elemen superheavy ini. Lihat Pyykkö.

Referensi

  1. ↑ Mewes, Jan-Michael; Smits, Odile Rosette; Jerabek, Paul; Schwerdtfeger, Peter (25 Juli 2019). "Oganesson is a Semiconductor: On the Relativistic Band‐Gap Narrowing in the Heaviest Noble‐Gas Solids". Angewandte Chemie. doi:10.1002/anie.201908327. Diakses tanggal 11 Agustus 2022.
  2. ↑ Gong, Sheng; Wu, Wei; Wang, Fancy Qian; Liu, Jie; Zhao, Yu; Shen, Yiheng; Wang, Shuo; Sun, Qiang; Wang, Qian (8 Februari 2019). "Classifying superheavy elements by machine learning". Physical Review A. 99: 022110-1–7. doi:10.1103/PhysRevA.99.022110.
  3. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Nash, Clinton S. (2005). "Atomic and Molecular Properties of Elements 112, 114, and 118". Journal of Physical Chemistry A. 109 (15): 3493–3500. doi:10.1021/jp050736o. PMID 16833687.
  4. 1 2 3 4 Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). "Transactinides and the future elements". Dalam Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (ed.). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (Edisi 3). Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media. ISBN 978-1-4020-3555-5.
  5. 1 2 3 4 Smits, Odile; Mewes, Jan-Michael; Jerabek, Paul; Schwerdtfeger, Peter (2020). "Oganesson: A Noble Gas Element That Is Neither Noble Nor a Gas". Angew. Chem. Int. Ed. 59 (52): 23636–23640. doi:10.1002/anie.202011976. PMC 7814676. PMID 32959952.
  6. 1 2 3 Eichler, R.; Eichler, B., Thermochemical Properties of the Elements Rn, 112, 114, and 118 (PDF), Paul Scherrer Institut, diakses tanggal 11 Agustus 2022
  7. 1 2 3 4 5 6 Han, Young-Kyu; Bae, Cheolbeom; Son, Sang-Kil; Lee, Yoon Sup (2000). "Spin–orbit effects on the transactinide p-block element monohydrides MH (M=element 113–118)". Journal of Chemical Physics. 112 (6): 2684. Bibcode:2000JChPh.112.2684H. doi:10.1063/1.480842.
  8. 1 2 3 4 Kaldor, Uzi; Wilson, Stephen (2003). Theoretical Chemistry and Physics of Heavy and Superheavy Elements. Springer. hlm. 105. ISBN 978-1402013713. Diakses tanggal 6 Agustus 2022.
  9. ↑ Pershina, Valeria (30 November 2013). "Theoretical Chemistry of the Heaviest Elements". Dalam Schädel, Matthias; Shaughnessy, Dawn (ed.). The Chemistry of Superheavy Elements (Edisi 2). Springer Science & Business Media. hlm. 154. ISBN 9783642374661.{{cite book}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  10. 1 2 3 Fricke, Burkhard (1975). "Superheavy elements: a prediction of their chemical and physical properties". Recent Impact of Physics on Inorganic Chemistry. 21: 89–144. doi:10.1007/BFb0116498. Diakses tanggal 11 Agustus 2022.
  11. ↑ Oganesson, American Elements
  12. ↑ Oganesson - Element information, properties and uses, Royal Chemical Society
  13. 1 2 3 4 Grosse, A. V. (1965). "Some physical and chemical properties of element 118 (Eka-Em) and element 86 (Em)". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 27 (3). Elsevier Science Ltd.: 509–19. doi:10.1016/0022-1902(65)80255-X.
