Asam permanganat

Asam permanganat

Nama
Nama lain Asam manganat(VII) Hidroksi(triokso)mangan Hidrogen permanganat
Penanda
Nomor CAS	13465-41-3 24653-70-1(dihidrat)
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChemSpider	374116
Nomor EC
PubChem CID	422689
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID40920531
InChI InChI=1S/Mn.H2O.3O/h;1H2;;;/q+1;;;;/p-1 Key: ZJBYBXHCMWGGRR-UHFFFAOYSA-M
SMILES O=[Mn](=O)(=O)O
Sifat
Rumus kimia	HMnO4
Massa molar	119,94 g mol−1
Penampilan	Ungu
Keasaman (pKa)	sekitar -4,6 hingga -2,3 [1] [2]
Basa konjugat	Permanganat
Bahaya
Bahaya utama	Oksidan, Korosif
Senyawa terkait
Kation lainnya	Kalium permanganat Natrium permanganat Kalsium permanganat
Senyawa terkait	Asam perteknetat Asam perrenat Asam perklorat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Asam permanganat (atau asam manganat(VII)) adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus HMnO₄. Asam okso kuat ini telah diisolasi sebagai dihidratnya. Ia adalah asam konjugat dari garam permanganat. Ia adalah subjek dari sedikit publikasi dan karakterisasinya serta penggunaannya sangatlah terbatas.

Persiapan dan struktur

Asam permanganat paling sering dibuat melalui reaksi asam sulfat encer dengan larutan barium permanganat, produk sampingan barium sulfat yang tidak larut yang dihilangkan dengan penyaringan:^[3]

Ba(MnO₄)₂ + H₂SO₄ → 2 HMnO₄ + BaSO₄↓

Asam sulfat yang digunakan haruslah encer; reaksi permanganat dengan asam sulfat pekat menghasilkan anhidrida, mangan heptoksida.

Asam permanganat juga telah dibuat melalui reaksi asam hidrofluorosilikat dengan kalium permanganat,^[4] melalui elektrolisis, dan melalui hidrolisis mangan heptoksida, meskipun jalur terakhir sering mengakibatkan ledakan.^[5]

Asam permanganat kristalin telah dibuat pada suhu rendah sebagai dihidrat, HMnO₄·2H₂O.^[3]

Meskipun strukturnya belum diverifikasi secara spektroskopi atau kristalografi, HMnO₄ diasumsikan mengadopsi struktur tetrahedron yang mirip dengan asam perklorat.

Reaksi

Sebagai asam kuat, HMnO₄ dideprotonasi untuk membentuk permanganat berwarna ungu pekat. Kalium permanganat, KMnO₄, adalah oksidator yang banyak digunakan, serbaguna, dan kuat.

Larutan asam permanganat bersifat tidak stabil, dan secara bertahap terurai menjadi mangan dioksida, oksigen, dan air, dengan mangan dioksida yang awalnya terbentuk mengatalisis dekomposisi lebih lanjut.^[6] Dekomposisi dipercepat oleh panas, cahaya, dan asam. Larutan pekat terurai lebih cepat daripada larutan encer.^[6]

Referensi

Basis data pengawasan otoritas: Nasional	Amerika Serikat Israel