| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC
Arsenic pentafluoride | |||
| Nama lain
Arsenik(V) fluorida, Arsorana, pentafluoro- | |||
| Penanda | |||
Model 3D (JSmol) |
|||
| ChEBI | |||
| ChemSpider |
| ||
| Nomor EC | |||
PubChem CID |
|||
| Nomor RTECS | {{{value}}} | ||
CompTox Dashboard (EPA) |
|||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| AsF5 | |||
| Massa molar | 169,9136 g mol−1 | ||
| Penampilan | Gas tidak berwarna | ||
| Densitas | 2,138 kg/m3 (g/L)[1] | ||
| Titik lebur | -79,8 ˚C[1] | ||
| Titik didih | -52,8 ˚C[1] | ||
| Kelarutan | Etanol, Dimetileter, Benzena | ||
| Bahaya | |||
Klasifikasi UE (DSD) (usang) |
Toksik (T) Berbahaya bagi lingkungan (N) | ||
| Frasa-R | R23/25, R50/53 | ||
| Frasa-S | (S1/2), S20/21, S28, S45, S60, S61 | ||
| Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | |||
PEL (yang diperbolehkan) |
[1910.1018] TWA 0.010 mg/m3[2] | ||
REL (yang direkomendasikan) |
Ca C 0.002 mg/m3 [15-minute][2] | ||
IDLH (langsung berbahaya) |
Ca [5 mg/m3 (as As)][2] | ||
| Senyawa terkait | |||
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 Y verifikasi (apa ini Y N ?) | |||
| Referensi | |||
Arsenik pentafluorida adalah senyawa kimia dari arsen dan fluor. Tingkat oksidasi arsen adalah +5.
Sintesis
Arsenik pentafluorida dapat dibuat melalui penggabungan langsung arsen dan fluor:[3]
-
2
As
+
5
F
2
⟶
2
AsF
5
{\displaystyle {\ce {2As + 5F2 -> 2AsF5}}}
![{\displaystyle {2\,\mathrm {As} {}+{}5\,\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {AsF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fff4ab10075a72a52ae6307293419fdb16301351)
AsF5 dapat juga dibuat melalui reaksi arsenik trifluorida dan fluor:
-
AsF
3
+
F
2
⟶
AsF
5
{\displaystyle {\ce {AsF3 + F2 -> AsF5}}}
![{\displaystyle {\mathrm {AsF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {AsF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/867e00f7d6f6b681863ec4f41bf0788d876b4e9f)
atau adisi fluor pada arsenik pentoksida atau arsenik trioksida.
-
2
As
2
O
5
+
10
F
2
⟶
4
AsF
5
+
5
O
2
{\displaystyle {\ce {2As2O5 + 10F2 -> 4AsF5 + 5O2}}}
-
2
As
2
O
3
+
10
F
2
⟶
4
AsF
5
+
3
O
2
{\displaystyle {\ce {2As2O3 + 10F2 -> 4AsF5 + 3O2}}}
![{\displaystyle {2\,\mathrm {As} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}+{}10\,\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}4\,\mathrm {AsF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}+{}5\,\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/25ddcc561b2bc86db1c0284d0f4beb525ae47ceb)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {As} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}10\,\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}4\,\mathrm {AsF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}+{}3\,\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c10929c4cd2389b8a59b4e5c48db799e5f0c42a6)
Sifat-sifat
Arsenik pentafluorida adalah gas yang tidak berwarna dan memiliki struktur trigonal bipiramida.[3] Dalam keadaan padat, panjang ikatan As-F aksial adalah 171,9 pm dan ekuatorial 166,8 pm.[3]
Reaksi
Arsenik pentafluorida membentuk kompleks halida dan merupakan akseptor kuat seperti yang ditunjukkan oleh reaksi dengan belerang tetrafluorida yang membentuk ion kompleks.[4]
-
AsF
5
+
SF
4
⟶
SF
3
+
+
AsF
6
−
{\displaystyle {\ce {AsF5 + SF4 -> SF3^+ + AsF6^-}}}
![{\displaystyle {\mathrm {AsF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}+{}\mathrm {SF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {SF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}^{+}{}+{}\mathrm {AsF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{\vphantom {A}}^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/895ee33a2822f012e423ce0de88a04b62d8db611)
Keamanan
Arsenik pentafluorida adalah toksin yang sangat berbahaya, terutama meracuni sel-sel liver. Ia memiliki bau yang mirip dengan gas vinil klorida.
Lihat juga
Referensi
- 1 2 3 Record of Arsenic(V) fluoride dalam GESTIS Substance Database dari IFA, diakses tanggal 24/12/2007
- 1 2 3
- 1 2 3 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
{{citation}}: Pemeliharaan CS1: Banyak nama: daftar penulis (link) - ↑ An investigation of the structures of the adducts of SF4 with BF3, PF5, AsF5, and SbF5 in the solid state and in solution in HF, M. Azeem, M. Brownstein, and R. J. Gillespie Can. J. Chem. 47(22): 4159–4167 (1969), DOI:10.1139/v69-689
| Arsen anorganik | |
|---|---|
| Organoarsen | |