  14. 1 2 3 4 5 6 Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V. K.; Lobanov, Yu. V.; Abdullin, F. Sh.; Polyakov, A. N.; Sagaidak, R. N.; Shirokovsky, I. V.; Tsyganov, Yu. S.; et al. (2006-10-09). "Synthesis of the isotopes of elements 118 and 116 in the 249Cf and 245Cm+48Ca fusion reactions". Physical Review C. 74 (4): 044602. Bibcode:2006PhRvC..74d4602O. doi:10.1103/PhysRevC.74.044602. Diakses tanggal 11 Agustus 2022.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: nomor artikel sebagai nomor halaman (link)
  15. ↑ Oganessian, Yuri Ts.; Rykaczewski, Krzysztof P. (Agustus 2015). "A beachhead on the island of stability". Physics Today. 68 (8): 32–38. Bibcode:2015PhT....68h..32O. doi:10.1063/PT.3.2880. OSTI 1337838.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  16. ↑ "IUPAC Announces the Names of the Elements 113, 115, 117, and 118". IUPAC. 30 November 2016. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 2016-11-30. Diakses tanggal 1 Desember 2015.{{cite news}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  17. ↑ St. Fleur, Nicholas (1 Desember 2016). "Four New Names Officially Added to the Periodic Table of Elements". The New York Times. Diakses tanggal 1 Desember 2016.{{cite news}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  18. 1 2 Smits, Odile R.; Mewes, Jan-Michael; Jerabek, Paul; Schwerdtfeger, Peter (2020). "Oganesson: A Noble Gas Element That Is Neither Noble Nor a Gas". Angewandte Chemie International Edition. 59 (52): 23636–23640. Bibcode:2020ACIE...5923636S. doi:10.1002/anie.202011976. PMC 7814676. PMID 32959952.
  19. ↑ Ibadullayev, Dastan (2024). "Synthesis and study of the decay properties of isotopes of superheavy element Lv in Reactions 238U + 54Cr and 242Pu + 50Ti". jinr.ru. Institut Bersama untuk Riset Nuklir. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  20. ↑ Krämer, K. (2016). "Explainer: superheavy elements". Chemistry World (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  21. ↑ "Discovery of Elements 113 and 115". Laboratorium Nasional Lawrence Livermore. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 11 September 2015. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  22. ↑ Eliav, E.; Kaldor, U.; Borschevsky, A. (2018). "Electronic Structure of the Transactinide Atoms". Dalam Scott, R. A. (ed.). Encyclopedia of Inorganic and Bioinorganic Chemistry (dalam bahasa Inggris). John Wiley & Sons. hlm. 1–16. doi:10.1002/9781119951438.eibc2632. ISBN 978-1-119-95143-8. S2CID 127060181.
  23. ↑ Oganessian, Yu. Ts.; Dmitriev, S. N.; Yeremin, A. V.; et al. (2009). "Attempt to produce the isotopes of element 108 in the fusion reaction 136Xe + 136Xe". Physical Review C (dalam bahasa Inggris). 79 (2) 024608. doi:10.1103/PhysRevC.79.024608. ISSN 0556-2813.
  24. ↑ Münzenberg, G.; Armbruster, P.; Folger, H.; et al. (1984). "The identification of element 108" (PDF). Zeitschrift für Physik A. 317 (2): 235–236. Bibcode:1984ZPhyA.317..235M. doi:10.1007/BF01421260. S2CID 123288075. Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 7 Juni 2015. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  25. ↑ Subramanian, S. (28 Agustus 2019). "Making New Elements Doesn't Pay. Just Ask This Berkeley Scientist". Bloomberg Businessweek. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 24 September 2024. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite news}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  26. 1 2 3 4 5 6 Ivanov, D. (2019). "Сверхтяжелые шаги в неизвестное" [Langkah unsur superberat menuju wilayah yang belum diketahui]. nplus1.ru (dalam bahasa Rusia). Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  27. ↑ Hinde, D. (2017). "Something new and superheavy at the periodic table". The Conversation (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  28. ↑ Kern, B. D.; Thompson, W. E.; Ferguson, J. M. (1959). "Cross sections for some (n, p) and (n, α) reactions". Nuclear Physics (dalam bahasa Inggris). 10: 226–234. Bibcode:1959NucPh..10..226K. doi:10.1016/0029-5582(59)90211-1.
  29. ↑ Wakhle, A.; Simenel, C.; Hinde, D. J.; et al. (2015). Simenel, C.; Gomes, P. R. S.; Hinde, D. J.; et al. (ed.). "Comparing Experimental and Theoretical Quasifission Mass Angle Distributions". European Physical Journal Web of Conferences. 86: 00061. Bibcode:2015EPJWC..8600061W. doi:10.1051/epjconf/20158600061. hdl:1885/148847. ISSN 2100-014X.
  30. ↑ "Nuclear Reactions" (PDF). hlm. 7–8. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link) Published as Loveland, W. D.; Morrissey, D. J.; Seaborg, G. T. (2005). "Nuclear Reactions". Modern Nuclear Chemistry (dalam bahasa Inggris). John Wiley & Sons, Inc. hlm. 249–297. doi:10.1002/0471768626.ch10. ISBN 978-0-471-76862-3.
