Amonium bromida

Amonium bromida

Nama
Nama IUPAC Amonium bromida
Penanda
Nomor CAS	12124-97-9 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChEBI	CHEBI:85364 N
ChemSpider	23804 Y
Nomor EC
PubChem CID	25514
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	R0JB3224WS Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID8035681
InChI InChI=1S/BrH.H3N/h1H;1H3 Y Key: SWLVFNYSXGMGBS-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/BrH.H3N/h1H;1H3 Key: SWLVFNYSXGMGBS-UHFFFAOYAP
SMILES [Br-].[NH4+]
Sifat
Rumus kimia	NH4Br
Massa molar	97,94 g/mol
Penampilan	bubuk putih, higroskopik
Densitas	2,429 g/cm3
Titik lebur	235 °C (455 °F; 508 K)
Titik didih	452 °C (846 °F; 725 K)
Kelarutan dalam air	60,6 g/100 mL (0 °C) 78,3 g/100 mL (25 °C) 145 g/100 mL (100 °C)
Suseptibilitas magnetik (χ)	−47×10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD)	1,712
Struktur
Struktur kristal	Isometrik
Bahaya
Piktogram GHS	[1]
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H315, H319, H335[1]
Langkah perlindungan GHS	P261, P264, P271, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P332+P313, P337+P313, P362, P403+P233, P405, P501
Senyawa terkait
Anion lain	Amonium fluorida Amonium klorida Amonium iodida
Kation lainnya	Natrium bromida Kalium bromida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Amonium bromida, NH₄Br, adalah garam amonium dari asam hidrobromat. Senyawa kimia ini mengkristal dalam bentuk prisma tak berwarna dan memiliki rasa asin, senyawa ini menyublim saat dipanaskan serta mudah larut dalam air. Jika terpapar udara, warnanya perlahan berubah menjadi kuning akibat oksidasi bromida (Br⁻) menjadi bromin (Br₂).

Struktur

Amonium bromida adalah garam yang mengkristal dengan pola yang mirip dengan bromida dan klorida logam alkali. Beberapa fase telah diidentifikasi, fase-fase ini serupa namun tidak identik dengan fase amonium klorida.^[2]

Amonium bromida meleleh secara kongruen, namun hanya di bawah tekanan.^[2]

Saat dilarutkan, kisi kristalnya terurai menjadi ion bromida dan kation amonium yang terpisah. Pada pH netral, ikatan N-H mengalami pertukaran cepat dengan air.

Pembuatan

Amonium bromida dapat dibuat melalui reaksi langsung antara hidrogen bromida dan amonia.

NH₃ + HBr → NH₄Br

Senyawa ini juga dapat dibuat melalui reaksi amonia dengan besi(II) bromida atau besi(III) bromida, senyawa besi bromida tersebut dapat diperoleh dengan mengalirkan larutan bromin di atas serbuk besi.

2 NH₃ + FeBr₂ + 2 H₂O → 2 NH₄Br + Fe(OH)₂

Reaksi

Amonium bromida merupakan asam lemah dengan nilai pK_a sekitar 9 dalam air. Senyawa ini tergolong garam asam karena ion amonium mengalami hidrolisis ringan di dalam air.

Amonium bromida merupakan elektrolit kuat saat dilarutkan dalam air:

NH₄Br(s) → NH+4(aq) + Br⁻(aq)

Amonium bromida terurai menjadi amonia dan hidrogen bromida jika dipanaskan pada suhu tinggi:

NH₄Br → NH₃ + HBr

Kegunaan

Amonium bromida digunakan dalam fotografi (pada film, pelat, dan kertas), sebagai bahan tahan api untuk kayu, dalam litografi dan proses grafir, sebagai penghambat korosi, serta dalam sediaan farmasi.^[3]

Secara historis, amonium bromida digunakan dalam formulasi penghambat nyala api terbatas di industri kayu. Namun, karena kekhawatiran mengenai toksisitas, produk pembakaran yang korosif, dan dampak lingkungan, penggunaannya dalam perawatan kayu tahan api sebagian besar telah dihentikan di Eropa, dengan penggunaan industri yang tidak esensial secara efektif mulai ditinggalkan pada awal tahun 2000-an.

Referensi

Templat:Ammonium salts