Isotop belerang

Artikel ini membutuhkan lebih banyak rujukan. Mohon bantu kami mengembangkan artikel ini dengan cara menambahkan rujukan ke sumber tepercaya. Pernyataan tak bersumber bisa saja dipertentangkan dan dihapus.
Cari sumber: "Isotop belerang" – berita · surat kabar · buku · cendekiawan · JSTOR (Juli 2022)

Isotop utama belerang

Isotop			Peluruhan
	kelimpahan	waktu paruh (t_1/2)	mode	produk
³²S	94,99%	stabil
³³S	0,75%	stabil
³⁴S	4,25%	stabil
³⁵S	renik	87,37 hri	β⁻	³⁵Cl
³⁶S	0,01%	stabil

Kelimpahan ³⁴S sangat bervariasi (antara 3,96 dan 4,77 persen) dalam sampel alami.

Berat atom standar A_r°(S)

[32,059, 32,076]
32,06±0,02 (diringkas)^[1]

Belerang (₁₆S) memiliki 23 isotop yang diketahui dengan nomor massa mulai dari 27 hingga 49, empat di antaranya merupakan isotop stabil: ³²S (95,02%), ³³S (0,75%), ³⁴S (4,21%), dan ³⁶S (0,02%). Kelebihan ³²S dijelaskan oleh produksinya dari ¹²C ditambah penangkapan fusi berturut-turut dari lima inti ⁴He, dalam apa yang disebut proses alfa dari ledakan supernova tipe II (lihat pembakaran silikon).

Selain ³⁵S, isotop radioaktif belerang semuanya relatif berumur pendek. ³⁵S terbentuk dari spalasi sinar kosmik ⁴⁰Ar di atmosfer. Ini memiliki waktu paruh 87 hari. Radioisotop yang berumur panjang berikutnya adalah ³⁸S, dengan waktu paruh 170 menit. Radioisotop yang berumur paling pendek adalah ⁴⁹S, dengan waktu paruh lebih pendek dari 200 nanodetik. Isotop radioaktif belerang yang lebih berat meluruh menjadi klorin.

Ketika mineral sulfida diendapkan, kesetimbangan isotop antara padatan dan cairan dapat menyebabkan perbedaan kecil dalam nilai δ³⁴S mineral ko-genetik. Perbedaan antara mineral dapat digunakan untuk memperkirakan suhu kesetimbangan. δ¹³C dan δ³⁴S dari karbonat dan sulfida yang hidup berdampingan dapat digunakan untuk menentukan pH dan fugasitas oksigen dari fluida pembawa bijih selama pembentukan bijih.

Di sebagian besar ekosistem hutan, sulfat sebagian besar berasal dari atmosfer; pelapukan mineral bijih dan evaporit juga menyumbang beberapa belerang. Belerang dengan komposisi isotop khas telah digunakan untuk mengidentifikasi sumber polusi, dan belerang yang diperkaya telah ditambahkan sebagai pelacak dalam studi hidrologi. Perbedaan kelimpahan alami juga dapat digunakan dalam sistem di mana terdapat variasi yang cukup dalam ³⁴S komponen ekosistem. Danau-danau di pegunungan Rocky yang diduga didominasi oleh sumber sulfat di atmosfer telah ditemukan memiliki nilai δ³⁴S yang berbeda dari lautan yang diyakini didominasi oleh sumber sulfat di daerah aliran sungai.