  31. 1 2 Krása, A. (2010). "Neutron Sources for ADS" (PDF). Faculty of Nuclear Sciences and Physical Engineering. Universitas Teknik Praha: 4–8. S2CID 28796927. Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 18 September 2017 – via Wayback Machine.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  32. ↑ Wapstra, A. H. (1991). "Criteria that must be satisfied for the discovery of a new chemical element to be recognized" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 63 (6): 883. doi:10.1351/pac199163060879. ISSN 1365-3075. S2CID 95737691.
  33. 1 2 Hyde, E. K.; Hoffman, D. C.; Keller, O. L. (1987). "A History and Analysis of the Discovery of Elements 104 and 105". Radiochimica Acta. 42 (2): 67–68. doi:10.1524/ract.1987.42.2.57. ISSN 2193-3405. S2CID 99193729.
  34. 1 2 3 Chemistry World (2016). "How to Make Superheavy Elements and Finish the Periodic Table [Video]". Scientific American (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  35. ↑ Hoffman, Ghiorso & Seaborg 2000, hlm. 334.
  36. ↑ Hoffman, Ghiorso & Seaborg 2000, hlm. 335.
  37. ↑ Zagrebaev, Karpov & Greiner 2013, hlm. 3.
  38. ↑ Beiser 2003, hlm. 432.
  39. 1 2 Pauli, N. (2019). "Alpha decay" (PDF). Introductory Nuclear, Atomic and Molecular Physics (Nuclear Physics Part). Université libre de Bruxelles. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  40. 1 2 3 4 5 Pauli, N. (2019). "Nuclear fission" (PDF). Introductory Nuclear, Atomic and Molecular Physics (Nuclear Physics Part). Université libre de Bruxelles. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  41. ↑ Staszczak, A.; Baran, A.; Nazarewicz, W. (2013). "Spontaneous fission modes and lifetimes of superheavy elements in the nuclear density functional theory". Physical Review C. 87 (2): 024320–1. arXiv:1208.1215. Bibcode:2013PhRvC..87b4320S. doi:10.1103/physrevc.87.024320. ISSN 0556-2813.
  42. ↑ Audi et al. 2017, hlm. 030001-129–030001-138.
  43. ↑ Beiser 2003, hlm. 439.
  44. 1 2 Beiser 2003, hlm. 433.
  45. ↑ Audi et al. 2017, hlm. 030001-125.
  46. ↑ Aksenov, N. V.; Steinegger, P.; Abdullin, F. Sh.; et al. (2017). "On the volatility of nihonium (Nh, Z = 113)". The European Physical Journal A (dalam bahasa Inggris). 53 (7): 158. Bibcode:2017EPJA...53..158A. doi:10.1140/epja/i2017-12348-8. ISSN 1434-6001. S2CID 125849923.
  47. ↑ Beiser 2003, hlm. 432–433.
  48. 1 2 3 Oganessian, Yu. (2012). "Nuclei in the "Island of Stability" of Superheavy Elements". Journal of Physics: Conference Series. 337 (1): 012005-1 – 012005-6. Bibcode:2012JPhCS.337a2005O. doi:10.1088/1742-6596/337/1/012005. ISSN 1742-6596.
  49. ↑ Moller, P.; Nix, J. R. (1994). Fission properties of the heaviest elements (PDF). Dai 2 Kai Hadoron Tataikei no Simulation Symposium, Tokai-mura, Ibaraki, Jepang. University of North Texas. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite conference}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  50. 1 2 Oganessian, Yu. Ts. (2004). "Superheavy elements". Physics World. 17 (7): 25–29. doi:10.1088/2058-7058/17/7/31. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  51. ↑ Schädel, M. (2015). "Chemistry of the superheavy elements". Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences (dalam bahasa Inggris). 373 (2037) 20140191. Bibcode:2015RSPTA.37340191S. doi:10.1098/rsta.2014.0191. ISSN 1364-503X. PMID 25666065.
  52. ↑ Hulet, E. K. (1989). Biomodal spontaneous fission. 50th Anniversary of Nuclear Fission, Leningrad, USSR. Bibcode:1989nufi.rept...16H.
  53. ↑ Oganessian, Yu. Ts.; Rykaczewski, K. P. (2015). "A beachhead on the island of stability". Physics Today. 68 (8): 32–38. Bibcode:2015PhT....68h..32O. doi:10.1063/PT.3.2880. ISSN 0031-9228. OSTI 1337838. S2CID 119531411.
