| |||
| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama lain
Hidronium bromida | |||
| Penanda | |||
Model 3D (JSmol) |
|||
| ChEBI | |||
| ChemSpider |
| ||
| Nomor EC | |||
PubChem CID |
|||
| Nomor RTECS | {{{value}}} | ||
| UNII | |||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| HBr | |||
| Massa molar | 80,91 | ||
| Penampilan | cairan tak berwarna/kekuningan | ||
| Bau | tajam | ||
| Densitas | 1,49 g/cm3 (48% w/w aq.) | ||
| Titik lebur | −11 °C (12 °F; 262 K)(47–49% w/w aq.) | ||
| Titik didih | 122 °C (252 °F; 395 K)pada 700 mmHg (47–49% w/w aq.) | ||
| 221 g/100 mL (0 °C) 204 g/100 mL (15 °C) 130 g/100 mL (100 °C) | |||
| Keasaman (pKa) | −9[1] | ||
| Viskositas | 0.84 cP (-75 °C) | ||
| Termokimia | |||
| Kapasitas kalor (C) | 29,1 J/K mol | ||
| Entropi molar standar (S |
198,7 J/K mol | ||
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-36,3 kJ/mol | ||
| Bahaya | |||
| Lembar data keselamatan | ICSC 0282 | ||
Klasifikasi UE (DSD) (usang) |
Korosif (C) | ||
| Frasa-R | R34, R37 | ||
| Frasa-S | (S1/2), S7/9, S26, S45 | ||
| Titik nyala | Tidak terbakar | ||
| Senyawa terkait | |||
Anion lain |
Asam fluorida Asam klorida Asam iodida | ||
Senyawa terkait |
Hidrogen bromida | ||
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 N verifikasi (apa ini  YN ?) | |||
| Referensi | |||
Asam bromida adalah asam kuat yang terbentuk dengan melarutkan hidrogen bromida (HBr) dalam air. Asam bromida menguap pada 124,3 °C dan mengandung 47,6% massa HBr atau 8,89 mol/L. Asam bromida memiliki pKa dari -9, membuatnya menjadi lebih kuat asam dari asam klorida, tetapi tidak sebagai kuat sebagai asam iodida. Asam bromida adalah salah satu asam mineral terkuat yang diketahui.
Penggunaan
Asam bromida digunakan untuk produksi bromida anorganik, terutama bromida seng, kalsium, dan natrium. Senyawa ini adalah reagen yang berguna untuk menghasilkan senyawa organobromin. Senyawa ini juga mengatalisis reaksi alkilasi dan ekstraksi bijih tertentu. Beberapa senyawa industri yang banyak digunakan yang dibuat dari asam hidrobromat seperti alil bromida, tetrabromobis(fenol), dan benzaldehida.[2]
Sintesis
Asam bromida dapat disintesis di laboratorium melalui reaksi Br2, SO2, dan air.[3]
- Br2 + SO2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HBr
Biasanya persiapan laboratorium melibatkan produksi anhidrat HBr, yang kemudian dilarutkan dalam air.
Asam bromida telah umum dibuat di industri dengan mereaksikan bromin dengan belerang atau fosforus , dan air. Namun, juga dapat diproduksi secara elektrolisa.[3] Senyawa ini juga dapat dibuat dengan memperlakukan bromida dengan asam non-oksidator seperti asam fosfat atau asam asetat.
Referensi
- ↑ Bell, R.P. The Proton in Chemistry, 2nd ed., Cornell University Press, Ithaca, NY, 1973.
- ↑ Dagani, M. J.; Barda, H. J.; Benya, T. J.; Sanders, D. C. (2005), "Bromine Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a04_405
{{citation}}: Kutipan memiliki parameter tidak dikenal yang kosong:|authors=Pemeliharaan CS1: Banyak nama: daftar penulis (link) - 1 2 Scott, A. (1900). "Preparation of Pure Hydrobromic Acid". Journal of the Chemical Society, Transactions. 77: 648–651. doi:10.1039/ct9007700648.
Pranala luar