Daftar isotop

Nuklida^[2] ^{[n 1]}	Z	N	Massa isotop (Da)^[3] ^{[n 2]}^{[n 3]}	Waktu paruh	Mode peluruhan ^{[n 4]}	Isotop anak ^{[n 5]}	Spin dan paritas ^{[n 6]}^{[n 7]}	Kelimpahan alami (fraksi mol)
Nuklida^[2] ^{[n 1]}	Energi eksitasi			Waktu paruh	Mode peluruhan ^{[n 4]}	Isotop anak ^{[n 5]}	Spin dan paritas ^{[n 6]}^{[n 7]}	Proporsi normal	Rentang variasi
²⁷S^{[n 8]}	16	11	27,01828(43)#	15,5(15) mdtk	β⁺ (96,6%)	²⁷P	(5/2+)
					β⁺, p (2,3%)	²⁶Si
					β⁺, 2p (1,1%)	²⁵Al
²⁸S	16	12	28,00437(17)	125(10) mdtk	β⁺ (79,3%)	²⁸P	0+
²⁸S	16	12	28,00437(17)	125(10) mdtk	β⁺, p (20,7%)	²⁷Si	0+
²⁹S	16	13	28,99661(5)	188(4) mdtk	β⁺ (53,6%)	²⁹P	5/2+#
²⁹S	16	13	28,99661(5)	188(4) mdtk	β⁺, p (46,4%)	²⁸Si	5/2+#
³⁰S	16	14	29,98490677(22)	1,1759(17) dtk	β⁺	³⁰P	0+
³¹S	16	15	30,97955701(25)	2,5534(18) dtk	β⁺	³¹P	1/2+
³²S^{[n 9]}	16	16	31,9720711744(14)	Stabil			0+	0,9499(26)	0,94454-0,95281
³³S	16	17	32,9714589099(15)	Stabil			3/2+	0,0075(2)	0,00730-0,00793
³⁴S	16	18	33.96786701(5)	Stabil			0+	0,0425(24)	0,03976-0,04734
³⁵S	16	19	34,96903232(4)	87,37(4) hri	β⁻	³⁵Cl	3/2+	Renik^{[n 10]}
³⁶S	16	20	35,96708070(20)	Stabil			0+	0,0001(1)	0,00013−0,00027
³⁷S	16	21	36,97112551(21)	5,05(2) mnt	β⁻	³⁷Cl	7/2−
³⁸S	16	22	37,971163(8)	170,3(7) mnt	β⁻	³⁸Cl	0+
³⁹S	16	23	38,97513(5)	11,5(5) dtk	β⁻	³⁹Cl	(7/2)−
⁴⁰S	16	24	39,975483(4)	8,8(22) dtk	β⁻	⁴⁰Cl	0+
⁴¹S	16	25	40,979593(4)	1,99(5) dtk	β⁻ (>99,9%)	⁴¹Cl	7/2−#
⁴¹S	16	25	40,979593(4)	1,99(5) dtk	β⁻, n (<0,1%)	⁴⁰Cl	7/2−#
⁴²S	16	26	41,981065(3)	1,016(15) dtk	β⁻ (>96%)	⁴²Cl	0+
⁴²S	16	26	41,981065(3)	1,016(15) dtk	β⁻, n (<4%)	⁴¹Cl	0+
⁴³S	16	27	42,986908(5)	265(13) mdtk	β⁻ (60%)	⁴³Cl	3/2−#
⁴³S	16	27	42,986908(5)	265(13) mdtk	β⁻, n (40%)	⁴²Cl	3/2−#
^43mS	319(5) keV			415,0(26) ndtk			(7/2−)
⁴⁴S	16	28	43,990119(6)	100(1) mdtk	β⁻ (81,7%)	⁴⁴Cl	0+
⁴⁴S	16	28	43,990119(6)	100(1) mdtk	β⁻, n (18,2%)	⁴³Cl	0+
^44mS	1365,0(8) keV			2,619(26) µdtk			0+
⁴⁵S	16	29	44,99572(111)	68(2) mdtk	β⁻, n (54%)	⁴⁴Cl	3/2−#
⁴⁵S	16	29	44,99572(111)	68(2) mdtk	β⁻ (46%)	⁴⁵Cl	3/2−#
⁴⁶S	16	30	46,00037(54)#	50(8) mdtk	β⁻	⁴⁶Cl	0+
⁴⁷S	16	31	47,00791(54)#	20# mdtk [>200 ndtk]	β⁻	⁴⁷Cl	3/2−#
⁴⁸S	16	32	48,01370(64)#	10# mdtk [>200 ndtk]	β⁻	⁴⁸Cl	0+
⁴⁹S^[4]	16	33	49,02264(72)#		β⁻	⁴⁹Cl	3/2−#
Header & footer tabel ini: lihat

↑ ^mS – Isomer nuklir tereksitasi.
↑ ( ) – Ketidakpastian (1σ) diberikan dalam bentuk ringkas dalam tanda kurung setelah digit terakhir yang sesuai.
↑ # – Massa atom bertanda #: nilai dan ketidakpastian yang diperoleh bukan dari data eksperimen murni, tetapi setidaknya sebagian dari tren dari Permukaan Massa (trends from the Mass Surface, TMS).
↑ Mode peluruhan:

n: Emisi neutron

p: Emisi proton
↑ Simbol tebal sebagai anak – Produk anak stabil.
↑ ( ) nilai spin – Menunjukkan spin dengan argumen penempatan yang lemah.
↑ # – Nilai yang ditandai # tidak murni berasal dari data eksperimen, tetapi setidaknya sebagian dari tren nuklida tetangga (trends of neighboring nuclides, TNN).
↑ Memiliki 2 proton halo
↑ Nuklida paling stabil secara teoritis dengan jumlah proton dan neutron yang sama
↑ Nuklida Kosmogenik

Lihat pula

Biogeokimia isotop belerang

Referensi

↑ Meija, J.; Coplen, T. B. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure Appl. Chem. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305. {{cite journal}}: Parameter tidak dikenal |displayauthors= diabaikan (|display-authors= disarankan)
↑ Waktu paruh, mode peluruhan, spin nuklir, dan komposisi isotop bersumber dari:
Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S. (2017). "The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ChPhC..41c0001A. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: nomor artikel sebagai nomor halaman (link)
↑ Wang, M.; Audi, G.; Kondev, F. G.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Xu, X. (2017). "The AME2016 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs, and references" (PDF). Chinese Physics C. 41 (3): 030003-1 – 030003-442. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030003.
↑ Neufcourt, L.; Cao, Y.; Nazarewicz, W.; Olsen, E.; Viens, F. (2019). "Neutron drip line in the Ca region from Bayesian model averaging". Physical Review Letters. 122 (6): 062502–1–062502–6. arXiv:1901.07632. Bibcode:2019PhRvL.122f2502N. doi:10.1103/PhysRevLett.122.062502. PMID 30822058. S2CID 73508148.