  54. ↑ Grant, A. (2018). "Weighing the heaviest elements". Physics Today (dalam bahasa Inggris) (11) 4650. Bibcode:2018PhT..2018k4650G. doi:10.1063/PT.6.1.20181113a. S2CID 239775403.
  55. ↑ Howes, L. (2019). "Exploring the superheavy elements at the end of the periodic table". Chemical & Engineering News (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  56. 1 2 Robinson, A. E. (2019). "The Transfermium Wars: Scientific Brawling and Name-Calling during the Cold War". Distillations (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  57. ↑ "Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (экавольфрам)" [Tabel populer unsur-unsur kimia. Seaborgium (eka-wolfram)]. n-t.ru (dalam bahasa Rusia). Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link) Dicetak ulang dari "Экавольфрам" [Eka-wolfram]. Популярная библиотека химических элементов. Серебро – Нильсборий и далее [Tabel populer unsur-unsur kimia. Dari perak hingga nielsbohrium dan seterusnya] (dalam bahasa Rusia). Nauka. 1977.
  58. ↑ "Nobelium - Element information, properties and uses | Periodic Table". Royal Society of Chemistry. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  59. 1 2 Kragh 2018, hlm. 38–39.
  60. ↑ Kragh 2018, hlm. 40.
  61. 1 2 Ghiorso, A.; Seaborg, G. T.; Oganessian, Yu. Ts.; et al. (1993). "Responses on the report 'Discovery of the Transfermium elements' followed by reply to the responses by Transfermium Working Group" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 65 (8): 1815–1824. doi:10.1351/pac199365081815. S2CID 95069384. Diarsipkan (PDF) dari versi aslinya tanggal 25 November 2013. Diakses tanggal 1 September 2026.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  62. ↑ Commission on Nomenclature of Inorganic Chemistry (1997). "Names and symbols of transfermium elements (IUPAC Recommendations 1997)" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 69 (12): 2471–2474. doi:10.1351/pac199769122471.
  63. ↑ Kragh 2018, hlm. 6.
  64. ↑ Leach, Mark R. "The INTERNET Database of Periodic Tables". Diakses tanggal 8 Juli 2016.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  65. ↑ Fricke, Burkhard (1975). "Superheavy elements: a prediction of their chemical and physical properties". Recent Impact of Physics on Inorganic Chemistry. Structure and Bonding. 21: 89–144. doi:10.1007/BFb0116498. ISBN 978-3-540-07109-9. Diakses tanggal 16 Juli 2022.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: terbitan berkala memiliki ISBN (link)
  66. ↑ Pitzer, Kenneth (1975). "Are elements 112, 114, and 118 relatively inert gases?". The Journal of Chemical Physics. 2 (63): 1032–1033. doi:10.1063/1.431398.
  67. 1 2 Smolanczuk, R. (1999). "Production mechanism of superheavy nuclei in cold fusion reactions". Physical Review C. 59 (5): 2634–2639. Bibcode:1999PhRvC..59.2634S. doi:10.1103/PhysRevC.59.2634.
  68. ↑ Ninov, Viktor (1999). "Observation of Superheavy Nuclei Produced in the Reaction of 86Kr with 208Pb". Physical Review Letters. 83 (6): 1104–1107. Bibcode:1999PhRvL..83.1104N. doi:10.1103/PhysRevLett.83.1104. Templat:Retraction
  69. ↑ Service, R. F. (1999). "Berkeley Crew Bags Element 118". Science. 284 (5421): 1751. doi:10.1126/science.284.5421.1751. S2CID 220094113.
  70. ↑ Public Affairs Department, Lawrence Berkeley Laboratory (21 Juli 2001). "Results of element 118 experiment retracted". Diarsipkan dari asli tanggal 2008-01-29. Diakses tanggal 18 Januari 2008.{{cite news}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  71. ↑ Dalton, R. (2002). "Misconduct: The stars who fell to Earth". Nature. 420 (6917): 728–729. Bibcode:2002Natur.420..728D. doi:10.1038/420728a. PMID 12490902. S2CID 4398009.
  72. ↑ "Element 118 disappears two years after it was discovered". Physics World (dalam bahasa Inggris (Britania)). 2001-08-02. Diakses tanggal 2 April 2012.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  73. ↑ Zagrebaev, Karpov & Greiner 2013.
  74. ↑ Oganessian, Yu. T.; et al. (2002). "Results from the first 249Cf+48Ca experiment" (PDF). JINR Communication (dalam bahasa Inggris). JINR, Dubna.
