Kalium manganat

Kalium manganat

Nama
Nama IUPAC Kalium manganat(VI)
Penanda
Nomor CAS	10294-64-1 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChemSpider	141385 N
Nomor EC
PubChem CID	160931
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	5PI213D3US N
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID10893107
InChI InChI=1S/2K.Mn.4O/q2*+1;;;;2*-1
SMILES [O-][Mn](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
Sifat
Rumus kimia	K2MnO4
Massa molar	197.132 g/mol
Penampilan	padatan hijau[1]
Densitas	2.78 g/cm3, padat
Titik lebur	190 °C (374 °F; 463 K)(penguraian)
Kelarutan dalam air	terurai
Keasaman (pKa)	7.1
Struktur
Struktur kristal	isomorfus dengan K2SO4
Geometri koordinasi	anion tetrahedral
Bahaya
Bahaya utama	Oksidator
Frasa-R	R8 R36/37/38
Frasa-S	S17 S26 S36/37/39
Senyawa terkait
Senyawa terkait	KMnO4 MnO2 K2CrO4 K2FeO4
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Kalium manganat adalah senyawa anorganik dengan rumus K₂MnO₄. Garam berwarna hijau ini merupakan zat antara dalam sintesis industri kalium permanganat (KMnO₄), bahan kimia yang umum. Kadang-kadang, kalium manganat dan kalium permanganat bingung, tetapi mereka adalah senyawa yang berbeda dengan sifat yang berbeda.

Struktur

K₂MnO₄ adalah garam, terdiri dari kation K+ dan anion MnO₄²⁻. Kristalografi sinar-X menunjukkan bahwa anion adalah tetrahedral, dengan jarak Mn-O 1,66 Å, ca. 0,03 Å lebih panjang dari jarak Mn-O di KMnO₄.^[2] Ini isostruktural dengan kalium sulfat.

Sintesis

Rute industri memerlukan penanganan MnO₂ dengan udara:^[1]

2 MnO₂ + 4 KOH + O₂ → 2K₂MnO₄ + 2 H₂O

Transformasi memberikan lelehan berwarna hijau. Seseorang dapat menguji zat yang tidak diketahui keberadaan mangan dengan memanaskan sampel dalam KOH yang kuat di udara. Produksi warna hijau menunjukkan keberadaan Mn. Warna hijau ini dihasilkan dari penyerapan yang intens pada 610 nm.

Di laboratorium, kalium manganat dapat disintesis dengan memanaskan larutan kalium permanganat dalam larutan KOH pekat diikuti dengan pendinginan untuk menghasilkan kristal hijau:^[3]

4 KMnO₄ + 4 KOH → 4 K₂MnO₄ + O₂ + 2 H₂O

Reaksi ini menggambarkan peran hidroksida yang relatif jarang sebagai zat pereduksi. Konsentrasi kalium manganat dalam larutan tersebut dapat diperiksa dengan mengukur absorbansi pada 610 nm.

Pengurangan satu elektron dari permanganat menjadi manganat juga dapat dipengaruhi menggunakan iodin sebagai zat pereduksi:

2 KMnO₄ + 2 KI → 2 K₂MnO₄ + I₂

Konversi ditandai oleh perubahan warna dari ungu, karakteristik permanganat, ke warna hijau manganat. Reaksi ini juga menunjukkan bahwa manganat(VII) dapat berfungsi sebagai akseptor elektron selain perannya yang biasa sebagai pereaksi transfer oksigen. Barium manganat, BaMnO₄, dihasilkan oleh reduksi KMnO₄ dengan iodida di hadapan barium klorida. Sama seperti BaSO₄, BaMnO₄ menunjukkan kelarutan yang rendah di hampir semua pelarut.

Metode mudah untuk menyiapkan kalium manganat di laboratorium melibatkan pemanasan kristal atau bubuk kalium permanganat murni. Kalium permanganat akan terurai menjadi kalium manganat, mangan dioksida dan gas oksigen:

2 KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Reaksi ini adalah metode laboratorium untuk menyiapkan oksigen, tetapi menghasilkan sampel kalium manganat yang terkontaminasi MnO₂.

Reaksi

Garam manganat tidak proporsional dengan ion permanganat dan mangan dioksida:

3 K₂MnO₄ + 2 H₂O → 2 KMnO₄ + MnO₂ + 4 KOH

Sifat warna-warni dari disproporsionasi telah menyebabkan pasangan manganat/manganat(VII) disebut sebagai bunglon kimia. Reaksi disproporsionasi ini, yang menjadi cepat ketika [OH−] <1M, mengikuti kinetika bimolekuler

Referensi