 K+: __ Te2-: __ | |
| Penanda | |
|---|---|
Model 3D (JSmol) |
|
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
| Sifat | |
| K2Te | |
| Massa molar | 298,64 g/mol |
| Penampilan | Bubuk kuning pucat, berubah menjadi abu-abu saat terkena udara[1] |
| Titik lebur | 874 °C (1.605 °F; 1.147 K) |
| Senyawa terkait | |
Anion lain |
Kalium oksida Kalium sulfida Kalium selenida Kalium polonida |
Kation lainnya |
Litium telurida Natrium telurida Rubidium telurida Sesium telurida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Kalium telurida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia K2Te. Senyawa ini terbentuk dari kalium dan telurium, menjadikannya sebuah telurida.[2] Kalium telurida memiliki wujud bubuk putih. Seperti rubidium telurida dan sesium telurida, senyawa ini dapat digunakan sebagai detektor ultraungu di luar angkasa. Struktur kristalnya mirip dengan telurida lainnya, yang memiliki struktur anti-fluorit.
Produksi
Telurium akan bereaksi dengan kalium sianida (KCN) cair dan menghasilkan kalium telurida. Senyawa ini juga dapat diproduksi dengan menggabungkan kalium dan telurium secara langsung, biasanya dalam pelarut amonia cair:[3]
-
2
K
+
T
e
⟶
K
2
T
e
{\displaystyle \mathrm {2\ K+Te\longrightarrow K_{2}Te} }
Reaksi
Menambahkan kalium telurida ke dalam air dan membiarkan filtratnya berada di udara akan menyebabkan reaksi oksidasi yang menghasilkan kalium hidroksida (KOH) dan telurium elemental:[3][4]
-
2
K
2
T
e
+
2
H
2
O
+
O
2
⟶
4
K
O
H
+
2
T
e
{\displaystyle \mathrm {2\ K_{2}Te+2\ H_{2}O+O_{2}\longrightarrow 4\ KOH+2\ Te} }
Referensi
- Sangester J. and Pelton AD; Journal of Phase Equilibria, 1997, 18(4) p. 394.
- ↑ Linda D. Schultz (Oktober 1990). "Synthesis and characterization of potassium polytellurides in liquid ammonia solution". Inorganica Chimica Acta (dalam bahasa Inggris). 176 (2): 271–275. doi:10.1016/S0020-1693(00)84855-0. Diakses tanggal 30 Juni 2025.
{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link) - ↑ Brigitte Eisenmann, Herbert Schäfer: K2Te3 : The First Binary Alkali-Metal Polytelluride with Te2−3-Ions. In: Angewandte Chemie International Edition in English. 17, 1978, S. 684, DOI:10.1002/anie.197806841.
- 1 2 Wolfgang A. Herrmann, Christian Erich Zybill (2014). Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, Volume 4, 1997 Volume 4: Sulfur, Selenium and Tellurium. Georg Thieme Verlag. hlm. 191. ISBN 978-3-13-179191-7.
- ↑ Adolf Pinner (1885), Repetitorium Der Anorganischen Chemie [Repetitorium Kimia Anorganik] (dalam bahasa German), Рипол Классик, p. 116, ISBN 978-5-87746-719-4
{{citation}}: Ketidakcocokan ISBN / tanggalPemeliharaan CS1: Bahasa yang tidak diketahui (link)
Garam dan turunan kovalen dari ion telurida | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||