  75. ↑ Oganessian, Yu. T.; et al. (2002). "Element 118: results from the first [[Kategori:Pages with incorrect nuclide templates use]]unknown element Californium. + Ca experiment" (dalam bahasa Inggris). Communication of the Joint Institute for Nuclear Research. Diarsipkan dari asli tanggal 2011-07-22.{{cite web}}: Konflik URL–wikilink
  76. ↑ "Livermore scientists team with Russia to discover element 118". Livermore press release. 3 Desember 2006. Diarsipkan dari asli tanggal 2011-10-17. Diakses tanggal 18 Januari 2008.
  77. ↑ Oganessian, Yu. T. (2006). "Synthesis and decay properties of superheavy elements". Pure Appl. Chem. (dalam bahasa Inggris). 78 (5): 889–904. doi:10.1351/pac200678050889.
  78. ↑ Sanderson, K. (2006). "Heaviest element made – again". Nature News (dalam bahasa Inggris). Nature. doi:10.1038/news061016-4.
  79. ↑ Schewe, P. & Stein, B. (17 Oktober 2006). "Elements 116 and 118 Are Discovered". Physics News Update (dalam bahasa Inggris). American Institute of Physics. Diarsipkan dari asli tanggal 2012-01-01. Diakses tanggal 18 Januari 2008.{{cite web}}: Parameter tidak dikenal |dead-url= diabaikan (|url-status= disarankan)
  80. ↑ Weiss, R. (17 Oktober 2006). "Scientists Announce Creation of Atomic Element, the Heaviest Yet" (dalam bahasa Inggris). Washington Post. Diakses tanggal 18 Januari 2008.
  81. ↑ Barber, Robert C.; Karol, Paul J.; Nakahara, Hiromichi; Vardaci, Emanuele; Vogt, Erich W. (2011). "Discovery of the elements with atomic numbers greater than or equal to 113 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry (dalam bahasa Inggris). 83 (7): 1. doi:10.1351/PAC-REP-10-05-01.
  82. ↑ "Ununoctium" (dalam bahasa Inggris). WebElements Periodic Table. Diakses tanggal 9 Desember 2007.
  83. ↑ Jacoby, Mitch (17 Oktober 2006). "Element 118 Detected, With Confidence". Chemical & Engineering News (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 18 Januari 2008. I would say we're very confident.
  84. 1 2 3 4 Chowdhury, Roy P.; Samanta, C.; Basu, D. N. (2006). "α decay half-lives of new superheavy elements". Phys. Rev. C (dalam bahasa Inggris). 73: 014612. arXiv:nucl-th/0507054. Bibcode:2006PhRvC..73a4612C. doi:10.1103/PhysRevC.73.014612.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: nomor artikel sebagai nomor halaman (link)
  85. ↑ Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V.; Lobanov, Yu.; Abdullin, F.; Polyakov, A.; Shirokovsky, I.; Tsyganov, Yu.; Gulbekian, G.; Bogomolov, S.; Gikal, B. N.; Mezentsev, A. N.; Iliev, S.; Subbotin, V. G.; Sukhov, A. M.; Voinov, A. A.; Buklanov, G. V.; Subotic, K.; Zagrebaev, V. I.; Itkis, M. G.; Patin, J. B.; Moody, K. J.; Wild, J. F.; Stoyer, M. A.; Stoyer, N. J.; Shaughnessy, D. A.; Kenneally, J. M.; Wilk, P. A.; Lougheed, R. W.; Il’kaev, R. I.; Vesnovskii, S. P. (2004). "Measurements of cross sections and decay properties of the isotopes of elements 112, 114, and 116 produced in the fusion reactions 233,238U, 242Pu, and 248Cm+48Ca". Physical Review C (dalam bahasa Inggris). 70 (6): 064609. Bibcode:2004PhRvC..70f4609O. doi:10.1103/PhysRevC.70.064609.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: nomor artikel sebagai nomor halaman (link)
  86. ↑ Samanta, C.; Chowdhury, R. P.; Basu, D.N. (2007). "Predictions of alpha decay half-lives of heavy and superheavy elements". Nucl. Phys. A (dalam bahasa Inggris). 789: 142–154. arXiv:nucl-th/0703086. Bibcode:2007NuPhA.789..142S. doi:10.1016/j.nuclphysa.2007.04.001.
