Kalium Bromat,
K
B
r
O
3
{\displaystyle KBrO_{3}}
B
r
O
3
−
+
6
H
+
+
6
e
⟶
B
r
−
+
3
H
2
O
{\displaystyle BrO_{3}^{-}+6H^{+}+6_{e}\longrightarrow Br^{-}+3H_{2}O}
adalah + 1,44 V. Reagen dapat dipergunakan dengan dua cara, sebagai sebuah oksidan langsung untuk reduktor tertentu, dan untuk membangkitkan sejumlah bromin yang kuantitasnya diketahui.[2]
Titrasi-titrasi langsung
Sejumlah reduktor seperti arsenik (III), antimon (III), besi (II), dan sulfida-sulfida serta disulfida-disulfida organik tertentu dapat dititrasi secara langsung dengan sebuah larutan kalium bromat. Reaksinya dengan arsenik adalah
B
r
O
3
−
+
3
H
A
S
O
2
⟶
B
r
−
+
3
H
A
S
O
3
{\displaystyle BrO_{3}^{-}+3HA_{S}O_{2}\longrightarrow Br^{-}+3HA_{S}O_{3}}
Larutannya biasanya sekitar 1 M dalam asam klorida. Titik akhir dari titrasinya ditandai dengan hadirnya bromin, sesuai dengan reaksi
B
r
O
3
−
+
5
B
r
−
+
6
H
+
⟶
3
B
r
2
+
3
H
2
O
{\displaystyle BrO_{3}^{-}+5Br^{-}+6H^{+}\longrightarrow 3Br_{2}+3H_{2}O}
Kehadiran bromin terkadang cocok untuk menentukan titik akhir titrasi. Beberapa indikator organik yang bereaksi dengan bromin untuk memberikan perubahan warna. Perubahan warna ini biasanya tidak reversibel.[3] Ada tiga indikator yang diketahui berperilaku reversibel: naphthoflavone, quinoline kuning, dan p-ethoxychrysoidin. Indikator-indikator ini tersedia secara komersial.[4]
Brominasi senyawa-senyawa Organik
Sebuah larutan standar kalium bromat dapat digunakan untuk menghasilkan sejumlah bromium dengan kuantitas yang diketahui.[5] Bromin tersebut kemudian dapat digunakan untuk membrominasi secara kuantitatif berbagai senyawa organik. Bromida berlebih (relatif tehadap bromat) hadir dalam kasus-kasus semacam ini sehingga jumlah Bromin yang dihasilkan dapat dihitung dari jumlah
K
B
r
O
3
{\displaystyle KBrO_{3}}
Referensi
- ↑ "Last eval.: Potassium Bromate (IARC Summary & Evaluation, Volume 73, 1999)". www.inchem.org. Diakses tanggal 2016-12-12.
- ↑ R. A.Day, .R. & A.L.Underwood. 2002. Quantitative Analysis Sixth Edition. Alih bahasa Iis dkk. 2002. Analisis Kimia Kuantitative Edisi 6. Jakarta: Erlangga.
- ↑ ahmadmantiq (2016-06-01). "kalium bromat". Bisa Kimia. Diakses tanggal 2016-12-12.
- ↑ G. F. Smith dan H. H. Bliss, J. Amer. Chem. Soc., 53, 209 (1931)
- ↑ Kurokawa, Y; Maekawa, A; Takahashi, M; Hayashi, Y (1990-07-01). "Toxicity and carcinogenicity of potassium bromate--a new renal carcinogen". Environmental Health Perspectives. 87: 309–335. ISSN 0091-6765. PMC 1567851. PMID 2269236.
- ↑ Basset, J. 1994. Vogel's Textbook of Quantitative Anorganic Analysis Including Elementary Instrumental Analysis. alih bahasa: A Hadyana dkk. 1994. Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik. Jakarta: Buku Kedokteran EGC.