Pranala luar

Data isotop belerang dari The Berkeley Laboratory Isotopes Project's

Isotop unsur kimia

Golongan	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Periode	Hidrogen dan logam alkali	Logam alkali tanah													Pniktogen	Kalkogen	Halogen	Gas mulia
①	Isotop § Daftar H 1																	Isotop § Daftar He 2
②	Isotop § Daftar Li 3	Isotop § Daftar Be 4											Isotop § Daftar B 5	Isotop § Daftar C 6	Isotop § Daftar N 7	Isotop § Daftar O 8	Isotop § Daftar F 9	Isotop § Daftar Ne 10
③	Isotop § Daftar Na 11	Isotop § Daftar Mg 12											Isotop § Daftar Al 13	Isotop § Daftar Si 14	Isotop § Daftar P 15	Isotop § Daftar S 16	Isotop § Daftar Cl 17	Isotop § Daftar Ar 18
④	Isotop § Daftar K 19	Isotop § Daftar Ca 20	Isotop § Daftar Sc 21	Isotop § Daftar Ti 22	Isotop § Daftar V 23	Isotop § Daftar Cr 24	Isotop § Daftar Mn 25	Isotop § Daftar Fe 26	Isotop § Daftar Co 27	Isotop § Daftar Ni 28	Isotop § Daftar Cu 29	Isotop § Daftar Zn 30	Isotop § Daftar Ga 31	Isotop § Daftar Ge 32	Isotop § Daftar As 33	Isotop § Daftar Se 34	Isotop § Daftar Br 35	Isotop § Daftar Kr 36
⑤	Isotop § Daftar Rb 37	Isotop § Daftar Sr 38	Isotop § Daftar Y 39	Isotop § Daftar Zr 40	Isotop § Daftar Nb 41	Isotop § Daftar Mo 42	Isotop § Daftar Tc 43	Isotop § Daftar Ru 44	Isotop § Daftar Rh 45	Isotop § Daftar Pd 46	Isotop § Daftar Ag 47	Isotop § Daftar Cd 48	Isotop § Daftar In 49	Isotop § Daftar Sn 50	Isotop § Daftar Sb 51	Isotop § Daftar Te 52	Isotop § Daftar I 53	Isotop § Daftar Xe 54
⑥	Isotop § Daftar Cs 55	Isotop § Daftar Ba 56	Isotop § Daftar Lu 71	Isotop § Daftar Hf 72	Isotop § Daftar Ta 73	Isotop § Daftar W 74	Isotop § Daftar Re 75	Isotop § Daftar Os 76	Isotop § Daftar Ir 77	Isotop § Daftar Pt 78	Isotop § Daftar Au 79	Isotop § Daftar Hg 80	Isotop § Daftar Tl 81	Isotop § Daftar Pb 82	Isotop § Daftar Bi 83	Isotop § Daftar Po 84	Isotop § Daftar At 85	Isotop § Daftar Rn 86
⑦	Isotop § Daftar Fr 87	Isotop § Daftar Ra 88	Isotop § Daftar Lr 103	Isotop § Daftar Rf 104	Isotop § Daftar Db 105	Isotop § Daftar Sg 106	Isotop § Daftar Bh 107	Isotop § Daftar Hs 108	Isotop § Daftar Mt 109	Isotop § Daftar Ds 110	Isotop § Daftar Rg 111	Isotop § Daftar Cn 112	Isotop § Daftar Nh 113	Isotop § Daftar Fl 114	Isotop § Daftar Mc 115	Isotop § Daftar Lv 116	Isotop § Daftar Ts 117	Isotop § Daftar Og 118
⑧	Isotop § Daftar Uue 119	Isotop § Daftar Ubn 120

			Isotop § Daftar La 57	Isotop § Daftar Ce 58	Isotop § Daftar Pr 59	Isotop § Daftar Nd 60	Isotop § Daftar Pm 61	Isotop § Daftar Sm 62	Isotop § Daftar Eu 63	Isotop § Daftar Gd 64	Isotop § Daftar Tb 65	Isotop § Daftar Dy 66	Isotop § Daftar Ho 67	Isotop § Daftar Er 68	Isotop § Daftar Tm 69	Isotop § Daftar Yb 70
			Isotop § Daftar Ac 89	Isotop § Daftar Th 90	Isotop § Daftar Pa 91	Isotop § Daftar U 92	Isotop § Daftar Np 93	Isotop § Daftar Pu 94	Isotop § Daftar Am 95	Isotop § Daftar Cm 96	Isotop § Daftar Bk 97	Isotop § Daftar Cf 98	Isotop § Daftar Es 99	Isotop § Daftar Fm 100	Isotop § Daftar Md 101	Isotop § Daftar No 102