  87. ↑ Discovery and Assignment of Elements with Atomic Numbers 113, 115, 117 and 118 Diarsipkan 2015-12-31 di Wayback Machine.. IUPAC (30 Desember 2015)
  88. ↑ Karol, Paul J.; Barber, Robert C.; Sherrill, Bradley M.; Vardaci, Emanuele; Yamazaki, Toshimitsu (29 Desember 2015). "Discovery of the element with atomic number Z = 118 completing the 7th row of the periodic table (IUPAC Technical Report)" (PDF). Pure Appl. Chem. (dalam bahasa Inggris). 88 (1–2): 155–160. doi:10.1515/pac-2015-0501. Diakses tanggal 2 April 2016.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  89. 1 2 Voinov, A. A.; Oganessian, Yu. Ts; Abdullin, F. Sh.; Brewer, N. T.; Dmitriev, S. N.; Grzywacz, R. K.; Hamilton, J. H.; Itkis, M. G.; Miernik, K.; Polyakov, A. N.; Roberto, J. B.; Rykaczewski, K. P.; Sabelnikov, A. V.; Sagaidak, R. N.; Shriokovsky, I. V.; Shumeiko, M. V.; Stoyer, M. A.; Subbotin, V. G.; Sukhov, A. M.; Tsyganov, Yu. S.; Utyonkov, V. K.; Vostokin, G. K. (2016). "Results from the Recent Study of the 249–251Cf + 48Ca Reactions". Dalam Peninozhkevich, Yu. E.; Sobolev, Yu. G. (ed.). Exotic Nuclei: EXON-2016 Proceedings of the International Symposium on Exotic Nuclei. Exotic Nuclei (dalam bahasa Inggris). hlm. 219–223. ISBN 9789813226555.
  90. ↑ Chatt, J. (1979). "Recommendations for the Naming of Elements of Atomic Numbers Greater than 100". Pure Appl. Chem. 51 (2): 381–384. doi:10.1351/pac197951020381.
  91. ↑ Wieser, M.E. (2006). "Atomic weights of the elements 2005 (IUPAC Technical Report)". Pure Appl. Chem. (dalam bahasa Inggris). 78 (11): 2051–2066. doi:10.1351/pac200678112051.
  92. ↑ "Discovery of New Elements Makes Front Page News" (dalam bahasa Inggris). Berkeley Lab Research Review Summer 1999. 1999. Diakses tanggal 18 Januari 2008.
  93. ↑ Koppenol, W. H. (2002). "Naming of new elements (IUPAC Recommendations 2002)" (PDF). Pure and Applied Chemistry (dalam bahasa Inggris). 74 (5): 787. doi:10.1351/pac200274050787.
  94. ↑ "New chemical elements discovered in Russia`s Science City" (dalam bahasa Inggris). 12 Februari 2007. Diakses tanggal 9 Februari 2008.
  95. ↑ Yemel'yanova, Asya (17 Desember 2006). "118-й элемент назовут по-русски (118th element will be named in Russian)" (dalam bahasa Rusia). vesti.ru. Diarsipkan dari asli tanggal 2008-12-25. Diakses tanggal 18 Januari 2008.
  96. ↑ "Российские физики предложат назвать 116 химический элемент московием (Russian Physicians Will Suggest to Name Element 116 Moscovium)" (dalam bahasa Rusia). rian.ru. 2011. Diakses tanggal 8 Mei 2011.
  97. ↑ "News: Start of the Name Approval Process for the Elements of Atomic Number 114 and 116". International Union of Pure and Applied Chemistry (dalam bahasa Inggris). Diarsipkan dari asli tanggal 2014-08-23. Diakses tanggal 2 Desember 2011.{{cite web}}: Parameter tidak dikenal |dead-url= diabaikan (|url-status= disarankan)
  98. 1 2
  99. ↑ Koppenol, W. H. (2002). "Naming of new elements (IUPAC Recommendations 2002)" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 74 (5): 787–791. doi:10.1351/pac200274050787.
  100. ↑ Koppenol, Willem H.; Corish, John; García-Martínez, Javier; Meija, Juris; Reedijk, Jan (2016). "How to name new chemical elements (IUPAC Recommendations 2016)". Pure and Applied Chemistry (dalam bahasa Inggris). 88 (4). doi:10.1515/pac-2015-0802.
  101. ↑ "What it takes to make a new element". Chemistry World (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 3 Desember 2016.
