 | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Kalium format | |
| Nama IUPAC (sistematis)
Kalium metanoat | |
| Penanda | |
| |
Model 3D (JSmol) |
|
| ChemSpider |
|
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
| Sifat | |
| CHKO2 | |
| Massa molar | 84,12 g·mol−1 |
| Penampilan | Kristal higroskopis tidak berwarna |
| Densitas | 1.908 g/cm3 |
| Titik lebur | 1.675 °C (3.047 °F; 1.948 K) |
| Titik didih | Terurai |
| 32.8 g/100 mL (0 °C) 331 g/100 mL (25 °C) 657 g/100 mL (80 °C) | |
| Kelarutan | larut dalam alkohol tidak larut dalam eter |
| Kebasaan (pKb) | 10.25 |
| Bahaya | |
| Piktogram GHS |  |
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
| H315, H319, H335 | |
| P261, P280, P302+P352, P305+P351+P338 | |
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median) |
5500 mg/kg (oral, tikus) |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 N verifikasi (apa ini  YN ?) | |
| Referensi | |
Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound
Kalium format, HCO2K, HCOOK, atau CHKO2, adalah garam kalium dari asam format. Padatan putih yang sangat higroskopis ini[2] adalah zat antara dalam proses kalium format untuk produksi kalium.[3] Kalium format juga telah dipelajari sebagai garam pencair es potensial yang ramah lingkungan untuk digunakan di jalan.[4][5] Senyawa ini juga telah disarankan untuk digunakan dalam desikan cair yang kurang korosif.[6] Larutan kalium format 52% memiliki titik beku −60 °C (−76 °F).[7]
Preparasi
Kalium format dapat dibuat oleh reaksi pembentukan garam dari kalium hidroksida dan asam format.
-
K
O
H
+
H
C
O
O
H
⟶
K
(
H
C
O
O
)
+
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {KOH+HCOOH\longrightarrow K(HCOO)+H_{2}O} }
Demikian juga, sintesis kalium karbonat dan asam format dengan pembentukan karbon dioksida juga dimungkinkan.[8]
-
K
2
C
O
3
+
2
H
C
O
O
H
⟶
2
K
(
H
C
O
O
)
+
C
O
2
+
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {K_{2}CO_{3}+2\ HCOOH\longrightarrow 2\ K(HCOO)+CO_{2}+H_{2}O} }
Referensi
- ↑ Olsen, J C (editor), Van Nostrand's Chemical Annual, Chapman and Hall, London, 1934
- ↑ "MSDS - 294454". www.sigmaaldrich.com. Diakses tanggal 2019-03-18.
- ↑ Concise Encyclopedia Chemistry, Mary Eagleson (1994), hlm. 888. ISBN978-3-11-011451-5
- ↑ "Finnish Environment Institute > Main publications on the effect of de-icing chemicals on ground water". www.syke.fi. Diakses tanggal 2015-11-18.
- ↑ Pasi P. Hellstén; Jani M. Salminen; Kirsten S. Jørgensen & Taina H. Nystén (2005). "Use of potassium formate in road winter deicing can reduce groundwater deterioration". Environ. Sci. Technol. 39 (13): 5095–5100. doi:10.1021/es0482738. PMID 16053115.
- ↑ https://www.cibsejournal.com/cpd/modules/2014-12/
- ↑ https://aerospace.basf.com/potassium-formate-for-runway-deicing.html
- ↑ T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates", dalam: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1975, 7 (1), pp. 73–80 doi:10.1007/BF01911627