  102. 1 2 Gray, Richard (11 April 2017). "Mr Element 118: The only living person on the periodic table". New Scientist (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 26 April 2017.{{cite news}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  103. ↑ Fedorova, Vera (3 Maret 2017). "At the inauguration ceremony of the new elements of the Periodic table of D.I. Mendeleev". jinr.ru (dalam bahasa Inggris). Joint Institute for Nuclear Research. Diakses tanggal 4 Februari 2018.
  104. ↑ de Marcillac, Pierre; Coron, Noël; Dambier, Gérard; Leblanc, Jacques; Moalic, Jean-Pierre (April 2003). "Experimental detection of α-particles from the radioactive decay of natural bismuth". Nature. 422 (6934): 876–878. Bibcode:2003Natur.422..876D. doi:10.1038/nature01541. PMID 12712201.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  105. ↑ Oganessian, Yu. T. (2007). "Heaviest nuclei from 48Ca-induced reactions". Journal of Physics G: Nuclear and Particle Physics. 34 (4): R165–R242. Bibcode:2007JPhG...34..165O. doi:10.1088/0954-3899/34/4/R01.
  106. ↑ "New Element Isolated Only Briefly" (dalam bahasa Inggris). The Daily Californian. 18 Oktober 2006. Diarsipkan dari asli tanggal 2014-08-23. Diakses tanggal 18 Januari 2008.
  107. ↑ Chowdhury, Roy P.; Samanta, C.; Basu, D. N. (2008). "Search for long lived heaviest nuclei beyond the valley of stability". Physical Review C (dalam bahasa Inggris). 77 (4): 044603. arXiv:0802.3837. Bibcode:2008PhRvC..77d4603C. doi:10.1103/PhysRevC.77.044603.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: nomor artikel sebagai nomor halaman (link)
  108. ↑ Chowdhury, R. P.; Samanta, C.; Basu, D.N. (2008). "Nuclear half-lives for α -radioactivity of elements with 100 ≤ Z ≤ 130". Atomic Data and Nuclear Data Tables (dalam bahasa Inggris). 94 (6): 781–806. arXiv:0802.4161. Bibcode:2008ADNDT..94..781C. doi:10.1016/j.adt.2008.01.003.
  109. 1 2 Royer, G.; Zbiri, K.; Bonilla, C. (2004). "Entrance channels and alpha decay half-lives of the heaviest elements". Nuclear Physics A. 730 (3–4): 355–376. arXiv:nucl-th/0410048. Bibcode:2004NuPhA.730..355R. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.010.
  110. ↑ Duarte, S. B.; Tavares, O. A. P.; Gonçalves, M.; Rodríguez, O.; Guzmán, F.; Barbosa, T. N.; García, F.; Dimarco, A. (2004). "Half-life predictions for decay modes of superheavy nuclei" (PDF). Journal of Physics G: Nuclear and Particle Physics (dalam bahasa Inggris). 30 (10): 1487–1494. Bibcode:2004JPhG...30.1487D. doi:10.1088/0954-3899/30/10/014.
  111. ↑ Sychev, Vladimir (8 Februari 2017). "Юрий Оганесян: мы хотим узнать, где кончается таблица Менделеева" [Yuri Oganessian: we want to know where the Mendeleev table ends]. RIA Novosti (dalam bahasa Rusia). Diakses tanggal 31 Maret 2017.
  112. ↑ Roberto, J. B. (31 Maret 2015). "Actinide Targets for Super-Heavy Element Research" (PDF). cyclotron.tamu.edu (dalam bahasa Inggris). Texas A & M University. Diakses tanggal 28 April 2017.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  113. ↑ Bader, Richard F.W. "An Introduction to the Electronic Structure of Atoms and Molecules" (dalam bahasa Inggris). McMaster University. Diakses tanggal 18 Januari 2008.
  114. ↑ "Ununoctium (Uuo) – Chemical properties, Health and Environmental effects" (dalam bahasa Inggris). Lenntech. Diarsipkan dari asli tanggal 2008-01-16. Diakses tanggal 18 Januari 2008.
  115. ↑ Goidenko, Igor; Labzowsky, Leonti; Eliav, Ephraim; Kaldor, Uzi; Pyykko¨, Pekka (2003). "QED corrections to the binding energy of the eka-radon (Z=118) negative ion". Physical Review A (dalam bahasa Inggris). 67 (2): 020102(R). Bibcode:2003PhRvA..67b0102G. doi:10.1103/PhysRevA.67.020102.
  116. ↑ Eliav, Ephraim; Kaldor, Uzi; Ishikawa, Y.; Pyykkö, P. (1996). "Element 118: The First Rare Gas with an Electron Affinity". Physical Review Letters (dalam bahasa Inggris). 77 (27): 5350–5352. Bibcode:1996PhRvL..77.5350E. doi:10.1103/PhysRevLett.77.5350. PMID 10062781.
  117. ↑ Landau, Arie; Eliav, Ephraim; Ishikawa, Yasuyuki; Kador, Uzi (25 Mei 2001). "Benchmark calculations of electron affinities of the alkali atoms sodium to eka-francium (element 119)" (PDF). Journal of Chemical Physics (dalam bahasa Inggris). 115 (6): 2389–92. Bibcode:2001JChPh.115.2389L. doi:10.1063/1.1386413. Diakses tanggal 15 September 2015.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  118. ↑ Seaborg, Glenn Theodore (1994). Modern Alchemy. World Scientific. hlm. 172. ISBN 981-02-1440-5.
  119. ↑ Takahashi, N. (2002). "Boiling points of the superheavy elements 117 and 118". Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry (dalam bahasa Inggris). 251 (2): 299–301. doi:10.1023/A:1014880730282.
  120. ↑ Nash, Clinton S.; Bursten, Bruce E. (1999). "Spin-Orbit Effects, VSEPR Theory, and the Electronic Structures of Heavy and Superheavy Group IVA Hydrides and Group VIIIA Tetrafluorides. A Partial Role Reversal for Elements 114 and 118". Journal of Physical Chemistry A (dalam bahasa Inggris). 1999 (3): 402–410. Bibcode:1999JPCA..103..402N. doi:10.1021/jp982735k.
  121. ↑ Jerabek, Paul; Schuetrumpf, Bastian; Schwerdtfeger, Peter; Nazarewicz, Witold (29 September 2017). "Electron and Nucleon Localization Functions of Oganesson: Approaching the Fermi-Gas Limit" (dalam bahasa Inggris). arXiv:1707.08710v2 [nucl-th].{{cite arXiv}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  122. ↑ "Ununoctium: Binary Compounds" (dalam bahasa Inggris). WebElements Periodic Table. Diakses tanggal 18 Januari 2008.
  123. ↑ Han, Young-Kyu; Lee, Yoon Sup (1999). "Structures of RgFn (Rg = Xe, Rn, and Element 118. n = 2, 4.) Calculated by Two-component Spin-Orbit Methods. A Spin-Orbit Induced Isomer of (118)F4". Journal of Physical Chemistry A (dalam bahasa Inggris). 103 (8): 1104–1108. Bibcode:1999JPCA..103.1104H. doi:10.1021/jp983665k.
  124. ↑ Pitzer, Kenneth S. (1975). "Fluorides of radon and element 118". Journal of the Chemical Society, Chemical Communications (18): 760–761. doi:10.1039/C3975000760b.
  125. 1 2 Seaborg, Glenn Theodore (sktr. 2006). "transuranium element (chemical element)" (dalam bahasa Inggris). Encyclopædia Britannica. Diakses tanggal 16 Maret 2010.{{cite web}}: Periksa nilai tanggal dalam: |date=
  126. ↑ 张青莲 (November 1991). 《无机化学丛书》第一卷：稀有气体、氢、碱金属 (dalam bahasa Tionghoa). Beijing: Science Press. hlm. P72. ISBN 7-03-002238-6.{{cite book}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  127. ↑ Proserpio, Davide M.; Hoffmann, Roald; Janda, Kenneth C. (1991). "The xenon-chlorine conundrum: van der Waals complex or linear molecule?". Journal of the American Chemical Society (dalam bahasa Inggris). 113 (19): 7184. doi:10.1021/ja00019a014.

Bacaan lebih lanjut

Pranala luar

(besar)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Logam alkali Logam alkali tanah Lan­tanida Aktinida Logam transisi Logam miskin Metaloid Nonlogam poliatomik Nonlogam diatomik Gas mulia Sifat kimia
belum diketahui
Portal
Akses topik terkait
Temukan informasi lain di
proyek saudari Wikimedia
Konten disalin dari Wikipedia Bahasa Indonesia (lisensi CC BY-SA) Lihat versi asli di Wikipedia

Rekomendasi Pilihan

Lagi Ramai dari Wikipedia

Eksplor Ensiklopedia
1
Halaman Utama
Ensiklopedia
2
Amanda Rigby
Ensiklopedia
3
Hong Kong
Ensiklopedia
4
Gibran Rakabuming Raka
Ensiklopedia